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本文(鲁科版高中化学必修2《第2章第2节 化学反应的快慢和限度物(第2课时)》课件(共41张))为本站会员(可**)主动上传,七七文库仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知七七文库(发送邮件至373788568@qq.com或直接QQ联系客服),我们立即给予删除!

鲁科版高中化学必修2《第2章第2节 化学反应的快慢和限度物(第2课时)》课件(共41张)

1、第2课时 化学反应的限度,第2章 第2节 化学反应的快慢和限度,学习目标定位 1.知道可逆反应、化学平衡和化学反应的限度的含义,认识当一定的外界条件改变时化学反应限度可能发生改变。 2.认识化学平衡的特征,会判断化学平衡状态,知道条件改变时化学平衡会发生移动。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.可逆反应 (1)定义:在相同条件下,同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应。 (2)特征 可逆反应在一定条件下不能进行到底,只能进行到一定程度,反应有一定限度,即达到 ,此时各物质的量都大于零。 在可逆反应的化学方程式中,用“”号代替“=”号。,

2、一、化学平衡的建立及其特征,平衡状态,2.化学平衡的建立 (1)对于可逆反应2SO2O2 2SO3,在一定温度下,将 2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)通入一定体积的密闭容器中。其化学反应速率与时间关系如图所示。分析回答下列问题:,反应开始时,正反应速率 ,原因是 ;逆反应速率 ,原因是 。 反应进行中,正反应速率的变化是 ,原因是_ _;逆反应速率的变化是 ,原因是 。,最大,反应物浓度最大,为0,生成物浓度为0,逐渐减小,反应物浓度逐,渐减小,逐渐增大,生成物浓度逐渐增大,反应一段时间(t1)后,正反应速率和逆反应速率的关系是 ,反应物的浓度 ,生成物的浓度 。 (2)化学平

3、衡状态也可从逆反应开始建立。如图:,大小相等,不再改变,不再改变,3.化学平衡状态 (1)化学平衡状态的概念:在一定条件下 反应进行到一定程度时,与 相等,反应物和生成物的 都不再 随时间的延长而发生变化,这种状态称为化学平衡状态,简称化学平衡。 (2)化学平衡状态的特征:,可逆,正反应速率,逆反应速率,浓度,可逆反应,= ,动态,保持一定,化学平衡的移动,4.影响化学反应限度的因素 (1)决定因素:化学反应的限度首先决定于 。不同的可逆反应在给定条件下的化学反应限度不同,反应物的最大转化率不同。 (2)外界因素:化学反应的限度受 、 、 等条件的影响。改变其中的一个条件,可以在一定程度上改变

4、一个 。要注意的是,压强只影响 的可逆反应的限度。,反应物的化学性质,温度,浓度,压强,化学反应的限度,有气体物质参与或生成,化学平衡状态的判断方法 (1)v正v逆,反应达到平衡状态; (2)反应过程中,可变量保持不变时,反应达到平衡状态,恒定量不能作为平衡的标志。,举例分析如下:,1.在一定温度下,反应H2(g)I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是 A.单位时间内生成n mol H2,同时就有n mol HI生成 B.单位时间内生成n mol H2,同时就有n mol I2生成 C.容器内气体的总压强不随时间的变化而变化 D.1个HH键断裂的同时,有2个HI键断裂,答案,解析,易错

5、警示,解析 A项,生成H2是逆反应,生成HI是正反应,根据化学方程式中的化学计量数关系,如果正、逆反应速率相等,则生成n mol H2的同时应有2n mol HI生成; B项,生成H2和生成I2均是逆反应,没有指明正反应速率,不管平衡是否建立,只要反应进行,生成H2和I2的物质的量之比始终为11,反应不一定达到化学平衡; C项,该反应前后气体总物质的量保持不变,其他条件一定时,反应从开始到达到平衡状态,压强一直保持不变,故气体总压强不变时,反应不一定达到平衡状态;,D项,断裂HH键是正反应,断裂HI键是逆反应,根据化学方程式的计量数关系,断裂1个HH键的同时,有2个HI键断裂,其正反应速率等于

6、逆反应速率,反应一定达到化学平衡。,易错警示,易错警示 用“v正v逆”来判断反应是否达到化学平衡状态时,要满足: (1)既要描述正反应,又要描述逆反应。 (2)根据化学方程式的计量数关系来判断正、逆反应速率是否相等。,2.在一定温度下的恒容密闭容器中,当下列物理量不再变化时,能说明反应A(s)2B(g)C(g)D(g)已达到平衡状态的是 混合气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度 气体的总物质的量 A. B. C. D.,答案,解析,规律总结,解析 反应中A为固态,反应前后气体的总物质的量不变,故混合气体的压强不变不能说明反应达到平衡,错误; ,m总变化,V总不变,故混合气体的密度不变可

7、以说明反应达到平衡,正确; B的物质的量浓度不变可以说明反应达到平衡,正确; 反应前后气体总物质的量不变,气体总物质的量不变不能说明反应达到平衡,错误。,规律总结,规律总结 某一物理量在从开始到平衡的过程是“变化”的,而达平衡后则“不变”,则此物理量是判断平衡状态的标志。,1.实验探究温度改变对化学平衡的影响,二、化学平衡的移动,红棕,无,变浅,变深,增大,逆反应,减小,正反应,放,2.升高温度,平衡向 反应方向移动;降低温度,平衡向 反应方向移动。,吸热,放热,1.化学平衡移动的概念:已达化学平衡的可逆反应中,当条件改变时,原来的化学平衡被 ,并在新的条件下建立起 的过程。 (1)化学平衡移

8、动过程可表示为,破坏,新的化学平衡,(2)化学平衡移动的本质是不同程度地改变了v正和v逆,只有条件改变后v正 v逆,平衡才发生移动。 (3)若条件改变引起: v正v逆平衡正向移动; v正v逆平衡逆向移动; v正、v逆同时改变,若v正v逆平衡不移动。 2.影响化学平衡移动的因素有: 、 、 等。,温度,反应物浓度,压强,3.引起化学平衡移动的根本原因是 A.浓度的改变 B.压强的改变 C.使用了催化剂 D.正、逆反应速率的改变程度不同,答案,解析,易错警示,解析 其他条件一定时,浓度和压强的改变可以使正、逆反应速率发生改变,它们使化学平衡发生移动是通过改变正、逆反应速率来实现的,因此化学平衡移动

9、的根本原因是正、逆反应速率的改变。使用催化剂可以改变反应速率,但它对正、逆反应速率的影响是相同的,即催化剂不能使化学平衡发生移动。,易错警示 1.外界条件改变时,v正、v逆同时改变,不一定能引起平衡移动,外界条件改变,若v正和v逆改变的倍数相同,化学平衡不移动。 2.催化剂能同倍数的改变v正和v逆,故催化剂不影响化学平衡状态。,4.下列叙述不能肯定判断某化学平衡发生移动的是 A.反应体系的温度改变 B.反应混合物中各组分的百分含量改变 C.正、逆反应速率改变 D.反应物的转化率改变,答案,解析,规律总结,解析 A项,任何反应的发生都伴随能量的变化,所以,温度改变时,化学平衡一定会发生移动; 根

10、据化学平衡的特征,各组分的百分含量不变、反应物转化率不变, 可判断B项、D项平衡发生移动; C项,若v正与v逆改变的程度相同,两者仍相等,则平衡不移动。,规律总结 反应物的转化率或反应混合物中各组分的百分含量发生改变,均可作为化学平衡移动的标志。,学习小结,达标检测,1.下列关于化学反应限度的叙述错误的是 A.不同的化学反应,限度可能不同 B.可以通过改变温度来控制化学反应的限度 C.可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度 D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时,正、逆反应速率相等,1,2,3,4,5,解析 反应限度主要取决于反应的本身;温度可使化学平衡移动;延长时间不可以改变反应的限度

11、;达平衡时,v正v逆0。,答案,解析,6,2.下列不属于可逆反应的是,1,2,3,4,5,解析 可逆反应是指在同一条件下,既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应,A项,正向反应和逆向反应的条件不同,故不是可逆反应。,答案,解析,6,1,2,3,4,5,答案,解析,3.有关2SO2O2 2SO3的说法中不正确的是 A.该反应为可逆反应,故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3 B.达到平衡后,反应就停止了,故正、逆反应速率相等且均为零 C.一定条件下,向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,则从反应开始到达到平衡的过程中,正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大,某

12、一时刻之后,正、逆反应速率相等 D.平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比不再改变,解析 化学平衡是动态平衡,到达化学平衡状态时,反应并没停止,只是正、逆反应速率相等而已。,6,4.对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g),下列叙述正确的是 A.达到化学平衡时,4v正(O2)5v逆(NO) B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡后,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 D.平衡后,再充入NH3,由于其他物质的浓度不变,反应速率虽增大,平衡不会发生移动,1,2,3,4,5,答案,解析,6,解析 根

13、据不同物质表示同一反应时的速率关系,可知 v逆(O2)v逆(NO),代入A中表达式知v正(O2)v逆(O2),A项正确; NO的生成与NH3的消耗同时表示正反应,在任意时刻都成比例,B项不正确; 达到平衡时,增加容器体积,反应物、生成物浓度同时减小,正、逆反应速率同时减小,C项不正确; 平衡后,增大反应物浓度,反应速率增大,平衡发生移动,D不正确。,1,2,3,4,5,6,5.在一定温度下的恒容密闭容器中,能说明反应X2(g)Y2(g)2XY(g)已达到平衡的是 A.容器内的总压强不随时间变化 B.容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化 C.XY气体的物质的量分数不变 D.X2和Y2的消耗速

14、率相等,1,2,3,4,5,答案,解析,6,1,2,3,4,5,解析 该反应前后气体的总物质的量相等,该反应在整个反应过程中总压强不变,A项不能说明该反应已经达到平衡; 该反应前后气体总物质的量和气体总质量不变,气体的平均相对分子质量始终不变化,B项不能说明该反应已经达到化学平衡; X2和Y2的化学计量数相等,D项,其消耗速率相等不能说明该反应已经达到平衡; XY气体的物质的量分数随反应进行而减小;C项,XY气体的物质的量分数不变时能说明反应达到化学平衡。,6,答案,解析,1,2,3,4,5,6.下列的说法中可以证明2HI(g)H2(g)I2(g)已达平衡状态的是_; 在的说法中能说明2NO2

15、(g)N2O4(g)已达平衡状态的是_。 单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI 一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂 百分含量:(HI)(I2) 容器内HI、H2、I2(g)共存 c(HI)c(H2)c(I2)211 温度和体积一定时,容器内压强不再变化 温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化 条件一定时,混合气体的平均相对分子质量不再变化 温度和压强一定时,混合气体的颜色不再变化 温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化,6,1,2,3,4,5,解析 对于2HI(g)H2(g)I2(g)来讲,不管反应是否达到平衡,HI、H2、I2(g)总是共存的,且容器体积一定时,容器内压强、气体的平均相对分子质量和密度总是不变,不能证明反应已达到平衡,也与是否达到平衡无关。若生成n mol H2的同时生成2n mol HI,则说明反应已达到平衡,错;断裂1个HH键和断裂2个HI键表示两个相反方向的速率相等,混合气体的颜色不再变化表示各物质浓度一定,它们可以说明反应已达到平衡。,6,1,2,3,4,5,对于反应2NO2(g)N2O4(g)来讲,由于反应前后气体的物质的量发生变化,反应未达到平衡必然在体积不变时带来压强变化,在压强不变时带来体积变化,若未达到平衡,混合气体的平均相对分子质量、密度和颜色均将发生变化。所以这5种说法都可以证明反应已达平衡状态。,6,本课结束,