1、本卷可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Cu:64 Zn:65一、单项选择题(本大题包括 10 小题，每小题 2 分。共 20 分。每个小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡在相应的位置上)1、常温下为液态的金属是A.汞 B.金 C.银 D.铝2、今年春节，江西实行“禁燃令”。下圈表示“ 禁止燃放烟花爆竹 ”标志是3、硫在物质的分类中属于A.混合物 B.化合物 C.非金属单质 D.金属单质4、下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是A.氨水 B.汽水 C.冰水 D.糖水5、氧气在降温加
2、压变成液态氧的过程中，下列说法正确的是A. 分子之间的间隔变小 B.分子质量变小 C.分子体积变大 D.分子运动速率变大6、在化肥中硫酸铵【(NH 4)2SO4】属于A.钾肥 B.氮肥 C.磷肥 D.复合肥7、下列实验操作正确的是8、关于氧气和二氧化碳的说法正确的是A.构成:都是由分子构成，且都含有氧分子B.性质: 常温下均为气体，且都易溶于水C.用途: 氧气可用作燃料，二氧化碳可用作化工原料D.转化:在自然界中氧气和二氧化碳可以相互转化9、逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是A. 有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物B. 一氧化碳从氧化鉄中还原出铁，所以冶炼金
3、属一定要用一氧化碳C.铁在潮湿的空气中容易生锈，所以隔絶氧气和水一定可以防止铁生锈D.化学反应通常有能量变化，所以人类利用的能量都是由化学反应提供10、t 2时，向盛有 10g 水的烧杯中加入 13g 固体甲，搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后，溶液中固体析出，甲的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A.图中 P 点表示甲的溶解度为 98gB.搅拌的目的是増大甲的溶解度C.通过升温可以将甲的不饱和容易变为饱和溶液D.甲溶于水的过程中一定放出热量二、选择填空题(本大题包括 5 小题，毎小题 3 分，共 15 分。先在 A、B 、C、D 中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上
4、，然后在 D 处补充一个符合题意的答案。毎小题的选择 2 分，填充 1 分)11、下列灭火方法正确的是A.电器着火直接用水灭火 B.图书馆档案失火用水基型灭火器熄灭C.油锅着火用锅盖善灭 D.熄灭酒精灯用_12、铁可将某金属从它的盐溶液中置换处来，则该金属可能为A.Ag B. Zn C.Mg D._13、利用下列装置进行实验室气体制取，有关说法正确的是A.装置 A 可用于加热固体制气体B.装置 B 可随时控制反应的发生与停止C.装置 C 只能用于收集密度比空气小的气体D.装置 D 用于排空气法收集氢气时，气体进入的导气管口是14、下列方案正确的是选项 实验目的 实验设计A 除去氯化铁溶液中硫酸
5、铁 加入适量的硝酸钡溶液、过滤B 鉴别硝酸铵溶液和硝酸镁溶液 取样，分别加入氢氧化钠溶液C 除去粗盐中混有的泥沙 加水溶解、蒸发D 鉴别氧化钙和碳酸钙两种固体粉末 15、下列图像能正确反映对应变化关系的是A.加热等质量的氯酸钾 B.通电分解水C.向一定量的氢氧化钠溶液中逐渐加入稀盐酸D.将一定量含有盐酸的氯化钙溶液中逐渐加入碳酸钾溶液，则图中物质 R 是_。三、填空题(本大题包括 5 小题，共 30 分)16、(4 分) 根据下图，将下列带点的部分用化学用语填空：(1)空气中氮气的化学式_；(2)瓶中物质燃烧的化学方程式_ ；(3)瓶中的水吸收白烟生成偏磷酸(HPO 3)，偏磷酸中磷元素显+5
6、 价_。17、(7 分) 在我省中小学开展“三色文化” 的教育活动中，某校组织学生进行了系列研学旅行。(1)“古色文化”之旅；观乐平古戏台，传中华戏文化。古戏台上木雕人物栩栩如生，木材雕刻发生了_(填“物理”或“化学“ 变化) 。建造古戏台时，把埋入地下的一部分木头表面稍稍烤焦成木炭，所利用的碳的化学性质是_。(2)“红色文化”之旅，再上井冈山，重走红军路。同学们穿上棉质红军服，吃红米饭，喝南瓜粥，休验红军生活。棉布属于_ (“天然纤维 ”或“合成纤维”)，米饭富含的营养素为_。(3)“绿色文化”之旅，参观废水处理，增强环保意识，下图是某工厂对甲，乙两车间排放的废水处理过程的示意图(提示:除图
7、示离子外，其他离子忽略不计)甲车间废水的 pH_(填”)7;根据图分析，乙车间废水中所含离子可能是_ (填序号)。A.Fe3+、NH 4+、 NO3-、Cl -B.H+、Cu 2+、SO 42-、Cl -C. Mg2+、Na +、SO 42-、NO 3-18、(6 分) 2018 年 5 月 9 日，我国“高分五号” 卫星发射成功。(1)高氯酸钾(KClO 4) 可用作火箭燃料，其中氯元素的化合价为_。(2)“高分五号”用钛镍形状记忆合金制作卫星天线。下图是镍元素在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。镍元素的相对原子质量为_。X 的数值是_。(3)“高分五号”是我国首颗对大气中二氧化硫，二氧
8、化氮、二氧化硫，甲烷等多个环境要素进行监测的卫星。上述四种气体可以造成酸雨的是_( 写一种即可):催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，主要的微观示意图如下。下列说法正确的是_( 填序号) 。A.反应前后分子的种类不变 B.反应前后原子的种类发生改变C.反应前后元素化合价都不变 D.反应后丁，戊的分子个数比为 2: 119、(5 分) 分子筛( 又称为沸石，主要成分为水和硅铝酸钠)可作为催化剂或吸附剂等，以高岭土主要成分为 Al2(Si2O5 (OH)4。烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如下:(1)步骤所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为 SiO2 和_( 写化学式)(2)步骤加
9、入 NaOH 溶液前需将烧渣粉碎，其目的是 _。(3)步骤发生的反应之一是 Na2SiO3 溶液和通入的 CO2 气体生成偏硅酸(H 2SiO3)沉淀和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为_。(4)上述流程中可以循环利用的物质( 水除外)是_。20、(8 分) 如图，物质王国中的 AF 及 X 种物质玩“独木桥”游戏，其中 AF 分别是盐酸，氢气，氧化铜，氢氧化钙，碳酸钠，二氧化碳六中物质中的一种(1)搭桥:规则是 AF 搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应( 所涉及反应均为初中常见化学反应)。已知 E 的俗名叫熟石灰E 的化学式是_；A 与 B 反应的基本类型是_；C 与 D 反应的化学方程式是_。
10、(2)过桥:若 AF 分別通过一步反应能直接转化为 X，则 X 可成功过桥，物质 X 是_。四、实验与探究题(本大题包括 3 小题，共 25 分)21、(7 分) 根据下列图示，回答相关问题(1)实验一:实验中铜片上出现的现象是_，该反应的化学方程式是_。(2)实验二:自制建议净水器中小卵石，石英秒和蓬松棉的作用是_。(3)实验三:仪器的名称是_；X 、Y 分别是水和汽油中的一种，加入 X、Y 后，观察到 a 中固体消失并得到棕色溶液，b 中固体不消失，则物质 X 是_，由实验可知， 物质的溶解性与_有关。22、(8 分) 兴趣小组的利用提供的试剂: 稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液
11、和紫色石蕊溶液。探究酸碱盐的性质。小清同学讲氯化钠溶液加入到稀硫酸中没有观察到明显现象，而将混合溶液加热一段时间后，意外地闻到刺激性气味。提出问题 刺激性气味的气体是什么?猜想与假设 猜想 1.可能是二氧化硫 猜想 2.可能是氯化氢猜想 3.可能是氨气大家讨论后认为猜想 3 不合理，依据是_。查阅资料 SO2 和 CO2 的化学性质相似，都能使澄清灰水变浑浊。写出二氧化硫和氢氧化钙的反应的化学方程式:_。实验探究 如图所示，小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到_，于是他认为猜想 2 正确。评价与改进 小煜认为小诚的结论不科学，于是他利用提供的试剂通过实验确认了猜想 2 正确。实验操作 实
12、验现象如图所示，将产生的气体_ _结论加热氯化纳与硫酸的混合溶液得到的气体是氯化氢拓展应用 实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体，已知氯化氢气体极易溶于水。请推测实验室制取氯化氢气体最适宜的方法为_(填序号) 。A.加热氯化氢溶液和稀硫酸的混合物 B.加热氯化钠固体和稀硫酸的混合物C.加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物23、(10 分) 甜叶菊苷具有高甜度低热能的特点，是一种新型甜味剂，我国是全国最主要的生产国，实验小组欲探究甜叶菊苷的元素组成，进行如下实验:提出猜想 甜叶菊苷由什么元素组成?进行实验 小晴取适量的甜叶菊苷按图进行操作，并分别将干冷的烧杯和蘸有澄清石灰水的烧杯倒置与火焰上方。讨
13、论交流 其他同学认为小晴的实验设计不严谨，原因是_。经改进试验后，检验到甜叶菊苷在氧气中充分燃烧的产物只有二氧化碳和水，由此确定甜叶菊苷中一定含有碳，氢元素。继续探究 为了进步确定其元素组成。利用下图进行实验。(已知:装置中 C 中的氧化铜能确保甜叶菊苷中的碳元素完全转化为二氧化碳)(1)是眼前要通一会儿氮气，目的是_。(2) A 装置中发生反应的化学方程式为_。数据记录4.02g 甜叶菊苷在 C 装置中充分燃烧后，D 装置增重 27g， E 装置增重8.36g。(产物被完全吸收)分析与结论 数据分析: 4.02g 甜叶菊苷中氧元素的质量为_g，由此可以确定甜叶菊苷是由碳，氢，氧元素组成。反思
14、评价 若没有 F 装置，对氧元素质量测定结果的影响是 _。 ( 填“偏大”。“偏小”或“无影响 ”)。五、计算题(本大题包括 1 小题，共 10 分)24、(10 分) 2018 年 5 月 18 日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜，锌 )中铜的质量分数，兴趣小组同学称取 20g黄铜粉末于烧杯中，将 80g 稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示:第一次 第二次 第三次 第四次加入稀硫酸的质量(g) 20 20 20 20烧杯中剩余物的质量(g) 39.92 59.84 79.80 99.80(1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总
15、质量为_g。(2)该黄铜中铜的质量分数为多少? (写出计算过程)(3)第三次实验中溶质的种类为_。1-5：ABCAA 6-10：BDDCD二、11、C D 灯帽盖灭12、A D Cu(合理即可)13、A D b14、B D 加水，触摸试管外壁，看是否有发热现象15、C D CO 2三、16、(1)N 2；(2) 4P+5O 2 点 燃 2P2O5 (3) 17、(1)物理变化，常温下的稳定剂；(2)天然纤维，糖类；(3)；B18、(1) +7 (2) 58.69，2 (3) 二氧化硫或二氧化氮；D19、(1) Al 2O3(2)增大反应接触面积，加快反应速率，使反应更充分(3)Na2SiO3+
16、 2CO2+ 2H2O= H2SiO3+ 2NaHCO3(4)CO220、(1)Ca(OH) 2 置换反应2HCl+ Na 2CO3= 2NaCl+ CO2+ H2O(2) H2O四、21、(1)红色固体表面逐渐变黑，2Cu + O 2 2CuO(2)过滤(3)试管，汽油。溶剂的性质22、猜想与假设反应物中没有氮元素，所以无法生成氮气。查阅资料 SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O实验探究 溶液变红评价有改进 将生成的气体通入澄清石灰水中无明显现象拓展应用 C23、讨论交流酒精燃烧也生成水和二氧化碳继续探究(1)排除装置中的空气(2)方程式为：2H 2O2 2H2O+O2分析与结论 1.44g反思评价 偏小24、(1)黄铜粉末完全反应生成氢气总质量为 0.2 克(2)设 20 克黄铜中锌的质量为 xZn+H2SO4=ZnSO4+H265 2X 0.2gx=6.5g黄铜中铜的质量分数= 67.5%(3)由于硫酸过量，第三次实验的溶质为硫酸和硫酸锌(H 2SO4, ZnSO4)