1、第2课时 影响化学平衡移动的因素(一)浓度、压强对化学平衡移动的影响,学习目标定位 1.通过外界条件对可逆反应速率的影响，掌握化学平衡移动的内在因素。 2.通过实验探究，讨论分析浓度、压强影响平衡移动的规律。,一 化学平衡状态的移动,达标检测 提升技能,二 浓度对化学平衡移动的影响,内容索引,三 压强对化学平衡移动的影响,一 化学平衡状态的移动,1.在一定条件下，把1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中发生反应N23H22NH3，一段时间后达到平衡。在某一时刻，保持容器容积不变，充入N2，此时，c(N2) ，v正 ，c(NH3) ，v逆 ，随着反 应的进行，c(N2) ，v正 ，c
2、(NH3) ，v逆 ，最终 。 2.在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如 、气体反应的 、 等)，化学平衡状态被破坏(正、逆反应速率不再相等)，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。,新知导学,增大,增大,不变,不变,减小,减小,增大,增大,v正v逆,浓度,压强,温度,3.化学平衡移动可表示为,化学平衡移动方向的判断,正反应,逆反应,1.试根据下列图像判断化学平衡移动的方向。,活学活用,答案,向正反应方向移动；向逆反应方向移动；平衡不移动。,二 浓度对化学平衡移动的影响,1.按表中实验操作步骤完成实
3、验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：,新知导学,c(H)增大，平衡向逆反应,方向移动,橙黄色变为橙色,橙黄色变为黄色,NaOH溶液使c(H)变小，平衡 向正反应方向移动,2.按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：,溶液颜色变深,溶液颜色变深,溶液颜色变浅,溶液颜色变浅,正反应方向移动；滴加NaOH溶液，由于3OHFe3=Fe(OH)3，减小了Fe3的浓度，化学平衡向逆反应方向移动,3.已知反应mA(g)nB(g)=pC(g) H0，mn,正反应,如下图所示：,图1压强的变化是 ，图2压强的变化是 。,增大,减小,2.对于反应I2(g)H2(g)
4、2HI(g)，此反应的特点是反应前后气体分子数不变，若改变压强(即压缩体积或扩大体积)，反应物浓度和生成物浓度改变的程度 ，所以v正和v逆改变的程度 ，使v正 v逆，平衡不移动。,相同,相同,压强对化学平衡移动的影响,当其他条件不变时： (1)若为体积不等的反应 增大压强，平衡向 的方向移动； 减小压强，平衡向 的方向移动。 (2)若为等体积反应 改变压强，平衡 。,气体体积减小,气体体积增大,不移动,注意 恒容时，通入稀有气体，压强增大，平衡不移动；恒压时，通入稀有气体，体积增大，平衡向气体体积增大的方向移动。 在恒容容器中，改变其中一种物质的浓度时，必然同时引起压强的改变，但判断平衡移动的
5、方向时，应以浓度的影响进行分析。 同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。,活学活用,4.一定温度下，反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是 增加C的物质的量 保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大 将容器的容积缩小一半 保持压强不变，充入N2使容器容积变大 A. B. C. D.,答案,解析,C是固体，其浓度为常数，改变它的量平衡不移动； 该反应为气体体积不相等的反应，保持容器容积不变，充入N2，由于c(H2O)、c(CO)、c(H2)都不变，所以平衡不移动； 缩小容器容积，压强增大，平衡左移；
6、 保持压强不变，充入N2，容器容积扩大，平衡右移。,5.已知反应mA(g)nB(g) =pC(g)qD(g)，当反应达到平衡后，改变压强，其反应速率的变化曲线分别如图所示。,回答下列问题： (1)表示改变压强的方式是_压强(填“增大”“减小”，下同)，化学平衡_移动(填“正向”“逆向”“不”，下同)，mn_pq(填“”“”或“”，下同)。,增大,逆向,答案,解析,图像改变压强后，v正、v逆都增大，故改变压强的方式是增大压强；v正小于v逆，平衡向逆反应方向移动；增大压强向气体体积减小的方向移动，故逆反应方向是气体体积减小的方向，即mnpq。,(2)表示改变压强的方式是_压强，化学平衡_移动，mn
7、_pq。,减小,正向,答案,解析,图像改变压强后，v正、v逆都减小，故改变压强的方式是减小压强；v正大于v逆，平衡向正反应方向移动；减小压强向气体体积增大的方向移动，故正反应方向是气体体积增加的方向，即mnpq。,(3)表示改变压强的方式是_压强，化学平衡_移动，mn_ pq。,减小,不,答案,解析,图像改变压强后，v正、v逆都减小，故改变压强的方式是减小压强；v正、v逆同等倍数的减小，化学平衡不移动，气体体积反应前后相等，即mnpq。,总结提升,“惰性气体”对化学平衡的影响 (1)恒温、恒容时，达到平衡的反应体系充入不反应的“惰性气体”，总压强增大，但各组分浓度不变，化学平衡不移动。 (2)
8、恒温、恒压时，达到平衡的反应体系充入不反应的“惰性气体”，总体积增大，各组分浓度减小，平衡向气体体积增大的方向移动。,判断移动方向,化学平衡移动,浓度变化影响规律,压强变化影响规律,达标检测 提升技能,1.可以作为判断化学平衡发生移动的标志是 A.反应混合物各组分的浓度发生改变 B.正、逆反应速率发生改变 C.反应物的转化率发生改变 D.反应混合物的浓度发生改变,答案,1,2,3,4,5,解析,1,2,3,4,5,化学平衡移动的标志是反应混合物各组分的含量发生改变和反应物的转化率发生改变。如果改变一个条件，反应的正、逆反应速率会发生改变，若正、逆反应速率仍相等，则化学平衡不发生移动，若正、逆反
9、应速率不相等，则化学平衡将会发生移动。如果改变一个条件，反应混合物的浓度会发生改变，如对气体体积不变的可逆反应，当改变压强时会改变浓度，但正、逆反应速率仍相等，其化学平衡不发生移动；如对气体体积发生改变的可逆反应，当改变压强时会改变浓度，使正、逆反应速率不相等，其化学平衡会发生移动。,2.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 已达到平衡的反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 已达到平衡的反应N2(g)3H2(g)=2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定增大 有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器
10、容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 有气体参加的反应达到平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A. B. C. D.,答案,解析,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,本题考查影响化学平衡移动方向的因素及影响规律。增加C(s)的物质的量，由于浓度未变，平衡不移动，错； 对于多种物质参加的可逆反应，增大某一反应物的浓度，平衡右移，其他物质的转化率增大，而此物质的转化率减小，错； 对于有气体参加的非等体的可逆反应，缩小容器体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，错； 在恒压容器中充入稀有气体，各物质浓度减小，若是非等体积反应，则平衡会发生移动，错。,3.反应NH4HS(
11、s)=NH3(g)H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况下，不会使平衡发生移动的是 温度、容积不变时，通入SO2气体 移走一部分NH4HS固体 容器体积不变，充入氮气 保持压强不变，充入氮气 A. B. C. D.,答案,解析,1,2,3,4,5,通入SO2后，发生反应2H2SSO2=3S2H2O，相当于减小了生成物的浓度，平衡将向正反应方向移动，不符合题意； 固体量的多少不影响平衡的移动，则移走部分NH4HS固体不能使平衡发生移动，符合题意； 恒容时，充入不与体系中各物质反应的其他物质，原平衡体系中各物质的浓度不变，平衡不移动，符合题意； 充入不与体系中各物质反应的其他物质，此时体系的
12、分子数增加，要保持恒压，容器体积必须增大，原平衡体系中各物质的浓度将减小，平衡将向气体体积增大的方向移动，不符合题意。,1,2,3,4,5,4.某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)=bY(g)cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是 A.可逆反应的化学方程式的化学计量数：abc B.压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小 C.达到新平衡时，物质X的转化率减小 D.达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大,1,2,3,4,5,答案,解析,体积缩小，假设平衡不移动，则Y和Z的浓度应该为原来的2倍，而
13、现为1.8倍，则表明平衡向逆反应方向移动，压强增大，v正、v逆均增大，且v逆v正，向Y、Z消耗的方向即逆反应方向移动，则bca； X的转化率减小；混合物中Z的质量分数减小。,1,2,3,4,5,5.(1)在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)C(s) 2CO(g) H0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。 增加C，平衡_，c(CO2)_。,1,2,3,4,5,缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡_，c(CO2)_。,碳为固体，增加碳，反应速率不变，平衡不移动，c(CO2)不变；,温度不变，缩小体积，压强增大，平衡逆向移动，c(CO2)增大；,答案,解析,答案,解析
14、,不移动,不变,向左移动,增大,保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡_，c(CO2)_。,1,2,3,4,5,温度、体积不变，通入N2，反应物浓度不变，平衡不移动，c(CO2)不变。,答案,解析,不移动,不变,(2)现有三个体积相等的定容密闭容器，都进行下列反应：CO2(g)H2(g)=H2O(g)CO(g)。反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中起始时各物质的物质的量如下表：,1,2,3,4,5,达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是_。,答案,解析,乙甲丙,1,2,3,4,5,将乙、丙都和甲对比，即将甲作为参照物。乙和甲对比，增加了H2的浓度，平衡正向移动，乙中生成的CO的物质的量大于甲中生成的CO的物质的量；丙和甲对比，增加了生成物H2O(g)的浓度，促使平衡向逆反应方向移动，这样丙中CO的物质的量将小于甲中CO的物质的量。,本课结束,