1、第2课时 电解质在水溶液中的反应,第2章 第2节 电解质,学习目标定位 1.能正确书写离子方程式，会判断离子方程式的正误。 2.能根据离子反应发生的条件分析判断离子反应能否发生。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.酸、碱、盐在水溶液中均能发生电离，产生自由移动的离子。若将它们混合，溶液中的离子将会发生怎样的变化？下面通过实验进行学习探究。,一、离子反应和离子方程式,小,白色沉淀,大,由红色逐渐变成无色,H和OH,BaSO4,降低,下降,大,增强,由上述分析可知 (1)离子反应的概念：在溶液中 的化学反应。 (2)离子反应的实质：某些离子的浓度降
2、低。,有离子参加,2.离子反应常用离子方程式来表示。 (1)离子方程式是 。 (2)按照离子方程式的书写步骤和要求，写出氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的离子方程式。 写正确书写反应的化学方程式： BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl；,用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子,离子,3.离子方程式表示的意义 (1)表示某一个具体的化学反应的实质。 (2)表示同一类型的离子反应。如NaOH分别和HCl、H2SO4、HNO3反应可用同一离子方程式 表示。,HOH=H2O,离子方程式书写的关键是正确使用“离子符号”和“化学式”。能改写成离子符号的物质，必须同时具备易溶、易电离这两个条件，需要
3、熟记的有三类：强酸(HCl、HNO3、H2SO4等)；强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2等；易溶于水的盐(NaCl、CuSO4等)。其余的均用化学式表示。包括难溶的物质，难电离的物质：弱酸(如H2CO3)、弱碱(如NH3H2O)和水，气体，单质，氧化物等。,1.写出下列反应的离子方程式： (1)KOH溶液和HCl溶液反应_。 (2)Ba(OH)2和CuSO4溶液反应_ _。 (3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应_。 (4)碳酸钙和HCl溶液反应_。 (5)氧化镁和H2SO4溶液反应_。,答案,解析,拓展延伸,OHH=H2O,CaCO32H=Ca2CO2H2O,MgO2H=Mg2H2O,解
4、析 按书写离子方程式的步骤“一写、二拆、三删、四查”进行书写。,拓展延伸 书写离子方程式时微溶物的写法：微溶物的澄清溶液写成离子形式；浑浊或沉淀时写成化学式形式。如澄清石灰水表示为“Ca22OH”，而石灰乳则表示为“Ca(OH)2”。,2.能用HOH=H2O表示的反应为 A.稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应 B.氢氧化铜和稀盐酸反应 C.氢氧化钾和稀H2SO4反应 D.氢氧化钠和醋酸反应,解析,易错警示,B项，Cu(OH)22H=Cu22H2O； D项，OHCH3COOH=CH3COOH2O。,答案,易错警示 有的离子方程式只能表示一个反应，如Cl2H2O=ClHHClO只表示氯气与水的反
5、应；有的离子反应，能代表某一类反应，如HOH=H2O可以表示强酸和强碱反应生成易溶易电离的盐及水的反应，也可代表易溶硫酸酸式盐和强碱反应生成易溶易电离的盐及水的反应，但不代表所有的酸碱中和反应。,1.完成下列实验，并填表：,二、离子反应发生的条件,OH与Cu2结合生成了 难溶性的Cu(OH)2,溶液先变红，后退色,试管中有气体产生， 气球变大,H与CO 反应生成了CO2 气体,OH可使酚酞变红色， OH被H中和后红色退去,2- 3,2.写出上述各步反应的离子方程式： . ； . ； . 。,Cu22OH=Cu(OH)2,OHH=H2O,复分解离子反应发生的条件 1.生成 ，如生成BaSO4、A
6、gCl、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等沉淀。 2.生成 或 ，如生成CO2、SO2、NH3等气体。 3.生成 ，如生成H2O等。,难溶的物质,气体,易挥发性物质,弱电解质,答案,解析,3.下列各组离子能在溶液中大量共存的是,方法规律,解析 溶液中的离子能否大量共存，关键是看离子间能否发生反应。 A项，Mg22OH=Mg(OH)2；,C项，离子相互之间不会发生反应；,方法规律,方法规律 常见的不能大量共存的离子 (1)生成难溶或微溶盐的离子不能大量共存。 (2)弱碱的阳离子不能与OH大量共存。 (3)弱酸根阴离子不能与H大量共存。 (4)弱酸的酸式酸根阴离子与H和OH均不能大量共存
7、。,答案,解析,误区警示,误区警示,解析 A项，Fe3为棕黄色；,D项，酸性溶液中上述离子可以大量共存。,误区警示 判断离子能大量共存的几个关键词 “透明”不等于“无色”；“一定”即在任何条件下都可以，如酸性、碱性条件下都能符合题意；“可能”即有一个条件下能大量共存即可。,学习小结,达标检测,1,2,3,4,5,答案,解析,6,1.下列两种物质混合后不能发生离子反应的是 A.硝酸溶液和碳酸钠溶液混合 B.氯化钠溶液和硝酸银溶液混合 C.硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合 D.硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合,1,2,3,4,5,6,B中生成白色沉淀：ClAg=AgCl；,D项混合无沉淀、弱电解质、气体、水生
8、成，不能发生离子反应。,1,2,3,4,5,答案,解析,6,2.下列反应不属于离子反应的是,1,2,3,4,5,6,答案,解析,3.离子方程式BaCO32H=CO2H2OBa2中H不能代表的物质是 HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4 CH3COOH A. B. C. D.,1,2,3,4,5,6,答案,解析,4.下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存并且溶液呈无色透明的是,5.硫酸铜溶液是蓝色溶液，向硫酸铜溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 (1)硫酸铜电离出的离子是_(用离子符号表示，下同)；BaCl2电离出的离子是_，Cu2和Cl有没有参加反应？_。,1,2,3,4,5,6,Ba2、Cl,没有,答案,解析,(2)生成的白色沉淀是_，硫酸铜与BaCl2反应的实质是_，反应的离子方程式是_ _。,1,2,3,4,5,6,BaSO4,=BaSO4,答案,解析,(1)当溶液中有大量H存在时，则不可能有_存在。 (2)当溶液中有大量Ba2存在时，溶液中不可能有_存在。 (3)当溶液中有阳离子_和_存在时，上述所有阴离子都不可能存在。,1,2,3,4,5,6,Ba2,Ag,答案,解析,本课结束,