1、第2节：几种重要的金属化合物 第1课时:钠的重要化合物,学习目标,新知讲解,一、钠的氧化物,-2价,白色固体,碱性氧化物,Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O+2HCl2NaCl+H2O,与H2O反应,与CO2反应,与HCl反应,-1价,淡黄色固体,氧化物类型,用途,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O +O2,过氧化物,供氧剂、漂白剂、氧化剂,取少量过氧化钠（约2药匙）于干燥的试管中，加入2-3滴水（用拇指堵住试管），用手摸一摸试管外壁，立即用带火星的木条放在试管
2、口（可适当深入试管内部）。然后向反应后的溶液中滴入酚酞，观察实验现象，完成表格。,1、带火星的木条复燃,有氧气生成,2、酚酞先变红，后褪色,有碱生成,3、试管变烫,过氧化钠有漂白性,反应放热,反应方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,新知讲解,约3min,碳酸钠,新知讲解,新知讲解,碳酸氢钠,新知讲解,Na2CO3和NaHCO3物理性质,1、在两支干燥的试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3固体（约2药匙），观察外观上的细小差别；,2、在两支试管中分别加入23滴水，振荡试管，用手感受试管的温度，振荡后把试管倾斜，观察实验现象；,3、在2的试管中继续分别加入约5mL 水（量筒量
3、取），用力充分振荡，观察实验现象；,4、向3的两支试管中分别滴入23滴酚酞，观察实验现象；,完成探究实验，并填表。,5、根据实验现象，阅读资料卡片，完成表格。,约5min,新知讲解,二、Na2CO3和NaHCO3物理性质,结块变成晶体；放热,没有明显溶解 感受不到热量变化,振荡时间长时可溶解,固体量减少,溶液变红(较深),溶液变微红色,溶解度：Na2CO3NaHCO3 碱性：Na2CO3NaHCO3 热效应：Na2CO3NaHCO3,白色粉末,细小白色晶体,Na2CO3+10H2ONa2CO310 H2O,纯碱、苏打,小苏打,新知讲解,三、Na2CO3和NaHCO3化学性质,稳定、不分解,制玻
4、璃、肥皂、纸、纺织品,作发酵剂、灭火剂、胃药,CO32+ 2H+ = H2O + CO2,HCO3 + H+ = H2O + CO2,与盐酸反应,热稳定性,用途,不稳定，受热易分解,新知讲解,Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,实验现象：,与碳酸氢钠连接的试管里澄清石灰水变浑浊，试管口有水珠出现。,实验结论：,新知讲解,魔术表演：五彩火龙,新知讲解,四、焰色反应,1.概念,2.实验操作步骤,用盐酸,与原火焰颜色相同,观察焰色,观察钾的焰色需隔着蓝色钴玻璃,焰色反应是金属元素的性质,保存,结构,物理性质,用途,制备,化学性质,主线1：,主线2：,单质,氧化物,酸,碱,盐,元素化合物学习主线,课
5、堂小结,1、向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，可观察到的现象为( ) A溶液仍为紫色 B溶液最终变为蓝色 C最终溶液褪色，而无其他现象 D溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色,D,课堂练习,2、关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是（ ） A在水中溶解性： Na2CO3NaHCO3 B热稳定性： Na2CO3NaHCO3 C与酸反应速度： Na2CO3NaHCO3 D Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO3,C,课堂练习,3、某物质灼烧，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ） A该物质一定是钠的化合物 B该物质一定含钠元素 C该物质一定是金属钠 D不能确定该物质是否确定含钾元素,BD,课堂练习,2、查阅资料：了解侯氏制碱法的原理。,3、完成下列方程式，思考碳酸钠与碳酸氢钠的转化有哪些方法。,1、用双线桥标出Na2O2与水反应的电子转移方向和数目，并写出该反应的离子反应方程式。,课后作业,End,Thank you,结束,