1、第1课时 研究物质性质的基本方法,第1章 第2节 研究物质性质的方法和程序,学习目标定位 1.认识观察、实验、分类、比较等科学方法对化学研究的作用。 2.掌握金属钠及其氧化物的主要性质，认识钠是一种很活泼的金属。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.钠的物理性质,一、金属钠性质的探究,底部,固体,大于,银白色,质软,银白,2.钠与水的反应,浮在,游,熔,红,小,低,气体,剧烈,碱,易,2Na2H2O=2NaOHH2,思考 (1)将一小块钠放入CuSO4溶液中能否置换出铜？,答案 否。,解析 虽然Na的性质比Cu活泼，但是当将Na放入CuSO4溶液
2、中时，Na首先与水反应生成NaOH，故无法置换出Cu。钠与盐溶液反应的实质是钠先与水反应，生成的NaOH再与盐溶液发生反应。化学方程式为2Na2H2O=2NaOHH2，2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4。,答案,解析,(2)钠与酸溶液能否发生反应？,答案 能。,解析 钠与H2O反应的实质是钠与水电离出的H的置换反应；钠与酸反应的实质是钠与酸电离出的H的置换反应，且更剧烈，如2Na2HCl=2NaClH2。,答案,解析,3.钠与氧气的反应,变暗,银白色,剧烈燃烧,黄色,淡黄色,思考 (1)在实验室中如何保存金属钠？为什么？,答案 钠既能与水反应又能与氧气反应，所以要隔绝空气和水，故
3、钠要保存在煤油或石蜡油中。,答案,(2)上述研究过程运用的方法有： 。 (3)刚切开的钠在空气中放置发生哪些变化？,答案 银白色的金属钠表面变暗(生成Na2O)生成白色固体(生成NaOH)表面变成溶液(氢氧化钠潮解)白色晶体(Na2CO310H2O)白色粉末(Na2CO3)。,观察法、实验法、比较法,银白,低,小,1.将一小块金属钠放在石棉网上加热，下列组合正确的是 燃烧，黄色火星四射 金属钠先熔化 燃烧，火焰为黄色 燃烧后生成白色固体 燃烧后生成淡黄色固体 A. B. C. D.,答案,解析,易错警示,解析 钠的熔点较低，故加热时先熔化，再燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。,易错警示 钠与
4、氧气反应的条件不同，产物不同。钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠。,2.将一小块金属钠投入到下列溶液时，既能产生气体，又能出现白色沉淀的是 A.稀硫酸 B.氢氧化钠溶液 C.硫酸铜溶液 D.氯化镁溶液,答案,解析,方法规律,解析 钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和氢气，钠与氢氧化钠溶液反应，实质是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠与盐溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜溶液、氯化镁溶液反应分别生成蓝色沉淀和白色沉淀。如钠投入到CuCl2溶液中发生的反应为 2Na2H2O=2NaOHH2 2NaOHCuCl2=Cu(OH)22NaCl 将反应和反应合
5、并可得总反应：2Na2H2OCuCl2=Cu(OH)2H22NaCl。,方法规律,方法规律 (1)钠与酸溶液的反应 若酸过量，钠与酸反应放出氢气，如2Na2HCl=2NaClH2，比与水反应剧烈；若钠过量，钠先与酸反应，剩余的钠再与水反应。 (2)钠与碱溶液的反应 钠与碱溶液反应的实质是钠与水的反应。若为饱和碱溶液，则析出碱。 (3)钠与盐溶液的反应 钠不能从盐溶液中置换出金属。钠投入到盐溶液中，先与水反应，生成NaOH，如果NaOH能与该盐反应，则继续发生复分解反应。若NaOH不与碱反应，当盐溶液为饱和溶液时，则析出该盐。,(4)若钠与熔融盐反应，则钠可以置换出较不活泼的金属，如4NaTiC
6、l4 Ti4NaCl，用钠还可以冶炼锆、铌、钽等金属。,1.氧化钠是一种碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。请写出下列反应的化学方程式： (1)氧化钠与水反应： ； (2)氧化钠溶于盐酸： ； (3)氧化钠与CO2反应： 。,二、氧化钠和过氧化钠的性质,Na2OH2O=2NaOH,Na2O2HCl=2NaClH2O,Na2OCO2=Na2CO3,2.实验探究：把水滴入盛有足量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象为 ；用手轻摸试管外壁，感觉 ，说明反应 ；向试管溶液中滴入酚酞溶液，现象为 。 实验结论： 。,试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃,试管壁温度升高,
7、溶液先变红，后退色,过氧化钠与水反应产生O2和碱性物质，同时放热，过氧化钠有漂白性,放热,3.(1)氧化钠、过氧化钠都能与水反应生成氢氧化钠，其不同点是_。过氧化钠与水反应的化学方程式是 。 (2)过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源，过氧化钠除与水反应外，也与二氧化碳反应生成氧气，试写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。,Na2O2与,水反应有O2生成，Na2O与水反应无O2生成,2Na2O22H2O=4NaOHO2,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,氧化钠和过氧化钠的比较,2,1,白色固体,淡黄色固体,答案,解析,3.下列判断正确的是 A.可用水来确定某Na2O粉末中是
8、否含有Na2O2 B.可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 C.Na2O比Na2O2稳定 D.将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色,易错警示,解析 CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，但与Na2O2反应时能产生气体，因O2和CO2都是无色无味气体，故CO2和Na2O2的反应无明显的现象产生，水与Na2O2反应产生气泡，A项正确，B项错误； Na2O2比Na2O稳定，C项错误； 将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但因Na2O2具有漂白性，最后又会将变成红色的溶液漂白，D项错误。,易错警示
9、,易错警示 (1)不可忽视过氧化钠的漂白性，过氧化钠投入到含有酚酞(石蕊)溶液中，溶液先变红(蓝)色，后退色。,(3)过氧化钠与某些盐(如CuSO4)溶液反应时，一般是先与水反应，生成的碱再与盐反应。 (4)实验室中，钠着火时，不能用CO2及水灭火，而是用沙土盖灭。,4.下列叙述中不正确的是 A.Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者都能与水反应生成NaOH B.Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2O C.Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 D.2 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重
10、2 g,答案,解析,方法规律,解析 Na2O2与CO2反应生成O2：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，该反应不是置换反应，C项错误； 2 g H2充分燃烧后生成18 g水，完全被Na2O2固体吸收发生反应2Na2O22H2O=4NaOHO2，由质量守恒可知，固体由Na2O2NaOH，其质量增加的量等于H2OO2质量减少的量，18 g水被吸收后生成16 g O2，即Na2O2固体增重为2 g。,方法规律,方法规律 氢气或一氧化碳及其混合气体完全燃烧后的产物，通过足量的过氧化钠，固体增加的质量为上述物质的质量。,学习小结,达标检测,1,2,3,4,5,解析 研究金属钠与酒精反应的性质，必然
11、要用到实验法；因实验时必须认真观察现象，所以要用到观察法；而要研究两个反应的异同点，则必须用到比较法。,答案,解析,6,1.查阅资料得知，金属钠不仅能跟O2和H2O反应，还能跟多种其他物质反应，其中包括与酒精在常温下的反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及该反应与金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法中不需要的是 A.实验法 B.观察法 C.分类法 D.比较法,1,2,3,4,5,解析 钠与水反应时，钠块太大易出现危险；在实验室中一般从试剂瓶中取出试剂，用完后剩余的药品不能放回原试剂瓶中，但有些特殊的试剂是要及时送回或处理掉的，目的是防止火灾或避免引起其他危害等，如实验室取用钠时，多余的钠应及时
12、放回原试剂瓶中；钠与手指上的水反应生成NaOH腐蚀手，故不能用手掰开金属钠。,答案,解析,6,2.下列实验操作正确的是 A.向盛水的烧杯中投入小拇指头大小的钠块，观察现象 B.实验后剩余的钠不能放回原试剂瓶 C.将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象 D.用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色,1,2,3,4,5,答案,解析,6,3.将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有 钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面 钠立即与水反应，并有气体产生 反应后溶液变红 钠熔成闪亮的小球 小球在水面上四处游动 有“嘶嘶”的响声发出 A. B. C. D.,1,2,3
13、,4,5,解析 钠的密度小于水的密度，钠投入水中，不会沉入水底，应浮在水面上；钠与水反应有NaOH生成，使紫色石蕊溶液变蓝色，而不是变红色，故不正确。,6,1,2,3,4,5,解析 Na2O不能与CO2反应放出O2，不能用做供氧剂。,答案,解析,6,4.对于Na2O和Na2O2的下列叙述中不正确的是 A.均可做潜水艇的供氧剂 B.均可与水反应 C.Na2O可转化为Na2O2 D.均是金属氧化物,1,2,3,4,5,解析 A和C项，钠先与水反应生成氢氧化钠，两溶液中分别产生氢氧化铁和氢氧化镁沉淀，溶液质量减少； D项，钠与水反应生成氢氧化钠且消耗水，析出氢氧化钠，溶液质量也减少。,答案,解析,6
14、,5.将金属钠分别投入到下列溶液中，溶液质量增加的是 A.FeCl3溶液 B.K2SO4溶液 C.MgCl2溶液 D.饱和NaOH溶液,(1)如何从试剂瓶中取用金属钠？剩余的Na能否放回 原试剂瓶？ _ _ _ 。,用镊子从试剂瓶中取一块金属钠，用滤纸吸干表面上的煤油，用小刀在玻璃片上切米粒大小的钠做实验用，剩余的钠要放回原试剂瓶,答案,解析,1,2,3,4,5,6,6.有人设计出一种在隔绝空气的条件下让钠与MgSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入MgSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并
15、夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：,解析 钠为化学危险品，需用镊子从试剂瓶中取用，用不完的钠要放回原瓶。,1,2,3,4,5,6,(2)写出钠与MgSO4溶液反应的化学方程式： _。,2Na2H2O=2NaOHH2，2NaOHMgSO4=Mg(OH)2Na2SO4或2NaMgSO42H2O=Mg(OH)2Na2SO4H2,解析 钠与MgSO4溶液反应，钠先与水反应生成H2和NaOH，NaOH再与MgSO4反应，所以化学方程式为2Na2H2O=2NaOHH2、2NaOHMgSO4=Mg(OH)2Na2SO4，或2NaMgSO42H2O=Mg(OH)2Na2SO4H2。,答案,解析,1,
16、2,3,4,5,6,(3)钠处于试管中的_位置，有关钠反应的现象是_ _。,MgSO4溶液与煤油的分界面处,有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和MgSO4溶液界面处上下跳动，最终完全消失,解析 钠的密度大于煤油的密度且和煤油不反应，钠在煤油中逐渐下沉；钠的密度小于水的密度，钠浮在水面上，钠与水反应为放热反应，钠的熔点较低，钠在水中会熔成小球；钠和水反应生成H2和NaOH，生成的氢气使钠在煤油和MgSO4溶液界面处上下跳动，最终完全消失。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,(4)大试管的溶液中出现的现象：_。,下层溶液出现白色絮状沉淀,解析 NaOH与MgSO4反应生成白色的Mg(OH)2沉淀。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,(5)装置中液面的变化：大试管内_；长颈漏斗内_。,下降,上升,解析 该反应生成氢气，大试管内气体压强增大，大于外界大气压，导致大试管内溶液液面下降，将试管内溶液压入长颈漏斗中，长颈漏斗中液面逐渐上升。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,本课结束,