1、期中检测题( 一)(时间：100 分钟 分值：100 分)一、选择题(本题包括 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。每题仅有一个选项符合题意)1LiH 、LiD、LiT 在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。下列有关说法中，正确的是( )ALiH 、LiD、LiT 互为同素异形体B LiH、LiD、LiT 中氢元素的化合价均为1C H、D 、T 之间互称为同位素DLiH 、LiD、LiT 在反应中常做氧化剂解析：同一元素的不同单质之间互为同素异形体，LiH、 LiD、 LiT 是化合物，不是单质；H、D 、T 互为同位素，H、D 、T 原子的最外层电子数相同
2、，它们的化学性质相同，所以LiH、 LiD、 LiT 的化学性质相似，其中 Li 显1 价，H 、D、T 均显1 价。常做还原剂，A、B、D 错误。答案：C2下列变化过程需要吸收能量的是( )A氢气球发生爆炸B向污染的河水中投放生石灰C.D.解析：A 选项中氢气球发生爆炸是因为氢气与氧气发生了反应，氢气的燃烧是放热反应；B 选项中向河水中投放生石灰时发生反应：CaO H2O=Ca(OH)2，是放热反应；C 选项中两个氯原子之间结合形成氯气分子，原子之间形成了共价键，对外释放能量；D 选项中一个氢气分子分解生成了两个氢原子，断开氢气分子中的化学键要吸收能量。答案：D3最新报道：科学家首次用 X
3、射线激光技术观察到 CO 与 O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是( )ACO 和 O 生成 CO2 是吸热反应B在该过程中，CO 断键形成 C 和 OC CO 和 O 形成了具有极性共价键的 CO2D状态状态表示 CO 与 O2 反应的过程解析： A状态总能量为反应物总能量，状态总能量为生成物总能量，由图示知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。B.从状态、的图示可以看出，反应中 CO并未断裂成 C 和 O，C、O 原子间一直有化学键。C.由图示可以看出，CO 和 O 生成了 CO2，CO 2 分子中 C 与 O 形成极性共价键。D.状态状态
4、表示 CO 与 O 反应生成 CO2 的过程，并不是 CO 与O2 的反应过程。答案：C4下列排列顺序不正确的是( )A原子半径：钠硫氯B最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO 4H2SO4H3PO4 C最高正化合价：氯硫 磷D热稳定性：碘化氢溴化氢氯化氢解析：钠、磷、硫、氯是具有相同电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，最高正化合价逐渐增大，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强。因为非金属性 ClBrI，所以气态氢化物的稳定性 HClHBrHI。答案：D5.有下列物质：NaOH 固体；浓硫酸； NH 4NO3 晶体；CaO 固体。现将它们分别装入有水
5、的锥形瓶里，立即塞紧带 U 形管的塞子，发现 U 形管内滴有红墨水的液面呈现如图所示状态，判断加入的物质可能是( )A BC D解析：U 形管内右侧液面高于左侧，说明锥形瓶中气体受热膨胀，NaOH 固体、浓硫酸溶于水放热，NH 4NO3 晶体溶于水吸热，CaO 与水反应放热。答案：B6下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )A非金属元素组成的化合物中只含共价键B A 族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DA 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强解析：非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如NH4Cl，A 项错误；根据同一
6、周期从左往右，元素的金属性逐渐减弱可知，B 项正确；有的元素有同位素，如 16O 和 18O，这两种原子的质子数相同，但中子数不同，C 项错误；根据元素周期律可知，A 族元素的阴离子的还原性越强，则其最高价含氧酸的酸性越弱，D 项错误。答案：B7下列措施对增大反应速率明显有效的是( )A在 K2SO4 与 BaCl2 两溶液反应时，增大压强B Fe 与稀硫酸反应制取 H2 时，改用浓硫酸C Na 与水反应时增大水的用量DAl 在氧气中燃烧时将 Al 片改成 Al 粉解析：A.在 K2SO4 与 BaCl2 两溶液反应时，由于参加反应的物质无气体，所以增大压强，化学反应速率不变，错误。B.Fe
7、与稀硫酸反应制取 H2 时，改用浓硫酸，因为在浓硫酸中硫酸主要以分子的形式存在，Fe 在浓硫酸中会发生钝化，制取 H2 时的速率反而减慢，错误。C.Na 与水反应时增大水的用量，水是液体物质，浓度不变，所以反应速率也不变，错误。D.Al 在氧气中燃烧时将 Al 片改成 Al粉，接触面积增大，化学反应速率加快，正确。答案：D82SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列V2O5 叙述正确的是( )A催化剂 V2O5 不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在 t1、t 2 时刻，SO 3(g)的
8、浓度分别是 c1、c 2，则 t1t 2 内，SO3(g)生成的平均速率为 v(SO3)c2 c1t2 t1解析：催化剂可以同等程度地改变正、逆化学反应速率，A 项不正确；增大反应体系压强的方法有许多种，当向反应体系中充入无关气体时，压强增大，但化学反应速率不变，B 项不正确；降低温度会减慢化学反应速率，使达到平衡的时间增长，C 项不正确；化学反应速率就是用某一时间段内某物质浓度的变化值除以反应时间，v(SO 3) ，D 项正确。ct c2 c1t2 t1答案：D9两种金属 A 与 B 组成原电池时，A 是正极。下列有关推断正确的是( )AA 的金属性一定强于 BB电子不断由 A 电极经外电路
9、流向 B 电极C A 电极上发生的电极反应是还原反应DA 的金属活动性一定排在氢前面解析：构成原电池时，一般是活泼金属作负极，不活泼金属作正极，但有时 A 的金属性强于 B，如：镁 铝 氢氧化钠溶液组成的原电池中，镁作正极、铝作负极；电子由负极 B 经外电路流向正极A，在 A 电极上发生还原反应。作正极的金属活动性可以排在氢前面也可以排在氢后面。答案：C10(2016 全国卷)四种短周期主族元素 W、X、Y 、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是(
10、 )A简单离子半径：WZ解析：X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，为钠元素，Z 与 X 形成的化合物为中性，说明为氯化钠，W 可能为氮元素或氧元素，则 Y 可能为磷元素或硫元素。根据元素性质可知答案选B。答案：B11如图是可逆反应 X23Y 2 2Z2 在反应过程中的反应速率(v) 与时间( t)的关系曲线，下列叙述正确的是( )At 1 时，只向正反应方向进行B t2 时，反应达到限度C t2t 3，反应不再发生Dt 2t 3，各物质的浓度一定相等解析：由图像可以看出该反应是可逆反应。反应是从正反应方向开始的。A.在 t1 时，由于正反应速率大于逆反应速率，所以反应正向进行，但逆反应
11、方向也在进行，错误。B. 在 t2 时达到了该反应条件下的平衡状态，正确。C.t 2t 3，反应处于平衡状态，正反应与逆反应仍然在进行，只不过是单位时间内的任何物质的浓度都不发生变化，速率也都不发生改变，错误。D.t 2t 3，反应处于平衡状态，各物质的浓度不变，但是它们的浓度不一定相等，错误。答案：B12金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知 12 g 石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为 Q1 和 Q2，下列说法错误的是( )AQ 1Q2 BQ 1Q2 CQ 1Q 2你作出此选择的原因是_。解析：(1) 化学反应的实质就是反应物化学键断裂、生成物化
12、学键形成的过程，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量。N2 3H2 2NH3 的反应中断键共吸收的能量为 945 催 化 剂 高 温 高 压kJ3 436 kJ2 253 kJ，成键共放出的能量为 23391 kJ2 346 kJ，所以该反应为放热反应。(2)理论上放出的热量为 2 346 kJ2 253 kJ93 kJ。(3) 由于该反应为可逆反应，反应达平衡时 1 mol N2和 3 mol H2 不能完全反应生成 2 mol NH3，因而放出的热量小于 93 kJ。答案：(1) 放热 (2)93 kJ (3)A 该反应为可逆反应，在密闭容器中进行反应达到平衡时，1 mol N2 和 3
13、 mol H2 不能完全反应生成 2 mol NH3，因而放出热量小于 93 kJ18(12 分) 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答下列问题：(1)氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是_，在导线中电子流动的方向为_(用 a、b 表示)。(2)负极反应式为_。(3)电极表面镀铂粉的原因为_。(4)该电池工作时，H 2 和 O2 连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：.2LiH 2 2LiH= = = = = .LiH
14、 H 2O=LiOHH 2反应中的还原剂是_，反应中的氧化剂是_。已知 LiH 固体的密度为 0.82 g/cm3。用锂吸收 224 L(标准状况)H2，生成的 LiH 与被吸收的 H2 的体积之比为_。解析：(1) 原电池是将化学能转化为电能的装置，电子由负极经导线流向正极。(2)负极发生的反应可以理解为 H2 失电子生成H ，H 再与电解质溶液 KOH 溶液反应，负极反应式为H2 2OH 2e =2H2O。(3) 题中提到“铂吸附气体的能力强” ，因此电极表面镀铂粉可加快电极反应的速率。(4)可根据价态变化知氧化剂和还原剂；H 2 为 10 mol，完全反应可得到 LiH 20 mol，质
15、量为 160 g，体积为 L，LiH 与被吸收的 H2 的体积16010 30.82之比为 8.71104 。16010 30.82224答案：(1) 化学能转化为电能 由 a 到 b(2)H2 2OH 2e =2H2O(3)增大电极单位面积吸附 H2、O 2 的分子数，加快电极反应的速率(4)Li H 2O 8.7110 419(11 分) 已知反应 A(g)B(g) C(g)D(g)。回答下列问题：(1)830时，向一个 5 L 的密闭容器中充入 0.20 mol 的 A 和0.80 mol 的 B，若反应初始 6 s 内 A 的平均反应速率 v(A)0.003 molL1 s1 ，则 6
16、 s 时 c(A)_molL 1 ，C 的物质的量为_mol；反应一段时间后，达到平衡状态，如果这时向该密闭容器中再充入 1 mol 氩气，平衡时 A 的转化率_(填“增大”“不变”或“减小”)。(2)判断该反应是否达到平衡的依据为_(填正确选项前的字母) 。a压强不随时间改变b气体的密度不随时间改变cc (A)不随时间改变d单位时间里生成 C 和 D 的物质的量相等解析：(1) c(A)0.003 molL1 6 s0.018 molL1 ，6 s 时c(A) 0.20 mol5 L 0.018 molL1 0.022 molL1 。n(C)0.018 molL1 5 L0.09 mol ；
17、加入氩气后由于各物质的浓度未发生变化，则 A 的转化率不变。(2) 该反应属于前后体积不变的反应，则反应过程中容器的压强不会发生变化，密度也不会变化，单位时间生成 C和 D 的物质的量一定相等，因此 a、b、d 三项不能作为判断依据。c(A)不改变说明单位时间生成的 A 与消耗的 A 相等，反应达到平衡。答案：(1)0.022 0.09 不变 (2)c20(11 分) 向 2 L 密闭容器中通入 a mol 气体 A 和 b mol 气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)yB(g) pC(g)qD(g)。 已知：平均反应速率 vC vA；反应 2 min 时， A 的浓度减少了 ，B12 a
18、3的物质的量减少了 mol，有 a mol D 生成。回答下列问题：a2(1)反应 2 min 内，v A_，v B_ 。(2)化学方程式中：x_ ，y _ ，p_ ，q_。(3)反应平衡时，D 为 2a mol，则 B 的转化率为_。解析：因反应速率之比等于方程式中的计量数之比，故 A、C的计量数之比为 21，从反应中 A、B、D 的物质的量的变化量之比为 a a236，故化学计量数分别为 2、3、1、6。(1) vA13 a2 molL1 min1 ，v B vA molL1 min1 。(3) 平a mol/32 L2 min a12 32 a8衡时，消耗的 B 的物质的量为 n(B)消耗 a mol，故 B 的转化n（D）2率 100%。ab答案：(1) molL1 min1 molL1 min1 (2)2 3 a12 a81 6 (3) 100%ab