1、内蒙古通辽市 2018 年中考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cl-35. 5 Ba-1 37 S-32一、选择题1. 日常生活中时刻发生着变化，下列变化中包含化学变化的是A. 干冰升华 B. 冰雪融化 C. 酒精挥发 D. 燃放礼花【答案】D【解析】 【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。【详解】A、干冰是固态的二氧化碳，易升华吸热变为气态的二氧化碳，该过程中没有新物质生成，故是物理变化，不符合题意；B、冰雪融化是水由固态变为液态的过程，该过程中没有新物质生成，故是物理变化，不符合题意；C、 酒精挥发是酒精分子之间的间隙
2、变大，没有新 物质生成，是物理变化，不符合题意；D、燃放礼花的过程中有新物质的生成，故是化学变化，符合题意。故选 D。2. “合理膳食，均衡营养” 会让我们更健康，下列食物中富含维生素的是A. 米饭 B. 黄瓜 C. 鸡蛋 D. 鸭肉【答案】B【详解】A、米饭中富含有的营养素是糖类，故错误；B、黄瓜中富含有维生素，正确；C、 鸡蛋中富含有蛋白质，错误；D、鸭肉中富含有蛋白质，故错误。故选 B。3. 分类法是化学学习的重要方法，下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是A. 水银、冰水混合物、生铁 B. 液氧、氯化镁、粗盐C. 水、小苏打、海水 D. 钢、氧化铜、碘酒【答案】A【解析】 【
3、分析】单质是指由一种物质组成的物质，氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，混合物是由多种物质组成的物质；【详解】A、水银是金属汞，是单质；冰水混合物是由一种物质水组成的，水是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故是氧化物，生铁是铁的合金，是混合物，符合题意；B、液氧是单质，氯化镁是化合物，不含有氧元素，不是氧化物，粗盐是混合物，不符合题意；C、 水是化合物小苏打是碳酸氢钠，是盐，不是氧化物，海水是混合物，故不符合题意；D、钢是铁的合金，是混合物，氧化铜是氧化物，碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，不符合题意。故选A。4. 规范的操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是A
4、. A B. B C. C D. D【答案】C【详解】A、二氧化碳验满时要将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故错误；B、测定溶液的 pH 值时，不能将 pH 试纸直接插入待测溶液中，防止污染药品，故错误；C、 检查气密性的方法是将玻璃导管的一端放入水中，用手握着试管，观察水中是否有气泡冒出，故正确；D、读取量筒中液体的体积时，视线要与凹液面的最低处相平，故错误。故选 C。5. 如图为某反应的微观示意图，其中和 代表不同元素的原子，下列说法正确的是A. 此反应属于置换反应B. 有两种分子参加反应，且个数比为 2:1C. 有五种分子参加反应D. 各元素的化合价在反应前后未改变【答案】B【详解
5、】A、由微观示意图可知，该反应是 2 个 分子和 1 个 分子反应生成 2 个 分子，故该反应是化合反应，故错误；B、由上分析可知，该反应有两种分子参加反应，且个数比为 2:1，正确；C、该反应有两种分子参加反应，故错误；D、该反应中有单质参加反应，形成了化合物，单质中元素的化合价为 0，化合物中元素的化合价一定不为0，故元素的化合价一定发生了改变，故错误。故选 B。6. 下列物质长期露置在空气中质量增大但没变质的是A. 小苏打 B. 氢氧化钠固体 C. 浓盐酸 D. 浓硫酸【答案】D【详解】A、小苏打是碳酸氢钠，不具有吸水性，也不与空气中的物质反应，故长期露置在空气中质量不会增加，故错误；B
6、、氢氧化钠易潮解，易吸收空气中的水分，也可以与空气中的二氧化碳反应使氢氧化钠变质，故错误；C、浓盐酸易挥发，长期露置在空气中质量减少，故错误；D、浓硫酸具有吸水性，不与空气中的物质反应，故长期露置在空气中质量增加，没有变质，故正确。故选 D。7. 一定条件下，在密闭容器内发生的某化学反应，测得 t1 和 t2 时各物质的质量见下表，下列说法正确的是A. x 的值是 0 B. M 与 N 的质量变化比为 14:3C. Q 可能是单质 D. 该反应一定是分解反应【答案】B【详解】A、根据质量守恒定律，51+9+3+17=23+3+x+51， 得 x=3，故 A 错误；B、参加反应的 M 的质量为
7、51 g-23 g=28 g，参加反应的 N 的质量为 9 g-3 g=6 g，故 M 与 N 的质量变化比为28 g：6 g=14:3，故正确；C、由题可知，P 物质的质量没有变化，则该反应是 M 与 N 反应生成 Q ，故 Q 不可能是单质，故错误；D、由上分析该反应是化合反应，故错误。故选 B。8. 下列主题知识归纳中完全正确的一组是A. A B. B C. C D. D【答案】C【详解】A、煤气泄漏后不能先打开排气扇，防止爆炸；鸡蛋清中含有蛋白质，可以缓解重金属中毒，正确，故不符合题意；B、铁比铜活泼，故波尔多液不能用铁容器盛装，氮肥能使农作物叶色浓绿，故错误；C、假黄金中含有锌，可以
8、与稀盐酸反应放出气体，而真黄金不能与酸反应，故可以鉴别，棉织物燃烧后没有烧毛气味，而羊毛燃烧有烧毛气味，可以鉴别，故正确；D、氢氧化钠是强碱，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故错误。故选 C。9. 小亮在学完“金属的化学性质”后，进行了如下的实验探究，他先向只含 AgNO3 一种溶质的溶液中加入一定量的镁粉和铁粉，充分反应后过滤，再向过滤出的固体中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，则下列结沦正确的是滤渣中一定含有 Fe 和 Ag滤渣中一定含有 Fe 和 Mg 滤液中一定不含 AgNO3，一定含有 Mg(NO3)2滤液一定是浅绿色A. B. C. D. 【答案】B【详解】在金属活动性顺序中，镁、铁、
9、铝三种金属，镁的活动性最强，银的活动性最弱，故将镁和铁同时加入硝酸银溶液中，镁先与硝酸银反应，铁后与硝酸银反应，充分反应后过滤，再向过滤出的固体中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，则说明固体中一定有铁和银，可能有镁，故正确，错误；滤渣中有铁，则滤液中一定不含有硝酸银，一定含有硝酸镁，可能含有硝酸亚铁，故正确，错误，故正确，故选 B。10. 下列实验方法错误的是A. 除去氯化银中的氯化钠，加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥B. 除去氯化钾中的碳酸钾，加足量的稀盐酸、蒸发结晶C. 鉴别硝酸铵和氯化钠，分别加适量的水，用手触摸容器壁D. 鉴别 CO2 和 SO2，将气体分别通入紫色石蕊溶液中，观察颜色变化【
10、答案】D【详解】A、氯化银难溶于水，氯化钠易溶于水， 故可以用水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法将氯化银中的氯化钠除去，故正确；B、氯化钾不能与稀盐酸反应，而碳酸钾可以与稀盐酸反应生成氯化钾和二氧化碳和水，故可以除去碳酸钾，过滤的氯化氢和水可以蒸发除去，故正确；C、 硝酸铵溶于水温度降低，氯化钠溶液水温度几乎不变，故可以鉴别，故正确；D、二氧化碳和二氧化硫都可以与水反应生成酸，故都能使溶液变红，故错误。故选 D。二、填空与简答题11. 用所学知识，按要求完成下列各题：(1)请用合适的化学用语填空。最简单的有机物为_；氯化铁中铁元素的化合价_；缺乏某种元素会影响儿童生长发育，导致智力低下，这种元素是
11、_； 表示的微粒符号是_； (2)水是生命之源，但长期饮用硬水却危害人们健康，生活中软化硬水的方法是_；(3)化学为我们解决能源、材料、粮食和环境间题，从而促进社会和谐发展，下列材料属于有机合成材料的是_。A羊毛 B.塑料 C尼龙 D.涤纶【答案】 (1). CH4 (2). Cl3； (3). Zn (4). Na+ (5). 加热煮沸 (6). BCD【详解】 （1）最简单的有机物是甲烷，化学式为 CH4 ；氯化铁中氯元素的化合价为-1 价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为 0 可求得，铁元素的化合价为 +3 价，化学式中元素的化合价标在该元素的正上方，故表示为 Cl3；人体中缺乏 Z
12、n 元素会影响儿童生长发育，导致智力低下； 是 11 号元素，故是钠元素的微粒，核外电子数比核内质子数小 1，故是钠离子，表示的微粒符号是 Na+；（2 ）煮沸可以将可溶性的钙镁化合物转化为难溶性的钙镁化合物降低水的硬度；（3 ） A羊毛是天然纤维，错误；B.塑料是合成材料，正确；C尼龙是合成材料，正确；D.涤纶是合成材料，正确；故选 BCD。12. (1)如图所示为 x 、y、z 三种固体物质(不含结晶水) 的溶解度曲线，请回答下列问题：_时，物质 x 与物质 z 的溶解度相等；当 x 中含有少量 y 时，应采用_(填“降温结晶”或“ 蒸发结晶”)的方法提纯 x；t 3时将等质量 x、y、z
13、 的饱和溶液降温到 t2时，所得溶液中溶剂质量由小到大的顺序是 _; t3时将溶质质量分数为 25的 x 溶液降温至 t1，所得溶液的溶质质量分数是 _。(2)在粗盐提纯时通常需要溶解 依次加入过量的 BaC12 溶液、NaOH 溶液、Na 2 CO3 溶液过滤加入足量稀盐酸蒸发结晶等操作来除去粗盐中的 Na2SO4、 MgC12、Ca C12 杂质以达到提纯的目的。a上述步骤中都会用到的一种玻璃仪器是_；b提纯的上述操作中共发生_个复分解反应。【答案】 (1). t2 (2). 降温结晶 (3). xyz (4). 20% (5). 玻璃棒 (6). 6【详解】 （1）由图可知，t 2 时物
14、质 x 与物质 z 的溶解度相等；x 的溶解度随温度的变化较大，z 的溶解度随温度的变化较小，故用降温结晶的方法提纯 x; t 3时 xyz 的溶解度大小关系为 x y z，故溶剂的大小关系为 z y x，温度降低至 t2 时溶液中溶剂的质量都不变，故溶剂的大小关系为 z y x；t 1是 x 的溶解度为 25g，次饱和溶液的溶质的质量分数小于 25%，故 t3时将溶质质量分数为 25的 x 溶液降温至 t1时，有晶体析出，溶质的质量分数为 100%=20%；（2 ） a 溶解、过滤、蒸发中都用的仪器有玻璃棒，分别起搅拌、引流、搅拌的作用；b提纯过程中发生的复分解反应由氯化钡与硫酸钠、氢氧化钠
15、与氯化镁、碳酸钠与氯化钙、碳酸钠与氯化钡、氢氧化钠与稀盐酸、碳酸钠与稀盐酸，故共有 6 个复分解反应。13. A、B、C 、D、E 是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示(“”表示转化关系， “一”表示互相能反应，部分反应物、生成物或反应条件已略去),A 是人体胃酸的主要成分；A、B 发生中和反应，产物之一是厨房内常用调味品;C 的溶液与 D 的溶液反应可得到 B。请回答： (1)写出下列物质化学式：A_ B_(2)EC 反应的化学方程式为：_ (3)D 与 C 反应的化学方程式为： _【答案】 (1). HCl (2). NaOH (3). CaO+H2O=Ca(OH)2 (4). C
16、a(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH【解析】 【分析】A 是人体胃酸的主要成分，则 A 是 HCl；A 、B 发生中和反应，产物之一是厨房内常用调味品,则 B 是氢氧化钠，氢氧化钠能生成 D，C 能与 D 反应生成氢氧化钠，故 D 是碳酸钠，C 是氢氧化钙，ABC 均能转化为 E，故 E 可能是水，经检验推断合理；【详解】 （1）A 的化学式为 HCl；B 的化学式为 NaOH；（2 ）水与氧化钙可以反应生成氢氧化钙，反应方程式为 CaO+H2O=Ca(OH)2；（3 ） D 是碳酸钠，C 是氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应方程式为：Ca(OH)2+N
17、a2CO3=CaCO3+2NaOH；14. 请结合下图所示实验回答问题：(1)实验一中金属片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是_；(2)实验二中活性炭具有_性，因而可除去水中的色素和异味。(3)实验三中若测得空气中 O2 含量小于 ，可能的原因是_；( 答一点即可)。(4)实验四中集气瓶里水的作用是_。【答案】 (1). 燃烧需要与氧气接触 (2). 吸附 (3). 红磷的量不足 (4). 防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂【详解】 （1）铜片上的白磷与水中的白磷的不同之处是铜片上的白磷与氧气接触，温度达到着火点，故白磷燃烧，而水中的白磷与氧气不接触，虽然温度达到着火点，也不
18、能燃烧，故说明燃烧的条件之一是与氧气接触；（2 ）活性炭具有吸附性，故用在简易净水器中除去色素和异味；（3 ）测定空气中氧气含量的实验成功的关键是气密性良好，红磷过量，待温度冷却后打开止水夹，如果气密性不好，红磷不足都会导致测量结果偏小；（4 ）该实验中铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热量，为了防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，故集气瓶底要放少许水；15. 下图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列间题：(1)实验室中用 A 来制取 O2 的化学反应方程式为_；(2)实验室中常用大理石和稀盐酸来制取 CO2，所有可选择的装置组合为_；若要检验制得的气体是CO2，请用化学方程式表示出
19、检验的原理：_。(3)小明同学在装置 B 中加入 15的过氧化氢溶液和 Mn O2 制取氧气。若用 F 装置收集 O2，则 O2 应从_( 填“a”或“b”)端通入。实验中发现不能得到平稳的氧气流，小红同学提出可以从两个方面改进：一是将制取装置 B 换为上图中的装置_;。二是将过氧化氢溶液加水稀释，若把 50g 溶质质量分数为 15的过氧化氢溶液稀释成溶质质量分数为 5的溶液需加水的质量为_g。【答案】 (1). 2KClO3 2KCl+3O2 (2). BD 或 CD (3). CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O (4). a (5). C (6). 100g【详解】 （1）A 装置
20、是固固加热型装置，试管口没有放棉花，故是用氯酸钾在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成氯化钾和氧气，故反应方程式为 2KClO3 2KCl+3O2；（2 ）实验室中常用大理石和稀盐酸来制取 CO2 的反应物的状态是固体和液体，反应的条件是不加热，故发生装置选固液不加热型装置 B 或 C，二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，故选向上排空气法收集，故收集装置选 D，故组合装置为 BD 或 CD ；检验二氧化碳用澄清石灰水检验，反应方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；（3 ） F 装置是多功能装置，此处改装为排水法收集氧气，由于氧气的密度比水的密度小，故氧气由短管a 进入；装置 C
21、与装置 B 的不同之处是 C 中用分液漏斗加入过氧化氢，该装置的优点是便于控制反应速率，故为了达到较平稳的气流，可以用 C 装置代替 B 装置；设需要加入水的质量为 x，50g15%=（50g+x ）5% ，得 x=100g。16. 将一定量的 K2CO3 溶液与 BaCI2 溶液混合，过滤反应后的混合物。某兴趣小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题：【查阅资料】K 2C03 溶液显碱性； BaCI2、 KCI 溶液显中性。【提出猜想】猜想 1：滤液溶质是 KCl;猜想 2：滤液溶质是_;猜想 3：滤液溶质是 KCl 和 K2CO3。【实验探究】实验操作 实验现象
22、实验结论取少量滤液于试管中，滴几滴无色酚酞试液，振荡 无明显现象 猜想_不成立另取少量滤液于另一支试管中，滴加 K2C03 溶液 _猜想 2 成立。写出相关的化学方程式：_【问题讨论】小丽同学认为要证明猜想 2 成立也可改用 AgN03 溶液，你认为小丽同学 _(填“能”或“不能”)达到实验目的。【反思拓展】实验结束后，组内同学认为 K2CO3 是盐而其水溶液却显碱性，这可能与它的构成微粒有关，微粒符号是 _。【答案】 (1). KCl、BaCl 2 (2). 3 (3). 产生白色沉淀 (4). BaCl2+K2CO3BaCO3+2KCl (5). 不能 (6). OH【详解】当 K2CO3
23、 溶液与 BaCI2 溶液恰好完全反应，溶质只有氯化钾，当 K2CO3 溶液过量，溶质有碳酸钾和氯化钾，当 BaCI2 溶液有过剩，则溶质有氯化钡和氯化钾，故猜想 2 是 KCl、BaCl 2 的混合物；取少量滤液于试管中，滴几滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象，说明溶液不显碱性，故没有碳酸钾，故猜想 3 不成立；如猜想 2 成立，说明溶液中有氯化钡和氯化钾，故加入碳酸钾后有白色沉淀生成；氯化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，反应方程式为 BaCl2+K2CO3BaCO3+2KCl；氯化钾和氯化钡都可以与硝酸银反应生成白色沉淀，故不能用硝酸银鉴别；碳酸钾在水中发生电离，溶液中有 OH ，故溶
24、液显碱性；17. 钙是维持人体正常功能所必需的元素，葡萄糖酸钙(C 12H22O14Ca)是人们常用的一种补钙剂(已知葡萄糖酸钙的相对分子质量是 430)。(1)葡萄糖酸钙中碳、氧元素质量比为_( 填最简比);(2)要补充 0.8 g 钙元素，则需葡萄糖酸钙的质量为 _g。【答案】 (1). 9：14 (2). 8.6【详解】 （1）葡萄糖酸钙中碳、氧元素质量比为（ 1212）：（1614）=9:14；（2 ）含 0.8g 的钙元素的葡萄糖酸钙的质量为： 0.8g =8.6g答：（1）葡萄糖酸钙中碳、氧元素质量比为 9:14；（2 ）含 0.8g 的钙元素的葡萄糖酸钙的质量为 8.6g。答：1
25、8. 取碳酸钙和硫酸钡的混合物 15.0 g 于烧杯中，将 150.0 g 的稀盐酸平均分成三次加入烧杯中，加入稀盐酸与烧杯中固体的质量关系如下图所示，请完成下列问题：(1)该混合物中硫酸钡的质量为_g;(2)所加稀盐酸的溶质质量分数是 _;(3)求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数_(写出计算过程，精确到 0.1%)。【答案】 (1). 5 (2). 7.3% (3). 10.5%【详解】 （1）碳酸钙可以与稀盐酸反应，硫酸钡不能与稀盐酸反应，故最终剩余固体的质量就是硫酸钡的质量，故硫酸钡的质量为 5.0g；（2 ）由图可知，10g 的碳酸钙与 100g 的稀盐酸恰好完全反应，设 100g 稀盐酸中溶质的质量为 xCaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2100 7310g x=x=7.3g稀盐酸的质量分数为 100%=7.3%（3 ）设恰好完全反应后生成二氧化碳的质量为 y，生成氯化钙的质量为 mCaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2100 111 4410g m y= =m=11.1g，y=4.4g故反应后溶液中溶质的质量分数为 100%=10.5%。答：硫酸钡的质量为 5.0g；稀盐酸的质量分数为 7.3%，反应后溶液中溶质的质量分数为 10.5%。