1、第2节：几种重要的金属化合物 第2课时:铝的重要化合物,学习目标,新知讲解,一、氧化铝,通过下面的描述，试归纳氧化铝的物理性质： （1）铝能与沸水反应，但由于铝锅表面有一层氧化膜，所以可用铝锅来烧水。 （2）加热铝箔时，熔化的铝箔不滴落。 （3）红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝。,1.物理性质,氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚硬。,新知讲解,一、氧化铝,2.化学性质,Al2O3是一种两性氧化物,Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O,Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O,Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O,Al2O3 + 2OH- =
2、2AlO2- + H2O,两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物,新知讲解,2.化学性质,Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O,Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O,Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O,Al2O3 + OH- = 2AlO2- + H2O,一、氧化铝,新知讲解,3.用途,液态Al2O3被电解生成铝和氧气，氧化铝是冶炼铝的主要原料。,耐火材料，可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。,一、氧化铝,新知讲解,二、氢氧化铝,Al2(SO4)3+6NH3H2O = 2Al(OH)3+
3、3(NH4)2SO4,有白色胶状物质生成,Al3+3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+,实验室里，常常用铝盐溶液与氨水反应制取氢氧化铝,氢氧化铝的制备,新知讲解,二、氢氧化铝,Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O,白色胶状物质溶解,Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O,白色胶状物质溶解,Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O,Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O,氢氧化铝的性质,新知讲解,二、氢氧化铝,1.物理性质,氢氧化铝是白色胶状固体，难溶于水。,它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，所以可作净水
4、剂。,明矾(KAl(SO4)212H2O) 净水的原理： 明矾溶于水，生成Al(OH)3胶体，它凝聚水中的悬浮物，吸附色素，使水澄清。,新知讲解,二、氢氧化铝,2.化学性质,两性,Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O,Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O,Al(OH)3是一种两性氢氧化物,两性氢氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氢氧化物,新知讲解,二、氢氧化铝,2.化学性质,两性,Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O,Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O,不稳定性,工业上制取纯净氧化铝的方法,
5、新知讲解,二、氢氧化铝,思考与交流,（1）如何以氯化铝溶液为原料制取氢氧化铝？,向氯化铝溶液中加入足量的氨水,（2）如何以偏铝酸钠溶液为原料制取氢氧化铝？,向NaAlO2溶液中通入过量的二氧化碳,NaAlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3+NaHCO3,新知讲解,二、氢氧化铝,3.制备,AlCl3+3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4Cl,NaAlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3+NaHCO3,课堂小结,Al2O3,Al(OH)3,AlO2-,Al3+,Al,酸,OH-,足量的OH-,足量的 H+,酸,碱,电解,O2,弱酸或 适量强酸,弱碱或 适量强碱,偏铝盐,铝盐
6、,1、下列物质既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，且都有气体逸出的是（ ） ANaHCO3 BAl2O3 CAl DNa2O2,CD,课堂练习,课堂练习,2、用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（ ） 加盐酸溶解；加烧碱溶液溶解；过滤；通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀；加入盐酸生成生成Al(OH)3沉淀； 加入过量烧碱溶液生成生成Al(OH)3沉淀； A B C D,C,3、向50 mL 1mol/L Al2(SO4)3 溶液中加入100mL KOH溶液，充分反应后得到.3.9g 沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是（ ） A1mol/L B3mol/L C1.5mol/L D 3.5mol/L,CD,课堂练习,End,Thank you,结束,