1、第1节：金属的化学性质 第3课时:物质的量在化学方程式计算中的应用,学习目标,新知讲解,1.计算原理,化学计量数之比 1 ： 1 ： 2,微粒个数之比 1 ： 1 ： 2,扩大 NA倍数 1NA ： 1NA ： 2NA,物质的量之比 1mol ： 1mol ： 2mol,相同条件下 气体体积比 1体积 ： 1体积 ： 2体积,新知讲解,2.结论,化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，也等于各物质的物质的量之比。,【例1】完全中和0.10molNaOH，需要硫酸的物质的量是多少？所需硫酸的质量是多少？,解： 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O2mol 1mo
2、l0.10mol n（H2SO4）,硫酸的质量：,答：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4 0.05mol，所需硫酸的质量为4.9g.,新知讲解,新知讲解,3.进行物质的量应用与化学方程式的计算，须按以下步骤进行：,写出有关反应方程式,找出相关物质的计量数之比,对应计量数，找出相关物质的物质的量。,根据计量关系进行计算,【例2】把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应。计算： （1）6.5gZn的物质的量； （2）参加反应的HCl的物质的量； （3）生成H2的体积（标准状况）。,新知讲解,解：（1）n（Zn）=m/M = 6.5g/65gmol-1 = 0.1mol,Zn + 2HC
3、l ZnCl2 + H2,1mol 2mol 22.4L,0.1mol n（HCl） V（H2）,（2）n（HCl）=0.1mol2=0.2mol,（3）V（H2）=0.1mol22.4L=2.24L,答：略。,【例3】将0.65g Zn加到50mL 1mol/L盐酸中，计算： （1）标准状况下，生成H2的体积； （2）若反应完成后，溶液体积仍为50mL，这时溶液中的Zn2+和 H+的物质的量浓度；,新知讲解,解：n（Zn）=0. 65g/65gmol-1 = 0.01mol,Zn +2HCl ZnCl2 +H2,HCl过量,新知讲解,Zn + 2HCl ZnCl2 + H2,1 2 1 1,
4、0.01mol z y x,（2）c（Zn2+）=n/V=0.01mol/0.05L=0.2mol/L,设生成H2的物质的量为x，ZnCl2为y，参加反应的HCl为z,x=0.01mol，y=0.01mol，z=0.02mol,(1)标准状况下生成H2的体积,V（H2）=0.01mol22.4L/mol=0.224L,n（H+）=n(HCl)-z=0.05mol-0.02L=0.03mol,c（H+）=n/V=0.03mol/0.05L=0.6mol/L,答：略,新知讲解,归纳总结,物质的量应用于化学方程式的计算时，须注意以下几点：,（1）化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比，这是进行各项计算的根本依据。,（2）计算时要注意物质的量与其他各物理量（如质量、气体体积、浓度等）之间的关系。,（3）存在过量问题时，要根据不过量的物理量进行计算。,课堂练习,1. 4.6g Na 与足量的H2O反应，计算生成的气体在标准状况下的体积。,2.24L,2. 106g Na2CO3 和 84gNaHCO3分别与过量的HCl溶液反应，其中（ ） A. Na2CO3 放出的CO2多 B. NaHCO3 放出的CO2多 C. Na2CO3 消耗的HCl多 D. NaHCO3 消耗的HCl多,C,End,Thank you,结束,