1、2019 年安徽省合肥市中考化学模拟试卷（一）一、本大题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分每小题给出的 4 个备选答案中只有一个答案符合题意，请将选出的答案序号填在题后的括号内1下列实验操作正确的是（ ）A 点燃酒精灯 B 取用块状固体C 加热液体 D 稀释浓硫酸2对物质进行分类，是研究物质的基本方法在下面的四种化合物中，其中与另外三种不属于同一类别物质的是（ ）ACu（NO 3） 2 BFeSO 4 CHCl DNa 2CO33下列关于化学史方面的叙述中，不正确的是（ ）A最早发现电子的是英国科学家汤姆森B最早用湿法炼铜的国家是印度C最早通过实验得出空气由氮气和氧气组成的，是法国
2、化学家拉瓦锡D最早发现元素之间存在联系并排列出现代元素周期表的，是俄国科学家门捷列夫4下列有关化学用语的表述正确的是（ ）A2N 2 表示 4 个氮原子 B氩元素符号：arCMgCl 2 的名称：氯化镁 D碳酸根的化学式： CO32520l0 年 4 月 5 日，科学家成功合成了第 117 号新元素，填补了第 116 号和 118 号元素之间的空缺推测该元素为 117 号元素的依据是（ ）A质子数 B中子数C电子数 D中子数和质子数6下列有关 H2、CH 4、CO 三种气体的描述，正确的是（ ）A都具有还原性，其组成元素的原子都易失去电子B与空气混合遇火易爆炸，点燃前都要检查纯度C燃烧时火焰颜
3、色相同，燃烧产物相同D都是常见的可燃性气体，地壳中大量存在7上海世博提出“世博会场馆只给节能开绿灯”，广州市提出“绿色亚运”下列做法不符合“节能减排”的是（ ）A拿驾照“换”自行车骑，提倡乘公交车或步行的方式出行B在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具C加大煤、石油等化石燃料的开采力度和用量D上海已建成了世界上第一个二甲醚天然气商用加气站8下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）AH +、Cl 、OH BH +、SO 42 、CO 32CBa 2+、H +、SO 42 DCu 2+、Na +、NO 39硫酸锰广泛用于医药、食品、造纸等行业硫酸锰的溶解度曲线如图所示下列说法正确的是（ ）A
4、硫酸锰的溶解度随温度的升高而增大B硫酸锰的溶解度随温度的升高而减小C100的硫酸锰饱和溶液升高温度时有晶体析出D硫酸锰饱和溶液的质量分数约为 21.9%10某实验室的废液中，可能含有 FeCl3、NaCl、Na 2SO4、Ba（NO 3） 2 中的一种或多种某同学取该废液样品观察为无色溶液，向其中滴加 BaCl2 溶液产生白色沉淀，继续加稀硝酸无明显现象根据以上实验现象分析，下列推断正确的是（ ）A可能存在 NaCl B可能存在 Na2SO4C一定存在 FeCl3 D一定存在 Ba（NO 3） 2二、本大题包括 6 小题，共 34 分11ClO 2 是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替 Cl2
5、 进行自来水的消毒制取 ClO2 的反应过程示意图如下：（其中， 表示钠原子， 表示氯原子， 表示氧原子）请回答题：（1）A 物质中氯元素的化合价为 （2）D 物质的名称是 （3）该反应的化学方程式是 12材料一：2010 年 6 月 4 日晚报报道：位于某市内流河旁，已被建筑垃圾、生活垃圾、牛奶包装盒等挤占了大半个河道”材料二：今年我国西南地区遇到了百年罕见的干旱，给当地居民带来极大的生活困难，造成巨大的经济损失警钟已经敲响，合理开发和利用水资源刻不容缓，节约用水、爱护水是每个公民应尽的责任和义务（1）沿岸居民能闻到垃圾散发的臭味，这是因为分子 （2）采用 操作可以除去污水中的碎菜叶、碎塑料
6、薄膜、泥沙等（3）日常生活的牛奶包装盒、塑料袋都属于 （填序号，下同）金属材料 有机高分子材料 非金属材料（4）自然界的水常常遭到人为污染如使用含磷洗衣粉的生活污水会造成水中藻类大量繁殖，使水质恶化这里的“磷”是指 元素、 原子、 离子、分子（5） 在我国的北方农业和园林浇灌改漫灌为喷灌、滴灌；加强工业废水的排放监控，坚持达标排放；合理使用农药、化肥，以减少水体污染；将活性炭放入硬水中使其软化以上做法中错误的是 （6）面临淡水资源的短缺，化学老师唐倡议“一水多用”请你举出生活中的一项具体措施 13实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答下列问题：（1）有两种常见气体可以用 A 装置制取，这两
7、种气体是 （填化学式）；用 KClO3 和MnO2 混合加热制取并收集 O2，所选用的装置最好是 （填代号）。（2）集满 O2 的集气瓶盖上玻璃片后应 （选填“正”或“倒”）放在桌上；A 装置中，长颈漏斗的颈端必须插入液面下的原因是 。14如图是同学们探究过的三个重要实验，仔细观察，回答下列问题：（1）图 1 是测定空气中中氧气含量的实验。在实验过程中，观察到红磷燃烧的现象是：剧烈燃烧、放出大量热和 。排除了气密性不好等因素外，过量红磷燃烧熄灭后集气瓶内 （填”“仍有”或“没有”）残余的氧气。（2）图 2 是燃烧条件的实验探究。铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，可得出的燃烧条件之一是 ；铜片
8、上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出的燃烧条件之一是 。（3）图 3 是中和反应的实验探究。某同学在烧杯中加入 10mL 氢氧化钠溶液，用滴管滴入稀盐酸并不断搅拌，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈无色，此时烧杯中的溶质（除酚酞外）可能有两种情况：溶质是 （填化学式，下同）； 溶质是 。15小红发现，金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，小红很好奇，打算进行研究【查询资料】市场上所谓的“白金”通常有两种，一种是金、镍、铜、锌的合金，称为白色金；另一种是铂金，铂是一种银白色的贵重金属，用于耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称“白金”platinum元素符号 Pt小红结合化学课上学习的金属活动性顺序，展开了下列
9、实验活动（1）鉴别两种白金，她的方法可能是 ；（2）探究 Zn、Ni（镍）、铜的活动性顺序【作出假设】对三种金属的活动性顺序提出可能的假设ZnNiCu； ZnCuNi 你觉得还有其他的可能性吗？请把它们写出来（一种即可）假设： OH NO3 SO42 ClNi2+ 不 溶 溶 溶【查阅资料】小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如下表，且得知镍能与酸反应【设计实验】同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象【记录现象】请帮助小红把实验现象填写完整 金属 Ni Zn Cu与盐酸反应的现象 气体产生缓慢金属逐渐溶解气体产生激烈金属迅速溶解 【得出结论】原假
10、设中正确对待的是 填序号）写出镍与盐酸反应的化学方程式 【结论应用】根据探究结果，请你预测镍与硫酸铜溶液 （填“能”或“不能”）反应，理由是 除小红的实验设计外，你能否象小红一样，设计另一组实验，也这样一次验证上述假设的正确与否，你的设计所用的一组物质的化学式是 （只写出一组即可）16小丹同学在学习酸的性质时，从同一卷镁带中剪取相等的两根镁带，分别与室温下 H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应观察发现：镁带在稀盐酸中放出气泡的速率明显快于在稀硫酸中放出气泡的速率【查阅资料】（1）金属与酸发生置换反应，其本质是金属单质与 H+反应（2）生产 H2 速率主要取决于： 金属的表面积 溶液中 H+浓度 温
11、度等条件（3）H +的浓度与 1L 溶液中 H+数目成正比（4）溶液中除 H+外的其它离子可能会影响反应速率【提出问题】小丹同学在进行上述实验时，控制了镁带与酸反应的哪几个条件？（回答两条即可） ， ；上述反应中 Cl 、SO 42 如何影响反应速率？【猜想假设】、Cl 促进了镁与酸的反应，SO 42 对反应无影响、SO 42 抑制了镁与酸的反应，Cl 对反应无影响、 请回答问题，完成猜想【实验探究】为了证明猜想，小丹设计了如下实验：实验编号 铝片长度 H+浓度相同的酸反应片刻后添加少量试剂产生气泡的速率 结论A 2cm 5mL Na2SO4 固体 无明显变化 （结论 A）B 2cm 5mL
12、（试剂 B） 明显变快 Cl 对反应有促进作用试剂 B 是 （化学式）固体【结论】结论 A 为 【反思】将试剂 B 改用 HCl 气体，不能达到实验目的，其原因是 三、本大题共 6 分17某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）有关实验数据如下表：反应前 反应后实 烧杯和稀盐酸 石灰石样品 烧杯和其中混的质量 的质量 合物的质量验数据150g 12g 157.6g（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 g（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数2019 年安徽省合肥市中考化学模拟试卷（
13、一）参考答案与试题解析一、本大题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分每小题给出的 4 个备选答案中只有一个答案符合题意，请将选出的答案序号填在题后的括号内1下列实验操作正确的是（ ）A 点燃酒精灯 B 取用块状固体C 加热液体 D 稀释浓硫酸【分析】A、根据酒精灯的点燃方法考虑； B、根据块状固体的取用方法考虑；C、根据给试管内液体加热的注意事项考虑；D 、根据浓硫酸的稀释方法考虑。【解答】解：A、点燃酒精灯要用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，故 A 错；B、块状固体的取用方法：先将试管横放，用镊子将固体放在试管口，再将试管竖起，故 B 正确；C、试管内液体量不能超过试管容积的 ，要用外
14、焰加热，故 C 错；D、浓硫酸稀释的方法：将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故 D 错。故选：B。【点评】解答本题关键是要掌握实验的基本操作，防止错误操作造成实验失败和危险。2对物质进行分类，是研究物质的基本方法在下面的四种化合物中，其中与另外三种不属于同一类别物质的是（ ）ACu（NO 3） 2 BFeSO 4 CHCl DNa 2CO3【分析】这四种物质都是化合物，根据化合物中的酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物；氧化物是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物进行分析【解答】解：A
15、、Cu（NO 3） 2 是由铜离子和硝酸根离子组成的盐；B、FeSO 4 是由亚铁离子和硫酸根离子组成的盐；C、HCl 是氢离子和氯离子组成的酸；D、Na 2CO3 是由钠离子和碳酸根离子组成的盐。其中三种物质是盐，一种是酸，所以与另外三种不属于同一类别物质的是盐酸；故选：C。【点评】本题考查学生物质的分类知识，可以根据单质、氧化物、酸、碱、盐等的概念来回答，难度不大3下列关于化学史方面的叙述中，不正确的是（ ）A最早发现电子的是英国科学家汤姆森B最早用湿法炼铜的国家是印度C最早通过实验得出空气由氮气和氧气组成的，是法国化学家拉瓦锡D最早发现元素之间存在联系并排列出现代元素周期表的，是俄国科学
16、家门捷列夫【分析】A、根据电子的发现史考虑； B、根据最早用湿法炼铜的国家考虑本题；C、根据最早通过实验得出空气由氮气和氧气组成的化学家考虑；D 、根据元素周期表的发现者考虑【解答】解：A、最早发现电子的是英国科学家汤姆森，故 A 正确；B、最早用湿法炼铜的国家是中国，故 B 错误；C、最早通过实验得出空气由氮气和氧气组成的，是法国化学家拉瓦锡，故 C 正确；D、最早发现元素之间存在联系并排列出现代元素周期表的，是俄国科学家门捷列夫，故 D 正确。故选：B。【点评】通过回答本题知道了关于化学史方面的常见知识4下列有关化学用语的表述正确的是（ ）A2N 2 表示 4 个氮原子 B氩元素符号：ar
17、CMgCl 2 的名称：氯化镁 D碳酸根的化学式： CO32【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式A、2N 2 表示 2 个氮分子；B、元素符号的书写“一大二小”；C、MgCl 2 的名称：氯化镁；D、碳酸根的化学式：CO 3【解答】解：A、2N 2 表示 4 个氮原子，表述错误，故 A 错误； B、氩元素符号：Ar，故 B 错误；C、MgCl 2 的名称：氯化镁，表述正确，故 C 正确； D、碳酸根离子的化学式：CO 3
18、2 ，表述错误，故 D 错误故选：C。【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写520l0 年 4 月 5 日，科学家成功合成了第 117 号新元素，填补了第 116 号和 118 号元素之间的空缺推测该元素为 117 号元素的依据是（ ）A质子数 B中子数C电子数 D中子数和质子数【分析】根据元素周期表是按元素的原子序数递增的顺序排列的，结合元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），进行分析判断【解答】解：元素周期表是按元素的原子序数递增的顺序排列的，故 117 为该元素的原
19、子序数，由原子序数核电荷数质子数，则该元素的原子的质子数为 117；元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数，故推测该元素为 117 号元素的依据是核内质子数为 117。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握元素周期表是按元素的原子序数递增的顺序排列的、理解元素概念并能灵活运用是正确解答本题的关键6下列有关 H2、CH 4、CO 三种气体的描述，正确的是（ ）A都具有还原性，其组成元素的原子都易失去电子B与空气混合遇火易爆炸，点燃前都要检查纯度C燃烧时火焰颜色相同，燃烧产物相同D都是常见的可燃性气体，地壳中大量存在【分析】A、根据三种气体的化学性质进行分析，B、根据
20、可燃性气体的检验进行分析，C、根据三种物质点燃时的化学原理进行分析，D、根据三种气体的存在环境进行分析。【解答】解：A、氢气和一氧化碳具有还原性，而甲烷不具有还原性，并且在发生还原反应时一氧化碳中的氧元素的化合价不变，所以不会失去电子，故 A 错误，B、三种气体都是可燃性的气体，如果不纯，在爆炸极限范围内，点燃都会发生爆炸，所以需要验纯，故 B 正确，C、燃烧时，火焰都是淡蓝色的火焰，但是氢气生成水，一氧化碳生成二氧化碳，甲烷生成二氧化碳和水，所以产物不同，故 C 错误，D、地壳中大量的存在甲烷，但是一氧化碳有毒，在地壳中存在的量极少，故 D 错误，故选：B。【点评】本题主要对常见的可燃性的气
21、体的性质进行全面的比较和分析，要掌握这类题的分析方法。7上海世博提出“世博会场馆只给节能开绿灯”，广州市提出“绿色亚运”下列做法不符合“节能减排”的是（ ）A拿驾照“换”自行车骑，提倡乘公交车或步行的方式出行B在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具C加大煤、石油等化石燃料的开采力度和用量D上海已建成了世界上第一个二甲醚天然气商用加气站【分析】以自行车代替机动车、使用节能技术和节能用具、使用二甲醚天然气作燃料等措施能够达到节能减排的目的；加大煤、石油等化石燃料的开采力度和用量会加重环境污染【解答】解：A、拿驾照“换 ”自行车骑，提倡乘公交车或步行的方式出行有利于节能环保。故选项错误；B、在生产
22、和生活中提倡使用节能技术和节能用具有利于节能环保。故选项错误；C、加大煤、石油等化石燃料的开采力度和用量会加重环境污染。故选项正确；D、使用二甲醚天然气作燃料有利于节能环保。故选项错误。故选：C。【点评】解答本题要充分理解节能环保的重要性，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断8下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）AH +、Cl 、OH BH +、SO 42 、CO 32CBa 2+、H +、SO 42 DCu 2+、Na +、NO 3【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。【解答】解：A、H +、OH 两种离子能结合
23、成水，不能大量共存，故选项错误。B、H +、CO 32 两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。C、Ba 2+、SO 42 两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。D、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。故选：D。【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。9硫酸锰广泛用于医药、食品、造纸等行业硫酸锰的溶解度曲线如图所示下列说法正确的是（ ）A硫酸锰的溶解度随温度的升高而增大B硫酸锰的溶解度随温度的升高而减小C100的硫酸锰饱和溶液升高温度时有晶体析出D硫酸锰饱和溶液
24、的质量分数约为 21.9%【分析】根据固体物质的溶解度曲线可知：物质的溶解度随温度变化的变化情况，判断通过升温还是降温的方法使溶质从溶液中结晶析出，查出某种物质在某温度下的溶解度，从而计算出该温度下的饱和溶液中溶质的质量分数： 100%【解答】解：A 和 B、由该物质的溶解度曲线可知，低于 100时，硫酸锰的溶解度随温度的升高而增大，高于 100时，硫酸锰的溶解度随温度的升高而减小，故 A 和 B 错误；C、由于高于 100时，硫酸锰的溶解度随温度的升高而减小，因此将 100的硫酸锰饱和溶液升高温度时有晶体析出，故 C 正确；D、在 100时，硫酸锰的溶解度是 28 克，则在 100时，硫酸锰
25、的饱和溶液中溶质的质量分数为 100%21.9%，如果不说明温度，溶液的饱和或不饱和也就没有意义，故 D 错误；故选：C。【点评】本题难度较大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题，从而培养学生解决问题的能力10某实验室的废液中，可能含有 FeCl3、NaCl、Na 2SO4、Ba（NO 3） 2 中的一种或多种某同学取该废液样品观察为无色溶液，向其中滴加 BaCl2 溶液产生白色沉淀，继续加稀硝酸无明显现象根据以上实验现象分析，下列推断正确的是（ ）A可能存在 NaCl B可能存在 Na2SO4C一定存在 FeCl3 D一定存在 Ba（NO 3） 2【分析】根据
26、铁离子在溶液中显黄色及硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸和物质间的化学性质进行分析，可能含有的物质是不会影响题中现象的物质【解答】解：该废液为无色溶液，所以一定没有氯化铁，滴加氯化钡溶液产生沉淀，继续加稀硝酸无明显现象可知废液中一定含有硫酸根离子，即一定含有硫酸钠，而原溶液为无色溶液，无浑浊，所以废液中物质相互间不发生化学反应，故一定无硝酸钡，而氯化钠的存在与否，不影响题中的现象，故可能存在 NaCl。故选：A。【点评】本题主要考查了物质的化学性质、不溶于硝酸的沉淀及有色溶液，在解题时，可根据题中现象及对应的知识确定存在或不存在的物质，对于对现象没有影响的是可能存在的物质二、本大题包括 6 小题，共 34
27、 分11ClO 2 是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替 Cl2 进行自来水的消毒制取 ClO2 的反应过程示意图如下：（其中， 表示钠原子， 表示氯原子， 表示氧原子）请回答题：（1）A 物质中氯元素的化合价为 +3 （2）D 物质的名称是 二氧化氯 （3）该反应的化学方程式是 2NaClO 2+Cl22NaCl+2ClO 2 【分析】根据制取 ClO2 的反应过程示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，根据方程式的意义进行有关问题的分析与解答【解答】解：由制取 ClO2 的反应过程示意图，可知反应的方程式是：2NaClO 2+Cl22NaCl+2ClO2（1）由 A 物质的微观构
28、成可知， A 物质是 NaClO2，由于氧显2 价，钠显+1 价，由化合价原则可求出氯元素的化合价为+3（2）由 D 物质的构成可知， D 物质的名称是二氧化氯（3）由上述分析可知，该反应的化学方程式是：2NaClO 2+Cl22NaCl+2ClO 2故答为：（1）+3；（2）二氧化氯；（3）：2NaClO 2+Cl22NaCl+2ClO 2【点评】根据物质的分子构成模型图，判断分子的构成写出物质的化学式，是解答此问题的关键12材料一：2010 年 6 月 4 日晚报报道：位于某市内流河旁，已被建筑垃圾、生活垃圾、牛奶包装盒等挤占了大半个河道”材料二：今年我国西南地区遇到了百年罕见的干旱，给当
29、地居民带来极大的生活困难，造成巨大的经济损失警钟已经敲响，合理开发和利用水资源刻不容缓，节约用水、爱护水是每个公民应尽的责任和义务（1）沿岸居民能闻到垃圾散发的臭味，这是因为分子 不断运动 （2）采用 过滤 操作可以除去污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙等（3）日常生活的牛奶包装盒、塑料袋都属于 （填序号，下同）金属材料 有机高分子材料 非金属材料（4）自然界的水常常遭到人为污染如使用含磷洗衣粉的生活污水会造成水中藻类大量繁殖，使水质恶化这里的“磷”是指 元素、 原子、 离子、分子（5） 在我国的北方农业和园林浇灌改漫灌为喷灌、滴灌；加强工业废水的排放监控，坚持达标排放；合理使用农药、化肥，以减
30、少水体污染；将活性炭放入硬水中使其软化以上做法中错误的是 （6）面临淡水资源的短缺，化学老师唐倡议“一水多用”请你举出生活中的一项具体措施 涝菜水浇花或洗衣水拖地板 【分析】（1）该空主要考查学生对分子特征的认识，分子的特征是分子很微小、分子是不断运动的、分子之间有间隔能闻到垃圾散发的臭味这是垃圾腐烂，气味分子不断运动的原因；（2）该空考查净化水的方法，净化水程度由低到高排列的是沉降、过滤、吸附、蒸馏，污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙等属于不溶性杂质，可用过滤除掉；（3）该小题考查学生对材料的认识，常见的材料有金属、非金属、高分子材料等，牛奶包装盒、塑料袋是用塑料制成的，塑料是人工合成材料，相
31、对分子质量很大，属于典型的有机高分子材料，另外合成橡胶、合成纤维也是有机高分子材料；（4）宏观上物质由元素组成，微观上物质由分子等微粒构成，含磷洗衣粉，这里是指宏观物质，因此这里的磷指磷元素；（5）我国北方属于缺水地区，用滴灌、喷灌技术可以节水，正确工业废水中杂质很多而且复杂甚至有毒，因此对工业废水排放要加强监控，当净化达标后方可排放， 正确农业为了增产，常使用农药和化肥，如果使用过多，就会流失到河流里，对天然水体造成污染，因此要合理使用农药和化肥，正确活性炭虽然具有吸附性，能吸附有色、有异味的物质，但不能吸收硬水中可溶的钙、镁化合物，不能使硬水软化，因此说法是错误的；（6）“一水多用”就是提
32、高水的使用次数，属于节约用水的措施，其方法多种多样，在日常生活里经常见到，如涝菜水浇花，洗衣水拖地板等【解答】解：（1）气味分子不断运动，向周围空间散发，故答案为：不断运动（2）污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙等属于不溶性杂质，可用过滤除掉，故答案为：过滤（3）牛奶包装盒、塑料袋属于典型的高分子材料，故选（4）含磷洗衣粉，这里的“磷”是指磷元素，故选（5）活性炭具有吸附性，能吸附有色、有异味的物质，但不能使硬水软化，所以“将活性炭放入硬水中使其软化”是错误的，故选 （6）“一水多用”属于节约用水的方法，在日常生活里随处可见，如涝菜水浇花，洗衣水拖地板等，故答案为：洗菜的水用来浇花 或洗衣水用来
33、拖地等答：（1）不断运动，（2）过滤，（3） ，（4） ，（5） ，（6）洗菜的水用来浇花或洗衣水用来拖地等【点评】本题以当前热点新闻为背景材料，综合考查学生对“水的净化、节水方法和水污染及防治措施”的知识的掌握程度，考查学生节约用水、保护水资源、防治水污染、保护环境等情感态度价值观的成分较多13实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答下列问题：（1）有两种常见气体可以用 A 装置制取，这两种气体是 O 2、CO 2 （填化学式）；用 KClO3和 MnO2 混合加热制取并收集 O2，所选用的装置最好是 BD （填代号）。（2）集满 O2 的集气瓶盖上玻璃片后应 正 （选填“正”或“倒”）放
34、在桌上；A 装置中，长颈漏斗的颈端必须插入液面下的原因是 防止产生的气体从长颈漏斗中逸出 。【分析】（1）根据 A 装置制取气体的反应物是固体和液体，反应条件是常温，氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气密度比空气大，不易溶于水进行分析；（2）根据氧气密度比空气大，A 装置中，长颈漏斗的颈端必须插入液面下的原因是：防止产生的气体从长颈漏斗中逸出进行分析。【解答】解：（1）A 装置制取气体的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以有两种常见气体可以用 A 装置制取，这两种气体是 O2、CO 2，氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气密度比空气大，不易溶于水，所以用 KCl
35、O3 和 MnO2 混合加热制取并收集 O2，所选用的装置最好是 BD；（2）氧气密度比空气大，所以集满 O2 的集气瓶盖上玻璃片后应正放在桌上，A 装置中，长颈漏斗的颈端必须插入液面下的原因是：防止产生的气体从长颈漏斗中逸出。故答案为：（1）O 2、CO 2，B 、D（或 D、B）；（2）正，防止产生的气体从长颈漏斗中逸出。【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。14如图是同学们探究过的三个重要实验，仔细观察，回答下列问题：（1）图 1 是测定空气中中氧气含量的实验。在实验过程中，观察到红磷燃烧的现象
36、是：剧烈燃烧、放出大量热和 大量白烟 。排除了气密性不好等因素外，过量红磷燃烧熄灭后集气瓶内 仍有 （填”“仍有”或“没有”）残余的氧气。（2）图 2 是燃烧条件的实验探究。铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，可得出的燃烧条件之一是 要与氧气接触 ；铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出的燃烧条件之一是 温度要达到可燃物的着火点 。（3）图 3 是中和反应的实验探究。某同学在烧杯中加入 10mL 氢氧化钠溶液，用滴管滴入稀盐酸并不断搅拌，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈无色，此时烧杯中的溶质（除酚酞外）可能有两种情况：溶质是 NaCl （填化学式，下同）； 溶质是 NaCl 和 HCl 。【分析】从信
37、息资料中获取解决问题的思路和方法，所以要认真分析所给材料的价值，然后结合所给问题进行思考。（1）装置不漏气，该实验中红磷过量的目的就是 尽可能多氧气，但是燃烧法却不能完全消耗氧气（燃烧需要氧气，且氧气需要达到一定的浓度要求）。（2）联系燃烧条件，进行对比分析很容易解答。（3）由题意可知，滴入酚酞溶液无色，这时溶液可能呈中性，即恰好完全反应，也可能呈酸性，即盐酸有剩余。【解答】解：（1）红磷燃烧的现象为：剧烈燃烧、放出大量热和大量白烟。该实验中红磷过量的目的就是 尽可能多氧气，但是燃烧法却不能完全消耗氧气（燃烧需要氧气，且氧气需要达到一定的浓度要求）。故熄灭后瓶内有氧气了。（2） 铜片上的白磷燃
38、烧，水中的白磷不燃烧，对比可知，水中白磷没有接触氧气，因此燃烧要与氧气接触；铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，对比所处环境相同，但红磷的着火点高，故不燃烧，所以燃烧需要温度达到可燃物的着火点。（3）滴入几滴酚酞试液后，溶液呈无色，这时溶液可能呈中性，那么溶质只有氯化钠，溶液也可能呈酸性，说明盐酸有剩余，那么溶质有两种：氯化钠和盐酸。故答案为：（1）大量白烟； 仍有（2）要与氧气接触； 温度要达到可燃物的着火点（3）NaCl NaCl 和 HCl【点评】从题目信息中提炼有效信息，结合相关内容对问题做出解答。15小红发现，金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，小红很好奇，打算进行研究【查询资料】市
39、场上所谓的“白金”通常有两种，一种是金、镍、铜、锌的合金，称为白色金；另一种是铂金，铂是一种银白色的贵重金属，用于耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称“白金”platinum元素符号 Pt小红结合化学课上学习的金属活动性顺序，展开了下列实验活动（1）鉴别两种白金，她的方法可能是 取两种白金分别放入盛有稀盐酸的试管中，有气泡产生的是含锌的白金，无气泡的是铂金 ；（2）探究 Zn、Ni（镍）、铜的活动性顺序【作出假设】对三种金属的活动性顺序提出可能的假设ZnNiCu； ZnCuNi 你觉得还有其他的可能性吗？请把它们写出来（一种即可）假设： Ni ZnCu OH NO3 SO42 ClNi2+ 不 溶
40、溶 溶【查阅资料】小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如下表，且得知镍能与酸反应【设计实验】同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象【记录现象】请帮助小红把实验现象填写完整 金属 Ni Zn Cu与盐酸反应的现象 气体产生缓慢金属逐渐溶解气体产生激烈金属迅速溶解 无明显现象（无气泡产生） 【得出结论】原假设中正确对待的是 填序号）写出镍与盐酸反应的化学方程式 Ni+2HClNiCl 2+H2 【结论应用】根据探究结果，请你预测镍与硫酸铜溶液 能 （填“能”或“不能”）反应，理由是 镍的活动性比铜强 除小红的实验设计外，你能否象小红一样，设计另一组实
41、验，也这样一次验证上述假设的正确与否，你的设计所用的一组物质的化学式是 Zn、NiSO 4、Cu （只写出一组即可）【分析】根据金属活动性顺序的应用，排在氢前面的才能与酸反应可以区别白金与铂金；通过金属与酸反应的剧烈程度可得出锌比镍活泼，而铜排在氢的后面，所以最不活泼；三种金属的活动性比较时一般用中间金属的盐溶液和前后两种金属的单质【解答】解：（1）白金中含锌，排在氢的前面，能与酸反应，而铂排在氢的后面，不能和酸发生反应（2）铜排在氢的后面，不能与酸反应，所以无明显现象；镍+2 价，镍与酸的反应可类比其它活泼金属；通过金属与酸反应的剧烈程度可得出锌比镍活泼，而铜排在氢的后面，所以最不活泼；镍比
42、铜活泼所以可以和硫酸铜溶液反应；把锌和铜放入硫酸镍溶液中锌的表面有黑色固体出现，铜没有明显变化，可得出结论答案是：（1）取两种白金分别放入盛有稀盐酸的试管中，有气泡产生的是含锌的白金，无气泡的是铂金（其它合理也给分）（2）NiZnCu【记录现象】无明显现象（无气泡产生）【得出结论】Ni+2HClNiCl 2+H2【结论应用】能镍的活动性比铜强， Zn、NiSO 4、Cu（其它合理答案也给分）【点评】通过金属与酸能否反应或者反应剧烈程度，金属与盐的反应，考查了金属的活动性顺序；在实验设计中要注意思维的深度和实验的严谨性16小丹同学在学习酸的性质时，从同一卷镁带中剪取相等的两根镁带，分别与室温下
43、H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应观察发现：镁带在稀盐酸中放出气泡的速率明显快于在稀硫酸中放出气泡的速率【查阅资料】（1）金属与酸发生置换反应，其本质是金属单质与 H+反应（2）生产 H2 速率主要取决于： 金属的表面积 溶液中 H+浓度 温度等条件（3）H +的浓度与 1L 溶液中 H+数目成正比（4）溶液中除 H+外的其它离子可能会影响反应速率【提出问题】小丹同学在进行上述实验时，控制了镁带与酸反应的哪几个条件？（回答两条即可） 金属的表面积 ， 溶液中 H+浓度 ；上述反应中 Cl 、SO 42 如何影响反应速率？【猜想假设】、Cl 促进了镁与酸的反应，SO 42 对反应无影响、SO 42
44、 抑制了镁与酸的反应，Cl 对反应无影响、 硫酸根抑制了镁与酸的反应，氯离子加速了镁与酸的反应 请回答问题，完成猜想【实验探究】为了证明猜想，小丹设计了如下实验：实验编号 铝片长度 H+浓度相同的酸反应片刻后添加少量试剂产生气泡的速率 结论A 2cm 5mL Na2SO4 固体 无明显变化 （结论 A）B 2cm 5mL （试剂 B） 明显变快 Cl 对反应有促进作用试剂 B 是 NaCl （化学式）固体【结论】结论 A 为 钠离子、硫酸根离子对反应无影响 【反思】将试剂 B 改用 HCl 气体，不能达到实验目的，其原因是 通入 HCl 气体时，形成盐酸增加了氢离子的浓度，改变了实验的条件 【
45、分析】通过文字叙述可以看出控制反应速度，就必须控制：金属的表面积 溶液中 H+浓度 温度等条件假设探究时可组合各种情况解决假设方案，实验 A、B 是分别对硫酸根与氯离子的作用进行对比实验，分别得到要求的结论【解答】解：【提出问题】通过题目内容可以看出控制反应速度提供了三种方式：金属的表面积 溶液中 H+浓度 温度等条件故答案为：金属的表面积、溶液中 H+浓度；【猜想假设】、III结合观察发现：镁带在稀盐酸中放出气泡的速率明显快于在稀硫酸中放出气泡的速率，以及由各种情况进行不同的组合，只能是硫酸根抑制了反应速度，氯离子加速了反应的进行可能是该猜想 III故答案为：硫酸根抑制了镁与酸的反应，氯离子
46、加速了镁与酸的反应；【实验探究】、A实验是验证硫酸根对反应的影响，通过现象可得结论 B 实验是验证氯离子的影响，故加入的物质应含有氯离子，但又不能引入新的离子，故只能是加入氯化钠，故填：NaCl；钠离子、硫酸根离子对反应无影响；【反思】加氯化氢气体时使溶液中氢离子增加，改变了实验条件，不可取故答案为：通入 HCl 气体时，形成盐酸增加了氢离子的浓度，改变了实验的条件【点评】此题是进行探究性设计的一道典型题，为学生认识探究过程提供了思路，对培养学生分析问题解决问题的能力有很大的帮助三、本大题共 6 分17某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应
47、（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）有关实验数据如下表：反应前 反应后烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量实验数据150g 12g 157.6g（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 4.4 g（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数【分析】（1）根据质量守恒定律可知：反应后比反应前减少的质量是生成二氧化碳的质量；（2）根据化学方程式由二氧化碳的质量可以计算出石灰石中碳酸钙的质量，进而计算出石灰石中碳酸钙的质量分数【解答】解：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：150g+12g157.6g4.4g（2）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为 xCaCO3+2HClCaCl 2+H2O+CO2100 44x 4.4g，x10g此石灰石中碳酸钙的质量分数为： 100%83.3%答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为 83.3%【点评】本题主要考查有关化学方程式的计算和质量分数的计算，难度较小