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北京市2018年中考化学试题有答案

1、2018 年北京市高级中等学校招生考试化学试卷第一部分 选择题(12 分)1、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是( )A.CO2 B.O2 C.NaCl D.NaOH2、下列含金属元素的物质是( )A.H2SO4 B.Al2O3 C.NO2 D.P2O53、一些物质的 pH 范围如下,其中呈碱性的是( )A.油污净(1213) B.西瓜汁(56)C.洁厕灵(12) D.橘子汁(34)4、下列金属不能与 CuSO4 溶液反应的是( )A.Ag B.Fe C.Zn D.Al 5、下列操作不正确的是( ) 6、下列符号能表示 2 个氯分子的是( )A.Cl2 B.2Cl2 C.2Cl D.2Cl-7、

2、下列物质能与 NaOH 反应的是( )A.Fe B.CO2 C.Fe2O3 D.NaCl8、电解水实验如下图。下列说法正确的是( )A.试管 2 中得到 H2 B.产生 H2 与 O2 的体积比约为 1:2C.改实验说明水是由 H2 和 O2 组成D.可用带火星的木条检验生成的 O29、用下图装置进行实验。下列现象能证明空气中 O2 的含量的是( )A.红磷燃烧,产生白烟B.瓶中液面先下降,后上升C.瓶中液面最终上升至 1 处D.水槽中液面下降依据下列 20时的实验和数据回答 1011 题已知 20时,NaCl 和 NaNO3 的溶解度分别为 36g 和 88g.序号 固体种类 NaCl Na

3、Cl NaNO3 NaNO3 NaNO3固体的质量/g 30 60 30 60 90水的质量/g 100 100 100 100 10010、所得溶液属于饱和溶液的是( )A. B. C. D11、下列关于所得溶液的说法不正确的是( )A.溶质质量: B.溶液质量:C.溶质质量分数:= D.中溶质与溶剂的质量比为 9:1012、氨催化氧化是制小时的主要反应之一。该反应前后分子种类不会的微观示意图如下。下列说法不正确的是( )A.甲中氮、氢原子个数比为 1:3 B.乙的相对分子质量为 32C.两种生成物均为化合物 D.生成的丙与丁的分子个数比为 1:2第二部分 非选择题(33 分)(生活现象)1

4、3、补齐连线。从 12-A 或 13-B 中任选一个作答,若均作答,按 13-A 计分。13- A 物质用途 13-B 物质主要成分干冰 冷藏食品碳酸钙 改良酸性土壤熟石灰 补钙剂天然气 甲烷生石灰 氯化钠食盐 氧化钙14、干热岩是地层深处的热岩体。下图为利用其发电的示意图。(1)将干热岩的热量传递到热交换器的物质是 。(2)从微粒的角度分子,水变为水蒸气时,不会的是 。15、H 2O2 可作增氧剂。常温下,用 4%H2O2 溶液进行实验,研究 pH 对 H2O2 分解所得溶液中氧量的影响,测定结果如右图。(1)H 2O2 分解的化学方程式为 。(2)分析右图得到的结论是 。(科普阅读理解)1

5、6、阅读下面科普短文。化石能源是目前应用最广泛的能源,但其储量有限,不可再生。 2050 年世界与中国能源展望中提出,全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。由上图可见,太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如,通过光催化可将 H2O、CO 2 转化为H2、CO、CH 4、CH 3OH(甲醇)等太阳能燃料,示意图右图。随着科技的进步,能源将得到更充分的利用。例如,利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电。我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋(Bi 2Te3)/纤维素复合热点薄膜电池”,能充分贴合人体体表,实现利用体表散热为蓝牙耳机、手

6、表、智能手环等可穿戴电子设备供电。在新能源的开发和利用中,化学骑着不可替代的作用。依据文章内容回答下列问题。(1)比较 2015、2030 和 2050 年能源结构中的化石能源,所占比例降低的是 。(2)H 2O、CO 2 转化得到的太阳能燃料中,属于氧化物的是 ;该过程属于(填“物理”或“ 化学”)变化。(3)复合热点薄膜电池中 Bi2Te3 由 种元素组成。(4)下列说法正确的是 (填序号) 。A.能源结构向多元、清洁、低碳转型 B.科技进步会促进能源的利用C.石油和太阳能属于可再生能源 D.生活中的废热可转化为电能(生产实际分析)17、炼铁的主要原料是赤铁矿(主要成分是 Fe2O3) 、

7、焦炭、空气等,转化过程如下:(1)中,反应为 CO2+C 高温 2CO,其中化合价发生改变的元素是 。(2)中,CO 与 Fe2O3 反应的化学方程式为 。18、为保护绿水青山,可将工业残留的钡渣(主要成分为碳酸钡(BaCO 3) )进行无害化处理,制取化工原料;硫酸钡(BaSO 4) 。主要流程如下:已知:BaSO 4 难溶于水,氯化钡(BaCl 2)可溶于水。(1)粉碎钡渣的目的是 。(2)反应釜 1 中的气体 X 为 。(3)放反应釜 2 中发生复分解反应的化学方程式为 。(基本实验及其原理分析)19、用下图装置进行实验(夹持仪器略去) 。加热一段时间后,蜡烛熔化、掉落,之后火柴燃烧。(

8、1)能说明铜具有导热性的现象是 。(2)能体现物质化学性质的现象是 (填序号) 。A.酒精燃烧 B.蜡烛熔化 C.火柴燃烧20、用右图装置进行实验(夹持仪器略去) 。(1)高锰酸钾分解的化学方程式为 。(2)木炭遇 O2 燃烧时,现象为 。21、实验室用右图装置制取 CO2.(1)反应的化学方程式为 。(2)用向上排空气法收集 CO2 的原因是 。22、用下图所示实验验证可燃物燃烧的条件。已知:白磷的着火点为 40.(1)设计 B、D 的目的是 。(2)能验证可燃物需要 O2 的现象是 。(3)AD 中,可不做的实验是 (填序号) 。23、进行如下微型实验,研究物质的性质。(1)能产生气泡的是

9、 (填序号) 。(2)能证明 C 中发生反应的现象是 。(3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应,原因是 。(科学探究)24、为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件,用木炭粉和氧化铜的干燥混合物 12.5g 进行系列实验。【查阅资料】氧化铜(CuO )为黑色固体。碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜;氧化亚铜为红色固体,能与稀硫酸反应:Cu 2O + H2SO4 = CuSO4 + H2O + Cu.【进行实验】实验 1:取质量比 1:11 的木炭粉和氧化铜混合物 1.3g,进行实验。序号 11 12装置反应后物质的颜色、状态黑色粉末中混有少量红色固体 红色固体有金属光泽,混有极少量黑色物质实验 2:取一定量的混合物,用 12 装置进行实验。序号 木炭粉与氧化铜的质量比反应后物质的颜色、状态21 1:9 混有少量黑色物质22 1:10 混有很少量黑色物质23 1:11 混有极少量黑色物质24 1:12 无黑色物质25 1:13红色固体有金属光泽混有较多黑色物质【解释与结论】(1)配平化学方程式:C+CuO 高温 Cu+ CO2。(2)实验 12 中,证明此事了 CO2 的现象是 。(3)实验 1 的目的是 。(4)实验 2 的结论是 。【反思与评价】(5)实验 2 没有进行质量比为 1:14 的实验,理由是 。(6)为检验 24 的红色固体中是否含 Cu2O,所需试剂是 。