1、第十二讲随堂演练1(2017广安中考)下列变化，遵循质量守恒定律的是( )A石墨制成金刚石B2 g H 2完全燃烧生成 36 g H2OC水变成汽油D冰转化成干冰2(2017唐山丰南区一模)厨房中使用的“84”消毒液，主要成分是次氯酸钠(NaClO)，制取它的化学方程式为 2NaOHX= =NaClONaClH 2O，则 X 的化学式为( )ANa 2O BCl 2 CHCl DHClO 33(2017内江中考)下列化学方程式书写错误的是 ( )ANa 2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 2BCO 2Ca(OH) 2=CaCO3H 2OCCuSO 4BaOH= =CuOHBaSO 4
2、D3COFe 2O3 2Fe3CO 2= = = = =高 温 4(2017扬州中考)某实验过程如下：取 a g 锡粉置于密闭容器中，称得容器和固体的总质量为 b g，煅烧使锡粉与氧气充分反应；冷却后打开容器时发现有空气冲入，待容器内气体组成恢复到反应前，称得容器和固体的总质量为 c g；取出所有固体，称得固体为 d g。则 c 等于( )A d b a B d b aC d b a D d b a5(2017天津中考)已知 A3B= =2C3D 中，已知 2.3 g A 跟 4.8 g B 恰好完全反应生成 4.4 g C。又知 D 的相对分子质量为 18，则 A 的相对分子质量为( )A2
3、3 B46 C92 D966(2017石家庄新华区模拟)如图表示某个化学反应，有关该反应的说法正确的是( )A反应前后氧原子的个数不变B反应物和生成物中共有一种氧化物C该反应属于置换反应D生成物丙的大量排放是造成酸雨的主要原因7(2017邯郸一模)四种物质 a、b、c、d 在化学反应过程中的微观示意图如图所示，下列说法中正确的是( )A物质 c 可能是一氧化碳B反应不符合质量守恒定律C反应前后原子的种类改变D生成物中 c 与 d 的分子个数比为 128(2017达州中考)某纯净物 3 g 在氧气中完全燃烧，生成 8.8 g 二氧化碳和 5.4 g 水。下列说法不正确的是( )A该纯净物中含有
4、C、H 元素，不含 O 元素B该反应中 O2和 CO2的质量比为 1411C该反应中 O2和 H2O 的分子数之比为 76D该纯净物中 C、H 原子的个数比为 149(2017重庆中考 A 卷)在“欢迎来找茬”的趣味活动中，老师举出四个错误实例，在学生的错因分析中错误的是( )选项 错误实例 错因分析A 铁与稀硫酸生成硫酸铁 反应产物不正确B FeCl33NaOH= =Fe(OH)3NaCl 只缺少沉淀符号C 2KMnO4=K2MnO4MnO 2O 2 反应条件不正确D 氢氧化钠俗名烧碱或纯碱 俗名中纯碱不正确10.(2017泰安中考)四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质
5、量分数如图所示。则下列有关说法中不正确的是( )A丁一定是化合物B乙可能是这个反应的催化剂C生成的甲、丙两物质的质量比为 81D参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和11(2017枣庄中考)在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是( )物质 a b c d反应前的质量/g 30 5 10 15反应后的质量/g x y 20 20A.a 一定是反应物B x y20C x 的取值范围一定是 0 x30D反应生成 c 与 d 的质量比为 2112(2017青岛中考)为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个
6、实验，请根据图示回答问题：(1)甲同学设计的实验如图 A 所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针_(填“向左”“向右”或“不”)偏转，原因是_。(2)乙同学设计的实验如图 B 所示，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量_。(3)两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在_装置中进行。(4)从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是_(填序号)。原子种类 分子种类 原子数目 分子质量 分子数目 原子质量13(2017南充中考)(1)“洁厕灵”“漂白精”是家庭常用的两种清洁剂。“洁
7、厕灵”的有效成分是盐酸，可清除污垢，但不能用于清洁大理石制品，理由是(写化学方程式)_。“漂白精”的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，能快速漂除衣服污渍。但“洁厕灵”与 “漂白精”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体，化学方程式为NaClO2HCl= =NaClXH 2O，则 X 的化学式为_。(2)波尔多液是一种农业上的杀菌剂，它由石灰乳与硫酸铜等配制而成，请用化学方程式解释不能用铁制容器来配制波尔多液的原因_ _，基本反应类型是_反应。14(2017滨州中考)小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取 12.5 g 珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作(杂质不
8、参加反应)，记录数据如下：操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次剩余固体质量/g 10.8 9.6 8.1 8.1试计算：(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为_g。(2)求该珍珠粉中碳酸钙的质量分数。15(2017石家庄裕华区模拟)有一瓶标签破损的稀盐酸如图 1，为测定其溶质质量分数，取出 25 g 稀盐酸样品，加入足量的铝片(表面被氧化)。使其充分反应，生成氢气的质量与反应的稀盐酸的质量关系如图 2。请计算该稀盐酸的溶质质量分数，并在新标签的横线上填写稀盐酸的溶质质量分数。参考答案1A 2.B 3.C 4.D 5.B 6.A 7.D 8.D 9.B 10.C 11.C 12（1）向右 稀硫
9、酸与锌反应生成氢气，逸散到空气中（2）不变 （3）密闭 （4）13（1）CaCO 32HCl= =CaCl2CO 2H 2O Cl 2（2）FeCuSO 4=FeSO4Cu 置换14（1）4.4（2）解：设碳酸钙的质量为 x。CaCO3 CaOCO 2= = = = =高 温 100 44x 4.4 g10044 x4.4 gx10 g珍珠粉中碳酸钙的质量分数为 100%80%10 g12.5 g答：珍珠粉中碳酸钙的质量分数为 80%。15解：根据图中数据可看出铝与稀盐酸反应产生 H2的质量是 0.02 g。设样品中含有 HCl 的质量为 x。2Al6HCl= =2AlCl33H 2219 6x 0.02 g2196 x0.02 gx0.73 gAl2O3消耗的稀 HCl 质量为 5 g，Al 消耗的稀 HCl 质量为 20 g，则该稀盐酸的溶质质量分数为100%3.65%。0.73 g20 g答：该稀盐酸的溶质质量分数为 3.65%。