1、第2节：富集在海水中的元素氯 第2课时:氯离子的检验,学习目标,新知讲解,二、氯离子的检验,氯离子的检验,无现象,白色沉淀,白色沉淀,无现象,白色沉淀,白色沉淀消失， 同时有气泡生成,白色沉淀,白色沉淀,白色沉淀,白色沉淀,自来水有Cl- Ag+ + Cl- = AgCl,2Ag+ + CO32- = Ag2CO3Ag2CO3 + 2HNO3 =2AgNO3 + H2O +CO2,Ag+ + Cl- =AgCl,Ag+ + Cl- = AgCl,无Cl-,新知讲解,二、氯离子的检验,（2）试剂：,（1）原理：,Ag+ + Cl = AgCl 白色,（4）结论：,稀HNO3滴入AgNO3产生白色
2、沉淀 AgNO3产生白色沉淀稀HNO3沉淀不溶,AgNO3溶液、稀HNO3,（3）方法：,存在Cl-,新知讲解,三、成盐元素卤素,阅读思考,阅读教材第86页科学视野，思考讨论下列问题：,（1）在元素周期表中，卤素包含哪些元素？这些元素的原子结构有什么相同点和不同点？,（2）卤素单质化学性质的相似性主要体现在哪一方面？随着元素原子核电荷数的增大这一性质是怎样变化的？这一性质的变化是由什么引起的？,（3）根据上述（2），你能推导出卤素单质与H2、水反应的快慢吗？试说明这一快慢顺序是怎样的？,新知讲解,三、成盐元素卤素,氟 F 9,氯 Cl 17,溴 Br 35,碘 I 53,砹 At 85,新知讲
3、解,三、成盐元素卤素,最外层7个电子,易得一个电子，,核电荷数递增,电子层数递增,原子半径依次增大,得电子能力逐渐减弱,原子结构,性质,决定,具氧化性,氧化性逐渐减弱,新知讲解,三、成盐元素卤素,1、卤素与金属的反应,对比Cl2，写出Br2与 Na 、Fe 反应的化学方程式。,I2 +Fe=FeI2,Br2+2Na=2NaBr,3Br2+2Fe=2FeBr3,新知讲解,三、成盐元素卤素,2、卤素与H2的反应,Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=2HCl HCl稳定,F2 冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定,Br2 高温 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定,H2+I2=2HI,I2,高
4、温、持续加热 缓慢进行,HI很不稳定,新知讲解,三、成盐元素卤素,3、卤素与H2O的反应,Br2 H2O=HBrHBrO,反应越来越难以发生,2F22H2O=4HFO2 （特例）,Cl2 H2O=HClHClO,通式：X2 H2O=HXHXO（X:Cl、Br、I）,I2 H2O=HIHIO,课堂小结,一、氯离子的检验,二、成盐元素卤素,1.卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。,与金属反应，生成卤化物；,与氢气反应，生成卤化氢；,与水反应，生成卤化氢和次卤酸。,2.卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性,与氢反应的能力渐弱；,氢化物的稳定性渐弱；,与水反应的能力渐
5、弱。,氧化性：F2Cl2Br2I2,课堂练习,1. 检验某未知溶液中是否含有氯离子（Cl-），正确的是（ ） A向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 B向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失 C向未知溶液中加入稀HNO3酸化后，加入Ba(NO3) 2无现象，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 D向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生,C,课堂练习,2.溴化碘（IBr）的化学性质很像卤素单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，还能与水发生以下反应：IBr+ H2O=HBr+HIO，下列有关IBr的叙述不正确的是（ ） A.在很多反应中，IBr是强氧化剂 B. IBr与水反应时既作氧化剂又作还原剂 C. IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀 D. IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr、NaIO和H2O,B,End,Thank you,结束,