1、第1课时 溶液的酸碱性与pH,第三章 第二节,学习目标定位 1.了解水的电离平衡及其影响因素，知道水的离子积常数的表达式及其应用。 2.了解溶液的酸碱性与pH的关系。,一 水的电离,达标检测 提升技能,二 溶液的酸碱性与pH,内容索引,一 水的电离,1.醋酸是一种弱酸，请回答下列问题： 醋酸的电离方程式是 ，其电离常数表达 式是Ka 。,新知导学,2.水是一种极弱的电解质，极难电离。 (1)水的电离方程式是 或简写为_。 (2)水的电离常数表达式是K电离 。 (3)请根据水的电离常数表达式，推导写出水的离子积常数的表达式。 (4)常温下，水的离子积常数Kw1.01014，则纯水中c(H)_；若
2、某酸溶液中c(H)1.0104 molL1，则该溶液中c(OH)。,Kwc(H)c(OH),1.0107,1.01010 molL1,molL1,3.分析下列条件的改变对水的电离平衡H2OHOH的影响，并填写下表：,右移,增大,增大,减小,中性,增大,左移,增大,减小,减小,酸性,不变,左移,减小,增大,增大,碱性,不变,右移,减小,增大,增大,碱性,不变,1.水的离子积常数Kwc(H)c(OH) (1)Kw只与温度有关，温度升高，Kw 。 (2)常温时，Kw1.01014，不仅适用于纯水，还适用于_。 (3)不同溶液中，c(H)、c(OH)可能不同，但任何溶液中由水电离出的c(H)与c(OH
3、)总是 的。,增大,酸、碱的稀,溶液,相等,2.外界条件对水的电离平衡的影响 (1)因水的电离是吸热过程，故温度升高，会 水的电离，c(H)、c(OH)都 ，水仍呈 。 (2)外加酸(或碱)，水中c(H)或c(OH) ，会 水的电离，水的电离程度 ，Kw 。 (3)加入了活泼金属，可与水电离产生的 直接发生置换反应，产生H2，使水的电离平衡 移动。,促进,增大,中性,增大,抑制,减小,不变,H,向右,1.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是 A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸 C.向水中通入CO2气体 D.向水中加食盐晶体,活学活用,答案,解析,A项中加入Na，
4、Na与H2O反应生成NaOH，使c(OH)c(H)； B项中c(H)c(OH)； C项中通入CO2：CO2H2OH2CO3，故c(H)c(OH)； 而D项中c(H)c(OH)，故选C。,2.某温度下纯水的c(H)2107 molL1，则此时c(OH)为_ _；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H)5104 molL1，则溶液中c(OH)为_，由水电离产生的c(H)为_，此时温度_(填“高于”、“低于”或“等于”)25 。,答案,解析,2,107 molL1,81011 molL1,81011 molL1,高于,纯水电离出的c(H)c(OH)2107 molL1，故Kw4101411014，故此时温度
5、高于25 。温度不变，滴入稀盐酸使c(H)5104 molL1， 则溶液中c(OH)为 41014/(5104)81011 molL1 c(OH)水。,二 溶液的酸碱性与pH,1.溶液的酸碱性是由溶液中c(H)与c(OH)的相对大小决定的。请填写下表：,新知导学,c(OH)，溶液呈 ； c(H)c(OH)，溶液呈 ； c(H)c(H) B.滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液 C.溶液中c(H)106 molL1 D.溶液中水电离的c(H)109 molL1,活学活用,答案,解析,判断溶液酸碱性的关键是看c(H)和c(OH)的相对大小，若c(H)c(OH)，溶液呈酸性；而pH107 molL1，仅适
6、用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性。B项中可使紫色石蕊溶液变红，则该溶液为酸性。D项中水电离的c(H)107 molL1，说明向水中加入了可抑制水电离的酸或者是碱，溶液的酸碱性不能确定。,4.有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。 (1)该学生的操作是_(填“正确的”或“错误的”)，其理由是_。 (2)如不正确，请分析是否一定有误差：_ _。,答案,错误的,用湿润的pH试纸来测定溶液的pH，相当于将溶液稀释了，测出的不是原溶液的pH，若溶液不显中性，就会产生误差,不一定有误差，当溶液为中性时,则不产生误差,(
7、3)若用此法分别测定c(H)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_，原因是_ _。,盐酸的pH,因为在稀释过程中醋酸继续电离产生H，使得醋酸溶液中c(H)受到的影响比盐酸溶液中的小，故误差较小,答案,解析,用蒸馏水润湿pH试纸的操作是错误的，会使测定时溶液被稀释，对于酸性、碱性或中性溶液将会产生不同的影响。,水的电离,水的离子积常数Kwc(H)c(OH) 电离平衡及其影响因素 溶液酸碱性的判断方法,达标检测 提升技能,1.纯水在25 和80 时c(H)前后大小关系及酸碱性分别是 A.大于 弱酸性 B.等于 都显中性 C.小于 弱酸性 D.小于 都显中性,答案,解析,1,2,3,4,5,Kw
8、随温度升高而增大，纯水中c(H)也随温度升高而增大，但仍等于c(OH)，显中性。,2.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.01013 molL1，该溶液可能是 二氧化硫的水溶液 氯化钠水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液 A. B. C. D.,答案,解析,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,某溶液中由水电离出来的c(H)1.01013 molL1，说明溶液既可能呈酸性，也可能呈碱性。,3.25 的下列溶液中，碱性最强的是 A.pH11的溶液 B.c(OH)0.12 molL1的溶液 C.1 L中含有4 g NaOH的溶液 D.c(H)11010 molL1的溶液,1,2,3,4,5
9、,答案,解析,A项，c(OH)103 molL1； B项，c(OH)0.12 molL1； C项，c(OH)0.1 molL1； D项，c(OH)104 molL1。,4.在25 某稀溶液中，由水电离产生的c(H)1013 molL1。下列有关该溶液的叙述正确的是 A.该溶液一定呈酸性 B.该溶液一定呈碱性 C.该溶液的pH一定为1 D.该溶液的pH可能为13,答案,解析,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,5.现有下列物质：100 纯水；25 0.1 molL1 HCl溶液；25 0.1 molL1 KOH溶液；25 0.1 molL1 Ba(OH)2溶液。 (1)这些物质与25 纯水相
10、比，能促进水的电离的是_(填序号，下同)，能抑制水的电离的是_，水电离的c(OH)等于溶液中c(OH)的是_，水电离的 c(H)等于溶液中c(H)的是_。 (2)从和溶液中水的电离程度相等，进而可推出的结论是：同一温度下，_时，水的电离度相等。,1,2,3,4,5,酸溶液中的c(H)等于碱溶液中的c(OH),答案,解析,水的电离过程吸热，升温，促进水的电离，酸或碱抑制水的电离；强酸溶液中，由于酸电离出的c(H)远大于水电离出的c(H)，酸电离的c(H)可看成溶液中的c(H)；强碱溶液中，由于碱电离的c(OH)远大于水电离的c(OH)，碱电离的c(OH)可看成溶液中的c(OH)。,1,2,3,4,5,本课结束,