1、第1节：金属的化学性质 第1课时:金属与非金属的反应,学习目标,旧知回顾,1.回忆金属有哪些共同的物理性质？,旧知回顾,2.回忆金属在地壳中的含量和存在形态？,化合态：元素以化合物的形式存在,游离态：元素以单质的形态存在,新知讲解,思考与交流,1.以Fe为例，列举金属能发生哪些反应，写出相应的化学方程式?,2.写出下图中相应的化学方程式（教材中P46图3-2）。,3.画出Na、Mg、Al原子结构示意图，分析它们的原子结构的特点，与金属化学性质的联系。,新知讲解,归纳总结,金属共同的化学性质,（1）与氧气反应,（2）与酸反应,（3）与某些盐溶液反应,（1）与非金属反应,新知讲解,你预测钠能否与氧
2、气反应呢？,让我 想一想,新知讲解,猜想1、在生活中有没有触手可及的金属钠呢？,推测： 。,依据： 。,猜一猜,新知讲解,取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，这时可以看到钠的真面目。观察钠表面的光泽和颜色。新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？,新知讲解,钠沉在煤油的底部。,钠可用刀切割，质软。,切开钠的表面，看到钠是光亮的银白色，新切开的钠的表面在空气中很快变暗。,密度：钠大于煤油,硬度：小,颜色：银白色 常温下极易与空气中的氧气反应,新知讲解,猜想2、如果加热，钠会发生什么变化呢？,推测： 。,依据： 。,猜一猜,新知讲解,资料卡片,Na2O是一种白色的固体，碱性
3、氧化物。,过氧化钠化学式：Na2O2。淡黄色粉末。,新知讲解,把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现象？,新知讲解,猜想3、铝的化学性质活泼，为什么我们还用铝制餐具呢？,推测： 。,依据： 。,猜一猜,新知讲解,资料卡片,活泼的金属在空气中易与氧气反应，生成一层氧化物。 有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈等。 有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁，铝等表面的氧化膜。,新知讲解,未打磨的铝箔加热,打磨过的铝箔加热,铝箔在空气中加热,新知讲解,铝箔在空气中加热,铝熔化，失去光泽，但液态铝不滴落。,铝表面有致密氧化膜，Al2O3，它熔点高，不易熔化。,同上,铝箔在空气中
4、很快生成新的氧化膜。,氧化铝的熔点比铝高,新知讲解,头脑风暴,能否让铝燃烧？,铁在纯氧中燃烧,新知讲解,头脑风暴,铜丝在氯气中燃烧,被Cl2腐蚀的铁质灯具,Mg在N2中剧烈燃烧,铝粉与I2(滴水生紫烟),钠与硫研磨得Na2S,下列五幅图片中，哪些包含金属与非金属反应过程？,01,钠的物理性质,03,创新,03,铝与氧气反应及氧化铝的特性,知识,课堂小结,01,合作探究,02,钠的化学性质,方法,课堂练习,1. 下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ） A. 钠燃烧时发出黄色的火焰 B. 钠燃烧时生成氧化钠 C. 钠有很强的还原性 D. 钠原子的最外层只有一个电子,B,课堂练习,2. 下列关于铝的叙述中，不正确的是（ ） A. 铝是地壳中含量最多的金属元素 B. 在常温下，铝不能与氧气反应 C. 铝是一种比较活泼的金属 D. 在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂,B,3.下列说法中，错误的是 ( ) A. 钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na2O2 B. 镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护 C. 铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼 D. 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层.,C,课堂练习,End,Thank you,结束,