1、第二章 第二节 离子反应,第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离,1.了解电解质的概念。 2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。 3.会书写电解质的电离方程式。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,分层训练,一、电解质,基础知识导学,答案,1.概念,水溶液,熔融,化合物,化合物,水溶液和熔融状态下,2.常见的电解质与非电解质,答案,H2SO4,HNO3,NaOH,Na2O,SO2,CO,SO3,CH4,蔗糖,二、电解质的电离,答案,1.概念 电解质在 中或 下生成了自由移动的阴、阳离子的过程。 2.电离的条件 (1)盐和碱的电离条件是：。 如氯化钠溶于水的示意图
2、。 (2)酸的电离条件是 。,水溶液,熔融状态,溶于水或熔融,溶于水,答案,3.表示方法电离方程式 H2SO4= ； NaOH= ； CuSO4= 。,NaOH,4.从电离的角度认识酸、碱、盐 (1)酸：电离时生成的阳离子 的化合物。,(2)碱：电离时生成的阴离子 的化合物。,全部是H,答案,全部是OH,(3)盐：电离时生成 的化合物。,答案,(2) 浓度越大，离子所带电荷数 ，溶液的导电性越强。,自由移动的离子,金属阳离子(或NH ) 和酸根离子,自由移动的离子,越多,练一练 1.判断正误，正确的划“”，错误的划“” (1)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质( ) 解析 单
3、质和混合物既不是电解质也不是非电解质，电解质和非电解质都属于化合物。 (2)液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质( ) 解析 电解质不一定在任何状态下都导电，H2SO4在水溶液中能导电，故H2SO4是电解质，NaCl溶于水和熔融状态都能导电，故NaCl是电解质。 (3)NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质( ) 解析 NH3、CO2的水溶液能导电，并不是它们自身电离出自由移动的离子，而是它们与水反应的产物NH3H2O、H2CO3电离的结果。,解析答案,(4)蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质( ) (5)硫酸钡水溶液几乎不导
4、电，故硫酸钡是非电解质( ) 解析 BaSO4熔融时能导电，BaSO4属于电解质。 (6)NaCl晶体不能导电，是由于其中不含离子( ) 解析 NaCl晶体中含有Na、Cl，NaCl晶体不导电的原因是Na、Cl不能自由移动。 (7)电解质发生电离，需要通电后才能进行( ) 解析 电解质电离的条件是溶于水或熔融，而不是通电。 (8)NaHSO4在水中能电离出H，故NaHSO4属于酸( ) 解析 在水溶液中电离出的阳离子全部是H的化合物是酸，NaHSO4电离出的阳离子有H和Na，故NaHSO4不是酸而是酸式盐。,解析答案,2.下列物质中，能够导电的电解质是( ) A.铝丝 B.熔融的MgCl2 C
5、.NaCl溶液 D.蔗糖,答案,B,3.下列物质的电离方程式，正确的是_(填序号)。,解析答案,4.下列叙述中正确的是( ) A.能电离出氢离子的化合物叫做酸 B.能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱 C.盐电离产生的阳离子只能是金属阳离子 D.由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐 解析 对于酸、碱、盐的定义要把握得十分准确，特别突出的关键词，如“全部”。电离出的阳离子“全部”是H的化合物才是酸。电离出的阴离子“全部”是OH的化合物才是碱。盐则是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。,解析答案,返回,D,一、电解质与非电解质的比较与判断,重点难点探究,1.电解质和非电解质的比较,2.电
6、解质的判断 (1)从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 (2)从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。 有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体。 有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4。,(3)判断物质是否为电解质的方法：,特别提醒 理解电解质和非电解质的“不一定” (1)溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如CO2、SO2、SO3、NH3的水溶液能导电，但CO2、SO2、SO3、NH3本身不能直接电离产生离子，而是它们与H2O反应生成的H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3H
7、2O电离出自由移动的离子。H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3H2O是电解质，CO2、SO2、SO3、NH3是非电解质。 (2)导电的物质不一定是电解质 Fe、Cu等金属能导电，但它们是单质，不属于电解质，也不属于非电解质。 稀盐酸能导电，但不属于电解质，因为稀盐酸为混合物。,(3)电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解质。BaSO4等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱，但其溶于水的部分完全电离，因而属于电解质。蔗糖易溶于水，但它是非电解质。 (4)不是电解质的不一定是非电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。,例1 有下列物质：NaOH固体、铜丝、HCl气体、稀
8、H2SO4、 CO2气体、氨水、Na2CO3粉末、蔗糖晶体、熔融NaCl、 CuSO45H2O晶体 请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是_，溶于水或熔融下都能导电的是_。 解析 化合物在固态均不导电，气体和纯酸不导电，故不导电的物质有 ，金属单质、熔融态盐、多数酸、盐和碱的水溶液均导电，故均能导电。多数盐和碱溶于水和熔融态均导电，如。,解析答案,(2)属于电解质的是_，属于非电解质的是_。 解析 为单质，和为混合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质； CO2溶于水导电是因为生成的H2CO3是电解质，能电离出自由移动的离子而导电，CO2自身不电离，故CO2是非电解质，蔗糖溶于水或熔融
9、态均不导电，是非电解质； 溶于水或熔融态均导电，属于电解质，HCl溶于水导电，是电解质。,解析答案,电解质和非电解质是从一个新的视角对化合物分类所得到的结果，分类的依据是化合物在溶于水或熔融状态下能否导电。学习时注意把握三点：(1)物质导电与电解质的关系，能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定任何状态下都能导电。 (2)电解质是自身可电离出离子的化合物。 (3)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。,解题反思,变式训练1 对电解质概念理解正确的是( ) A.在水溶液或熔融状态下能导电的物质 B.凡在水中能生成离子而能导电的物质 C.氧化钠溶于水能生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，
10、其 水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离出来的，因而氧化钠是非电解质 D.在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物,解析答案,解析 A选项中未说明该物质是化合物还是单质； B选项未说明在水中生成的离子是化合物本身产生的，还是该物质与水反应后生成的新物质产生的，故不能作为判断是否为电解质的依据； C选项氧化钠属于离子化合物，本身就是由离子构成的，在熔融状态下能导电，因此，氧化钠是电解质。 答案 D,理解电解质的四个关键点 (1)物质范畴：化合物。 (2)导电条件：水溶液或熔融状态。 (3)导电本质：自身发生电离。 (4)常见物质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物
11、、水。,解题反思,二、电解质的电离及其导电性,1.电解质的导电性 (1)电解质导电的条件 电解质的导电是有条件的：水溶液里或熔融状态下能导电。 强碱和盐等离子化合物在固态时虽然存在阴、阳离子，但是不能自由移动，所以不能导电；在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，故能导电。 酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的离子，因而不能导电，如液态HCl、H2SO4等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，因而能够导电。因此，电离是导电的前提。,(2)电解质溶液的导电能力 电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷总数多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷
12、总数越多，溶液导电能力越强。,特别提醒 写电离方程式时注意事项 (1)左侧写化学式，右侧写离子符号。离子符号不能主观臆造，要遵循元素化合价关系。 (2)遵循质量守恒和电荷守恒。,解析答案,C,解题反思,变式训练2 下列说法中正确的是( ) A.CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力 B.固态KCl不导电，所以KCl是非电解质 C.在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电能力强 D.在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电能力强,解析答案,解析 A项，离子浓度和离子所带电荷总数的多少共同决定导电能力，Ca2所带电荷虽大，但若K的浓度远大于Ca2时，KCl溶液的导电能力大于C
13、aCl2溶液的导电能力； B项，KCl熔融或溶于水时能导电，是电解质，错误； 溶液导电性强弱与离子物质的量浓度的大小有关，强酸溶液里离子的物质的量浓度不一定大，弱酸溶液里离子的物质的量浓度不一定小，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故C、D项错误。 答案 A,一定温度下，电解质溶液的导电能力与自由移动的离子浓度和所带电荷总数的多少有关。与电解质的溶解性和强弱没有必然的关系。,解题反思,返回,随堂达标检测,1.电解质是 ( ) A.溶于水后能导电的物质 B.在溶于水或熔融状态下能导电的化合物 C.可溶性盐类 D.导电性很强的物质,1,2,3,4,5,解析答案,解析 A项错，溶于水
14、后能导电的物质不一定是电解质，如SO3溶于水后可以导电，其原因是SO3和水反应生成H2SO4，H2SO4在水中可以电离出自由移动的离子，而SO3本身不能电离，故不是电解质； B项正确； 电解质包括酸、碱、盐、活泼金属的氧化物、水，可溶性盐、微溶性盐、难溶性盐均为电解质，C项错； 能导电的物质除金属、非金属导体(如石墨)外，还有电解质溶液，电解质溶液的导电性与溶液中离子的浓度和所带电荷数有关，所以D项错。 答案 B,1,2,3,4,5,2.下列说法正确的是 ( ) A.液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电
15、解质 C.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态下均不导电，所以它们是非电解质 D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质 解析 NH3、CO2的水溶液能导电，并不是它们自身电离的结果，而是它们与水反应的产物NH3H2O、H2CO3电离的结果；某物质是否为电解质、非电解质的前提是此物质必须是化合物，故铜、石墨均既不是电解质，也不是非电解质。,1,2,3,4,5,解析答案,C,3.下列物质中不能导电 ，又不是电解质和非电解质的是 ( ) A.食盐溶液 B.石墨晶体 C.液氯 D.铜 解析 A项中食盐溶液能导电，但它是混合物； B项和D项都是单质，且能导电，既不是电解质也不是非电解质； C项是单质，但不能导电，
16、既不是电解质也不是非电解质。电解质溶液导电和金属单质导电原理是不同的：电解质溶液靠阴、阳离子的移动导电，金属靠自由电子的移动导电。,解析答案,C,1,2,3,4,5,4.下列水溶液中的电离方程式错误的是 ( ),解析答案,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,C项中应写为MgCl2=Mg22Cl，C项错误。 答案 C,5.以下8种物质为中学化学中常见的物质： Cu NaHSO4 SO3 H2SO4 C2H5OH BaSO4 Cu(OH)2 NaOH 请按下列分类标准回答问题。 (1)属于电解质的是_ (填序号，下同)。 (2)能电离出H的是_，属于酸的是_。 (3)属于碱的是_，其中属于难溶
17、性碱的是_。 (4)属于难溶性盐的是_。,1,2,3,4,5,答案,返回,基础过关,分层训练,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析答案,15,一、正确理解电解质和非电解质的概念 1.下列说法正确的是( ) A.水导电性很差，所以水是非电解质 B.电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下自身能否电离 C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物一定都是非电解质 D.NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 解析 水是电解质，水自身能电离出H和OH而导电，A错； Na2O等活泼金属氧化物是电解质，C错误； NaCl和HCl是电解质，但HCl熔融时不导电
18、，D错。,B,解析答案,2.有关电解质的说法正确的是( ) A.NH3溶于水可导电，所以NH3是电解质 B.Na2O熔融时能导电，所以Na2O是电解质 C.液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 D.SO2水溶液的导电性很好，所以SO2是电解质,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析 电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。NH3溶于水可导电，并不是NH3自身电离的结果，而是与水反应的产物NH3H2O电离的结果，A错误； Na2O熔融时能导电说明它是电解质，B正确； 铜是一种单质，所以铜不是电解质，C错误； SO2水溶液能导电，是因为与水反应生成的H2
19、SO3是一种电解质，D错误。 答案 B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析答案,3.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( ) A.NaCl晶体、BaSO4 B.铝、二氧化硫 C.液态的醋酸、酒精 D.熔融的KNO3、硫酸溶液 解析 A项均为电解质； B项铝既不是电解质也不是非电解质； C项CH3COOH为电解质，酒精为非电解质； D项前者为电解质，后者为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故选C。,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析答案,二、电解质的电离 4.下列电离方程式书写正确的是( )
20、,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析 A项错误，Al3右下角的2应移到Al3前面； B项错误，不应将OH进行拆分，水溶液中不存在O2，OH也不再电离；,答案 D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析答案,5.含有自由移动Cl的有( ) A.KClO3溶液 B.液态氯化氢 C.氯化钾溶液 D.固体氯化钠,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,C项电离方程式为KCl=KCl。,解析答案,A.NaHSO4是盐 B.NaHSO4是酸式盐 C.NaHSO4是钠盐 D.NaHSO4是酸,
21、解析 在水溶液中电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸。,D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析答案,7.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是( ),解析 依据酸的概念电离产生的阳离子全部是H的化合物，分析各选项可知，只有B选项符合题意。,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析答案,三、物质导电性的判断 8.下列叙述中正确的是 ( ) A.氯化镁晶体不能导电的原因是氯化镁晶体中不含阴、阳离子 B.在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子 C.氯化钾晶体不能导电而其水溶液能导电
22、的原因是氯化钾与水发生化学反应产生了钾离子和氯离子 D.氯化钾晶体不能导电的原因是构成氯化钾晶体的钾离子和氯离子不能 自由移动，而溶于水后在水分子的作用下产生了自由移动的钾离子和氯离子，所以其水溶液能导电,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析 氯化镁晶体是由镁离子和氯离子构成的，其晶体之所以不导电是因为镁离子、氯离子被束缚在晶体中不能自由移动，故A项错误； 电解质的电离是指电解质溶于水或者熔融状态下产生能自由移动的离子的过程，电离不需要外加电流就能发生，故B项错误； 氯化钾溶于水并没有发生化学反应，水溶液中的钾离子、氯离子是氯化钾本身含有的，故C项错误。
23、 答案 D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析答案,9.下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是( ) A.氯化钠熔融导电 B.液态汞导电 C.H2SO4溶液导电 D.熔融状态的KOH导电 解析 从电解质导电、金属导电的实质分析、判断。A、C、D中NaCl、H2SO4、KOH都是化合物，且都电离出自由移动的离子，离子定向移动而导电； B项中汞是单质，没有电离出自由移动的离子，它能导电是靠自由电子定向移动而导电。,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析答案,10.某100 mL溶液中含H2SO4 0.
24、50 mol，加入下列物质，能使溶液导电性增强的是( ) A.0.50 mol Ba(OH)2 B.100 mL水 C.0.50 mol酒精 D.0.50 mol Na2SO4,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析 A项Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应，生成水和沉淀：H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O，溶液导电性减弱；,D项增加了离子的总浓度，溶液的导电性增强。,答案 D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析答案,11.今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X的
25、说法中，正确的是( ) A.X一定为电解质 B.X可能为非电解质 C.X只能是盐类 D.X只能是碱类 解析 因为该化合物在熔融状态或溶于水时能电离而导电，该化合物一定是电解质，可以是盐类(如NaCl)，也可以是碱类(如NaOH)等。,能力提升,A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,答案,12.(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由： 液态HCl：_， _。 熔融状态下的NaCl：_，_。 高温熔化后的单质铁：_，_。 固体KOH：_， _。 (2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： H2SO4_； Ca(OH)2_； K2SO4_； NH4N
26、O3_。,不能,HCl是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离,能,能电离出Na和Cl,不能,Fe是单质,不能,电解质在固态时不电离,Ca(OH)2=Ca22OH,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析答案,13.已知0.1 molL1的NaHSO4溶液中H的浓度为0.1 molL1，请回答下列问题： (1)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析答案,(2)NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的_，理由是_ _。,盐,(3)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的
27、量之比11混合，反应的化学方程式为_。,解析 反应的化学方程式为NaHSO4Ba(OH)2=NaOHH2OBaSO4。,NaHSO4Ba(OH)2=NaOHH2OBaSO4,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,NaHSO4,14.某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,依据上述现象判断或回答下列问题： (1)NaCl属于_(“酸”、“碱”或“盐”)，因为_ _。 (2)NaCl固体_(填“能”或“不能”)导电，原因是_。 (3)N
28、aCl溶液_(填“能”或“不能”)导电，原因是_ _。 (4)在NaCl固体、NaCl溶液中属于电解质的是_，原因是 _。,盐,NaCl是由金属,阳离子和酸根阴离子构成的化合物,答案,不能,NaCl未电离,能,NaCl溶液中有,能自由移动的离子,NaCl固体,NaCl固体是化合物，且其水溶液可导电,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析答案,15.导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。 (1)在如下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是_(填序号)。,拓展探究,干燥的氯化钠晶体 干燥的氢氧化钠晶体 蔗糖晶体 酒精 氯化钠溶液
29、氢氧化钠溶液 稀盐酸 硫酸铜溶液,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析 氯化钠、氢氧化钠虽由离子构成，但固态时离子不能自由移动，所以不导电。两者溶于水后，在水分子的作用下，离解成自由移动的阴、阳离子(实为水合离子)，所以二者的水溶液能导电；蔗糖由分子构成，不能导电，其水溶液也不导电。 答案 ,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析答案,(2)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是_(填字母)。,A.盐酸中逐滴加入食盐溶液 B.硫酸中逐滴加
30、入氢氧化钠溶液 C.石灰乳中滴加稀盐酸 D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液,返回,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析 溶液能否导电，取决于溶液中是否有自由移动的离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小等因素决定。 D选项中：发生反应H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O，溶液中离子浓度减小，恰好完全反应时，溶液中几乎没有自由移动的离子，继续滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2、OH数目增多；石灰乳中Ca(OH)2溶解度小，加稀盐酸生成了可溶性的CaCl2，导电能力增强。 答案 D,返回,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,本课结束,