1、第1课时 物质的量 摩尔质量,第1章 第3节 化学中常用的物理量物质的量,学习目标定位 1.了解物质的量及其单位摩尔。 2.理解物质的量的基准阿伏加德罗常数的含义，物质的量与微观粒子数之间的关系。 3.理解摩尔质量的含义，了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.物质的量是表示含有 的物理量，用符号 表示。物质的量单位是 ，其量度对象只能是 (如原子、分子、离子、电子、中子、质子等)及这些粒子的特定组合(如由Na与Cl组合的NaCl)。使用摩尔作单位表示物质的量时，要用化学式指明粒子的种类。如1 mol
2、H表示1 mol氢原子，1 mol H2表示1 mol 氢分子(或氢气)，1 mol H表示1 mol氢离子，但如果说“1 mol氢”就违反了使用准则，因为氢是 的名称，不是 的名称，也不是微粒的符号或化学式。,一、物质的量及其单位摩尔,一定数目粒子集合体,n,摩尔(mol),微观粒子,微粒,元素,2.根据表中已知条件进行计算，将结果填入表中空格内：,6.0201023,6.0211023,6.0211023,通过上表计算结果，你能得出的结论是12 g 12C所含的原子个数约为6.021023；物质含有6.021023个微粒的物质的量为1 mol。我们将称为阿伏加德罗常数。,6.021023
3、mol1,1.物质的量 (1)概念：物质的量是用 中所含的碳原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含 多少的物理量，用 表示。 (2)单位： ；简称： ；符号： 。,0.012 kg 12C,微粒数目,摩尔,摩,mol,n,2.阿伏加德罗常数 (1)阿伏加德罗常数是 ，近似值为_，用符号 表示，其单位为 。 (2)物质若含有阿伏加德罗常数(6.021023)个微粒，其物质的量为1 mol。 (3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)的关系为 。,0.012 kg 12C所含的碳原子个数,6.02,1023,NA,mol1,1.下列说法正确的是 A.摩尔是国际单位制中的一个基本物理
4、量 B.摩尔是表示物质量的单位，每摩尔物质含有6.021023个分子 C.2 mol H表示2 mol氢原子 D.1 mol氯含有6.021023个氯原子,答案,解析,易错警示,易错警示,解析 A项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，错误； B项，摩尔是物质的量的单位，物质的量是一个专用名词，不能任意删减，并且每摩尔物质含有的微粒不一定只有分子，也可能是原子或离子，错误； C项，2 mol H表示2 mol氢原子，正确； D项，使用摩尔时没有指明微粒的名称，如1 mol氯气约含6.021023个氯气分子，或1 mol氯原子约含6.021023个氯原子。但不能说1 mol氯，错误。,易错警示 (
5、1)“物质的量”四个字是一个整体，不能添字、漏字或换字，如不能说成“物质量”、“物质的质量”或“物质的数量”等。 (2)摩尔不是物质的数量单位，而是物质的量的单位；使用摩尔作单位时，须用微粒符号或化学式或名称指明粒子的种类；摩尔计量的对象只能是微观粒子，不能是宏观物体。,2.下列关于阿伏加德罗常数(NA)的说法正确的是 A.阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数 B.阿伏加德罗常数就是6.021023 C.阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1 D.0.2 mol水中含有的氢原子数为0.2NA,答案,解析,易错警示,易错警示,解析 阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C中所含有的原
6、子数，A项未说明12 g碳原子为12C，错误； 阿伏加德罗常数近似为6.021023 mol1，单位为mol1，B项错误，C项正确； 0.2 mol水所含氢原子的物质的量0.2 mol20.4 mol，即0.4NA，D项错误。,易错警示 (1)阿伏加德罗常数并非单纯的数，其单位为mol1。 (2)阿伏加德罗常数的准确量是0.012 kg 12C中所含有的原子数，近似值为6.021023 mol1，而数值近似为6.021023，不写单位。,1.试通过计算，填写下表：,二、摩尔质量,17.999 8,26.999 7,18,27,通过上表计算结果，你能得出的结论是_ _。,6.021023个微粒(
7、1 mol)的质量在 数值上(近似)等于其相对分子(或原子)质量,2.摩尔质量： 的物质所具有的质量。符号为 ，公式为M _(单位： 或 )，任何物质的摩尔质量，以“gmol1”为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量。,单位物质的量,M,gmol1,kgmol1,摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的比较,物质的量,质量,比值,和,gmol1,相对原子质量,或相对分子质量,答案,解析,3.下列关于摩尔质量的描述或应用中，正确的是 A.1 mol OH的质量为17 gmol1 B.二氧化碳的摩尔质量为44 g C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D.一个钠原子的质量等于23
8、/(6.021023) g,规律总结,解析 1 mol OH的质量为m(OH)n(OH)M(OH)1 mol17 gmol117 g，A项错； 摩尔质量是有单位的，其单位为gmol1，B项错； 摩尔质量的单位为gmol1，而相对分子质量或相对原子质量的单位为1，所以两者不能构建等式关系，C项错； 1 mol Na的质量为23 g，故一个钠原子的质量约为 g，D项正确。,规律总结,规律总结 1.计算离子的摩尔质量时，可忽略电子的质量；摩尔质量、质量、阿伏加德罗常数等物理量使用时一定要注意各自的单位，摩尔质量只有以“gmol1”为单位时，在数值上等于物质的相对原子质量或相对分子质量。不能认为摩尔质
9、量就是物质的质量。,4.在14.2 g Na2SO4中， (1)含有的Na的数目是_。 (2)含有的 的质量是_。 (3)含氧原子的物质的量是_。,答案,解析,方法规律,1.2041023,9.6 g,0.4 mol,解析 由化学式Na2SO4可得如下关系式：,所以有： (1)n(Na)2n(Na2SO4)0.2 mol， N(Na)0.2 mol6.021023 mol11.2041023。,(3)n(O)4n(Na2SO4)0.4 mol。,方法二 在关系式中，系数比等于粒子个数比，若都扩大6.021023 倍，则系数比就等于物质的量比：,而在一个关系式中，等量的某一物质，可用不同的单位来
10、表达。如2 mol Na可用质量223 g来表达，也可用离子个数26.021023来表达。在计算时，为计算方便，通常是系数反映的量与该物质(已知量或待求量)的题给单位相同。如：本题中已知量Na2SO4是14.2 g，那么系数反映的 1 mol的Na2SO4就用“142 g”来计算；,(1)中求Na的个数，系数反映的2 mol Na就用“26.021023”来计算；以此类推，有如下计算式：,方法规律,方法规律 1.物质的量是物质的质量和微粒数目之间计算的桥梁，物质的质量与微粒数目相互计算时都是先转换成物质的量，再进一步计算。 2.物质的化学式表示构成微粒之间物质的量的关系。如H2SO42HS4O
11、。,答案,解析,5.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A.2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2NA B.0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数 C.28 g氮气所含的原子数为NA D.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为81,方法规律,解析 A项，钠原子最外层一个电子，2.3 g钠为0.1 mol钠原子，失去的电子数为0.1NA，错误； B项，19.6 g磷酸即为0.2NA个磷酸分子(19.6 g98 gmol10.2 mol)，等物质的量的硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数，正确； C项，28 g氮气(N2)即为1 mol氮分
12、子(28 g28 gmol11 mol)，应含2NA个氮原子，错误； D项，NA个氧分子质量为32 g，NA个氢分子质量为2 g，则其质量比为161，错误。,方法规律,方法规律 (1)NA指1 mol任何粒子的粒子数，一定要明确指出是何种粒子，如1 mol H2O中含有的分子数为NA，氢原子数为2NA，原子总数为3NA。 (2)稀有气体为单原子分子。,达标检测,1,2,3,4,5,答案,解析,6,1.下列说法正确的是 A.物质的量是物质粒子的数量或计算物质质量的物理量 B.摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量 C.含有6.021023个粒子的任何粒子的集合体计量为1 mol D.1
13、mol H2中含2 mol电子,1,2,3,4,5,6,解析 物质的量是一个固定概念，专有名词，是用来描述微观粒子数量的物理量，不是物质的数量或质量，A项错误； 摩尔是物质的量的单位，不是物理量，B项错误； 含有6.021023个粒子的集合体不一定计量为1 mol，如含6.021023个O的O2的物质的量为0.5 mol，C项错误； 每个H2中含有2个电子，故6.021023个H2中含有26.021023个电子，即1 mol H2中含有2 mol电子。,1,2,3,4,5,答案,解析,6,2.下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是 A.水的摩尔质量是18 g B.0.012 kg 12C中
14、含有约6.021023个碳原子 C.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D.1 mol任何物质都含有6.021023个分子,1,2,3,4,5,6,解析 A项，摩尔质量的单位是gmol1，错误； B项，碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，近似为6.021023mol1，正确； 在使用“摩尔”作为物质的量的单位时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称，C项，表示水的组成时，氢、氧的含义也不具体，错误； D项，构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，并非任何物质都是由分子构成的，错误。,1,2,3,4,5,答案,解析,6,
15、3.若1 g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,5,答案,解析,6,4.下列说法中，正确的是 A.1 mol NaCl含有6.021023个NaCl分子 B.14 g N2中含有3.011023个氮分子 C.6.021023称为阿伏加德罗常数 D.1 mol H2O含有1 mol H2分子和1 mol O原子,1,2,3,4,5,6,解析 NaCl属离子化合物，不存在分子，A项错误； 14 g N2的物质的量为0.5 mol，含有的氮分子数为0.5 mol6.021023mol13.011023，B项正确； 通常把6.021023 mol1
16、称为阿伏加德罗常数，C项错误； H2O是由原子组成的，1 mol H2O含有2 mol H原子和1 mol O原子，D项 错误。,5.吸食“摇头丸”会严重破坏中枢神经，“摇头丸”主要成分的化学式为C9H13N，请计算： (1)“摇头丸”的摩尔质量为_。,1,2,3,4,5,解析 C9H13N的相对分子质量为129113141135，所以其摩尔质量为135 gmol1。,答案,解析,6,135 gmol1,(2)某毒枭被查获带有270 g “摇头丸”，该毒枭所带的“摇头丸”的物质的量为_，所含原子数为_。,1,2,3,4,5,答案,解析,6,2 mol,46NA,6.(1)1 mol下列物质CH
17、4 H2O H2O2 CH3OH，请用序号回答 问题： 含2 mol H的有_，含1 mol C的有_。 (2)试计算： 49 g H2SO4的物质的量：_； 2.5 mol NaOH的质量：_；,答案,1,2,3,4,5,6,0.5 mol,100 g,已知一个O2分子的质量为a g，NA代表阿伏加德罗常数的值，则氧气的摩尔质量M(O2)_；,解析 当质量以g为单位，摩尔质量以gmol1作单位时，摩尔质量与相对原子质量及1 mol原子的质量在数值上相等，氧气的摩尔质量M(O2)aNA gmol1；,答案,解析,1,2,3,4,5,6,aNA gmol1,若某原子的摩尔质量是M gmol1，则一个该原子的真实质量是 _。,解析 1 mol该原子的质量为M g，而1 mol原子的数目为6.021023 个，故一个原子的质量为 M 6.021023 g。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,本课结束,