1、第2课时 化学键与物质类别,第2章 第1节 化学键与化学反应,学习目标定位 1.掌握化学键类型(共价键、离子键)与共价化合物、离子化合物之间的关系，会判断物质中的化学键。 2.会用电子式表示共价键、离子键的形成过程，会书写常见物质的电子式。 3.知道化学键的强弱对物质性质的影响。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.有下列三组物质：NO、CO2、HCl、CCl4 MgO、Na2O、NaCl、K2S KOH、NaNO3、NH4Cl、Na2O2 分析回答下列问题： (1)上述三组物质共同的类别是 。 (2)分别指出三组物质中的化学键类型： ； ； 。
2、 (3)由以上分析可知，化合物按构成微粒之间的化学键类型进行分类，分为 和 两类。,一、离子化合物与共价化合物,化合物,共价键,离子键,既有共价键，又有离子键,离子化合物,共价化合物,2.离子化合物和共价化合物 (1)离子化合物是含有 键的化合物。常见的离子化合物有： 活泼非金属元素(A族、A族)与活泼金属元素(A族、A族)形成的化合物，如NaCl、CaO、MgBr2等； 大多数 ，如Na2CO3、KNO3等； 可溶性 ，如NaOH、Ba(OH)2等； ，如NH4Cl、NH4HCO3等； 金属 、金属过氧化物，如Na2O、Na2O2等。,离子,含氧酸盐,强碱,铵盐,氧化物,(2)共价化合物是
3、。常见的共价化合物有： 非金属元素的 ，如H2S、HCl等； ，如H2SO4、HNO3等； ，如CO2、SiO2等； 弱碱，如NH3H2O等； 大多数 ，如CH4、CH3CH2OH等。,只含有共价键的化合物,氢化物,酸类,非金属氧化物,有机化合物,1.离子化合物与离子键之间的关系 (1)三个“一定” 离子化合物中一定含有 ； 含有 的化合物一定是离子化合物； 中一定含有阴离子和阳离子。 (2)两个“不一定” 离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl等； 含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。,离子键,离子键,离子化合物,2.共价化合物与共价键之间的关系 (1)两个“一定”
4、共价化合物中一定 共价键； 共价化合物中一定 离子键。 (2)两个“不一定” 含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如O2、N2、H2、Cl2等； 含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH、Na2O2等。,只含有,不含有,1.下列有关化合物的说法正确的是 A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.分子中只有共价键的物质一定是共价化合物 C.非金属元素不能形成离子化合物 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物,答案,解析,易错警示,解析 含有共价键的化合物不一定是共价化合物，离子化合物中可能含有共价键，A项错误； 分子中只含共价键的物质可能是非金属单质，也可
5、能是共价化合物，B项错误； 非金属元素也可能形成离子化合物，如铵盐，C项错误； D项正确。,易错警示,易错警示 只含非金属元素的化合物可以是离子化合物，如NH4NO3、NH4NO2是离子合物，HNO3、HNO2是共价化合物。含金属元素与非金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物。,2.下列各组物质中，都是共价化合物的是 A.H2S和Na2O2 B.H2O2和CaF2 C.NH3和N2 D.HNO3和HClO,答案,解析,方法规律,解析 Na2O2、CaF2都是离子化合物，N2是单质，不是化合物，H2S、H2O2、NH3 、HNO3和HClO均是共价化合物。,方法规律 离子化
6、合物和共价化合物的判断 (1)根据化合物的类型判断 活泼金属氧化物、活泼金属氢化物、强碱、大部分盐属于离子化合物。 非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、大部分有机物等属于共价化合物。 (2)根据化合物的某些性质判断 熔化状态下能导电的化合物是离子化合物。 熔点、沸点较低的化合物一般为共价化合物。 溶于水或熔化状态下不导电的化合物为共价化合物。 (3)根据化学键类型判断 含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键。 只含有共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键。,1.由于在化学反应中，一般是原子的 发生变化，为了方便，我们在元素符号周围用“”(小黑点)或“”(
7、叉号)表示原子或离子的的式子叫做电子式。 2.电子式的书写 (1)原子的电子式： 氢原子_、钠原子_、氮原子_ 、氯原子_ 。,二、物质的电子式及其应用,最外层电子,最外层电子,(2)单质及化合物的分子的电子式： 氯分子_ 、氮分子_ 、氯化氢分子_ 、水分子_ 、甲烷_ 。 (3)简单阳离子的电子式： 简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是其阳离子符号，如Na、Mg2等。,(4)阴离子的电子式： 氯离子_ 、氧离子_ 、氢氧根离子_ 。 (5)离子化合物的电子式： 氧化钙_ 、硫化钾_ 。,3.用电子式表示下列物质的形成过程： (1)NaCl：_ 。 (2)MgBr2：_ 。
8、(3)H2O：_ 。,用电子式表示物质形成过程时需要注意 (1)连接号必须使用“”，不能用等号。 (2)左边写出 的电子式，右边写出共价分子或离子化合物的电子式。 (3)书写离子化合物的形成过程时，右边构成离子化合物的每个 的电子式都要单独写，不能合并，而且要符合相邻关系。 (4)离子的电子式要标 ，阴离子和复杂阳离子的电子式要用 表示。 (5)要和化学方程式区别开，形成过程只是表示由 形成物质的过程，左侧不能写成物质的化学式。,原子,离子,离子所带的电荷数,原子,3.下列电子式正确的是,答案,解析,易错警示,解析 A项，应为 ，B项，应为 ，D项，应为 。只有C项正确。,易错警示,易错警示
9、写化合物电子式前需判断该化合物是离子化合物，还是共价化合物。,4.(1) 写出下列物质的电子式： H2：_，CO2：_，Na2O：_，Na2O2：_，KOH：_。,答案,Na,(2)用电子式表示下列物质的形成过程： N2：_； HCl：_； CaBr2：_； KF：_。,答案,学习小结,离子化合物和共价化合物的比较,达标检测,1.下列说法正确的是 A.离子化合物中只能含有离子键 B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C.由共价键形成的分子一定是共价化合物 D.只有非金属原子间才能形成共价键,1,2,3,4,5,解析 含有共价键和离子键的化合物为离子化合物，A项错误； 化合物分子一定不含
10、离子键，B项正确； 由共价键形成的分子可为单质，也可为化合物，C项错误； 一般非金属原子间形成共价键，但有些金属与非金属原子间也可形成共价键，如AlCl3，D项错误。,答案,解析,6,2.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是,1,2,3,4,5,答案,解析,6,解析 A项，MgCl2仅含离子键； C项，HCl仅含共价键，是共价化合物； D项，NaOH含有离子键，是离子化合物。,1,2,3,4,5,答案,解析,6,3.下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是 A.KOH B.Br2 C.MgCl2 D.H2S,解析 选项中OH中存在共价键； C选项中只含有离子键； 而B、D
11、都不是离子化合物。,4.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠一定是离子化合物的是 A.具有较高的熔点 B.熔融状态下能导电 C.水溶液能导电 D.常温下能溶于水,1,2,3,4,5,答案,解析,6,1,2,3,4,5,6,解析 只要化合物中存在离子键必为离子化合物，而离子化合物区别于共价化合物的突出特点是熔融状态下能导电，故B正确； A项，具有较高的熔点，也可能为共价化合物，如SiO2； C项，水溶液能导电，可以是共价化合物，如硫酸等； D项，能溶于水的化合物可以是离子化合物也可以是共价化合物。,5.C、H、O、Cl、Na五种元素相互结合，写出符合下列条件的化学式： (1
12、)由两种元素组成的离子化合物(写三种)：_。 (2)由两种元素组成的共价化合物(写六种)：_ _。 (3)由三种元素组成的离子化合物(写三种)：_。 (4)由三种元素组成的共价化合物(写三种)：_ _。,1,2,3,4,5,答案,6,HClO、HClO4、H2CO3,NaCl、Na2O、Na2O2,CH4、H2O、H2O2、HCl、,CCl4、CO2,NaOH、Na2CO3、NaClO,(答案合理即可),答案,解析,1,2,3,4,5,6,6.短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：,已知： a.常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。 b.甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。 (1)写出X的化学式是_。,N2,1,2,3,4,5,6,解析 X为双原子单质分子且共价键最多，X为N2；甲与乙两种共价化合物反应生成离子化合物丙，丙为铵盐；甲分子中含10个电子，乙分子中含18个电子，甲为NH3，乙为HCl。,答案,1,2,3,4,5,6,(2)化合物丙的电子式为_。 (3)写出甲与乙反应生成丙的化学方程式_。 (4)甲乙丙反应过程断裂的化学键类型是_，生成的化学键类型是_。,HClNH3=NH4Cl,共价键和离子键,共价键,本课结束,