1、第二节：化学计量在实验中的应用第 3课时：物质的量在化学实验中的应用上一页下一页学习目标一 .理解物质的量浓度概念，掌握运用物质的量浓度进行计算二 .能利用溶液稀释前后的计算关系进行简单计算三 .能够正确使用容量瓶配置一定物质的量浓度的溶液，并进行误差分析上一页下一页思考：药品成分含量的相关数据是怎么得到的？上一页下一页医院体检化验单g/L mmol/L?思考：这些单位表示什么意思，你知道吗？上一页下一页m(溶质 )m(溶液 )=溶液的量溶质的量n(溶质 )V(溶液 )c =物质的量浓度许多化学反应都要在溶液中完成，必定需要一个表示溶液组成的物理量。一 .物质 的 量浓度的理解和计算物质的量浓
2、度的理解上一页下一页05030201定义 :单位体积溶液 所含 溶质 B的物质的量。单位 : mol/L物质的量浓度的理解表达式 :cB= nB V一 .物质 的 量浓度的理解和计算上一页下一页1.nB：溶质 B的物质的量2.V： 溶液 的体积 V溶液(a)(b)注意事项： 表达式 中，物质的量浓度的理解一 .物质 的 量浓度的理解和计算上一页下一页溶质 V(aq) c(mol/L)80 g NaOH 1 L98 g H2SO4 500 mL11.7 g NaCl _mL_ L HCl (标准状况 ) 250 mL例 1：2210.22001.12 基本运算物质的量浓度的相关计算一 .物质 的
3、 量浓度的理解和计算上一页下一页(1)稀释规律 溶液的稀释与混合物质的量浓度的相关计算一 .物质 的 量浓度的理解和计算(2)混合规律公式： 含义：将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。 公式： c(浓 )V(浓 ) c(稀 )V(稀 )n1+n2=n(混合后 )c1V1 c2V2 c(混 )V(混 ) 上一页下一页解： 10mL=0.01L 溶液的稀释与混合物质的量浓度的相关计算一 .物质 的 量浓度的理解和计算例 2：将 10mL2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，稀释后的硫酸溶液体积为多少 L？0.01L2mol/L VH2SO4(aq)0.5mol/
4、LVH2SO4(aq) 0.04L上一页下一页在实验室中，用什么仪器计量溶液的体积？细脖 精准大肚 能容容量瓶二 .溶液的配置及误差分析上一页下一页瓶口磨砂 瓶塞专用细颈刻度线容积温度容量瓶二 .溶液的配置及误差分析上一页下一页第一步 :计算解： n(NaCl) = c(NaCl)VNaCl(aq) = 1.0mol/L0.1L= 0.1molm(NaCl) = n(NaCl)M(NaCl)= 0.1mol58.5g/mol = 5.85g实验 步骤： 配制 100mL 1mol/L的 NaCl溶液二 .溶液的配置及误差分析上一页下一页第二步：称量 第三步：溶解、冷却二 .溶液的配置及误差分析
5、实验 步骤： 配制 100mL 1mol/L的 NaCl溶液第四步：转移上一页下一页第五步：洗涤实验 步骤： 配制 100mL 1mol/L的 NaCl溶液二 .溶液的配置及误差分析第七步：摇匀第六步：定容上一页下一页（ 仰视定容 俯视定容溶液体积增大， 浓度变小溶液体积减小，浓度变大二 .溶液 的配置及误差分析误差分析上一页下一页误差分析m V c二 .溶液的配置及误差分析1.未冷却到室温就注入容量瓶定容 不变 减小 偏大2.定容时，水加多了，用滴管吸出 减小 不变 偏小3.定容前，容量瓶中残留少许蒸馏水 不变 不变 不变4.搅拌时部分液体溅出5.未洗烧杯和玻璃棒6.洗涤液未转入容量瓶减小减
6、小减小不变不变不变偏小偏小偏小上一页下一页课堂练习1.下列溶液中的 Cl-的浓度与 100mL l.5molL-1CaCl2溶液中的 Cl-的浓度相等的是（ ）A.150 mL 1.5 mo1L-1NaCl溶液B.75 mL 3 molL-1MgCl2溶液C.150 mL 2 mo1L-1KCl溶液D.75 mL 1 molL-1A1C13溶液D上一页下一页课堂练习2.配制 100mL 1.0molL-1Na2CO3溶液，下列操作正确的是（ ）A.称取 28.6 g Na2CO310H2O，加入 100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B.称取 28.6 g Na2CO310H2O，加入 100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C.转移时将烧杯中溶液直接倒入容量瓶中D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀D上一页下一页课堂练习3.配制一定物质的量浓度的 NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（ ）A.定容时，未倒入洗涤液B.转移溶液前溶液未冷却至室温C.容量瓶未干燥D.定容时俯视液面A上一页下一页EndThankyou结束