1、第1课时 盐类水解的实质与规律,第三章 第三节,学习目标定位 1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。 2.熟练掌握盐类水解的表示方法水解离子方程式的书写。,一 盐类水解,达标检测 提升技能,二 盐类水解离子方程式的书写,内容索引,一 盐类水解,1.水的电离与溶液的酸碱性 (1)在水中加入酸(或碱)，溶液中c(H)或c(OH)增大，水的电离平衡向 方向移动。 (2)溶液呈酸碱性的根本原因是 。溶液呈中性是因为_，呈酸性是因为 ，呈碱性是因为 。,逆反应,c(H)c(OH),c(H),新知导学,c(OH),c(H)c(OH),c(H)7
2、,pH7,中性,碱性,酸性,3.CH3COONa水溶液呈碱性的原因 (1)电离方程式 CH3COONa溶液中存在水的电离平衡： ，CH3COONa溶于水后完全电离： 。 (2)水电离平衡的影响 溶液中的CH3COO能与水中的H结合生成 的醋酸分子，从而使水的电离平衡向 移动。,H2OOHH,CH3COONa=NaCH3COO,难电离,电离的方向,(3)溶液的酸碱性 溶液中c(H) ，c(OH) ，c(H) c(OH)，故CH3COONa溶液 呈 。 (4)水解方程式 化学方程式是 。 离子方程式是 。,CH3COONaH2OCH3COOHNaOH,减小,增大,酸性,(4)水解方程式 化学方程式
3、是 ； 离子方程式是 。,NH4ClH2ONH3H2OHCl,NH H2ONH3H2OH,5.NaCl溶液呈中性的原因：_ _。,NaCl溶于水后电离产生Na和Cl，不能与水,电离出的OH、H结合成难电离的物质，水的电离平衡不发生移动，,c(H)c(OH)，溶液呈中性,6.用pH试纸测定相同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH。结果是Na2CO3溶液的pH (填“”“,1.盐类水解的实质 在溶液中盐电离出来的 结合水电离出的 生成弱电解质，破坏了水的电离平衡， 了水的电离，使溶液显示酸性、碱性或中性。,离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子),OH或H,促进,2.盐类水解的规律 在可溶
4、性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。 常见的“弱”离子 弱碱阳离子： 弱酸根离子：,F等。,3.盐类水解的特点 盐类水解的特点可概括为微弱、吸热、可逆。,1.在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是 A.NaCl B.NaHSO4 C.Na2CO3 D.NH4Cl,活学活用,答案,解析,A项，NaCl对水的电离平衡无影响，溶液呈中性； B项，NaHSO4中的H抑制水电离，且溶液呈酸性； C项，Na2CO3水解促进水电离，溶液呈碱性； D项，NH4Cl水解促进水电离，溶液呈酸性。,2.0.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 mol
5、L1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是 A.NO2 B.SO2 C.SO3 D.CO2,答案,解析,A项，0.1 mol NO2与0.1 mol NaOH发生歧化反应2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，生成的NaNO2是弱酸强碱盐，发生水解使溶液呈碱性； B项，0.1 mol SO2与0.1 mol NaOH恰好反应生成NaHSO3，由于 的电离程度大于 的水解程度，故溶液呈酸性； C项，0.1 mol SO3与0.1 mol NaOH恰好反应生成NaHSO4，该盐是强酸强碱的酸式盐，完全电离使溶液显酸性，相当于一元强酸，所以其酸性比NaHSO3溶液强，其pH更小；,D项，
6、0.1 mol CO2与0.1 mol NaOH恰好反应生成NaHCO3，由于 的水解大于 的电离，溶液呈碱性。故选C。,二 盐类水解离子方程式的书写,有下列五种盐溶液：NaClO、(NH4)2SO4、Na2CO3、AlCl3、 KNO3。回答下列问题： (1)不能破坏水的电离平衡的是 ，溶液呈酸性的是 ，pH7的是 。 (2)根据盐类水解的实质(弱离子H2O)及水解反应的特点(可逆反应、程度微弱)，写出下列盐类水解的离子方程式： NaClO： ； (NH4)2SO4： ； Na2CO3： ； AlCl3： 。,新知导学,ClOH2OHClOOH,书写盐类水解离子方程式的方法思路 (1)一般形
7、式：弱离子H2O弱电解质H(或OH) (2)方法要求 一判断：判断弱离子，书写化学式。 二规范：写“”，不标“”、“”。 三注意：多元弱酸根分步书写，多元弱碱阳离子一步完成。,3.写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：,活学活用,(1)Na2S： _。 (2)CuSO4： _。 (3)NH4Cl：_。 (4)NaHCO3： _。,S2H2OHSOH；碱性,Cu22H2OCu(OH)22H；酸性,答案,解析,规律总结,Na2S、NaHCO3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；CuSO4、NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性。,不同类型盐的水解 (1)一元强碱弱酸盐，以CH3COONa为
8、例： CH3COOH2OCH3COOHOH。 (2)一元强酸弱碱盐，以NH4Cl为例：,(3)多元强碱弱酸盐(正盐) 多元强碱弱酸盐水解是分步进行的，应分步书写。水解程度主要取决于第一步反应，以Na2CO3为例：,(4)多元强酸弱碱盐 多元强酸弱碱盐水解也是分步的，由于中间过程复杂，中学阶段仍写成一步，以CuCl2为例： Cu22H2OCu(OH)22H。 (5)多元弱酸的酸式盐，以NaHCO3为例：,4.下列判断正确的是_(填序号)。 0.1 molL1的一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液中存在AH2O =HAOH,NaHS溶于水显碱性是因为HSH2OH2SOH，HSHS2，HS的水解
9、程度大于其电离程度,KAl(SO4)212H2O溶于水具有净水作用是因为Al33H2O=Al(OH3)3H Na2S溶于水显碱性是因为S22H2OH2S2OH 常温下，1 L 1 molL1 NaHCO3溶液中含有的 和H2CO3分子共 1 mol,答案,达标检测 提升技能,1.下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是 A.NaHCO3 B.NaHSO3 C.CuSO4 D.Ca(NO3)2,答案,解析,1,2,3,4,5,2.有关盐类水解的说法不正确的是 A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D.Na2C
10、O3水解的实质是Na与H2O电离出的OH结合生成了NaOH,答案,解析,Na2CO3水解的实质是CO 与H2O电离出的H结合生成HCO 和H2CO3，使溶液中c(H)c(OH)。,1,2,3,4,5,3.下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是,答案,1,2,3,4,5,4.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 A.HX、HZ、HY B.HX、HY、HZ C.HZ、HY、HX D.HY、HZ、HX,答案,解析,1,2,3,4,5,利用盐类水解规律“越弱越水解，谁强显谁性”，结合同浓度三种酸对应的钠盐的溶液的p
11、H可推知，碱性越强则对应的酸越弱。,5.(1)浓度均为0.01 molL1的8种溶液： HNO3 H2SO4 CH3COOH Ba(OH)2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl，这些溶液pH由小到大的顺序是(填编号) _。,1,2,3,4,5,答案,解析,首先分组：溶液呈酸性的有；溶液呈中性的有；溶液呈碱性的有。,(2)pH2的某酸HnA(An为酸根)与pH12的某碱B(OH)m等体积混合，恰好反应生成正盐，混合液pH8。 反应生成的正盐的化学式为_。 该盐中_离子一定能水解，其第一步水解的离子方程式为_。,1,2,3,4,5,BnAm,An,AnH2OHA(n1)OH,答案,解析,恰好完全反应所得正盐的溶液呈碱性，说明生成了强碱弱酸盐。,本课结束,