1、2下列实验操作符合安全要求的是10如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。下列说法正确的是A该化学反应属于化合反应B甲和乙属于单质，丙属于化合物C参加反应的甲与乙的分子个数比为 1 : l Dl 个丙分子由 1 个甲分子和 2 个乙分子构成13有 A、B 两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液 pH 的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颐色如表。下列判断错误的是 21 世纪教育网版权所有A甲溶液呈酸性 B乙溶液的 pH 可能为 11 21 世纪教育网C只用 A 指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水和蒸馏水三种液体D在滴有 A 指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色14某废液中只
2、含有 Fe(NO3)2、Cu(NO 3)2、Ba(NO 3)2三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量）。21 教育网21 世纪教育网A固体 a 是铜 BX 一定是 Na2SO4 C溶液 B 中含有的盐有 Ba(NO3)2、NaNO 3D若回收到 6.4g 固体 a，则加入的铁屑质量为 5.6g20根据氧气的制取和性质的相关知识，回答下列问题：（1）图甲装置中二氧化锰的作用是_。（2）要获得一瓶干操的氧气，图甲装置中导管的连接顺序为 a_。（3）下列关于硫燃烧实验（如图乙）的相关描述合理的有_（填序号）。硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰硫燃烧是剧烈氧化的现象硫在空气和氧
3、气中燃烧的产物不同集气瓶底部留有水可以减少燃烧产物对空气的污染21下表是不同沮度下 KNO3的溶解度表。（1）称取 30g KNO3固体时，在加一定量的 KNO3固体后，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是_，直到天平平衡。（2） 20时，将 30g KNO3固体加入到盛有 100g 水的烧杯中，所得溶液是否饱和？_。（3）要使 20的 KNO3不饱和溶液变成饱和溶液，可采用_的方法。（写出一种即可）温度() 0 20 40溶解度(g/100g 水) 13.321 世纪教育网 31.663.926碱式氯化镁【Mg(OH)Cl】受热能分解，它分解后产物是什么？小科进行了探究。【猜想】Mg(OH)
4、Cl 分解后产物可能有：Mg、MgCl 2、MgO、HCl 气体、H 2O、Cl 2。老师告诉他产物就是上述猪想中的其中几种，并提示 Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的气体。【实验一】取少量的 Mg(OH)Cl 放入大试管中，按如图所示装置进行实验。加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生，一段时间后，沉淀不再产生，大试管口也没有液滴形成，管内有固体剩余，无其他现象。由此推知 Mg(OH)Cl 分解后产物中有_气体，无其他气体。21cnjycom【实验二】取少量实验一的剩刹余固体于试管中，加入足量稀盐酸，没有气泡产生。由此推知 Mg(OH)Cl 分解后产物中没有_。www.21-cn-【实
5、验三】再取少量实验一的剩余固体，加入足量稀硝酸，固体全部溶解，再滴入 AgNO3溶液，无沉淀产生。由此推知 Mg(OH)Cl 分解后产物中没有_。21cnjy【结论】Mg(OH)Cl 受热分解的化学反应方程式为_。四、解答题27浓硫酸具有脱水性，能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水。（1）用小木棍越取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是_。21 世纪教育网（2）在蔗糖（C 12H22O11）分子中，氢、氧原子个数比是_。如果蔗糖完全脱水，则生成 C 和 H2O的质最比是_。【来源：21世纪教育网】33实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质
6、量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液）。四组实验数据记录如右表。请分析计算：21世纪*教育网（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第_组。（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。（3）表中 a 的值为_。（4）求表中 m 的值。实验组别 一二 21 世纪教育网三 四稀盐酸质量/g100.0 100.0 100.0 100.0 混合物质量/g 3.0 6.0 9.0 12.0 所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.0 a剩余固体质量/ 0 0 m n2下列实验操作符合安全要求的是【答案】C【解析】A、酒精灯的使用要注意这几个方面：一是禁止向燃着的酒精灯中添加酒精、二是禁止用
7、燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，错误；B、蒸发后蒸发皿的温度很高，应用坩埚钳转移，错误；C、给液体加热，试管中液体的体积不能超过试管总容积的三分一，正确；D、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯的内壁慢慢的注入水中并不断的搅拌，错误。故选 C。10如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。下列说法正确的是A该化学反应属于化合反应B甲和乙属于单质，丙属于化合物C参加反应的甲与乙的分子个数比为 1 : l Dl 个丙分子由 1 个甲分子和 2 个乙分子构成【答案】A13有 A、B 两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液 pH 的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颐色如表。下列判断
8、错误的是【来源：21世纪教育网】A甲溶液呈酸性 B乙溶液的 pH 可能为 11 C只用 A 指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水和蒸馏水三种液体D在滴有 A 指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色【答案】D14某废液中只含有 Fe(NO3)2、Cu(NO 3)2、Ba(NO 3)2三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量）。A固体 a 是铜 BX 一定是 Na2SO4 C溶液 B 中含有的盐有 Ba(NO3)2、NaNO 3D若回收到 6.4g 固体 a，则加入的铁屑质量为 5.6g【答案】C【解析】A、根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于
9、后面的金属从化合物的溶液中置换出来，故将铁加入到 Fe(NO3)2、Cu(NO 3)2、Ba(NO 3)2的混合溶液中，铁能与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，即固体 a 是铜和过量的铁，错误；B、溶液 A 中含有硝酸亚铁和硝酸钡，氢氧化钠能与硝酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和硝酸钠，故过滤后得到的沉淀 b 是氢氧化亚铁沉淀，溶液 B 中含有硝酸钠、氢氧化钠和硝酸钡。要将硝酸钡转化为沉淀，可加入含有硫酸根离子的物质，如：硫酸钠、硫酸钾等，错误；C、盐是由金属离子和酸根离子构成的，溶液 B 中含有硝酸钠、氢氧化钠和硝酸钡，硝酸钠和硝酸钡属于盐，氢氧化钠属于碱，正确；D、反应中加入的铁粉是过量的，由于固体
10、 a 中除了含有铜以外，还含有铁，故若回收到 6.4g 固体 a，则加入的铁屑质量一定大于 5.6g，错误。故选 C。20根据氧气的制取和性质的相关知识，回答下列问题：（1）图甲装置中二氧化锰的作用是_。（2）要获得一瓶干操的氧气，图甲装置中导管的连接顺序为 a_。（3）下列关于硫燃烧实验（如图乙）的相关描述合理的有_（填序号）。硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰硫燃烧是剧烈氧化的现象 21 世纪教育网硫在空气和氧气中燃烧的产物不同集气瓶底部留有水可以减少燃烧产物对空气的污染【答案】（1）催化 （2）deb(c)（3）21下表是不同沮度下 KNO3的溶解度表。21 世纪教育网（1）称取 30g KN
11、O3固体时，在加一定量的 KNO3固体后，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是_，直到天平平衡。www.21-cn-（2） 20时，将 30g KNO3固体加入到盛有 100g 水的烧杯中，所得溶液是否饱和？_。（3）要使 20的 KNO3不饱和溶液变成饱和溶液，可采用_的方法。（写出一种即可）温度() 0 20 40溶解度(g/100g水)13.331.621 世纪教育网63.9【答案】（1）继续加 KNO3固体（2）不饱和（3）降低温度(或蒸发水货加 KNO3固体)26碱式氯化镁【Mg(OH)Cl】受热能分解，它分解后产物是什么？小科进行了探究。【猜想】Mg(OH)Cl 分解后产物可能有：
12、Mg、MgCl 2、MgO、HCl 气体、H 2O、Cl 2。老师告诉他产物就是上述猪想中的其中几种，并提示 Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的气体。【实验一】取少量的 Mg(OH)Cl 放入大试管中，按如图所示装置进行实验。加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生，一段时间后，沉淀不再产生，大试管口也没有液滴形成，管内有固体剩余，无其他现象。由此推知 Mg(OH)Cl 分解后产物中有_气体，无其他气体。21 教育网【实验二】取少量实验一的剩刹余固体于试管中，加入足量稀盐酸，没有气泡产生。由此推知 Mg(OH)Cl 分解后产物中没有_。21cnjycom【实验三】再取少量实验一的剩余固体，
13、加入足量稀硝酸，固体全部溶解，再滴入 AgNO3溶液，无沉淀产生。由此推知 Mg(OH)Cl 分解后产物中没有_。2-1-c-n-j-y【结论】Mg(OH)Cl 受热分解的化学反应方程式为_。【答案】【实验一】HCl 【 实验二】Mg 【实验三】MgCl 2 【结论】Mg(OH)Cl MgO+HCl【解析】【实验一】管内无黄绿色气体，说明没有生成氯气；大试管口也没有液滴形成，说明没有生成水；硝酸银溶液中有白色沉淀产生，说明生成了 HCl 气体，HCl 气体溶于水形成盐酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀；【实验二】镁能与稀盐酸反应生成氢气，猜想中的其他物质不能。现取少量实验一的剩刹余固体于试管中
14、，加入足量稀盐酸，没有气泡产生，说明 Mg(OH)Cl 分解后产物中没有金属镁；【实验三】氯化镁能与硝酸银反应生成氯化银沉淀。现加入足量稀硝酸，固体全部溶解，再滴入AgNO3溶液，无沉淀产生，说明没有生成氯化银沉淀，即没有氯化镁，那么一定含有氧化镁；【结论】结合实验一、二、三可知 Mg(OH)Cl 分解生成了氧化镁和氯化氢气体，故反应的化学方程式表示为：Mg(OH)Cl MgO+HCl。21世纪*教育网四、解答题27浓硫酸具有脱水性，能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水。（1）用小木棍越取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是_。（2）在蔗糖（C 12H22O11）
15、分子中，氢、氧原子个数比是_。如果蔗糖完全脱水，则生成 C 和 H2O的质最比是_。21*cnjy*com【答案】（1）炭化、变黑 （2）2：1 8:1133实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液）。四组实验数据记录如右表。请分析计算：【来源：21cnj*y.co*m】（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第_组。（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。（3）表中 a 的值为_。（4）求表中 m 的值。实验组别 一 二 三 四稀盐酸质量/g100.0 100.0 100.0 100.0 混合物质量/g 3.0 6.0 9.
16、0 12.0 所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.0 a剩余固体质量/ 0 21 世纪教育网 0 m n【答案】（1）一和二 （2）5:1 （3）105.5 （4）1.25g【解析】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳是气体会逸散到空气中，故减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。实验一中，生成的二氧化碳的质量=100g+3g-101.9g=1.1g；实验二中生成的二氧化碳的质量=100g+6g-103.8g=2.2g；实验二中溶液的质量增加了 1.9g，实验三中溶液的质量只增加了 1.2g，说明实验三中的碳酸钙没有完全反应，即稀盐酸已经完全反应，故实验一、二中
17、的稀盐酸有剩余；21 世纪教育网版权所有（3）实验三中的稀盐酸已经完全反应，故实验四中增加固体的质量后，碳酸钙不反应，即所得溶液的质量和实验三中溶液的质量相等，即 a=105.0g；21cnjy（4）实验三中的碳酸钙未完全反应，生成的二氧化碳的质量为和为反应的碳酸钙的质量之和=100g+9g-105g=4g，利用化学方程式，根据碳酸钙与二氧化碳的质量比即可计算出参加反应的碳酸钙的质量。9g 混合物中碳酸钙的质量= 7.5g；9g2.510%3未反应的碳酸钙的质量为 m；CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2100 4421 世纪教育网7.5g-m 4g-mm=12.5g107.54gm答：混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为 5:1 ；m 为 1.25g 。