1、第二节 元素周期律 第二课时 元素周期表和元素周期律的应用,1.掌握元素性质的递变规律； 2. 掌握元素周期表的应用。,学习目标,旧知回顾,思考并回答下列问题： （1）以第三周期为例，说明原子结构的变化规律。 （2）通过原子核外电子排布的变化规律，预测第三周期元素金属性、非金属性强弱的变化规律。,新知讲解,一、同周期元素性质的变化规律,点击图片，观看动画,科学探究,钠、镁、铝与水的对比反应,结论：金属性强弱顺序为钠镁铝,新知讲解,一、同周期元素性质的变化规律,点击图片，观看视频,科学探究,镁、铝与盐酸的反应,结论：金属性强弱顺序为镁铝,新知讲解,一、同周期元素性质的变化规律,NaOH,比较钠、
2、镁、铝最高价氧化物对应的水化物碱性强弱,金属性强弱顺序：钠镁铝,Mg（OH）2,Al（OH）3,强碱,中强碱,两性氢氧化物,新知讲解,一、同周期元素性质的变化规律,观察下表，总结Si、P、S、Cl的非金属性,高温,磷蒸气与氢气能反应,加热,光照或点燃时发生爆炸而化合,H2SiO3,弱酸,H3PO4,中强酸,H2SO4,强酸,HClO4,强酸（比H2SO4 酸性强）,非金属性强弱顺序：硅磷硫氯,新知讲解,一、同周期元素性质的变化规律,Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,新知讲解,一、同周期元素性质的变化规律,点击图片，观看动画，找出元素周期表中金属性和非金属性
3、最强的元素,新知讲解,一、同周期元素性质的变化规律,位置,结构,性质,决定,反映,反映,决定,推断,推断,新知讲解,二、元素周期表的应用,1. 在自然科学方面,预测性质,2. 在生产中的某些应用,在金属与非金属分界处，寻找半导体材料；,在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料；,课堂小结,一、同周期元素性质的递变规律,同一周期元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强。,二、元素周期表的应用,1.下列变化的比较，不正确的是（ ） A. 酸性强弱：HClO4 H2SO4 H3PO4 H2SiO3 B. 原子半径大小：Na S O C. 碱性强弱：KOHNaOHLiOH D. 还原性强弱：F-
4、Cl-I-,随堂练习,D,2. 下列说法中正确的是（ ） AC、N、O、F原子半径依次增大 BNH3、H2O(g)、HF稳定性依次增强 CHClO比H2SO4酸性强 D甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时，甲得电子的数目多，所以甲活泼,B,随堂练习,随堂练习,3. （1）处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的碱性比B弱，A处于B的 边（填“左”或“右”）；B的原子半径比A ；若B的最外层有2个电子，则A的最外层有 个电子。 （2）处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物对应的水化物的酸性比B弱，A处于B的 边（填“左”或“右”）；B的原子半径比A ；若B的最外层有5个电子，则A的最外层有 个电子。,右,大,3,左,小,4,End,Thank you,结束,