1、第二节：离子反应 第1课时:酸、碱、盐在水溶液中的电离,学习目标,一、电解质与非电解质的概念,概念：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。,电解质,非电解质,概念：在水溶液、熔融状态下都不能导电的化合物。,例如：KNO3、NaOH、H3PO4、部分金属氧化物和水,例如：蔗糖、酒精、非金属氧化物等,新知讲解,【例题】现有10种物质：铝线；石墨；纯碱；CO2； 纯硫酸；烧碱；食盐水；酒精；熔融的KNO3；NH3。其中： （1）能导电的是 （填序号，下同）； （2）属于电解质的是 ； （3）属于非电解质的是 ； （4）既不是电解质又不是非电解质的是 ；,新知讲解,酸、碱、盐溶液导电是由于它们在溶液
2、中发生了电离,二、电离,新知讲解,1.概念：,电解质在水溶液中或熔融状态下产生能够自由移动的离子的过程。,2.电离的表示电离方程式,用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。,如：NaCl = Na+Cl-,二、电离,新知讲解,练习1 写出HCl 、HNO3、H2SO4的电离方程式。,H2SO4 = 2H+ + SO42-,HCl = H+ + Cl-,HNO3 = H+ + NO3-,酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。,3.从电离角度认识酸、碱、盐,二、电离,新知讲解,练习2 写出NaOH、 KOH、 Ba(OH)2 的电离方程式：,NaOH = Na+ + OH-,碱：电离时生
3、成的阴离子全部是OH-的化合物。,Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-,KOH = K+ + OH-,3.从电离角度认识酸、碱、盐,二、电离,新知讲解,练习3 写出NaCl、 KNO3、 Fe2(SO4)3、 NaHSO4的电离方程式：,NaCl = Na+ + Cl-,盐：电离时能生成金属离子和酸根离子的化合物。,KNO3 = K+ + NO3-,Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ +3SO42-,NaHSO4= Na+ + H+ + SO42-,3.从电离角度认识酸、碱、盐,二、电离,新知讲解,课堂小结,酸、碱、盐在水溶液中的电离,1.下列说法中，正确的是 ( ) A液态HCl、固态
4、NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C蔗糖、酒精在水溶液中或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质 D铜、石墨均导电，所以它们是电解质,课堂练习,C,课堂练习,2.下列说法中正确的是( ) A氯化钠在电流的作用下电离出Na+和Cl- BCaCO3难溶于水，但CaCO3属于强电解质 C二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO42Na+S6+4O2-,B,课堂练习,3.下列电离方程式书写正确的是( ) AH2SO4H22+SO42- BNaHCO3Na+H+CO32- CNaOHNa+O2-+H+ DNa2SO42Na+SO42-,D,End,Thank you,结束,