1、浙江省高中联盟 2017-2018 学年高一下学期化学期中考试试卷一、单选题1.下列属于酸性氧化物的是（ ） A. CO B. MgO C. H2SO4 D. SiO2【答案】 D 【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 【解析】【解答】ACO 和酸碱都不反应，属于不成盐氧化物，故 A 不符合题意； B.MgO 和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故 B 不符合题意；C.H2SO4 是酸，不是氧化物，故 C 不符合题意；D.SiO2 和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故 D 符合题意；故答案为：D。【分析】注意非金属氧化物多数为酸性氧化物，除了一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮。2.下列仪器
2、中，名称为“冷凝管”的是（ ） A. B. C. D. 【答案】 C 【考点】蒸发、蒸馏与结晶的仪器 【解析】【解答】A 为烧杯，用于溶解物质，故 A 不选； B. 为圆底烧瓶，用作反应容器，故 B 不选；C. 为冷凝管，用于冷却馏分，故 C 选。D. 为试管，用作少量物质反应的容器，故 D 不选；故答案为：C。【分析】冷凝管有两个进水管口。3.下列属于非电解质的是（ ） A. 氨水 B. 小苏打 C. 胆矾 D. 甲烷【答案】 D 【考点】电解质与非电解质 【解析】【解答】A氨水为氨气的水溶液为混合物，不属于电解质也不属于非电解质，故 A 不符合题意；B.小苏打是碳酸氢钠，在水溶液里能导电，
3、所以是电解质，故 B 不符合题意；C.胆矾为硫酸铜结晶水合物，溶于水或熔融状态下能导电，是电解质，故 C 不符合题意；D.甲烷是化合物，水溶液里和熔融状态下都不导电，是非电解质，故 D 符合题意；故答案为：D。【分析】非电解质有非金属氧化物、大部分有机物、氨气等。4.下列能产生“丁达尔效应” 的分散系是（ ） A. 氢氧化铁胶体 B. 硫酸溶液 C. 食盐水 D. 漂白粉【答案】 A 【考点】胶体的重要性质 【解析】【解答】A、氢氧化铁胶体可以产生丁达尔效应，A 符合题意； B、硫酸溶液形成的分散系是溶液，不能产生丁达尔效应，B 不符合题意；C、食盐水形成的分散系是溶液，不能产生丁达尔效应，C
4、 不符合题意；D、漂白粉是由次氯酸钙和氯化钙形成的混合物，不是胶体，不能产生丁达尔效应，D 不符合题意；故答案为：A。【分析】丁达尔效应是鉴别胶体的重要手段。5.下列不属于可再生能源的是（ ） A. 汽油 B. 氢气 C. 木柴 D. 沼气【答案】 A 【考点】原料与能源的合理利用 【解析】【解答】A、汽油是石油的分馏产物，而石油是化石燃料，不能再生，故汽油不能再生，故 A 符合题意； B、氢气可以来自于水的分解，燃烧又能生成水，故是可再生能源，故 B 不符合题意；C、木柴可以再生，是可再生能源，故 C 不符合题意；D、沼气是可以再生的，是可再生能源，故 D 不符合题意；故答案为：A。【分析】
5、汽油为不可再生能源。6.下列说法错误的是（ ） A. 热纯碱溶液可用于去除物品表面的油污B. 二氧化硅是一种重要的半导体材料C. 硫酸可用于医药、农药、化肥的生产和金属矿石的处理D. 从海水中提取溴时，鼓入热空气的目的是使溴从溶液中挥发出来【答案】 B 【考点】海水资源及其综合利用 【解析】【解答】A油污含酯基-COOC-，热的纯碱溶液促进水解后碱性增强，且碱性溶液有利于油污发生水解反应，生成易溶于水的盐和甘油，则热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污，故 A 不符合题意； B.二氧化硅为绝缘体，晶体硅为良好的半导体，故 B 符合题意；C.硫酸具有酸性，是一种常见的酸，可用于医药、农药、化肥的生产
6、和金属矿石的处理，故 C 不符合题意；D.溴易挥发，从海水中提取溴时，鼓入热空气的目的是使溴从溶液中挥发出来，故 D 不符合题意；故答案为：B。【分析】注意硅单质为半导体材料，二氧化硅可以制作光导纤维。7.下列不属于氧化还原反应的是（ ） A. FeCl33KSCNFe(SCN) 3 3KCl B. 2HClO 2HClO 2C. SO2 H2O2 H2SO4 D. Fe2O33CO 2Fe3CO 2【答案】 A 【考点】氧化还原反应 【解析】【解答】A、反应中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，A 符合题意； B、反应中氯元素化合价降低，氧元素化合价升高，属于氧化还原反应，B 不符
7、合题意；C、反应中硫元素化合价升高，双氧水中氧元素化合价降低，是氧化还原反应，C 不符合题意；D、反应中铁元素化合价降低，碳元素化合价升高，是氧化还原反应，D 不符合题意。故答案为：A。【分析】根据化合价进行判断铁离子和氯离子化合价都没有变化。8.下列化学用语中，表示正确的是（ ） A. 氯离子的结构示意图： B. CH4 的球棍模型： C. 二氧化碳的电子式： D. 二甲醚的结构式：C 2H6O【答案】 C 【考点】电子式，结构式 【解析】【解答】A、氯离子的核内有 17 个质子，核外有 18 个电子，故氯离子的结构示意图为 ，故 A 不符合题意； B、 为甲烷的比例模型，球棍模型是用小球表
8、示原子、小棍表示共价键的模型，故甲烷的球棍模型是 ，故 B 不符合题意；C、二氧化碳中碳原子和氧原子之间为双键，故二氧化碳的电子式为 ，故 C 符合题意；D、用一条短线代表一对共用电子对的式子为结构式，故 C2H6O 不是二甲醚的结构式，是其分子式，故 D不符合题意；故答案为：C。【分析】A、注意核电荷数和最外层电子数；B、注意球棍模型需要有棍子；C、电子式要注意是否满足满电子结构；D、分子式为同种元素的原子合并。9.下列说法中，错误的是（ ） A. 利用 Cu 与 FeCl3 溶液的反应制作印刷电路板B. 燃着的镁条可以在二氧化碳气体中继续燃烧C. 灼热的铜丝放入盛有干燥氯气的集气瓶中燃烧生
9、成蓝色的烟雾D. 钠能从钛、锆等金属的氯化物中置换出金属单质【答案】 C 【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用 【解析】【解答】A、Cu 和氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜，应用其原理来制作印刷电路板，故 A 不符合题意； B、燃着的镁条可以在二氧化碳气体中继续燃烧，生成碳单质和氧化镁，故 B 不符合题意；C、因红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧生成固体氯化铜，则会观察到棕黄色的烟而不是雾，故 C 符合题意；D、金属钠的活泼性较强，和熔融盐反应时，可以置换出金属单质，故 D 不符合题意；故答案为：C。【分析】A、为铜单质和铁离子的反应；B、注意镁可以和二氧化碳反应；C、注意烟的颜色
10、；D、活泼金属置换不活泼金属。10.下列说法错误的是（ ） A. 保存 FeCl2 溶液时，应在试剂瓶中加入少量铁粉B. 焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色C. 蒸馏时加入沸石的目的是为了防止暴沸D. 使用容量瓶配制溶液定容时仰视刻度线会使得所配溶液浓度偏小【答案】 B 【考点】焰色反应，溶液的配制，蒸馏与分馏 【解析】【解答】A亚铁离子容易被空气中的氧气氧化，配制 FeCl2 溶液时，需加入少量铁粉，防止亚铁离子被氧化，故 A 不符合题意； B.硫酸不挥发，会干扰实验，应选稀盐酸洗涤铂丝，故 B 符合题意；C.蒸馏时在蒸馏烧瓶中加入沸石的目的是为了防止混合溶液加热剧烈暴沸，
11、故 C 不符合题意；D.定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，则溶液浓度偏小，故 D 不符合题意；故答案为：B。【分析】A、亚铁离子容易被氧化，可以加入铁粉防止被氧化；B、焰色反应时铂丝要注意用稀盐酸洗净；C、沸石、碎瓷片都可以防止暴沸；D、仰视时体积偏大，浓度偏小。11.下列说法中，正确的是（ ） A. 重水、超重水都是水的同位素B. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体C. 金刚石、石墨和富勒烯均为碳的同素异形体，均属于原子晶体D. 14C 是指原子核内含有 14 个质子的碳的一种核素【答案】 B 【考点】同位素及其应用，同素异形体，同分异构现象和同分异构体 【解析】【解答】A重水、超重水都是化合物
12、，不是原子，不是同位素，故 A 不符合题意； B.正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故 B 符合题意；C.金刚石、石墨和富勒烯均为碳的单质，互为同素异形体，金刚石属于原子晶体，石墨属于混合晶体，富勒烯为分子晶体，故 C 不符合题意；D.14C 是指原子核内含有 6 个质子、质量数为 14 的碳的一种核素，故 D 不符合题意；故答案为：B。【分析】A、注意同位素是同种元素的不同原子；B、同分异构体为分子式相同，结构不同；C、注意原子晶体的特点是熔沸点高；D、14 为质量数。12.下列离子方程式中，错误的是（ ） A. 二氧化锰与浓盐酸加热反应：MnO 24H 2Cl Mn2 C
13、l 22H 2OB. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg 2 2NH 3H2OMg(OH) 2+2NH C. 金属钠与水反应：2Na2H 2O2Na 2OH H 2D. 氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe 3 2I -Fe 2 I 2【答案】 D 【考点】离子方程式的书写 【解析】【解答】A二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯气、氯化锰和水，该反应的离子方程式为：MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O，故 A 不符合题意； B.氨水为弱碱，氯化镁溶液与氨水反应的离子方程式为：Mg 2+2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4+ ， 故 B 不符合题意；C.金属钠与水反应生成 NaOH 和氢气，反应
14、的离子方程式为：2Na+2H 2O=2Na+2OH-+H2，故 C 不符合题意；D.氯化铁溶液与碘化钾溶液反应生成氯化亚铁和碘单质，方程式的电荷不守恒，符合题意的离子方程式为：2Fe3+2I-=2Fe2+I2 ， 故 D 符合题意；故答案为：D。【分析】离子方程式的书写咬判断可以拆开的物质是否有拆开，包括强酸、强碱、可溶性盐，不可以拆开的有弱酸、弱碱、沉淀、气体、水、氧化物、单质，同时要检查左右两边电荷是否守恒。13.下列实验装置中，设计合理的是（ ） A. 图用于除去 Cl2 中混有的 HCl 气体 B. 图 用于制取并收集少量 SO2 气体C. 图 用于排空气法收集 CO2 气体 D. 图
15、比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱【答案】 D 【考点】物质分离装置，物质的分离、提纯和除杂 【解析】【解答】A二者均与 NaOH 溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水、洗气，故 A 不符合题意； B.常温下，Cu 与浓硫酸无明显现象，且二氧化硫能与水反应，在水中的溶解度较大，不能用排水法收集二氧化硫，故 B 不符合题意；C.CO2 气体的密度比空气密度大，则应长导管进气，故 C 不符合题意；D.硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，根据现象比较最高价含氧酸的酸性，以此可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱，故 D 符合题意；故答案为：D。【分析】A、注意氯化氢和氯气
16、都可以跟氢氧化钠反应；B、注意二氧化硫的不能用排水法；C、注意此法为向下排空气法，收集密度比空气小的气体；D、根据强酸制弱酸原理，可以知道三种酸的酸性强弱，再结合最高价氧化物的水化物酸性判断非金属性。14.X、Y、Z、M、W 五种短周期元素。 X 原子的质子数与电子层数相同， W 原子核外电子数是 M 原子最外层电子数的 2 倍，Y 、Z、M 、W 在周期表中的相对位置如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 原子半径：WYZMXB. 热稳定性：XMX 2ZC. 仅由 X、Y 、Z 三种元素形成的化合物中不可能含离子键D. WM4 分子中每个原子最外层均满足 8 电子结构【答案】 C 【考点】元
17、素周期律和元素周期表的综合应用 【解析】【解答】根据上述分析，X 为 H 元素、Y 为 N 元素、Z 为 O 元素、M 为 F 元素、W 为 Si 元素。A同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径 SiN OFH，故 A 不符合题意； B.XM 为 HF，X 2Z 为 H2O，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性 FO，则热稳定性HF H2O，故 B 不符合题意；C.H、N、O 三种元素形成的化合物可以是硝酸铵，硝酸铵中既有离子键又有共价键，故 C 符合题意；D.WM4 为 SiF4 ， Si、F 原子最外层均满足 8 电子结构，故 D 不符合题意；故答案
18、为：C。【分析】注意结合周期表的位置和元素的特点，质子数和电子层数相同，短周期中只有 H，再根据 W 和M 的位置关系，可以知道对应的元素，再结合元素周期律进行判断。15.已知 a g 的氢气在足量氧气中燃烧生成 4 mol 的液态水时，放出热量 b kJ，下列热化学方程式书写正确的是（ ） A. 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H+0.5b kJmol-1B. 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H0.5b kJmol-1C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H0.5b kJmol-1D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) Hb kJmol-1【答案】 A
19、【考点】热化学方程式 【解析】【解答】生成 4mol 的液态水，需要 8g 氢气，因此 a=8，即 8g 氢气在足量氧气中燃烧生成 4mol的液态水时，放出热量 bkJ。A.2H 2O(l)=2H2(g)+O2(g)为吸热反应，反应的焓变为H=+0.5bkJ/mol，故 A 符合题意； B.2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)为吸热反应，反应的焓变为H=+0.5bkJ/mol，故 B 不符合题意；C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)为放热反应，水蒸气转化为液态水，会继续放热，反应的焓变H-0.5bkJ/mol，故 C 不符合题意；D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，反应的
20、焓变H=-0.5bkJ/mol，故 D 不符合题意；故答案为：A。【分析】要注意物质的状态，以及化学计量数和物质的量的对应关系。16.已知合成氨反应的化学方程式为 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)，下列说法能表示合成氨反应达到化学平衡状态的是（ ） A. v 逆 (N2)=3v 正 ( H2) B. 三个 HH 键断裂的同时有六个 NH 键生成C. NH3 的百分含量保持不变 D. c(N2) : c(H2) : c(NH3)=1 : 3 : 2【答案】 C 【考点】化学平衡状态的判断 【解析】【解答】A平衡时应有 3v 逆 (N2)=v 正 ( H2)，故 A 不符合题意； B.三个
21、 HH 键断裂和六个 NH 键生成都表示正反应速率，只要反应发生就有三个 H-H 键断裂的同时有六个 N-H 键生成，所以不一定平衡，故 B 不符合题意；C.NH3 的百分含量保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故 C 符合题意；D.c(N2)c(H 2)c(NH 3)=13 2，不能说明各物质的浓度不变，所以反应不一定达到平衡状态，故 D 不符合题意；故答案为：C。【分析】化学平衡的判断，有如下四种方法1、同一种物质正逆反应速率相等；2、不同物质遵循“ 同侧异，异侧同，成比例”的规律；3、各组分的浓度、质量、物质的量、质量分数、体积分数保持不变；4、左右两边系数不相等时，总压强
22、、总体积、总物质的量、平均相对分子质量、气体平均密度保持不变。17.图 1 是铜锌原电池示意图，图 2 中，x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量。下列说法错误的是（ ） A. 溶液中的 SO42-向锌电极移动 B. 在锌电极上可观察到大量气泡产生C. 电流由铜电极流向锌电极 D. 图 2 中 y 轴表示的可能是 c(H+)【答案】 B 【考点】探究原电池及其工作原理 【解析】【解答】A原电池中阴离子移向负极，溶液中的 SO42-向锌电极移动，故 A 不符合题意； B.锌为负极，溶液中氢离子在正极铜电极上生成氢气可观察到大量气泡产生，锌电极上看到锌逐渐溶解，故 B 符合题意；C.原电池中电流
23、由正极流向负极，由铜电极流向锌电极，故 C 不符合题意；D.铜锌原电池中，Zn 是负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为 Zn-2e-=Zn2+ ， Cu 是正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应为 2H+2e-=H2，反应不断消耗 H+ ， 所以溶液的 c(H+)逐渐降低，图 2中 y 轴表示的可能是 c(H+)，故 D 不符合题意；故答案为：B。【分析】原电池中活泼金属做负极，阳离子朝正极移动，阴离子朝负极移动，电子由负极流向正极。18.已知：2N 2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) H+Q kJmol-1 (Q0)，某温度下，向 2L 的密闭容器中通入 N2O5 ， 部分实验
24、数据见下表： 时间/s 0 500 1000 1500n(N2O5)/mol 10.0 7.0 5.0 5.0下列说法正确的是（ ）A. 在 500s 内，O 2 分解速率为 310-3 molL-1s-1B. 在 1000s 时，反应恰好达到平衡C. 在 1000s 内，反应吸收的热量为 2.5Q kJD. 在 1500s 时，N 2O5 的正反应速率等于 NO2 的逆反应速率【答案】 C 【考点】化学反应速率与化学平衡的综合应用 【解析】【解答】A在 500s 内，反应的 N2O5 为 10.0mol-7mol=3mol，N 2O5 的反应速率= =310-3molL-1s-1 ， 速率之
25、比等于化学方程式计量数之比，所以 O2 表示的速率为 310-3molL-1s-1 ， 故 A 不符合题意； B.对比 1000s 和 1500s 的物质的量 n(N2O5)可知，反应达到平衡状态，但在 1000s 时反应不一定恰好达到平衡状态，故 B 不符合题意；C.2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) H=+Q kJmol-1 ， 在 1000s 内，反应的 n(N2O5)=10mol-5mol=5mol，吸收热量= kJ=2.5QkJ，故 C 符合题意；D.对比 1000s 和 1500s 的物质的量 n(N2O5)可知，1500s 时反应达到平衡状态，不同物质表示的正逆反应速率之
26、比等于化学方程式计量数之比，v(N 2O5)正 v(NO 2)逆 =12，在 1500s 时，N 2O5 的正反应速率不等于NO2 的逆反应速率，故 D 不符合题意；故答案为：C。【分析】根据表格可以列出三段式，再结合化学反应速率之比等于化学计量数之比可以进行计算。19.为了抵御海水的侵蚀，往往会在船体上安装大型的锌块，利用原电池反应：2Zn+2H 2O+O2 = 2Zn(OH)2 ， 下列说法正确的是（ ） A. 锌块作为原电池的负极，发生还原反应而被腐蚀B. 海水中的电解质如 NaCl 起到了导电的作用C. 正极的电极反应式为：Zn - 2e Zn 2+D. 实际应用中，需用锌块覆满船体，
27、完全隔绝海水以防止钢铁被腐蚀【答案】 B 【考点】金属的电化学腐蚀与防护 【解析】【解答】A、锌做原电池的负极，失电子，发生氧化反应而被腐蚀，故 A 不符合题意； B、海水是电解质溶液，其中的电解质氯化钠起到了导电的作用，故 B 符合题意；C、正极上氧气放电，电极方程式为 O2+4e-+2H2O=4OH- ， 故 C 不符合题意；D、锌块不需要覆盖整个船体，只需要镶嵌在船体上即可构成原电池，从而使船体做正极被保护，故 D 不符合题意；故答案为：B。【分析】注意该反应为牺牲阳极的阴极保护法；A、锌为负极，发生氧化反应；B、氯化钠是电解质；C、失电子为负极；D、锌为负极，构成原电池，铁不会被腐蚀。
28、20.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的下图为 N2(g)和 O2(g)反应生成 NO(g)过程中的能量变化，下列说法正确的是 （ ） A. 1 mol N2(g)和 NA 个 O2(g)反应放出的能量为 180 kJB. 1 mol N2(g)和 1 mol O2(g)具有总能量小于 2 mol NO(g)具有的总能量C. 通常情况下，N 2(g)和 O2(g)混合能直接生成 NO(g)D. 吸热反应一定需要加热才能发生【答案】 B 【考点】化学能与热能的应用 【解析】【解答】A焓变=反应物断裂化学键吸收的能量 -生成物形成化学键放
29、出的能量，N2+O2=2NO， H=946kJ/mol+498kJ/mol-2632kJ/mol=180kJ/mol，故该反应是吸热反应，故 A 不符合题意；B.依据 A 计算可知反应是吸热反应，故 1 mol N2(g)和 1 mol O2(g)具有的总能量小于 2 mol NO(g)具有的总能量，故 B 符合题意；C.通常情况下，N 2(g)和 O2(g)混合不能直接生成 NO，在放电或高温条件才能反应，故 C 不符合题意；D.吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应，在常温下就能进行，但该反应为吸热反应，故 D 不符合题意；故答案为：B。【分析】根据图示进行观察，可以知道
30、氮气和氧气断键吸收的能量和成键放出的能量，再根据公式反应热=反应物键能 -生成物键能，计算即可求出答案。21.下列说法正确的是（ ） A. 在 Na2CO3 和 MgCl2 晶体中，都存在离子键和共价键B. 白磷和食盐晶体熔化需克服相同类型的作用力C. CCl4 和 HCl 都是共价化合物，并且都属于电解质D. 碳化铝的熔点达到 2000以上，由于熔融状态不导电，所以属于原子晶体【答案】 D 【考点】化学键，电解质与非电解质 【解析】【解答】ANa 2CO3 中存在离子键和共价键，MgCl 2 只含离子键，故 A 不符合题意； B.白磷属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，食盐属于离子晶体，熔
31、化时破坏离子键，故 B 不符合题意；C.CCl4 在熔融时和水溶液中均不导电，属于非电解质， HCl 在水溶液中能导电属于电解质，故 C 不符合题意；D.原子晶体的熔点很高，熔融时不导电，碳化铝的熔点达到 2000以上，由于熔融状态不导电，所以属于原子晶体，故 D 符合题意；故答案为：D。【分析】A、氯化镁只含离子键；B、白磷为分子晶体，食盐为离子晶体；C、四氯化碳为非电解质；D、原子晶体熔沸点较高，熔融状态不导电。22.180 时将 0.5 mol H2 和 1 mol CO2 通入 1 L 的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽（CH 3OH）和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变
32、化如图所示，下列说法中正确的是（ ） A. 该反应的化学方程式：2CO 2+4H2 2CH3OH+O2B. 在 03 min 内 H2 的平均化学反应速率为 0.1 molL-1min-1C. 当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态D. 在 310 min 内，反应仍未达到平衡状态【答案】 B 【考点】化学反应速率与化学平衡的综合应用 【解析】【解答】A由图知，消耗 n( CO2)=(1-0.9)mol=0.1mol、n(H 2)=(0.5-0.2)mol=0.3mol、n(CH 3OH)=0.1mol，同一反应中参加反应的各物质的物质的量之比等于其分子个数之比，则 N(CO
33、2)：N(H 2)：N(CH3OH)=0.1mol：0.3mol ：0.1mol=1：3：1，根据原子守恒知，还生成 H2O，所以反应方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，故 A 不符合题意； B.v(H2)= = =0.1molL-1min-1 ， 故 B 符合题意；C.反应前后气体总质量不变、容器体积不变，则反应前后气体密度始终不变，所以气体密度不能作为平衡状态判断标准，故 C 不符合题意；D.在 3min 时各物质物质的量不变，反应达到平衡状态，则在 310 min 内，反应达到平衡状态，故 D 不符合题意；故答案为：B。【分析】根据图示可以知道反应时转化的物质的量，根据化学计量数之
34、比等于转化的物质的量之比可以确定其化学计量数的比例，再结合公式计算即可。23.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，2.24 L 水中氢氧键的数目为 0.2 NAB. 足量 Fe 在 3 mol 氧气中完全燃烧生成 Fe3O4 失去电子数目为 8NAC. 物质的量浓度为 1 molL1 的 HCl 溶液中 H+数目一定等于 NAD. 0.1mol 的 SO2 与 1 mol O2 充分反应，转移的电子数一定小于 0.2 NA【答案】 D 【考点】物质的量的相关计算 【解析】【解答】A. 标准状况下水是液体，2.24L 水的物质的量不是 0.1mol，其中氢氧
35、键的数目不是0.2NA ， A 不符合题意； B. 足量 Fe 在 3mol 氧气中完全燃烧生成 Fe3O4 时氧元素化合价从 0 价降低到2 价，1 分子氧气得到 4 个电子，因此根据电子得失守恒可知铁失去电子数目为 12NA ， B 不符合题意；C. 物质的量浓度为 1molL-1 的 HCl 溶液的体积不能确定，则其中 H+数目不一定等于 NA ， C 不符合题意；D. 0.1mol 的 SO2 与 1molO2 充分反应，由于是可逆反应，反应物转化率达不到 100%，则转移的电子数一定小于 0.2NA ， D 符合题意。故答案为：D。【分析】A、注意标准状况水的状态；B、注意根据氧元素
36、的化合价进行计算；C、注意物质的量=体积 浓度；D、注意该反应为可逆反应。24.硫酸铵是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH 3、H 2O、CO 2 制备硫酸铵的工艺流程如下： 下列说法错误的是（ ）A. 操作 1 为过滤，操作 2 为蒸馏B. 滤液中的主要阳离子可通过向少量滤液中加 NaOH 溶液，加热，并用湿润的红色石蕊试纸来检验C. 甲到乙反应的离子方程式为 CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH4+ SO42-D. 工艺流程中产生的 CO2 可循环利用【答案】 A 【考点】物质的分离、提纯和除杂 【解析】【解答】A操作 1 为过滤，操作 2 是溶液中得到溶质固体的过程，
37、需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥等，故 A 符合题意； B.滤液中阳离子为铵根离子，向少量滤液中加 NaOH 溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体氨气来检验铵根离子，故 B 不符合题意；C.硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀物质发生的主要化学反应为：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+(NH4)2SO4 ， 反应的离子方程式为：CaSO 4+2NH3+CO2+H2OCaCO3+2NH4+SO42- ， 故 C 不符合题意；D.反应过程中二氧化碳参与反应生成硫酸铵和碳酸钙，碳酸钙分解生成二氧化碳，工艺流程中产生的 CO2可循环利用，故 D 不符合
38、题意；故答案为：A。【分析】根据图示，可以知道硫酸钙通入氨气生成氢氧化钙和硫酸铵，通入二氧化碳氢氧化钙转化为碳酸钙，为沉淀，过滤后为硫酸铵溶液进行蒸发，碳酸钙进行煅烧。25.某溶液可能含有 K 、NH 4+、Fe 2 、Fe 3 、SO 42-、CO 32-、SiO 32-、Cl 、I 中的几种离子，已知各离子的浓度均为 0.2 molL1 ， 进行如下实验 (不考虑盐类的水解及水的电离)： 取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象。取反应后的溶液，加入足量浓 NaOH 溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生。下列说法错误的是（ ）A. 根据实验可知溶液中不存在 CO32-、SiO
39、 32-B. 该溶液中肯定存在 Fe2C. 该溶液中至少含有 4 种离子D. 另取该溶液，加入适量氯水和淀粉溶液，若溶液显蓝色即可确定该溶液中只含有 NH4+、Fe 2 、SO 42-、I 【答案】 D 【考点】常见离子的检验方法 【解析】【解答】A根据分析可知，结合实验可判断溶液中一定不存在 CO32-、SiO 32- ， 故 A 不符合题意； B.由以上分析可知该溶液中肯定存在 NH4+、Fe 2+离子，故 B 不符合题意；C.根据分析可知，溶液中一定存在的离子为：NH 4+、Fe 2+、SO 42-；Cl -、I -中至少存在一种，即至少存在 4 种离子，故 C 不符合题意；D.另取该溶
40、液，加入适量氯水和淀粉溶液，若溶液显蓝色，说明原溶液中含有 I- ， 即可确定该溶液中至少含有 NH4+、Fe 2+、SO 42-、I - ， 但还可能存在 K+、Cl - ， 故 D 符合题意；故答案为：D。【分析】离子的鉴别题目要注意溶液中的离子是否可以共存，再根据实验结果，确定含有哪些离子，不含哪些离子。二、填空题26.植物可以通过光合作用在体内合成有机物，被称为生物质（以淀粉为代表），具有广阔的应用前景。已知生物质的主要转化途径及主要产物如图所示： 请回答：（1 ）农村燃烧沼气供能的反应类型为下列的_。 A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 氧化还原反应 D. 非氧化还原反应（2 ）写
41、出葡萄糖的化学式_ ，上图由葡萄糖得到乙醇的反应中另一种气体产物的结构式为_。 （3 ）下列说法错误的是_。 A. 生物质中的能量本质上来自于太阳能B. 生物质气化产物中所含的能量既属于化学能，又属于生物质能C. 上图中生物质的所有转化均为化学反应D. 直接燃烧生物质是一种高效利用能源的方式（4 ）已知 18 g 的葡萄糖固体被氧气完全氧化生成两种气体产物时放出热量 254 kJ，写出该反应的热化学方程式_。 【答案】 （1）B,C（2 ） C6H12O6； O=C=O（3 ） B,D（4 ） C6H12O6(s)+6O2(g) = 6CO2(g)+6H2O(g) H2540 kJmol1 【
42、考点】热化学方程式 【解析】【解答】(1)沼气的燃烧为放热的氧化还原反应，选项 B 和 C 正确，故答案为：BC；(2)葡萄糖的化学式为 C6H12O6 ， 由图示可知葡萄糖在酶催化作用下生成乙醇和二氧化碳，其中二氧化碳为直线型分子，其结构式为 O=C=O，故答案为：C 6H12O6；O=C=O； (3)A生物质能来源于太阳能，故 A 正确； B.生物质气化产物中所含的能量属于化学能，但一氧化碳和氢气不属于有机物，不是生物质，因此不存在生物质能，故 B 错误；C.上图中生物质的所有转化过程中均有新物质生成，均为化学变化，故 C 正确；D.直接燃烧生物质除能量释放，还包括光能等，另外对环境有污染
43、，能量利用率较低，故 D 错误；故答案为：BD ；(4)18g 葡萄糖与适量 O2 反应，生成 CO2 和气态水，放出 254kJ 热量，则 180g 葡萄糖与适量O2 反应，生成 CO2 和气态水，放出 2540kJ 热量，即：C 6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(g) H=-2540 kJmol-1 ， 故答案为：C 6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(g) H=-2540 kJmol-1。【分析】(1)沼气的燃烧为放热的氧化还原反应；(2)葡萄糖的化学式为 C6H12O6；根据图示可知葡萄糖在酶催化作用下生成乙醇和二氧化碳，其结构式为O=
44、C=O；(3)一氧化碳和氢气不属于有机物，不是生物质能；直接燃烧生物质外对环境有污染，能量利用率较低；(4)注意化学方程式和书写和化学计量数以及物质的量的关系。三、推断题27.已知某铁盐含三种元素，为了探究其组成并将之转化为硫酸铁，设计了如下实验： 请回答：（1 ）铁盐 X 的化学式为_，气体乙的化学式为_。 （2 ）写出溶液 A 中加入 H2O2 后发生反应的离子方程式_。 （3 ）由溶液 B 制备纯净硫酸铁的一系列操作为：蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。 （4 ）为确保溶液 A 到 B 反应完全，需要检验 B 溶液中有无 Fe2+残留，请设计简单的实验：_。 【答案】 （1）FeC 2O4；CO（2 ） 2Fe2 H 2O22H +2Fe 3 2H 2O（3 ）冷却结晶或冷却热饱和溶液（4 ）取少量 B 溶液，滴入 KMnO4 溶液，若紫色变浅褪去，说明仍有 Fe2+ ， 反之则无 【考点】离子方程式的书写，常见离子的检验方法 【解析】【解答】(1)由以上分析可知 X 为 FeC2O4 ， 气体乙为 CO，故答案为：FeC 2O4；CO ；(2)溶液 A含有硫酸亚铁，具有还原性，加入 H2O2 后发生反应的离子方程式为 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe