1、第1课时 电解质及其电离,第2章 第2节 电解质,学习目标定位 1.了解电解质、非电解质的概念。 2.知道电解质导电的原因、电解质电离的含义及电离的条件。 3.知道酸、碱、盐的电离，并能正确书写其电离方程式。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.用图示装置分别完成下表中所列物质水溶液能否导电实验。并填写下表：,一、电解质和非电解质,灯泡发亮,灯泡不亮,灯泡发亮,灯泡发亮,灯泡不亮,2.根据上述实验结论可推知：有些化合物的水溶液 导电，有些化合物的水溶液 导电。,能,不能,1.电解质与非电解质的比较,水溶液,熔融状态,化合物,水溶液,熔融状态,化合
2、物,化合物,H2SO4,H2CO3,NaOH,NH3H2O,NaCl,BaSO4,MgO,SO2,CO2,CO,蔗糖,酒精,CH4,NH3,2.电解质和非电解质的判断依据 (1)电解质与非电解质的基本前提是 。 (2)具备下列两个条件中的至少一个即为电解质： 在水溶液里 导电；在熔融状态下 导电。,化合物,能,能,解析 A项，Fe是单质，既不是电解质，也不是非电解质； B项，NaCl溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，BaSO4虽难溶于水，但BaSO4是盐，属于电解质； D项，H2O是电解质。,1.下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是,答案,解析,方法规律,方法规律 (1)
3、根据物质类别判断电解质和非电解质 酸、碱、盐、活泼金属的氧化物 (熔融状态下能导电)、水是电解质。 (2)由定义判断电解质和非电解质 化合物在水溶液里或在熔融状态下能导电，就属于电解质；而非电解质必须是在这两种情况下均不导电的化合物。,(3)判断电解质与非电解质应注意的问题 电解质和非电解质都是指化合物。单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 电解质一定是本身能电离出离子的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，而是它与水反应的产物电离产生的，它本身不是电解质，而是非电解质，如SO2、CO2、NH3是非电解质，而它们与水反应的产物H2SO3、H2CO3、NH3
4、H2O是电解质。,2.有下列物质：氢氧化钠固体 铜丝 氯化氢气体 稀硫酸 二氧化碳气体 稀氨水 碳酸钠粉末 蔗糖晶体 熔融氯化钠 CuSO45H2O晶体。 请回答下列问题： (1)属于电解质的是_(填序号，下同)。 (2)属于非电解质的是_。 (3)上述状态下可导电的是_。 (4)上述状态下的电解质不能导电的是_。,答案,解析,误区警示,解析 电解质和非电解质都是化合物，电解质首先是化合物，其次是这种化合物能自身离解出自由移动的离子；单质、混合物无论导电与否，既不是电解质也不是非电解质。导电的关键是是否有自由移动的离子或电子，有则能导电，无则不能导电。,误区警示,误区警示 (1)能导电的物质不
5、一定是电解质，如金属单质和石墨等；电解质不一定能导电，如NaCl固体、液态HCl等。 (2)酸在液态或气态时不导电，溶于水才导电；多数盐、强碱固态不导电，溶于水或熔融状态下均导电；活泼金属氧化物熔融状态下能导电。,1.氯化钠晶体、氯化钠溶液和熔融的氯化钠是否都能导电？为什么？,二、电解质的电离,答案 NaCl晶体不导电，NaCl溶液和熔融的NaCl都可以导电。NaCl晶体是由Na和Cl构成的，晶体中的离子不能自由移动，因此NaCl晶体不导电。NaCl晶体溶于水时，Na和Cl逐渐脱离晶体的表面进入溶液，成为自由移动的离子；受热熔化时，晶体中的Na和Cl也能成为自由移动的离子，因此NaCl溶液和熔
6、融的NaCl都导电。,答案,2.电解质在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动离子，其过程常用电离方程式来表示。电离方程式是表示电解质电离过程的式子。试写下列各组物质的电离方程式： (1)HCl、H2SO4。 (2)NaOH、Ba(OH)2。 (3)BaCl2、Al2(SO4)3。,NaOH=NaOH；Ba(OH)2=Ba22OH,1.电离 电解质溶于水或熔化时，离解成能够 的离子的过程称为电离。 2.从电离的角度认识酸、碱、盐 (1)酸：电离时，生成的阳离子全部是 的化合物。 (2)碱：电离时，生成的阴离子全部是 的化合物。 (3)盐：电离时，能生成 和 的化合物
7、。,自由移动,H,OH,金属阳离子(或NH ),酸根阴离子,+ 4,3.电离方程式的书写要求 (1)式子左边书写化学式，右边书写离子符号。 (2)电离方程式遵循质量守恒(即方程式两边原子种类和个数必须相等)和电荷守恒(即电离产生的阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数)。 4.酸、碱、盐的电离条件 (1)盐在熔融状态或水溶液中能发生电离而导电。 (2)酸只有在水溶液中能电离，故液态酸不导电。 (3)NaOH、KOH等强碱，在熔融状态或水溶液中均能发生电离而导电。,答案,解析,3.下列电离方程式中正确的是 A.Ca(OH)2=Ca22(OH) B.FeCl3=Fe23Cl,规律总结,解
8、析 A项中氢氧根离子不应加括号； B项中应电离为三价铁离子； C项中氢离子应写为2H；D项正确。,(3)电解质溶液中，阴离子所带负电荷的总数和阳离子所带正电荷的总数一定相等，故电解质溶液呈电中性。,4.下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是 A.电离出的阳离子有H的化合物叫酸，电离出OH的化合物叫碱 B.氯化钠溶液在电流的作用下电离出Na和Cl C.化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的是盐 D.NaHSO4可以电离出H，因此NaHSO4属于酸,答案,解析,易错警示,易错警示,解析 电离时生成的阳离子只有H的化合物称为酸，生成的阴离子只有OH的化合物称为碱，A项错误； 氯化钠
9、溶解于水时，在水分子的作用下能电离出Na和Cl，电解质的电离无需外加电流，B项错误； NaHSO4电离的阳离子除H外还有Na，不属于酸，NaHSO4应属于酸式盐。,易错警示 (1)盐中不一定含有金属阳离子，如NH4Cl等铵盐属于盐类。 (2)在水溶液中能电离出H的化合物不一定是酸，如NaHSO4在水溶液中电离出的阳离子不全部是H，故NaHSO4属于酸式盐。 (3)电解质电离不需要外加电源。,1.按右图装置做实验，比较0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的醋酸溶液导电性有什么差异？为什么有这种差异？,三、强电解质和弱电解质,答案 实验表明，一定体积的0.1 molL1的盐酸比同体积同 浓
10、度的醋酸溶液导电性强。这是因为氯化氢在水中完全电离， 而醋酸在水中只是部分电离，0.1 molL1的盐酸和醋酸溶液所含有的H的物质的量浓度不同，所以两种溶液的导电能力不同。,答案,2.不同电解质在相同条件下的电离程度不一样，有的能够完全电离，有的只能部分电离。根据电解质在水溶液中电离程度的不同(即能否完全电离)将其分为强电解质和弱电解质。 强电解质：在水溶液中能 电离成离子的电解质。如H2SO4、HCl、Ba(OH)2、NaNO3等。 弱电解质：在水溶液中只能 电离成离子的电解质。如CH3COOH、H2CO3、NH3H2O等。,完全,部分,3.试归纳强、弱电解质分别包括哪些类别的物质？,答案
11、强电解质包括强酸、强碱和大多数盐；弱电解质包括弱酸、弱碱和水等。,答案,4.对弱电解质来说，电离方程式中的“=”要用“”代替，表示弱电解质在溶液里只能部分电离。例如，醋酸的电离方程式为_；一水合氨的电离方程式为 。,CH3COOH,CH3COOH,NH3H2ONHOH,1.电解质的强弱与其溶解度的大小无关。某些难溶于水的盐，由于溶于水的部分完全电离，所以它们属于强电解质，如BaSO4、CaCO3等。 2.电解质的强弱与溶液导电性没有必然的联系。由于溶液的导电性强弱与溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带的电荷数多少有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。,5
12、.下列说法正确的是 A.强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子 B.强电解质的水溶液导电性比弱电解质的水溶液强 C.硫酸钡难溶于水，其水溶液电阻很大，所以硫酸钡属于弱电解质 D.强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水,答案,解析,易错警示,易错警示,解析 强电解质溶于水后，全部电离，不存在溶质分子；而弱电解质溶于水后，部分电离，存在溶质分子和离子，A项正确； 溶液导电性强弱是由溶液离子浓度大小及离子所带电荷数决定的，强电解质溶液中离子浓度不一定大于弱电解质溶液中的离子浓度，B项错误； 硫酸钡溶于水的部分是完全电离的，因此硫酸钡属于强电解质，C项错误； 强电解质有难溶
13、于水的，如CaCO3等，弱电解质有易溶于水的，如CH3COOH等，D项错误。,易错警示 强、弱电解质是根据电解质溶于水后电离的程度来划分的，与它的溶解性及溶液的导电性没有直接关系；强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。,学习小结,达标检测,1,2,3,4,5,解析 两种化合物自身均不能电离，属于混合物，属于单质，既不是电解质也不是非电解质。,答案,解析,6,1.下列物质中不属于电解质的是 氢氧化钠 硫酸钡 氨气 蔗糖 盐酸 铁 A. B. C. D.,1,2,3,4,5,答案,解析,6,2.下列电离方程式错误的是,1,2,3,4,5,6,答案,解析,3.下列有关电解质的说法正
14、确的是 A.NH3溶于水可导电，所以NH3是电解质 B.Na2O熔融时能导电，所以Na2O是电解质 C.铜的导电性很好，所以铜是电解质 D.SO2水溶液的导电性很好，所以SO2是电解质,1,2,3,4,5,6,解析 电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，NH3溶于水生成NH3H2O，NH3H2O电离，使溶液导电，但NH3不是电解质，A项错误； Na2O熔融时能导电说明它是电解质，B项正确； 铜是一种单质，铜不是电解质，C项错误； SO2水溶液能导电，是因为与水反应生成的H2SO3是一种电解质，D项错误。,1,2,3,4,5,解析 物质能否导电关键是看是否具有带电微粒且能自由移动。,答
15、案,解析,6,4.下列物质能够导电的是 A.熔融状态下的氯化钾 B.液态的氯化氢 C.硫酸铜晶体 D.无水乙醇,1,2,3,4,5,答案,解析,6,5.下列叙述正确的是 A.CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 B.溶于水后能电离出H的化合物都是酸 C.氯化氢溶于水能导电，液态氯化氢不能导电，氯化氢为电解质 D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多,1,2,3,4,5,6,解析 CO2溶于水发生反应：CO2H2OH2CO3，H2CO3电离出自由移动的H、 等而导电，故CO2是非电解质，H2CO3是电解质，A项错误；,电离出的阳离子全部为H的是酸，能电离
16、出H的不一定是酸，B项错误； HCl溶于水能电离出自由移动的H与Cl，故能导电，HCl是电解质，但液态HCl由分子构成，不能导电，C项正确； 溶液的导电性强弱由溶液中自由移动的离子浓度和离子所带电荷总数决定，D项错误。,6.现有以下物质：NaCl晶体 干冰 液态醋酸 汞 CuSO45H2O 蔗糖 稀硫酸 熔融态Na2SO4 稀氨水 Cu(OH)2 HClO BaCO3固体 NaHSO4晶体 (1)以上物质能导电的是_(填序号，下同)。 (2)以上物质属于电解质的是_。 (3)属于弱电解质的是_。 (4)NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na和 ，下列对NaHSO4的分类中不正确的是_(填字母)。 A.NaHSO4是盐 B.NaHSO4是酸式盐 C.NaHSO4是钠盐 D.NaHSO4是酸,1,2,3,4,5,6,D,答案,本课结束,