1、第二节 燃烧热 能源,第一章 化学反应与能量,学习目标定位 1.正确认识燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关的计算。 2.知道能源是人类生存和社会发展的重要基础，知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发。,一 燃烧热,达标检测 提升技能,二 能源,内容索引,一 燃烧热,1.反应热是 ，常用符号H表示。燃烧反应都是 反应，其反应热为 值。已知4 g硫粉完全燃烧放出37 kJ热量，则该反应的热化学方程式是_ 。 2.1.00 L 1.00 molL1 H2SO4溶液与2.00 L 1.00 molL1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热为 ，表示其中和 热的化学方程式是 。
2、,新知导学,化学反应过程中吸收或放出的热量,放热,负,S(s)O2(g)=SO2(g),H296 kJmol1,57.3 kJmol1,1 2 H2SO4(aq)NaOH(aq)= 1 2 Na2SO4(aq)H2O(l),H57.3 kJmol1,3.已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1，若燃烧1 mol氢气生成液态水时的反应热为H1, 生成气态水时的反应热为H2，则H1和H2的大小关系是 ；H1 ，表示的意义是 。,H1H2,285.8 kJmol1,1 mol H2完全燃烧生成稳定的液态水，放出285.8 kJ的热量,4.燃烧热的概念及其计算 (1)燃烧
3、热的概念是 、 时， 纯物质完全燃烧生成的氧化物时所放出的热量。燃烧热的单位是 。 (2)燃烧热的意义：甲烷的燃烧热为890.31 kJmol1，或H 890.31 kJmol1，它表示25 、101 kPa时， CH4完全燃烧生成 和 时 890.31 kJ的热量。,25 ,101 kPa,1 mol,kJmol1,1 mol,CO2,液态H2O,放出,稳定,(3)燃烧热的计算：由燃烧热定义可知：101 kPa时，可燃物完全燃烧产生的热量可燃物的物质的量其燃烧热，即Q放n(可燃物)|H|；或变 换一下求物质的燃烧热：H 。此公式中的H是指物质的 燃烧热，而不是指一般反应的反应热。,1.燃烧热
4、及表示燃烧热的热化学方程式,(2)燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化学方程式中常出现分数。,2.燃烧热和中和热的比较,1.下列说法正确的是 A.1 mol 硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 B.25 、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等 C.CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 D.101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热,活学活用,答案,解析,A
5、项，1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成2 mol H2O，同时还有BaSO4沉淀生成，不符合中和热的定义； B项，燃烧热与可燃物的物质的量无关； C项，CO的燃烧属于放热反应； D项，1 mol 碳燃烧不一定生成1 mol CO2。,2.在25 、101 kPa时，H2在1.00 mol O2中完全燃烧生成2.00 mol H2O(l)放出571.6 kJ的热量。 (1)H2的燃烧热为_，表示H2燃烧热的热化学方程式为 _。 (2)若1 g水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ，则4 g氢气完全燃烧生成气态水时，放出的热量为_。,285.8 kJmol1,483.6 k
6、J,答案,解析,二 能源,1.能源有不同的分类，具体如下：,一次能源,二次能源,新知导学,常规能源,新能源,可再生能源,不可再生能源,2.我国能源现状：我国目前使用最多的能源是 ，包括 、 、等，属 再生能源，并且能源利用率极低，能源危机趋于严重。 3.能源危机的解决方法 开发 ，节约 ，提高能源的 。 4.化石燃料和新能源 (1)化石燃料的利弊：蕴藏量有限、不能再生；利用率低；污染环境，特别是造成 和 。,化石燃料,煤,石油,天然气,不可,新能源,现有能源,利用率,酸雨,温室效应,(2)太阳能是能量巨大的清洁能源，缺点是能量密度小，受地域和季节的影响大。 (3)氢能有三大优点：一是燃烧热值高
7、，二是 ，三是_ _。缺点是储存、运输困难。,资源丰富,无毒、无,污染,3.下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是,活学活用,答案,解析,C项，火力发电是利用煤作燃料，不属于新能源的开发利用。,4.能源是人类生存和发展的重要支撑因素。常规能源(煤、石油、天然气等)日益减少，促使人们去研究能源的利用率和新能源(如太阳能、氢能、核能等)的开发。 (1)我国目前最主要的能源品种是_，能源利用中存在的主要问题有_ 。,煤,人均能源占有量小，能源利用率低，单位产值能耗高(答案合理即可),答案,(2)某些科学家对以下3个化学反应很感兴趣：,科学家想利用上述反应来制取的一种很有意
8、义的物质是_，该物质作为燃料的优点有_、_、_。,答案,H2,燃烧热值高 无污染 资源丰富,达标检测 提升技能,1.下列说法正确的是 A.在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热 B.弱酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热 C.燃烧热和中和热是反应热的两种 D.101 kPa时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热,答案,解析,1,2,3,4,5,本题应注意燃烧热和中和热的区别。 A项中没有确定“物质完全燃烧生成稳定的氧化物”这一条件，所以A项错误； B项中应为酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量
9、称为中和热，B项错误； D项中未限定可燃物的物质的量是1 mol，所以D项错误。,1,2,3,4,5,C选项，葡萄糖氧化放出热量，化学能转化为热能，正确； D选项，应该是太阳能转化为化学能，不正确。,2.下列有关能量转换的说法不正确的是 A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程 B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程 D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程,答案,解析,1,2,3,4,5,3.已知3.0 g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98 kJ，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式是 A.2C2H
10、6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g) H3 119.6 kJmol1 B.C2H6(g) 5 2 O2(g)=2CO(g)3H2O(g) H1 559.8 kJmol1 C.C2H6(g) 7 2 O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1 559.8 kJmol1 D.C2H6(g) 7 2 O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H1 559.8 kJmol1,答案,解析,1,2,3,4,5,由于燃烧热的热化学方程式应以1 mol燃料为标准书写且生成的水为液态，故A项不符合题意； B中的燃烧产物CO不是C2H6完全燃烧后的稳定氧化物，H2O的状态不应为气态而应为液态；
11、常温下水为液态，则C错误。,1,2,3,4,5,4.油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应： C57H104O6(s)80O2(g)=57CO2(g)52H2O(l) 已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8104 kJ，油酸甘油酯的燃烧热为 A.3.8104 kJmol1 B.3.8104 kJmol1 C.3.4104 kJmol1 D.3.4104 kJmol1,答案,解析,1,2,3,4,5,5.下列两个热化学方程式： 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1 C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H2 220 kJmol1 现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是 A.21 B.31 C.41 D.51,答案,解析,1,2,3,4,5,设H2、C3H8的物质的量分别为n1、n2，则有,在相同压强、温度下 V(H2)V(C3H8)n(H2)n(C3H8)31。,1,2,3,4,5,本课结束,