ImageVerifierCode 换一换
格式:PPTX , 页数:34 ,大小:1.77MB ,
资源ID:56668      下载积分:5 金币
快捷下载
登录下载
邮箱/手机:
温馨提示:
快捷下载时,用户名和密码都是您填写的邮箱或者手机号,方便查询和重复下载(系统自动生成)。 如填写123,账号就是123,密码也是123。
特别说明:
请自助下载,系统不会自动发送文件的哦; 如果您已付费,想二次下载,请登录后访问:我的下载记录
支付方式: 支付宝    微信支付   
验证码:   换一换

加入VIP,更优惠
 

温馨提示:由于个人手机设置不同,如果发现不能下载,请复制以下地址【https://www.77wenku.com/d-56668.html】到电脑端继续下载(重复下载不扣费)。

已注册用户请登录:
账号:
密码:
验证码:   换一换
  忘记密码?
三方登录: 微信登录   QQ登录   微博登录 

下载须知

1: 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。
2: 试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓。
3: 文件的所有权益归上传用户所有。
4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
5. 本站仅提供交流平台,并不能对任何下载内容负责。
6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

版权提示 | 免责声明

本文(人教版高中化学选修四课件:3.3.1 盐类水解的实质与规律)为本站会员(可**)主动上传,七七文库仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知七七文库(发送邮件至373788568@qq.com或直接QQ联系客服),我们立即给予删除!

人教版高中化学选修四课件:3.3.1 盐类水解的实质与规律

1、第1课时 盐类水解的实质与规律,第三章 第三节,学习目标定位 1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系,进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因,总结其规律。 2.熟练掌握盐类水解的表示方法水解离子方程式的书写。,一 盐类水解,达标检测 提升技能,二 盐类水解离子方程式的书写,内容索引,一 盐类水解,1.水的电离与溶液的酸碱性 (1)在水中加入酸(或碱),溶液中c(H)或c(OH)增大,水的电离平衡向 方向移动。 (2)溶液呈酸碱性的根本原因是 。溶液呈中性是因为_,呈酸性是因为 ,呈碱性是因为 。,逆反应,c(H)c(OH),c(H),新知导学,c(OH),c(H)c(OH),c(H)7

2、,pH7,中性,碱性,酸性,3.CH3COONa水溶液呈碱性的原因 (1)电离方程式 CH3COONa溶液中存在水的电离平衡: ,CH3COONa溶于水后完全电离: 。 (2)水电离平衡的影响 溶液中的CH3COO能与水中的H结合生成 的醋酸分子,从而使水的电离平衡向 移动。,H2OOHH,CH3COONa=NaCH3COO,难电离,电离的方向,(3)溶液的酸碱性 溶液中c(H) ,c(OH) ,c(H) c(OH),故CH3COONa溶液 呈 。 (4)水解方程式 化学方程式是 。 离子方程式是 。,CH3COONaH2OCH3COOHNaOH,减小,增大,酸性,(4)水解方程式 化学方程式

3、是 ; 离子方程式是 。,NH4ClH2ONH3H2OHCl,NH H2ONH3H2OH,5.NaCl溶液呈中性的原因:_ _。,NaCl溶于水后电离产生Na和Cl,不能与水,电离出的OH、H结合成难电离的物质,水的电离平衡不发生移动,,c(H)c(OH),溶液呈中性,6.用pH试纸测定相同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH。结果是Na2CO3溶液的pH (填“”“,1.盐类水解的实质 在溶液中盐电离出来的 结合水电离出的 生成弱电解质,破坏了水的电离平衡, 了水的电离,使溶液显示酸性、碱性或中性。,离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子),OH或H,促进,2.盐类水解的规律 在可溶

4、性盐溶液中:有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱都水解,谁强显谁性。 常见的“弱”离子 弱碱阳离子: 弱酸根离子:,F等。,3.盐类水解的特点 盐类水解的特点可概括为微弱、吸热、可逆。,1.在水中加入下列物质,可使水的电离平衡正向移动,且所得溶液呈酸性的是 A.NaCl B.NaHSO4 C.Na2CO3 D.NH4Cl,活学活用,答案,解析,A项,NaCl对水的电离平衡无影响,溶液呈中性; B项,NaHSO4中的H抑制水电离,且溶液呈酸性; C项,Na2CO3水解促进水电离,溶液呈碱性; D项,NH4Cl水解促进水电离,溶液呈酸性。,2.0.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 mol

5、L1的NaOH溶液反应,形成的溶液pH最小的是 A.NO2 B.SO2 C.SO3 D.CO2,答案,解析,A项,0.1 mol NO2与0.1 mol NaOH发生歧化反应2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O,生成的NaNO2是弱酸强碱盐,发生水解使溶液呈碱性; B项,0.1 mol SO2与0.1 mol NaOH恰好反应生成NaHSO3,由于 的电离程度大于 的水解程度,故溶液呈酸性; C项,0.1 mol SO3与0.1 mol NaOH恰好反应生成NaHSO4,该盐是强酸强碱的酸式盐,完全电离使溶液显酸性,相当于一元强酸,所以其酸性比NaHSO3溶液强,其pH更小;,D项,

6、0.1 mol CO2与0.1 mol NaOH恰好反应生成NaHCO3,由于 的水解大于 的电离,溶液呈碱性。故选C。,二 盐类水解离子方程式的书写,有下列五种盐溶液:NaClO、(NH4)2SO4、Na2CO3、AlCl3、 KNO3。回答下列问题: (1)不能破坏水的电离平衡的是 ,溶液呈酸性的是 ,pH7的是 。 (2)根据盐类水解的实质(弱离子H2O)及水解反应的特点(可逆反应、程度微弱),写出下列盐类水解的离子方程式: NaClO: ; (NH4)2SO4: ; Na2CO3: ; AlCl3: 。,新知导学,ClOH2OHClOOH,书写盐类水解离子方程式的方法思路 (1)一般形

7、式:弱离子H2O弱电解质H(或OH) (2)方法要求 一判断:判断弱离子,书写化学式。 二规范:写“”,不标“”、“”。 三注意:多元弱酸根分步书写,多元弱碱阳离子一步完成。,3.写出下列物质发生水解反应的离子方程式,并指明水溶液的酸碱性:,活学活用,(1)Na2S: _。 (2)CuSO4: _。 (3)NH4Cl:_。 (4)NaHCO3: _。,S2H2OHSOH;碱性,Cu22H2OCu(OH)22H;酸性,答案,解析,规律总结,Na2S、NaHCO3为强碱弱酸盐,溶液呈碱性;CuSO4、NH4Cl为强酸弱碱盐,溶液呈酸性。,不同类型盐的水解 (1)一元强碱弱酸盐,以CH3COONa为

8、例: CH3COOH2OCH3COOHOH。 (2)一元强酸弱碱盐,以NH4Cl为例:,(3)多元强碱弱酸盐(正盐) 多元强碱弱酸盐水解是分步进行的,应分步书写。水解程度主要取决于第一步反应,以Na2CO3为例:,(4)多元强酸弱碱盐 多元强酸弱碱盐水解也是分步的,由于中间过程复杂,中学阶段仍写成一步,以CuCl2为例: Cu22H2OCu(OH)22H。 (5)多元弱酸的酸式盐,以NaHCO3为例:,4.下列判断正确的是_(填序号)。 0.1 molL1的一元酸HA溶液的pH3,可推知NaA溶液中存在AH2O =HAOH,NaHS溶于水显碱性是因为HSH2OH2SOH,HSHS2,HS的水解

9、程度大于其电离程度,KAl(SO4)212H2O溶于水具有净水作用是因为Al33H2O=Al(OH3)3H Na2S溶于水显碱性是因为S22H2OH2S2OH 常温下,1 L 1 molL1 NaHCO3溶液中含有的 和H2CO3分子共 1 mol,答案,达标检测 提升技能,1.下列溶液中,因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是 A.NaHCO3 B.NaHSO3 C.CuSO4 D.Ca(NO3)2,答案,解析,1,2,3,4,5,2.有关盐类水解的说法不正确的是 A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D.Na2C

10、O3水解的实质是Na与H2O电离出的OH结合生成了NaOH,答案,解析,Na2CO3水解的实质是CO 与H2O电离出的H结合生成HCO 和H2CO3,使溶液中c(H)c(OH)。,1,2,3,4,5,3.下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是,答案,1,2,3,4,5,4.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其pH分别为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 A.HX、HZ、HY B.HX、HY、HZ C.HZ、HY、HX D.HY、HZ、HX,答案,解析,1,2,3,4,5,利用盐类水解规律“越弱越水解,谁强显谁性”,结合同浓度三种酸对应的钠盐的溶液的p

11、H可推知,碱性越强则对应的酸越弱。,5.(1)浓度均为0.01 molL1的8种溶液: HNO3 H2SO4 CH3COOH Ba(OH)2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl,这些溶液pH由小到大的顺序是(填编号) _。,1,2,3,4,5,答案,解析,首先分组:溶液呈酸性的有;溶液呈中性的有;溶液呈碱性的有。,(2)pH2的某酸HnA(An为酸根)与pH12的某碱B(OH)m等体积混合,恰好反应生成正盐,混合液pH8。 反应生成的正盐的化学式为_。 该盐中_离子一定能水解,其第一步水解的离子方程式为_。,1,2,3,4,5,BnAm,An,AnH2OHA(n1)OH,答案,解析,恰好完全反应所得正盐的溶液呈碱性,说明生成了强碱弱酸盐。,本课结束,