1、第3课时 酸碱中和滴定,第三章 第二节,学习目标定位 1.了解酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要仪器的 名称及用途。 2.掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。,一 酸碱中和滴定,达标检测 提升技能,二 酸碱中和滴定误差分析,内容索引,一 酸碱中和滴定,1.室温下，将pH12的NaOH溶液分别与等体积的下列酸溶液混合，判断其酸碱性，计算pH，填写下表：,中性,7,酸性,新知导学,2,碱性,11,2.中和滴定的原理 (1)酸碱中和反应的实质可用离子方程式HOH=H2O来表示，在中和反应中，H、OH之间的物质的量关系是 ；若用参加反应的c(H)、c(OH)来表示，其关系式为 ，由
2、此可计算c(H)，其表达式是c(H) ；也可计算c(OH)，其表达式是c(OH) 。由c(H)、c(OH)可分别求出相应酸、碱的浓度。,n(H)n(OH),c(H)V酸c(OH)V碱,(2)用0.103 2 molL1的盐酸溶液，中和25.00 mL未知浓度的NaOH溶液，中和完成后用去盐酸27.84 mL，请根据上述关系式计算NaOH溶液的物质的量浓度是 。 (3)请根据以上原理分析，归纳总结中和滴定的概念是利用 反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。其中已知浓度的酸(或碱)溶液常称为 ，未知浓度的碱(或酸)溶液常称为 。 (4)中和滴定的关键是准确判断滴定终点(
3、中和反应恰好反应完全的时刻)，其方法是_，常选用的指示剂是 或 ，不用石蕊溶液的原因是_。,0.114 9 molL1,在待测液中加23滴指示剂，观察滴定过程中其颜色的变化,酚酞,甲基橙,石蕊溶液颜,色变化不明显且突变范围太宽,中和,标准液,待测液,(1)滴定管分为两种： 酸式滴定管：包括玻璃活塞、长玻璃管， 可盛放酸性溶液、强氧化性溶液，不能盛放 碱性溶液及氢氟酸。 碱式滴定管：包括长玻璃管、橡皮管、玻 璃球，可盛放碱性溶液。 滴定管的上端都标有 、 、 ；滴定管的精确读数为 。,3.主要仪器及使用 酸碱中和滴定所用的主要仪器是锥形瓶和滴定管。,规格大小,使用温度,“0”刻度,0.01 mL
4、,(2)滴定管的使用方法 检查仪器：使用前先检查滴定管活塞 。 润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗 遍。 加入溶液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管_处。 调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分，然后调节滴定管液面 ，准确读取数值并记录。,是否漏水,23,0刻,度线以上23 mL,充满溶液,使其处于某一刻度,4.实验操作步骤 酸碱中和滴定的实验步骤可以提炼为6个关键字： (1)洗(洗涤)：洗涤仪器并进行 、润洗。 (2)取(取液)：向 中注入标准液；向 中注入待测液，加入23滴指示剂。 (3)滴(滴定)：在锥形瓶下垫一张白纸，向
5、锥形瓶中 地加入标准液(后面逐滴加入)，至指示剂 时，停止滴定。,检漏,酸(碱)式滴定管,锥形瓶,先快后慢,发生明显的颜色变化(如由红色变为无色或红色变为橙色、无色变为浅红色等)且半分钟内不变,(4)读(读数)：平视滴定管中 最低点，读取溶液体积。 (5)记(记录)：记录滴定前和滴定终点时滴定管中标准液的刻度，重复滴定23次将数据记入表中。 (6)算(计算)：以(V终V始)为消耗的标准液的体积，取23次实验结果的 ，依据 计算待测液的物质的量浓度。,凹液面,平均值,酸碱中和滴定 (1)原理：酸和碱反应的实质是HOH=H2O。用已知浓度的盐酸(标准液)来滴定未知浓度的NaOH溶液(待测液)的计算
6、公式为 (2)准确判断滴定终点：最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不变色，即为滴定终点。 (3)滴定操作要点：左手控制活塞或玻璃小球，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化。,(4)滴定曲线 以滴加酸(或碱)的量为横坐标，以溶液的pH为纵坐标绘出一条溶液的pH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。如图所示为用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 HCl溶液过程中的pH变化曲线。,由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指
7、示剂的颜色发生明显变化，有利于确定滴定终点。,1.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题： (1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在_(填字母)称量。 A.小烧杯中 B.洁净纸片上 C.托盘上,活学活用,A,答案,解析,称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中。,(2)滴定时，用0.200 0 molL1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_(填字母)作指示剂。 A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞 D.甲基红,B,答案,解析,酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化
8、不明显，易造成误差。,(3)滴定过程中，眼睛应注视_；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_。,锥形瓶内溶液颜色的变化,便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差,答案,(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_ molL1，烧碱样品的纯度是_。,0.400 0,97.56%,答案,解析,2.(1)选用以下主要仪器和试剂，是否可以达到测定NaOH溶液浓度的目的？_(填“是”或“否”)。 主要仪器：滴定管 锥形瓶 烧杯 试剂：NaOH溶液 0.100 0 molL1盐酸,否,答案,解析,缺少酸碱指示剂，无法判断滴定终点。,(2)现用物质的量浓度为0.100 0 molL1的标准NaOH溶
9、液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白： 用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_(填“甲”或“乙”)中。,乙,答案,解析,NaOH为强碱，应将NaOH溶液注入碱式滴定管中，故选乙。,某学生的操作步骤如下： A.移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞； B.用标准溶液润洗滴定管23次； C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液； D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 23 mL； E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数； F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的
10、刻度。,正确操作步骤的顺序是_(用字母序号填写)。 上述B步骤操作的目的是_ _。 判断到达滴定终点的实验现象是_ _。,BDCEAF,洗去附在滴定管内壁上的水，防止其将标准溶液稀释而带来误差,当滴入最后一滴标准液后，溶液由无色变 为浅红色，且半分钟内不褪色,答案,解析,按查漏水洗润洗装液排气泡调液面读数加待测液和指示剂滴定判断终点读数、记录数据计算的顺序思考。判断滴定终点的方法是当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。,右图是碱式滴定管中液面在滴定前 后的读数， c(HCl)_ molL1。,答案,解析,滴定过程中消耗NaOH溶液的体积为(V2V1) mL， 因此c(H
11、Cl) molL1。,二 酸碱中和滴定误差分析,1.在酸碱中和滴定前的准备工作中，滴定管用蒸馏水洗净后，还要用标准液润洗23次，否则，会使标准液实际浓度 ，消耗标准液体积 ，由c待 可知，所测得的待测液浓度 。2.在滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗净后，是否要用待测液润洗？为什么？_ _。,减小,增大,新知导学,偏大,否。因为若用待测液润洗锥形瓶，会使量取的待测液的实际体积增大，消耗标准液的体积增大，使测定结果偏大,(1)如图，开始仰视读数，滴定完毕俯视读数，滴定结果会 。 (2)如图，开始俯视读数，滴定完毕仰视读数，滴定结果会 。,3.滴定管正确的读数方法是 。试分析下列图示读数对滴定结果的影响：,
12、视线、刻度线、凹液面在同一水平线上,偏小,偏大,中和滴定误差分析,中和滴定实验中，产生误差的主要原因有操作不当、读数不准等，分析误差要根据计算式分析，c待测 ，c标准、V待测均为定值，c待测的大小取决于V标准的大小。,3.下列实验操作不会引起误差的是 A.酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶 B.酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液 C.用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴 D.用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液，实验结束时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡,活学活用,答案,解析,A项，锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则会使待测液
13、的量偏大，消耗标准液的体积偏大，从而使所测浓度偏大； B项，冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是待测溶液，都必须用待装溶液润洗23次，否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果； C项，在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不影响实验结果，因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量； D项，实验开始时酸式滴定管中无气泡，实验结束时有气泡，会导致所读取的V(HCl)偏小，依据V(HCl)c(HCl)V(NaOH)c(NaOH)得所测得的c(NaOH)偏小。,4.下列错误操作中，能造成中和滴定结果偏低的是 A.用滴定管量取标准液时，开始时平视，滴定后仰视 B.盛标准液的滴定管尖
14、嘴部分有气泡未排出就开始滴定 C.往锥形瓶中加待测液时，对滴定管读数，开始时仰视，滴定后平视 D.振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来,答案,酸式碱式莫混用，读数视线要水平； 充满尖嘴不留气，液面不要高于零； 适量滴加指示剂，初始读数要记清； 左手慢慢旋活塞，右手旋摇锥形瓶； 两眼紧盯待测液，颜色突变立即停； 记下刻度来计算，中和滴定操作完。,达标检测 提升技能,1.酸碱完全中和时，有关说法正确的是 A.溶液一定呈中性 B.酸和碱的物质的量一定相等 C.酸和碱的物质的量浓度相等 D.酸能提供的H与碱能提供的OH的物质的量相等,答案,解析,1,2,3,4,5,酸碱完全反应时，酸提供的H与碱提供的OH的物质
15、的量相等。,2.下列有关滴定操作的顺序正确的是 检查滴定管是否漏水 用蒸馏水洗涤玻璃仪器 用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 装标准溶液和待测液并调整液面和记录初始读数 取一定体积的待测液于锥形瓶中 滴定操作 A. B. C. D.,答案,解析,滴定操作的顺序为查漏洗涤润洗注液滴定。,1,2,3,4,5,3.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，所选用的滴定管如图甲、乙所示，从下表中选出正确选项,答案,解析,1,2,3,4,5,甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管。酸碱中和滴定中一般不选用石蕊溶液作指示剂，故A项不正确； 酸式滴定管不能盛放碱液，故B项不正确
16、； C项，滴定管选用不正确。,1,2,3,4,5,4.准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是 A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小,答案,解析,1,2,3,4,5,A项，滴定管用蒸馏水洗涤后，还要用待装NaOH溶液润洗，否则将要引起误差，错误； B项，在用NaOH溶液滴定盐酸的过程中，锥形瓶内溶液由酸性逐渐变为中性，溶液的pH由小变大，正
17、确； C项，用酚酞作指示剂，锥形瓶中溶液应由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原色时才能停止滴定，错误； D项，滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则碱液的体积偏大，测定结果偏大，错误。,1,2,3,4,5,5.下面ae是中学化学实验中常见的几种定量仪器： a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盘天平 e.温度计 (1)无“0”刻度的是_(填字母)。,答案,解析,1,2,3,4,5,滴定管、容量瓶无“0”刻度，托盘天平的“0”刻度在刻度尺的最左边。,ab,(2)下列操作合理的是_(填字母)。 A.用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液 B.用托盘天平准确称量10.20
18、 g碳酸钠固体 C.用100 mL量筒量取3.2 mL浓硫酸 D.用500 mL容量瓶配制1 molL1的氢氧化钠溶液495.5 mL,答案,解析,1,2,3,4,5,B项，托盘天平的精确度为0.1 g； C项，量取3.2 mL的浓H2SO4应用5 mL的量筒； D项，500 mL容量瓶只能配制500 mL溶液。,A,(3)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸的体积为_mL。,答案,解析,1,2,3,4,5,滴定管可估读一位，其体积应为26.00 mL。,26.00,请选用其中合理数据列出该氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果保留4位有效数字)：c(NaOH)_。,(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：,答案,解析,1,2,3,4,5,0.104 4 molL1,1,2,3,4,5,(5)由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是_(填字母)。 A.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数 B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定 C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定 D.把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定,答案,1,2,3,4,5,CD,本课结束,