1、2019 届人教版高中化学必修 2 期中综合测试卷 I一、单选题(共 15 小题) 1.容积固定的密闭容器中的可逆反应为 A(g)2B(g) 2C(g)。以 B 的浓度表示的反应速率与时间的关系如图所示，已知速率的单位为 molL1 s1 。图中阴影部分面积的数值相当于( )A A 浓度的减少量B B 浓度的减少量C C 物质的量的增加量D D 物质的量的减少量2.某元素原子核外的电子数为 63，下列叙述中错误的是( )A 它是副族元素B 它是第六周期元素C 它的原子核内有 63 个质子D 它属于非金属元素3.关于原电池及其电极名称的下列叙述中正确的是( )A 原电池的正极和负极必须是两种活动
2、性不同的金属B 正极上发生还原反应，一定产生气体C 电子流出的一极为负极D 阴离子在电解质溶液中向正极移动4.某元素 X 最高价含氧酸的相对分子质量为 98，且 X 的氢化物的分子式不是 H2X，则下列说法正确的是( )A X 的最高价含氧酸的分子式可表示为 H3XO4B X 是第二周期A 族元素C X 是第二周期A 族元素D X 的最高正化合价为45.用铁片、铜片和稀硫酸组成原电池，正极上发生的反应为( )A 2H 2e =H2B Cu2e =Cu2C Fe3e =Fe3D Fe2e =Fe26.某主族元素原子第六电子层上只有一个电子，其单质和化合物不可能具有的性质是( )A 它在空气极易被
3、氧化B 它的氢氧化物的碱性比氢氧化钾强C 它只存在一种氧化物D 它的碳酸盐和硫酸盐都易溶于水7.关于元素化合价的下列说法中不正确的是( )A 元素的化合价主要取决于元素原子的最外层电子数B 非金属元素的最高正价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数C 稀有气体元素化学性质是很不活泼，很难与其他物质反应，通常把它们的化合价看作零D 第二、三周期元素的化合价中都是正价从 17，负价从418.下列表示物质结构的化学用语正确的是( )A 含有 8 个中子的碳原子的核素符号： 14CB 氯离子的结构示意图：C 氧离子的电子式： D 氯化镁的电子式：Mg 2 C 9.下列有关钠的叙述中，不正确的是( )A
4、钠的质地软，可用小刀切割B 钠具有导电性C 钠是一种银白色金属D 钠的密度比水大10.对于 Zn(s)H 2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H 2(g)的化学反应(反应放热)，下列叙述不一定正确的是( )A 反应过程中的能量关系可用如图表示B 1 mol 锌的能量高于 1 mol H2 所含的能量C 若将该反应设计成原电池，锌为负极D 若将其设计为原电池，当有 32.5 g 锌溶解时，正极放出气体在标况下为 11.2 L11.废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是( )A 把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气
5、B 碳棒取出洗净用作电极C 把铜帽取下洗净回收利用D 电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥施用12.在一定条件下，一氧化二氮分解的部分实验数据如下：下列能正确表示该反应有关物理量变化规律的是( )(注：图中半衰期指任一浓度一氧化二氮消耗一半时所需的相应时间，c 1、c 2 均表示一氧化二氮初始浓度且 c1c 2)A 答案 AB 答案 BC 答案 CD 答案 D13.下列性质的递变规律不正确的是( )A HCl、HBr、HI 稳定性依次减弱B Na 、Mg、Al 的原子半径依次增大C NaOH 、KOH 、CsOH 碱性依次增强D Li 、Na、K 、Rb、Cs 单质的失电
6、子能力依次增强14.下图为元素周期表中的一部分(数字表示原子序数) ，其中 x 的值为 35 的是( )A AB BC CD D15.短周期元素 A、B、C、D 的位置如下图所示，B、C 两元素的原子序数之和是 A 元素的 4 倍，各元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是( )A 原子半径：CDAB 单质的熔点：BC，DAC 最高正价：BDACD 气态氢化物的稳定性：BC，DA二、填空题(共 3 小题) 16.短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，其中 C 为金属元素，D 为非金属元素，C的最外层电子数和 A 相等； A 和 C 可形成化合物 CA；C、D 两元素原子的质子数之
7、和为 A、B 两元素原子的质子数之和的 3 倍。请回答：(1)写出 A、B、 C、D 的元素符号： A 为_，B 为_，C 为_，D 为_。(2) A、B、C 、D 的原子半径大小顺序为 _。(3)A 和 C 形成的化合物 CA 的电子式为_ 。(4)用电子式表示 C 与 D 形成化合物 C2D 的过程_。17.元素周期表的发展简史如下图所示，请填写下列空白：18.(1)某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。实验发现，反应后中的温度升高， 中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是_热反应，Ba(OH) 28H2O 与 NH4Cl 的反应是_热反应。反应_(填“ ”或“ ”
8、)的能量变化可用图(b)表示。(2)一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为 Q1，生成液态水放出的热量为 Q2，那么 Q1_(填“大于”“小于” 或“等于”)Q 2。(3)已知：4HClO 2=2Cl22H 2O，该反应中，4 mol HCl 被氧化，放出 115.6 kJ 的热量，则断开1 mol HO 键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差约为_ kJ。三、实验题(共 3 小题) 19.某研究性学习小组对原电池的构成及形成条件做如下探究性实验，请你对可能的现象作出推测，并作出合理的解释(尽可能用离子方程式表示 )。20.按照下图所示的操作步骤，完成 Ba(O
9、H)28H2O 与氯化铵晶体反应的实验。回答下列问题(1)实验过程中观察到的现象是_ 。(2)写出该反应的化学方程式_ 。(3)该反应是放热反应还是吸热反应_。21.在一个小烧杯里加入约 20 g 已研磨成粉末的氢氧化钡晶体Ba(OH) 28H2O，将小烧杯放在事先已滴有 34 滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约 10 g 氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：(1)写出反应的化学方程式：_ 。(2)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是_ 。(3)如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是(答出三个或三个以上原因)_。(4)如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明
10、该反应吸热？(答出两种方案)第一种方案是_；第二种方案是_。(5)“结冰”现象说明该反应是一个_(填“ 放出”或“吸收 ”)能量的反应。即断开旧化学键_(填“吸收”或“ 放出”)的能量_( 填“”或“C)；氧元素无最高正价(6 价)；气态氢化物的稳定性 PH3r(S)r(O)r(H)(3)Na H(4)【解析】因 A、B、C、D 都是短周期元素，且 C 为金属元素，所以 C 与 D 的质子数之和应小于或等于 30，且能被 3 整除，即 AB 的质子数之和应小于或等于 10，又因 C 的最外层电子数和 A 相等，则 A 和 C 同主族，且又因 A 和 C 形成化合物 CA，所以 A 只能为氢元素
11、，C 应为钠元素，再根据 C 与 D 的质子数之和能被 3 整除，由此可推知 D 可能为铝或硫，结合 D 为非金属元素， D只能是硫元素，从而可得 B 应为氧元素。17.【 答案】门捷列夫 化学性质 核电荷数【解析】1869 年，俄国化学家门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行，编制出第一张元素周期表，成为化学发展史上的重要里程碑之一。18.【 答案】(1)放 吸 (2)小于 (3)31.9【解析】(1)Al 与盐酸反应后，温度升高，则说明反应放热， Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应后温度降低，说明反应为吸热反应；反应为放热反应，反应物的
12、总能量大于生成物的总能量，所以反应的能量变化可用图(b) 表示。(2)氢气燃烧分别生成液态水和气态水，由气态水转化为液态水还要放出热量，故 Q1Q 2。(3)用 E(HO)、E(HCl)分别表示 HO 键、HCl 键键能，反应中， 4 mol HCl 被氧化，放出115.6 kJ 的热量，则 115.6 kJmol1 反应物总键能生成物的总键能，故 4E(HCl)498 kJmol1 2243 kJmol1 4E (HO)115.6 kJmol1 ，整理得 4E(HCl)4E(HO)127.6 kJmol1 ，即 E(HO)E(HCl) 31.9 kJmol1 ，故断开 1 mol HO 键与
13、断开 1 mol HCl 键所需能量相差约为 31.9 kJmol1 1 mol31.9 kJ。19.【 答案】【解析】原电池的形成条件：有活动性不同的两个电极， 两电极插入电解质溶液中， 两极用导线相连形成闭合回路，相对活泼的金属与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。表中的 和两组不能形成闭合电路； 组两个电极相同； 组两个电极都不能与电解质溶液发生自发的氧化还原反应；符合形成原电池的条件。20.【 答案】(1)有刺激性气味气体产生，用手摸烧杯底部有冰凉感觉， 用手拿起烧杯，玻璃片粘结到烧杯的底部 ，烧杯内反应物成糊状(2)Ba(OH)28H2O2NH 4Cl= BaCl2 2NH 3 10H
14、 2O(3)吸热反应【解析】该实验中的氢氧化钡与氯化铵都为固体，二者混合时要用玻璃棒迅速搅拌，使其充分接触发生反应Ba(OH)28H2O 2NH 4Cl= BaCl22NH 310H 2O，该反应为复分解反应。反应过程中有刺激性气味的氨气放出；由于该反应为吸热反应，玻璃片温度降低，使玻璃片上的水结冰与烧杯黏结；烧杯内的混合物因有水生成且在玻璃棒的搅拌下而呈糊状。21.【 答案】(1)Ba(OH) 28H2O2NH 4Cl=BaCl210H 2O2NH 3 (2)使反应物充分混合，迅速发生反应(3)反应物未进行快速搅拌；玻璃片上滴加的水太多；氢氧化钡晶体已部分失水；环境温度太高； 试剂用量太少；
15、 氢氧化钡晶体未研成粉末(其他答案合理均正确)(4)在烧杯内的反应物中插入温度计，反应后温度计的示数下降，说明该反应是吸热反应用皮肤感受，感觉烧杯外壁很凉，说明该反应为吸热反应(5)吸收 吸收 放出(6)有的吸热反应不需要加热也可发生【解析】氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是典型的吸热反应。实验开始时要用玻璃棒迅速搅拌，其原因是使反应物充分混合，迅速发生反应。由于温度降低，使玻璃片上的水结冰与烧杯粘结。22.【 答案】(1)0.3 molL 1 s1(2)0.15 molL1 s1(3)30% (4)25.9%【解析】(1)v(A) 0.3 molL 1 s1 。0612(2)v(B) 0.15
16、 molL 1 s1 。0.312(3)A 的转化率为 100%30%。0.62(4)B 的体积分数 100%25.9%。0.71.4+0.7+0.623.【 答案】(1)15 g (2)43.8%【解析】氯气与碘化钠反应生成氯化钠和单质碘，由于单质碘受热易升华，所以反应后的溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体为氯化钠。由 2NaICl 2=2NaClI 2 可知，1 mol 碘化钠参加反应时固体质量减少 91.5 g，固体实际减少的质量26.7 g17.55 g9.15 g原混合物中碘化钠的质量9.15 g91.5 gmol 1 150 gmol1 15 g，原混合物中氯化钠的质量26.7 g15
17、 g11.7 g氯化钠的质量分数 100%43.8%24.【 答案】(1)0.6 (2)0.05 molL 1 s1 (3)8.8 0.08 molL 1【解析】(1)根据化学方程式中的计量数关系： ，v(B) 3v(A) 30.2 molL1 min1 0.6 ()() 31molL 1min1 。(2)解法一：3 s 内消耗的 N2 的物质的量为 2 mol1.9 mol0.1 mol，根据化学方程式 N23H 22NH3，可以计算出 3 s 内消耗的 H2 的物质的量为 0.3 mol，根据化学反应速率的计算公式，v(H2) 0.05 molL 1 s1 。0.323解法二：先计算出用 N2 表示的化学反应速率：v(N 2) molL1 s1 ，再根据化学方21.923 160程式的计量数关系，计算出用 H2 表示的化学反应速率： v(H2)3v(N 2)0.05 molL 1 s1 。则 2 s 时，n(A) 0.88 molL 1 10 L8.8 mol，c(C)0.08 molL1 。