1、第三章 第二节 几种重要的金属化合物,第1课时 钠的重要化合物,1.了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途。 2.了解碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质和用途。 3.了解焰色反应的概念与操作。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,分层训练,一、氧化钠和过氧化钠,基础知识导学,答案,碱性,白,淡黄,12,12,2,1,常温下缓慢氧化,加热或点燃,答案,2NaOH,4NaOHO2,Na2CO3,2Na2CO3O2,二、碳酸钠与碳酸氢钠,答案,1.物理性质,易溶,易溶,小,碱性,碱性,答案,2.化学性质,Na2CO32HCl=2NaCl,H2OCO2,Na2CO32HCl=2NaCl
2、H2OCO2,答案,NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O,3.用途 (1)碳酸钠：重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油等方面有广泛的应用。 (2)碳酸氢钠：是发酵粉的主要成分，可以做治疗 过多的药剂。,答案,胃酸,答案,1.定义 很多 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。 2.操作,三、焰色反应,金属或它们的化合物,盐酸,原火焰颜色相同,试样,火焰的颜色,盐酸,无色,答案,3.几种金属的焰色 (1)钠元素的焰色反应呈 色。 (2)钾元素的焰色反应呈 色(透过蓝色的钴玻璃观察)。 4.应用 (1)检验 的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液。 (2)利用焰色反应制节日烟火。,
3、黄,浅紫,金属元素,答案,5.注意事项 (1)焰色反应是 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)焰色反应是 的性质，所以做焰色反应实验时，试样可以是金属元素的单质或化合物。 (3)并不是所有的金属元素都发生焰色反应，如Fe。 (4)对于K的火焰颜色须透过蓝色钴玻璃片进行观察，以防止 的干扰。,物理,金属元素,Na,练一练 1.下列各组物质与其用途关系不正确的是( ) A.纯碱：制玻璃 B.小苏打：发酵粉 C.过氧化钠：供氧剂 D.烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂,答案,D,2.下列关于Na2O和Na2O2的叙述中正确的是( ) A.都是白色固体 B.阴、阳离子个数比不相同 C.都能与水反应形成强碱
4、溶液 D.都是强氧化剂,解析答案,C,3.下列物质露置于干燥的空气中，不发生变化的是( ) A.Na2O B.Na2O2 C.NaHCO3 D.Na2CO310H2O,答案,C,4.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列4种不同的方法，其中不可行的是( ) A.分别加入等量水中，看溶解能力差异 B.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 C.分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀 D.分别取样配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上燃烧，观察火焰的颜色,解析答案,解析 K2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，A
5、正确； NaHCO3受热分解生成CO2，可使澄清石灰水变浑浊，而K2CO3不分解，B正确；,钠、钾元素的焰色反应分别为黄色和紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，D正确。 答案 C,5.下列说法正确的是_(填序号)。(2)某同学分析将一定量的CO2通入NaOH溶液后，所得溶液的溶质成分有5种可能：Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3和NaHCO3 NaOH和Na2CO3 NaOH和NaHCO3。 (3)向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，溶液中将析出白色晶体(沉淀)。 (4)碳酸钠俗名纯碱，属于碱，水溶液呈碱性。,解析答案,返回,(5)用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。 (6
6、)焰色反应是金属元素的化学性质，灼烧时，所有金属或金属阳离子均有焰色。 (7)若NaHCO3溶液中混有Na2CO3，通入足量CO2气体即可以除去。,(2)不正确。只有4种可能，不可能是NaOH和NaHCO3的混合物，因为NaOH与NaHCO3能发生反应生成Na2CO3和H2O。 (3)正确，发生反应Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，同温下，NaHCO3 的溶解度比Na2CO3小；生成的NaHCO3的质量比消耗的Na2CO3的大(即消耗106 g Na2CO3生成168 g NaHCO3)，即溶质增加；反应消耗了水，即溶剂减少，因此出现沉淀，主要原因是。 (4)不正确，Na2CO3属于盐
7、，不属于碱。,解析答案,返回,(5)正确，NaHCO3与CaCl2不反应，Na2CO3与CaCl2反应生成白色沉淀。 (6)焰色反应是金属元素的物理性质，有些金属无焰色反应，如Fe。 (7)正确，Na2CO3与H2O、CO2反应转化为NaHCO3。 答案 (3)(5)(7),一、有关Na2O2与CO2、H2O的反应,重点难点探究,1.反应原理 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 2Na2O22H2O=4NaOHO2 2.重要关系 (1)电子转移关系： 在Na2O2与CO2或H2O的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，每生成 1 mol O2都转移2 mol电子。,(2)物质的量的关系
8、： 无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为21。,(4)固体质量关系： 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 m(固体)278 g 2 mol 2106 g 56 g(2 mol CO的质量) 即：发生反应时，固体增加的质量等于与CO2等物质的量的CO的质量。 2Na2O22H2O=4NaOHO2 m(固体)278 g 2 mol 440 g 4 g(2 mol H2的质量) 即：发生反应时，固体增加的质量等于与H2O等物质的量的H2的质量。,(5)先后顺序关系： 一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)混
9、合物的反应，可看做Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O发生反应。,特别提醒 Na2O2与CO2、H2O反应的关系 (1)w g CO和H2的混合物在O2中充分燃烧，其产物通过足量的Na2O2固体，反应充分后，固体增加的质量是w g。,例1 1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( ) A.Na2CO3 B.Na2O2 Na2CO3 C.NaOH Na2CO3 D.Na2O2 NaOH Na2CO3,解析答案,解析 由题意可知，首先发生反应：2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2，生成H2O
10、和CO2各1 mol；然后H2O和CO2与Na2O2分别发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，CO2和H2O完全反应需消耗 2 mol Na2O2，但题中只有 1 mol Na2O2，可以先考虑：假设 1 mol Na2O2先与1 mol H2O反应，生成2 mol NaOH和0.5 mol O2，然后2 mol NaOH与1 mol CO2反应：2NaOHCO2=Na2CO3H2O，最后生成1 mol Na2CO3和0.5 mol O2；若假设1 mol Na2O2先与1 mol CO2反应，最后也生成1 mol Na2CO3和0.5 mo
11、l O2。所以最后残留的固体一定是Na2CO3。 答案 A,(1)加热条件下，密闭容器中Na2O2与NaHCO3反应产物分析：,解题反思,三角转化：,。,变式训练1 下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是( ) A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物 B.过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂 C.过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂 D.Na2O2与CO2反应时，1 mol Na2O2转移1 mol电子,解析答案,解析 A项，碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物，而Na2O2与酸反应除生成盐和水外，还生成O2；如2Na2O24HCl=4NaCl
12、2H2OO2，故Na2O2不是碱性氧化物； B项，Na2O2与H2O反应放出O2，引入新的杂质，故Na2O2不可以作气体干燥剂； C项，Na2O2与H2O反应中，电子转移关系如下：,解析答案,Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，水既不是氧化剂，也不是还原剂；D项，Na2O2与CO2反应时电子转移关系如下：故1 mol Na2O2转移1 mol电子。 答案 D,(1)Na2O2与H2O或CO2反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。 每1 mol Na2O2参加反应转移1 mol电子。 每生成1 mol O2，反应中转移2 mol电子。 (2)Na2O2与水反应的中间产物(H2O2)具有强氧化性、
13、能够漂白某些有色物质。如向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，溶液先变蓝色后褪色，若为酚酞溶液，则先变红色后褪色。,解题反思,二、Na2CO3和NaHCO3的鉴别、除杂与转化,1.鉴别,2.除杂,特别提醒 1.NaHCO3与Ca(OH)2或Ba(OH)2反应的离子方程式,2.沉淀法鉴别Na2CO3和NaHCO3注意事项 可以用BaCl2或CaCl2 鉴别Na2CO3，不能用Ba(OH)2或Ca(OH)2鉴别。因为向Na2CO3和NaHCO3溶液中分别加入Ba(OH)2或Ca(OH)2时，两者都产生白色沉淀。,解析答案,例2 有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断
14、正确的是( ),解析 A项，有关反应为Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，Ca(OH)22NaHCO3=CaCO3Na2CO32H2O。两者产生白色沉淀现象相同，A不正确； B项，滴加等浓度的稀盐酸时，NaHCO3溶液反应更剧烈，B不正确； C项，Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应，C正确； D项，逐滴加入盐酸时，NaHCO3立即产生气泡，Na2CO3开始无明显现象，后有无色气体放出，D不正确。 答案 C,互滴法检验Na2CO3和稀盐酸 互滴法是指当两种物质反应时有两个不同的反应过程，且这两个过程的现象各不相同，则可以通过滴加顺序不
15、同，利用产生现象的不同进行鉴别。 如：(1)盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中。 现象：开始无明显现象，后有无色气体放出。,解题反思,(2)Na2CO3溶液逐滴加入到稀盐酸中。 现象：有无色气体放出。,变式训练2 有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是( ) A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大 B.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍 C.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都呈碱性,解
16、析答案,解析 相对分子质量NaHCO3小于Na2CO3，所以等质量的NaHCO3、Na2CO3的物质的量n(NaHCO3)n(Na2CO3)，即产生CO2的体积在相同条件下NaHCO3的大；物质的量相等的NaHCO3、Na2CO3与同浓度的盐酸反应，则消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍；CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应：CO2H2ONa2CO3=2NaHCO3，由于溶剂水的质量减少，溶质NaHCO3的质量多于Na2CO3的质量，且NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，所以反应后溶液中析出NaHCO3晶体；实验证明Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都呈碱性。 答案 A
17、,解题反思,注意碳酸盐与酸式盐的几个性质 (1)溶解性： 大部分的碳酸氢盐易溶于水，如Ca(HCO3)2，即碳酸氢盐比相应的碳酸盐易溶，但NaHCO3的溶解度比Na2CO3小。 (2)稳定性： 相同金属阳离子，碳酸正盐比酸式盐稳定，如稳定性：Na2CO3NaHCO3，CaCO3Ca(HCO3)2。 NaHCO3固体受热易分解，但在溶液中NaHCO3受热不分解。 Na2CO3固体性质稳定，在空气中不与CO2反应，但在溶液中，Na2CO3可以与水、CO2反应生成NaHCO3。,返回,随堂达标检测,1.下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是( ) A.Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是
18、碱性氧化物 B.Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体 C.Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂 D.Na2O2、Na2O均可作供氧剂,1,2,3,4,解析答案,解析 Na2O2与水反应时除了生成碱外，还生成了O2，故Na2O2不属于碱性氧化物，故A项错； Na2O2是淡黄色固体，故B项错； Na2O2与CO2和H2O反应时，是Na2O2中的氧元素之间发生了氧化还原反应，CO2、H2O既不是氧化剂又不是还原剂，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，故C项正确；Na2O反应中无氧气产生，不能作供氧剂，D项错误。 答案 C,1,2,3,4,2.对于反应：2Na2O22H2O=
19、4NaOHO2，下列说法中正确的是 ( ) A.Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 B.Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 C.该反应中电子转移的数目为4e D.每有18 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重4 g 解析 在Na2O2与H2O的反应中，Na2O2中1价氧元素原子之间发生电子转移，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，电子转移的数目为2e。根据元素守恒，固体增重质量等于参加反应水中氢元素的质量，即18 g H2O参加反应，固体增重2 g。,1,2,3,4,解析答案,B,3.为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中正确的是( ) A.加热，观察是否有气体放出
20、B.溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀 C.溶于水后加石灰水，看有无沉淀 D.取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生 解析 对上述物质加热，只能证明有NaHCO3，而不能证明含有Na2CO3；NaHCO3与Na2CO3都能与石灰水反应产生沉淀，都能与盐酸反应产生气泡而无法鉴别。,解析答案,1,2,3,4,B,4.有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是 ( ) A.分别配成溶液，再加入澄清石灰水 B.分别配成溶液，再加入CaCl2溶液 C.分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 D.分别取固体样品，滴加同浓
21、度盐酸，观察产生气泡的快慢,解析答案,1,2,3,4,返回,1,2,3,4,解析 A项中的石灰水与Na2CO3和NaHCO3皆能发生反应产生CaCO3沉淀； B项中CaCl2与NaHCO3不反应，与Na2CO3反应产生CaCO3沉淀；,D项NaHCO3与盐酸反应速率比Na2CO3快。,答案 A,返回,基础过关,分层训练,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析答案,一、Na2O和Na2O2的性质及应用 1.下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是 ( ) A.过氧化钠和氧化钠中钠元素的化合价相同，氧元素化合价不同 B.过氧化钠和氧化钠都能与二氧
22、化碳或水发生化合反应 C.过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成 D.过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物,解析 Na2O和Na2O2中钠元素化合价都为1价，氧元素化合价不同，前者中为2价，后者中为1价，A选项正确； 因2Na2O22H2O=4NaOHO2；2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，故C项正确，B项错； D项显然正确。 答案 B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析答案,2.向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是( ) A.最后溶液变蓝色 B.溶液先变蓝色最后褪色 C.溶液仍为紫色 D.因为Na2O2与石蕊发生氧
23、化还原反应而无气泡产生,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析 氧化还原反应是一个比较慢的过程，而酸碱之间的反应较快。紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，首先会与水反应生成NaOH和O2，生成的NaOH使紫色石蕊溶液变蓝色；由于Na2O2有强氧化性，过量的Na2O2会慢慢将有机色素氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。 答案 B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析答案,3.“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过大，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使
24、二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在返回舱内放入 ( ) A.Na2O2 B.Na2CO3 C.NaOH D.氧气瓶 解析 由于2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，因此Na2O2有能使CO2浓度降低而保持舱内氧气适当比例的作用，应选择A项。,A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析答案,二、Na2CO3和NaHCO3的性质及应用 4.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，不正确的是( ) A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠 B.二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠 C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成
25、CO2的量一样多 D.二者在一定条件下可以相互转化 解析 等质量的Na2CO3与NaHCO3，其物质的量不同，与足量盐酸反应产生CO2的量不同，NaHCO3产生的CO2量多。,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析答案,5.有两份质量相同的NaHCO3固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为( ) A.21 B.11 C.12 D.41 解析 本题可从Na守恒角度考虑。无论NaHCO3是直接与盐酸反应，还是先加热分解后再与盐酸反应，Na的量不变，生成的NaCl的量
26、相等，则消耗盐酸的量相等。,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析答案,6.过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，残留的物质应是 ( ) A.Na2O和Na2O2 B.Na2O2和Na2CO3 C.Na2CO3 D.Na2O,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,答案 C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析答案,7.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( ) A.取a克混合物充分加热，减重b克 B.取a克混合物与足
27、量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析 本题考查化学计算。A选项采用差量法，减少的质量为碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水的质量，由此可求出碳酸氢钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数； B选项中b克固体为生成的氯化钠的质量，根据钠原子守恒和混合物总质量可列式计算出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数； C选项中碱石灰增加的质量为盐与酸反应生成的二氧化碳和水的质量及溶液中挥发
28、出来的水蒸气的质量，因此不能通过数据准确计算出碳酸钠的质量分数； D选项中沉淀的质量即为碳酸钡的质量，根据碳酸钡的质量和混合物总质量可以列式求出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数。 答案 C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析答案,A.13 B.12 C.23 D.32,解析 设生成Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y 由Na元素守恒，得2xy1 mol， 由C元素守恒，得xy0.8 mol， 解得x0.2 mol，y0.6 mol，故选A。,A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析答案,三、焰色反应 9.节
29、目焰火表演，精彩纷呈，让人惊叹不已。下列关于焰色反应的说法正确的是( ) A.焰色反应是金属化合物的性质 B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D.所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 解析 A中焰色反应是金属元素的性质； C中只有观察K的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃； D中不是所有的金属元素灼烧时火焰都有颜色(如铂、铁等)。,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析答案,10.下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是( ) 钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察 先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质
30、 每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净 实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰 没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替 A.仅有不正确 B.仅有不正确 C.仅有不正确 D.全对,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析 为了滤去黄光； 、除去铂丝上的杂质； 本身颜色越微弱的火焰在实验时干扰越小，被检验物质的火焰颜色越明显； 焰色反应除用铂丝外，还可以用光洁无锈的铁丝、镍丝、铬丝等。 答案 D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,11.按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。,能力提升,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,
31、13,14,(1)A中现象是_。 (2)B中浓硫酸的作用是_。 (3)C中发生反应的化学方程式为_。 (4)D中的现象是_。 (5)E中收集的气体是_(填名称)。 解析 NaHCO3受热分解生成的水蒸气在A中的试管口冷凝为水珠，而CO2通过浓H2SO4干燥后与C中的Na2O2反应产生O2，未完全反应的CO2会使石灰水变浑浊。,试管口有水珠,干燥二氧化碳,2CO22Na2O2=2Na2CO3O2,石灰水变浑浊,氧气,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,12.A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：,
32、1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,(1)推断各符号所代表的物质的化学式： A_，B_，C_，D_，E_。 (2)分别写出反应、的化学方程式： _，_； 写出反应的离子方程式：_。 解析 推断题的关键是找突破口，根据B为淡黄色固体可知B为Na2O2，前后联系可知其他物质。,解析答案,Na,Na2O2,NaOH,Na2CO3,NaHCO3,2Na2H2O=2NaOHH2,CO2H2ONa2CO3=2NaHCO3,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析答案,13.(1)把Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物4.54 g溶于水，得
33、100 mL溶液，其中Na的物质的量浓度为0.4 molL1，溶液中共含Na的物质的量为_mol。如果将等质量的该混合物充分加热至质量不变时，所得固体的化学式为_，其中含Na的物质的量为_mol。 解析 等量的混合物在溶于水或加热分解时，Na的物质的量是不变的。,0.04,Na2CO3,0.04,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析答案,(2)200 时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合物中CO2和H2O的质量比为_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析答案
34、,解析 设其中CO2和水蒸气的质量各为x g、y g，根据化学方程式有 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 m 88 32 56,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解得：x4.4，y7.2，故CO2和H2O的质量比为1118。,答案 1118,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析答案,14.在鲜活水产品的长途运输中，必须考虑以下几点： 水中需要保持适量的O2；及时去除鱼类等排出的CO2；防止细菌的大量繁殖。 (1)过氧化物具有杀菌消毒的性质，金属的过氧化物能与H2O反应产生O2，如：2Na2O22H2O=4NaOHO2。现
35、有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质：Na2O2和CaO2，已知CaO2能缓慢与水反应。根据以上介绍，运输鲜活水产品时应选择_放入水中，理由是_。,拓展探究,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析 根据题给信息可知，选择的物质应该能持续吸收CO2并能不断提供O2，还要抑制细菌的大量繁殖，结合Na2O2的性质可知Na2O2不适合，因为Na2O2与水反应剧烈，且生成物NaOH为强碱，不利于鲜活水产品的存活。 答案 CaO2 Na2O2与水反应剧烈，生成的NaOH溶液碱性太强，不利于鲜活水产品的存活(或CaO2在水中溶解缓慢，供氧时间长，水溶液碱性弱，有利于鲜活水产品存
36、活),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,答案,(2)写出过氧化钙与水反应的化学方程式_。,2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析答案,(3)一养鱼爱好者欲测定过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做如下实验：称取样品2.0 g，加入到足量的水中，生成224 mL氧气(氧气的密度为1.43 gL1)。试计算所用样品中过氧化钙的质量分数。,返回,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析 生成氧气的质量为0.224 L1.43 gL10.32 g 2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2 272 32 m(CaO2) 0.32 g,答案 72%,返回,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,本课结束,