1、第3课时 元素周期律(二),第一章 第二节 原子结构与元素的性质,目标定位 1.能说出元素电负性的关系。 2.能应用元素的电负性说明元素的某些性质，了解电负性的周期性变化。 3.理解元素的第一电离能、元素的电负性、元素金属性、非金属性之间的关系。 4.了解元素的对角线规则。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,一、元素的电负性,1.电负性的有关概念与意义 (1)键合电子与电负性：元素相互化合时，原子中用于形成 的电子称为 。电负性用来描述不同元素的原子对键合电子_ 的大小。 (2)电负性的意义：电负性越大的原子，对键合电子的吸引力 。 (3)电负性大
2、小的标准：以氟的电负性为 作为相对标准。,化学键,键合电子,吸引力,越大,4.0,2.电负性的变化规律 随原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化。,(1)同周期，自左到右，元素的电负性逐渐 ，元素的非金属性逐渐、金属性逐渐 。 (2)同主族，自上到下，元素的电负性逐渐 ，元素的金属性逐渐_、非金属性逐渐 。,增大,增强,减弱,减小,增,强,减弱,3.电负性的应用 (1)判断元素的金属性和非金属性及其强弱 金属的电负性一般 1.8，非金属的电负性一般 1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在 ，它们既有金属性，又有非金属性。 金属元素的电负性 ，金属元素越活泼；非金
3、属元素的电负性_，非金属元素越活泼。,小于,大于,1.8左右,越小,越,大,(2)判断元素的化合价 电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为 。 电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为 。 (3)判断化学键的类型 如果两个成键元素原子间的电负性差值 1.7，它们之间通常形成键。 如果两个成键元素原子间的电负性差值 1.7，它们之间通常形成键。,弱,正值,强,负值,大于,离子,小于,共价,电负性、第一电离能与金属性和非金属性的关系,注 稀有气体电离能为同周期中最大。第一电离能：AA，AA。比较电负性大小时，不考虑稀有气体元素。,1.下列有关电负性的说法中
4、，不正确的是 A.元素的电负性越大，原子在化合物中吸引电子的能力越强 B.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大 C.在元素周期表中，元素电负性从左到右呈现递增的趋势 D.形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价,答案,解析,解析 本题考查的是对电负性的理解。 B中，元素的电负性与第一电离能的变化有不同之处，如电负性：ON，第一电离能为O，A正确； B不正确，原子半径应是最大，最小； C不正确，电负性：最大，最小； D不正确，F无正价，最高正价：。,3.下列四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3
5、1s22s22p5 则下列有关的比较中正确的是 A.第一电离能： B.原子半径： C.电负性： D.最高正化合价：,1,2,3,4,5,答案,解析,4.镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂的性质的叙述，不正确的是 A.Li2SO4能溶于水 B.LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱 C.Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象 D.Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2,1,2,3,4,5,答案,解析,解析 运用对角线规则，可由Mg及其化合物的性质推测Li及其相应化合物的性质。根据MgSO4易溶于水，Mg(OH)2是一种难溶于水、易分解的中强碱，Mg在浓H2SO4中不
6、会发生“钝化”，MgCO3受热易分解为MgO和CO2等性质，推测出Li2SO4易溶于水，LiOH是一种难溶于水、易分解的中强碱，Li在浓H2SO4中不会发生“钝化”，Li2CO3受热易分解为Li2O和CO2等。,1,2,3,4,5,5.有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属于同一族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属于同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层电子数等于D原子最外层电子数的一半。A、B、C、D、E五种元素的电负性分别为2.1、3.5、1.5、2.5、0.8，请回答下列问题： (1
7、)A是_，B是_，C是_，D是_，E是_ (用化学符号填空，下同)。,1,2,3,4,5,答案,解析,H,O,Al,S,K,解析 由题意可知A、E均为A族元素且E为金属元素，A为H，由于B、D为同族且最外层的p能级电子数为s能级电子数的两倍，则B、D的价电子排布式为ns2np4，为第A族元素，则B为O，D为S，E为K，C(3s23p1)为Al。五种元素中，属于金属的是Al、K，且活泼性KAl，则K的电负性为0.8，Al的电负性为1.5；属于非金属的是H、S、O，非金属性OSH，则电负性O为3.5，S为2.5，H为2.1。当O与H、S、Al形成化合物时，由于O的电负性大，所以O为负价，其他元素为正价。当形成化合物时，电负性差值大于1.7的为离子键，电负性差值小于1.7的为共价键。,1,2,3,4,5,(2)由电负性判断，以上五种元素中金属性最强的是_，非金属性最强的是_。 (3)当B与A、C、D分别形成化合物时，B显_价，其他元素显_价。 (4)当B与A、C、D、E(与E形成E2B)分别形成化合物时，化合物中有离子键的是_，有共价键的是_。,1,2,3,4,5,答案,K,O,负,正,Al2O3、K2O,H2O、SO2、SO3,本课结束,