1、克拉玛依第十三中学 2018-2019 学年第二学期期中高一化学试卷（考试时间：100 分钟 总分：100 分）说明：本卷可能用到的相对原子质量：H ：1 C：12 O： 16 Cu：64 Zn：65第卷（选择题 共 40 分）一、选择题（共 20 小题，每小题 2 分，计 40 分，每小题只有一个正确答案。 ）1简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的组合是（ ）a.互为同位素 b.互为同素异形体c.是三种化学性质不同的粒子 d.具有相同的质量数e.具有相同的质量 f.是三种不同的原子A.a、f B.d、e C.b、c D.e、f2下列各组物
2、质中，化学键类型都相同的是( )A. CaCl2和 NaOH B. Na2O 和 Na2O2 C. CO2和 CS2 D. HCl 和NaOH3下列有关化学用语使用正确的是A. 硫离子的原子结构示意图B. NH4Cl 的电子式： ClC. 原子核内有 10 个中子的氧原子：D. 二氧化碳的结构简式 O-C-O4下列能源中属于一次能源的是A汽油 B锂电池 C氢能 D煤 5化学反应一般均会伴随着能量变化，对 H2在 O2中燃烧的反应，正确的是 A.该反应为吸热反应 B该反应为放热反应 C断裂 HH 键放出能量 D. 生成 HO 键吸收能量6下列关于物质结构、性质的说法正确的是A. 因为酸性：HCl
3、H 2CO3，所以非金属性：ClCB. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C. K 的原子半径比 Na 的原子半径大， K 与水反应比 Na 与水反应更剧烈D. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键7下列叙述正确的是（ ）A.含有离子键的化合物不可能含有非极性键 B. 非极性键可能存在单质中，也可能存在化合物中C. 盐酸中含有 H+和 Cl-，故 HCl 为离子化合物 D. 含有共价键的化合物不可能是离子化合物8下列分子中所有原子都满足最外层为 8 电子稳定结构的是A. H2O B. CO2 C. PCl5 D. BF39右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 W
4、、X、Y、Z、R 五种元素的叙述中，正确的是（ ）A. 常温下，Z 单质为气态物质 B. Y、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同C. W 的氢化物的稳定性要比 X 的氢化物的稳定性强 D. Y 元素的非金属性比 W 元素的非金属性强10 X、Y 、Z 均为短周期元素，其简单离子 X+、Y 3+、Z 2-的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是A. 离子半径：X + Y3+ Z2 B. 碱性：XOH Y(OH)3 C. 单质的还原性：X Y D. 原子序数：Y X Z11短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，Y 原子的最外层只有
5、2 个电子，Z 单质可制成半导体材料， W 与 X 属于同一主族。下列叙述正确的是( )A. 原子半径的大小顺序： YWZ D. 元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的弱12下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A. NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3H 2O B. Mg3N26H 2O=3Mg(OH)22NH 3C. Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O213如图表示第A 族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是A. 金属性
6、B. 与水反应的剧烈程度C. 阳离子的氧化性 D. 原子半径14 1 mol HH 键的键能是 436kJ，1 mol II 键的键能是 151kJ，1 mol HI 键的键能是299kJ，则对反应 H2（g ）+I 2（g） 2HI（g）的说法，不正确的是 （ ）A放热反应 B 吸热反应 C化合反应 D可逆反应15将 4 mol A 气体和 2mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，反应 2 s 后测得 C 的物质的量为 1.2mol。下列说法正确的是（ ）A. 用物质 B 表示 2s 内的平均反应速率为 0.15 mol/
7、(Ls)B. 用物质 A 表示 2 s 内的平均反应速率为 0.3 mol/(Ls)C.2 s 后物质 B 的浓度为 0.35 mol/LD. 2 s 后物质 A 的转化率为 30%16对于反应 A (g)+ 3B(g) =“ 2C(g)“ + 2D(g)，下列数据表示反应进行得最快的是 ( )A. v(A)=0.7mol/(Ls) B. v (B) =“1.8mol/(L“ s) C. v (C)=1mol/(Ls) D. v (D) =1.6mol/(Lmin)17上海自主研发了一种氢燃料汽车。它是以 30%KOH 溶液为电解质的氢氧燃料电池，下列有关说法中，不正确的是( )。A正极反应：
8、O 2 + 2H2O + 4e- = 4OH- B当正极消耗 224 L H2时，负极 112 L O2消耗（相同条件）C 发生氧化反应的是负极 D氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池18 已知某反应的各物质浓度数据如下：aA(g) bB(g) 2C(g)起始浓度(molL 1 ) 3.0 1.0 02 s 末浓度(molL 1 ) 1.8 0.6 0.8据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是( )。A9 3 4 B31 2 C21 3 D32119在一定温度下，反应 A2(g) B 2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 A、单位时间内生成 nmo
9、lA2同时生成 nmolAB B、容器内的总物质的量不随时间变化C、单位时间内生成 2nmolAB 的同时生成 nmolB2 D、单位时间内生成 nmolA2的同时生成 nmolB220近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子作溶剂，在 2000C 左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出 32 倍且更加安全。电池总反应式为:C2H5OH+3O22CO2+3H2 下列说法不正确的是 A.C2H5OH 在电池的负极上参加反应 B在外电路中电子由负极沿导线流向正极C1mol 乙醇被氧化转移 6mol 电子 D电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极第卷（非选择题 共60分）21 （10
10、 分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在 100 mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间(min) 1 2 3 4 5氢气体积(mL) 50 120 232 290 310（1）哪一时间段(指 01、12、23、34、45 min)反应速率最大_，原因是_。（2）哪一时间段的反应速率最小_，原因是_。 （3）求 23 分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) _。（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A蒸馏水、BNaCl 溶液、CNaNO 3溶液、
11、DCuSO 4溶液、ENa 2CO3溶液，你认为可行的是_。22 (13 分)下图是元素周期表的一部分，表中的 中元素，用化学用语填空回答：族周期 I A IIA IIIA A VA A A 0二 三 四 （1 ）在这些元素中，最高价氧化物的水化物为 。（2 ）写出的最高价氧化物和的单质的电子式 ， 。（3 ）用电子式表示与形成化合物的过程 。（4 ） 的单质和的氧化物反应的化学方程式 。（5 ）写出的单质与氢氧化钠反应的化学方程式： 写出的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。（6 ）已知拆开 l mol CH 键、l mol O=O 键、l molC=O 键、 l mol HO 键分
12、别需要吸收的能量为 414kJ、498kJ、728kJ 、464kJ 。则 l mol 甲烷完全燃烧放出 kJ 的热量。23 （ 11 分）A、B、C、D 均是短周期元素，A 和 B 同周期， B 和 C 同族，A 元素族序数是周期数的三倍，B 原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B 与 A 能生成化合物 BA2，C 与A 生成化合物 CA2， A 的阴离子与 D 的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与 A 的单质在不同条件下反应，可生成 D2A 或 D2A2。请回答（1 ）写出元素符号 A： ，B： ，C： 。（2 ） D2A 的电子式 ，（3 ） D2A2 的化学
13、式 ，灼烧这化合物火焰呈 色。（4 ） C 在元素周期表中的位置是 ，其原子结构示意图为 。（5 ）比较 A、B 气态氢化物的沸点 ；原因 。24. （8 分）某课外兴趣小组对 H2O2的分解速率做了如下实验探究。下表是该小组研究影响过氧化氢（H 2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用 10mL H2O2制取 150mLO2所需的时间（秒）浓度时间（秒）反应条件30H 2O2 15H 2O2 10H 2O2 5H 2O2无催化剂、不加热 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应无催化剂、加热 360 480 540 720MnO2催化剂、加热 10 25 60 120该研究小组在设计
14、方案时。考虑了浓度、 、 等因素对过氧化氢分解速率的影响。从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？。将质量相同但聚集状态不同的 MnO2分别加入到 5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：催化剂（MnO 2） 操作情况 观察结果 反应完成所需的时间粉末状 剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5 分钟块状 混合不振荡 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30 分钟写出 H2O2发生的化学反应方程式_ _。实验结果说明催化剂作用的大小与_ _有关。25 （18 分）（1）燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。氢氧燃料电池已用于航天飞机。以氢氧化钾溶液
15、为电解质溶液的这种电池的负极反应式为 ，这种电池在放电使用一段时间后，电解质溶液中的 c（OH）将 （填“增大” “减小” 或“不变” ） 。（2）如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液。回答下列问题：锌为 极，该电极上发生 反应（“氧化”或“还原” ） ，电极反应式为 ，该原电池的总反应离子方程式为 。.一定温度下将 6mol 的 A 及 6molB 混合于 2L 的密闭容器中,发生如下反:3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）,经过 5 分钟后反应达到平衡,测得 A 的转化率为 60%,C 的平均反应速率是 0.36mol/（Lmin） 。求:（1）平衡时 D 的浓度= ，
16、（2）B 的平均反应速率 v（B）= ，（3）x= ，（4）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为 （化为最简整数比）（5）以 NH3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。使用的电解质溶液是 2molL-1的 KOH 溶液，电池总反应为：4NH 3+3O2=2N2+6H2O。该电池负极的电极反应 ；每消耗 3.4gNH3转移的电子数目为 。20182019 学年高一化学第二学期期中测试答案（实验班）21【答案】 （10 分） （1）23 min （1 分） 该反应是放热反应，此时温度高（2 分）（2）45 min （1 分） 此时 H+浓度小（2 分）（3）0.1 mol/(Lmin)（2
17、 分） （4） A、B（2 分）22【 答案 】 （1）HBrO4（2 ）（3 ）（4 ） 2C+SiO2 Si+2CO;（5 ） 2Al+2H2O +NaOH=2NaAlO2+3H2;Al(OH)3+OH-=AlO-2+2H2O。（6 ） 66023【 答案 】 （1） O， C， Si；（2 ） ；O=C=O；（3）Na 2O2； 黄色；（4 ）第三周期 IVA 族， （5）H 2O CH4, 水分子间形成氢键，加大分子间作用力24 温度 、 催化剂 （每空 1 分） 升高温度化学反应速率增大或加催化剂化学反应速率增大 （2 分） 2H2O2 = 2H2O+O2 。 （2 分） 催化剂的聚
18、集状态或表面积 （2 分） 25【答案】（1）2H 2+4OH -4e=4H2O （2 分）减小（1 分）（2）负极（1 分）氧化（1 分）Zn-2e -=Zn2+（1 分）Zn+Cu 2+=Cu+Zn2+（1 分） （1）= 1.2mol/L ， （2 分）（2）v（B）= 0.12mol/（L.min） ， （2 分）（3）x= 3 ， （2 分）（4）10:11 （2 分）（5）2NH 3-6e-+6OH-=N2+6H2O ；（2 分） 0.6N A （2 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10A C C D B C B B D A11 12 13 14 15 16 17 18 19 20C D C B D A B B C C