1、第2课时 一种重要的混合物胶体,第2章 第1节 元素与物质的分类,学习目标定位 1.能够根据分散质微粒的大小对分散系分类，知道胶体是一种常见的分散系。 2.知道胶体的丁达尔现象、聚沉等性质，了解胶体性质在生活中的简单应用。 3.学会胶体的制备、分离和提纯。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.硫酸铜溶液和泥水都属于混合物，各是怎样形成的？它们有何相同点？,一、分散系及其分类,答案 硫酸铜晶体中的微小离子分散在水中形成硫酸铜溶液；泥土小颗粒分散在水中形成泥水，为悬浊液；二者都是一种物质(分散质)分散在另一种物质(分散剂)中而形成的，都属于混合物。,
2、答案,2.分散系存在比较广泛，大家熟知的溶液都是分散系。日常生活中常见的分散系有烟、雾、碘酒、食盐水、有色玻璃等。 (1)分析指出它们各自的分散质、分散剂；比较分散质、分散剂的存在状态并填写下表。,微小尘埃(固),微小水滴(液),碘(固),食盐(固),金属氧化物(固),空气(气),空气(气),酒精(液),水(液),玻璃(固),(2)依据分散剂和分散质的状态，用交叉法对分散系进行分类。,答案 分散系可分为9种，如下图：,答案,3.粗盐溶液因含少量泥沙而变浑浊，常用过滤的方法将它们除去。过滤时，氯化钠溶液能透过滤纸得到滤液，少量泥沙不能透过滤纸而残留在滤纸上，由此可说明 。若以此为分类标准，分散系
3、可分为 、 和 。,分散质粒子大小不同,溶液,胶体,浊液,1.分散系的分类和组成,分 散 系,概念： 分散到 形成的混合物,组成,分散质：分散系中 的物质 分散剂：分散系中 的物质,分类,溶液：分散质微粒直径小于_ 胶体：分散质微粒直径介于 之间 浊液：分散质微粒直径大于_,一种(或几种)物质(分散质),另一种物质(分散剂)里,分散成粒子,分散其他物质,1 nm,1100 nm,100 nm,2.几种分散系的比较,100 nm,(107 m),离子或小分子,均匀、透明,分子或离子的集合体 或高分子,均匀、透明或半透明,大量分子或离子 的集合体,浑浊、不均匀、 不透明,饱和溶液、不饱和 溶液,固
4、溶胶、液溶胶、 气溶胶,悬浊液、乳浊液,不能,稳定、静置无沉淀,较稳定,不稳定,能,能,能,不能,不能,1.悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是 A.稳定的液体 B.透明的液体 C.混合物 D.化合物,答案,解析,易错警示,解析 浊液、溶液、胶体均属于分散系，都是混合物。,易错警示 分散系都是混合物，纯净物不属于分散系，不能认为水是一种分散系。,2.下列关于分散系的说法不正确的是 A.所有的分散系都是混合物 B.浊液中分散质颗粒不能透过滤纸 C.碘酒这种分散系的溶质是酒精 D.雾是小水滴的聚集体分散到大气中形成的分散系,答案,解析,易错警示,解析 碘酒是碘分散到酒精中形成的分散系。,易错警示 胶体等
5、分散系不一定是液态，如云、烟、雾都是气态胶体。,1.胶体的制备、分离和提纯 (1)实验室制备Fe(OH)3胶体的操作为取1个洁净的小烧杯，加入25 mL蒸馏水并煮沸，向沸水中逐滴滴加56滴1 molL1 FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈 为止。化学方程式为_ _。 (2)胶体微粒可以透过滤纸而浊液中较大的分散质粒子不能透过滤纸，因此可用 的方法分离。,二、胶体的制备与性质,红褐色,FeCl33H2O Fe(OH)3(胶体),3HCl,过滤,(3)胶体微粒不能穿过半透膜而小分子、离子能够透过，因此可用 的方法分离。 如Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的分离净化：如图，将所得溶胶盛于半透膜制作的
6、渗析袋中，置于流动(或频繁更换)的蒸馏水里一段时间即可。,渗析,2.胶体的性质及应用 (1)分别用激光笔照射Fe(OH)3胶体和NaCl溶液，在与光束垂直的方向上进行观察，你会观察到什么现象？,答案 用激光笔照射Fe(OH)3胶体时，在与入射光垂直的方向上能看到明亮的“通路”，但用激光笔照射NaCl溶液时不能观察到该现象。,答案,(2)在U形管中装入Fe(OH)3胶体，插入电极并通直流电，一段时间后，你又观察到什么现象？说明什么问题？,答案 与直流电源负极相连的电极附近颜色变深，另一极颜色变浅。该现象说明Fe(OH)3胶体微粒带正电。,(3)向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4溶液，会观察到
7、什么现象？,答案 该胶体中有红褐色沉淀生成。,答案,1.胶体的制备 (1)物理法：对于一些可溶性大分子物质，一个分子就可形成胶体微粒，可采用溶解法制备胶体，如将淀粉、鸡蛋清等溶于水，橡胶溶于汽油等。 (2)反应法：对于一些难溶性小分子物质，多个分子聚集在一起可形成胶体微粒，故可利用反应法，通过化学反应并且控制反应条件和反应程度，使反应产物分散质粒子聚集成大小为1100 nm的粒子而形成胶体。,2.胶体的分离与提纯 (1)胶体与浊液的分离：胶体微粒的直径介于1100 nm之间，胶体微粒可以透过滤纸而浊液不能透过滤纸，因此可用过滤的方法分离。 (2)胶体与溶液的分离：胶体微粒不能透过半透膜而小分子
8、、离子能够透过半透膜，因此可以利用渗析法分离。,3.从胶体微粒的大小认识胶体的性质 (1)由于胶体微粒直径在1100 nm之间，它对光有一定的散射作用，因而胶体具有丁达尔现象(或丁达尔效应)。 (2)胶体微粒较小，比表面积较大，具有强大的吸附作用，能较强地吸附电性相同的离子，由于带有相同的电荷，互相排斥，因而胶体具有相对，且胶体具有 。 (3)由于胶体微粒带有同种电荷，当加入_ 时，胶体会发生聚沉； 胶体，胶体微粒吸附的离子受到影响，胶体也会聚沉。,稳定性,电泳现象,电解质或带相反电荷的胶体微粒,加热,答案,解析,3.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具备的性质是 A.都不稳定，密封静置，
9、会产生沉淀 B.都能产生丁达尔现象 C.分散质微粒都可以透过滤纸 D.加入盐酸先产生沉淀，随后溶解,易错警示,解析 溶液和胶体都是比较稳定的分散系，密封静置也不会产生沉淀；胶体能产生丁达尔现象，溶液不能产生丁达尔现象；胶体微粒和溶液中的溶质微粒都能透过滤纸；加入盐酸时FeCl3溶液中无沉淀产生。,易错警示,易错警示 胶体与其他分散系的本质区别是胶体微粒直径在1100 nm之间，而不是丁达尔现象；丁达尔现象是胶体的特有性质，利用丁达尔现象是鉴别胶体和溶液的简单方法。,4.下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是 A.制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl33H2O Fe(OH)33HC
10、l B.在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成 C.Fe(OH)3胶体微粒能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷 D.Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的,答案,解析,规律总结,解析 A项，方程式中不能有“”号； B项，加热时间过长，会产生沉淀； C项，胶体呈电中性。,规律总结 (1)制备Fe(OH)3胶体的关键是控制反应条件，促使难溶物生成而又不形成沉淀。因此不能加热时间过长，不能用玻璃棒搅拌。 (2)胶体呈电中性，电泳时，胶体微粒向某一极移动，而不是胶体移动。 (3)盐卤点豆腐、黄河三角州的形成、FeCl3溶液止血、明
11、矾或三价铁盐净水、两种不同型号的墨水混合易出现堵塞等都与胶体的聚沉有关。另外工业电泳电镀、电泳除尘等是利用胶体的电泳现象。,学习小结,1.分散质微粒的大小与分散系类别的关系,几种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小。分散系的性质，如是否透明、均一、稳定等都由分散系微粒直径的大小决定。,2.胶体的性质 (1)丁达尔现象用于鉴别胶体与溶液。 (2)电泳证明胶体微粒带电。 (3)聚沉及聚沉方法加热；加电解质；加与胶体微粒带有相反电荷的胶体。 3.胶体的制备,如FeCl33H2O Fe(OH)3(胶体)3HCl,达标检测,1,2,3,4,5,解析 分散系按照分散质微粒直径的大小来分类。,答案,解析,
12、6,7,1.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A.是否是大量分子或离子的集合体 B.分散质微粒直径的大小 C.能否透过滤纸或半透膜 D.是否均一、稳定、透明或是否具有丁达尔效应,1,2,3,4,5,解析 丁达尔现象是胶体的特性。,答案,解析,6,7,2.当一束光通过鸡蛋清时可以观察到丁达尔现象，这表明鸡蛋清属于 A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液,1,2,3,4,5,6,答案,7,3.下列叙述正确的是 A.分散质微粒直径介于110 nm之间的分散系称为胶体 B.Fe(OH)3胶体是纯净物 C.利用丁达尔现象可以区别溶液与胶体 D.胶体微粒不能透过滤纸,1,2,3,4,5,答案,
13、解析,6,7,4.下列关于胶体的认识错误的是 A.氢氧化铁胶体中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化 B.纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm109 m)，因此纳米材料属于胶体 C.往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸会先产生沉淀而后沉淀逐渐溶解 D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷,1,2,3,4,5,6,7,解析 胶体遇可溶性盐聚沉，是由于胶体微粒吸引带相反电荷的离子，胶体微粒的电荷被中和，胶体微粒就易于碰撞而结合为较大颗粒，但没有发生化学变化，A项正确； 纳米微粒是一种微粒，而胶体是混合物，只有将纳米微粒分散到分散剂中才能形成胶体，B
14、项错误； Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀盐酸，先发生聚沉，后发生酸碱中和反应，C项正确； 高压电除烟尘，利用了胶体的电泳现象，D项正确。,1,2,3,4,5,答案,解析,6,7,5.下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是 A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 B.使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 C.黄河入海口形成三角洲 D.肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗,1,2,3,4,5,6,解析 制取氢氧化铁胶体的方法是在沸水中滴入饱和的氯化铁溶液，得到红褐色氢氧化铁胶体，在饱和氯化铁溶液中逐滴滴加NaOH溶液，产生的氢氧化铁微
15、粒的聚集体已大于100 nm，形成的是悬浊液；血液是胶体，通过微波手术刀可以使胶体凝聚；黄河入海口形成三角洲是因泥沙河水形成的胶体发生聚沉；血液透析是利用渗析原理，让血液中的毒素通过半透膜而除去。,7,1,2,3,4,5,6,答案,7,解析 渗析可用于分离胶体和电解质溶液。,解析,6.下列各组物质可用渗析法分离的是 A.NaCl和水 B.淀粉胶体和NaCl溶液 C.乙醇和水 D.碳酸钙和NaCl固体混合物,7.氢氧化铁胶体的制备与其性质检验实验如下，请回答下列问题。 (1)制备实验操作：取一小烧杯加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入12 mL_饱和溶液，继续煮沸至混合液呈_，停止加
16、热。,解析 氢氧化铁胶体制备：将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,氯化铁,红褐色,(3)检验胶体制备成功的操作是_。,(2)氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是_。,解析 氢氧化铁胶体粒子的直径大小在1100 nm。常用丁达尔现象鉴别溶液和胶体。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,1100 nm,用一束光线照射，能产生一条光亮的通路,(4)一位同学在实验过程中边滴加氯化铁溶液边搅拌，没有制得胶体，反而出现了浑浊，请帮他分析原因：_。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,解析 制备氢氧化铁胶体时，不能用玻璃棒搅拌，搅拌能使胶
17、体微粒容易碰撞结合成更大的颗粒而聚沉。,搅拌使胶体发生聚沉而出现浑浊,(5)如果向制得的氢氧化铁胶体中逐滴滴加盐酸至过量，操作过程中观察到的现象是_。,解析 氢氧化铁胶体中加入盐酸先发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀再与盐酸反应而溶解。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,先出现浑浊后浑浊逐渐消失，最终溶液呈棕黄色,(6)实验中手不慎被玻璃割破，可用氯化铁溶液应急止血，主要原因是_(填序号)。 氯化铁溶液具有杀菌消毒的作用 氯化铁溶液能使血液凝聚 氯化铁溶液能产生氢氧化铁沉淀堵住伤口 氯化铁溶液能使血液发生化学变化,解析 血液属于胶体，加入FeCl3溶液可使胶体聚沉；聚沉是物理变化。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,本课结束,