1、2019 届高二学业水平测试模拟卷化学本卷可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 I 127一、 单项选择题：在每题的 4 个选项中，只有 1 个选项是符合要求的(本部分 23 题，每题 3 分，共 69 分)。1. 每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于( )A. 开发了合成氨的生产工艺 B. 揭示了燃烧的本质C. 提取了治疟药物青蒿素 D. 提出了元素周期律2. 2016 年，我国首枚大型运载火箭“长征五号”成功发射。该火箭发动机中所用的液态氧气属于( )A. 单质 B. 氧
2、化物 C. 化合物 D. 有机物3. 下列过程发生化学变化的是( )A. 滴水成冰 B. 海水晒盐 C. 酿酒成醋 D. 酒香四溢4. 下列物质中含有共价键的是( )A. MgCl2 B. NaOH C. MgO D. KI5. 下列化学式与物质的主要成分对应正确的是( )A. CH4天然气 B. CaCl2熟石灰C. H2煤气 D. Na2CO3发酵粉6. 下列物质互为同素异形体的一组是( )A. 12C 和 14C B. CH3CH2OH 和 CH3OCH3C. O2 和 O3 D. H2O 和 H2O27. 浓硝酸不具有的性质是( )A. 吸水性 B. 易分解 C. 强氧化性 D. 腐蚀
3、性8. 下列化学用语正确的是( )A. 氟化氢的电子式： B. 氯原子的结构示意图：C. 氯化钠的电离方程式：NaCl =Na Cl D. 乙烯的结构简式 CH2CH29. 下列气体可用右图所示方法收集的是( )A. Cl2 B. H2C. NO D. O210. 实验室用大理石和盐酸制备 CO2。下列措施可使反应速率加快的是( )A. 降低反应温度 B. 延长反应时间C. 粉碎大理石 D. 加水稀释盐酸11. 高炉炼铁中存在反应：3COFe 2O3 3CO22Fe。下列说法正确的是( )= = = = =高 温 A. Fe2O3 是氧化剂 B. Fe 是氧化产物C. CO2 是还原产物 D.
4、 CO 既不是氧化剂又不是还原剂12. 在含有大量的 Ba2 、OH 、NO 的溶液中，还可能大量共存的离子是( ) 3A. CO B. Cl C. H D. Fe22313. 下列说法正确的是( )A. 24 g Mg 变为 Mg2 时失去的电子数目约为 6.021023B. 用激光笔照射 CuSO4 溶液可产生“丁达尔效应”C. 常温下，铁片能溶于浓硫酸D. 常温下，淀粉溶液遇 I2 变成蓝色14. 下列过程放出热量的是( )A. 盐酸和氢氧化钠溶液反应 B. 氯化铵分解C. 硝酸铵溶于水 D. 干冰升华15. 下列关于 Cl2 性质的说法正确的是 ( )A. 用排水集气法收集 B. 与石
5、灰乳反应可制取漂白粉C. 能使干燥的有色布条褪色 D. 是无色无味的气体16. 下列离子方程式正确的是( )A. 锌与稀硫酸反应：ZnH =Zn2 H 2B. 铜粉与稀硝酸的反应：Cu2H =Cu2 H 2C. 氢氧化镁与盐酸反应：H OH =H2OD. 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应： Ag Cl =AgCl17. 下列实验方法或操作正确的是( )18. 下列方案能达到实验目的的是( )A. 用浓硫酸干燥氨气 B. 用乙醇萃取碘水中的碘单质C. 用品红溶液鉴别 SO2 和 CO2 D. 用焰色反应鉴别 NaCl 和 NaOH19. 某原电池结构如右图所示，下列有关该原电池的说法正确的是( )A.
6、 锌棒为正极B. 反应前后溶液中铜离子浓度不变C. 铜棒发生氧化反应D. 电子从锌棒经外电路流向铜棒20. 下列反应属于加成反应的是( )A. 2CH3CH2OHO 2 2CH3CHO2H 2O Cu B. CH2=CH2HBr CH 3CH2BrC. CH3CH2OHCH 3COOH CH3COOCH2CH3H 2OD. CH4Cl 2 CH3ClHCl 光 照 21. N23H 2 2NH3 是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是( )A. 增加 NH3 的浓度不影响反应速率B. 升高体系温度能加快反应速率C. 使用催化剂不影响反应速率D. 若反应在密闭容器中进行， N2
7、 和 H2 能 100%转化为 NH322. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子， Z 位于元素周期表A 族， W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是( )A. 原子半径：r(W)r(Z) r(Y)B. 由 X、Y 组成的化合物中均不含共价键C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 的最高价氧化物的水化物的碱性弱D. X 的简单气态氢化物的稳定性比 W 的简单气态氢化物的稳定性强23. 为了测定铁铜合金的组成，将 15.2 g 铁铜合金加入 200 mL 某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解，共生成 NO 气体 4.4
8、8 L(标准状况下) ，并测得溶液中 H 的物质的量浓度为0.5 molL1 ，若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是( )A. 上述反应中金属共失去电子 0.2 molB. 合金中，铜的质量为 5.6 gC. 原硝酸的物质的量浓度：c (HNO3)4.5 molL 1D. 要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加 5 molL1 NaOH 溶液 120 mL二、 非选择题(本部分 3 题， 共 31 分)24. (15 分)本题为选做题，包括 A、B 两题。选学化学与生活模块的考生答 A 题，选学有机化学基础模块的考生答 B 题，每位考生只可选做 1 题。若两题都作答，则以A 题计分
9、。A. 化学与生活(1) (3 分 )保护我们赖以生存的环境是每位公民应尽的责任。下列做法会加剧温室效应的是_( 填字母) 。a. 绿化山林 b. 燃煤供暖 c. 风力发电下列做法会造成“白色污染”是_( 填字母) 。a. 秸秆露天焚烧 b. 废纸随意丢弃 c. 废旧塑料随意丢弃下列气体大量排放会导致酸雨形成的是_( 填字母) 。a. NO2 b. CO2 c. CH4(2) (5 分 )合理利用化学知识可以提高人们的生活质量。新鲜的牛肉中含有蛋白质、脂肪、糖类、维生素 A、维生素 C、钙、铁等，其中属于水溶性维生素的是_；属于人体中微量元素的是_。脂肪在酸性条件下的水解产物是_和_。天然蛋白
10、质在人体内的最终水解产物是_。(3) (7 分 )科学的运用化学知识，推动了社会的进步高铁座椅内填充聚氨酯泡沫。聚氨酯属于_材料(填“金属” “无机非金属”或“有机高分子”)。工程建设中常使用到水泥、玻璃等，生产水泥和玻璃都用到的原料_。汽车上加装尾气催化净化装置，可以使 NO 和 CO 发生反应转化为无污染的气体，写出催化净化装置中发生的化学反应方程式：_。新型战斗机常用纳米 SiC 粉体作为吸波材料。高温下焦炭和石英反应可制得 SiC，石英的化学式为_；高温分解 Si(CH3)2Cl2 也可制得 SiC，同时还生成 CH4 和一种常见酸性气体，写出该反应的化学方程式：_。B. 有机化学基础
11、(1) (3 分 )认识有机化合物的结构和性质。下列与苯互为同系物的是_( 填字母) 。下列有机化合物易溶于水的是_( 填字母) 。a. 甲烷 b. 四氯化碳 c. 乙酸下列试剂中，可以使溴水因加成反应而褪色的是_(填字母) 。a. 乙烯 b. 苯 c. 乙烷(2) (5 分 )苯乙酸苄酯是一种花香型香料，其结构简式如下图所示。苯乙酸苄酯苯环上的一溴代物共有_种。苯乙酸苄酯与稀硫酸在加热条件下发生水解反应，所得有机产物的结构简式为_、_。(3) (7 分)近来有报道，碘代化合物 F(H2C=CCH2COOCH2CH3I)是合成一种多官能团的化工原料的中间体，由 A 制备 F 的物质转化路线如下
12、：CH3CCH NCCH2CCH HOOCCH2CCH Cl2 h B NaCN H /H2O CH3CH2OH 浓 硫 酸 ， C6H8O2 HI FA C D EA 分子中一定处于同一直线上的原子有 _个。B 的结构简式为_ 。合成线路中 E 转化为 F 的反应类型是_反应。G 是 D 的一种同分异构体，G 为链状结构，能发生银镜反应，不能发生水解反应，有两种不同化学环境的氢原子。写出符合条件的 G 的一种结构简式_。25. (6 分)有关物质的转化关系如下图所示。A 是石灰石加热分解的固体产物，B 是一种能使品红溶液褐色的无色气体，D 是一种常见的无色液体， F 是某种补血剂的有效成分，
13、G是一种常见的强酸，反应是石灰石脱硫处理过程的反应之一。(1) A 的化学式为 _。(2) D 的电子式为 _。(3) 写出反应的化学方程式：_ 。(4) 写出反应的离子方程式：_ 。26. (10 分) 二氧化氯(ClO 2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产 ClO2 的工艺主要包括：粗盐精制；电解微酸性 NaCl 溶液；ClO 2 的制取。工艺流程如下图，其中反应制取ClO2 的化学方程式为 2NaClO34HCl= =2ClO2Cl 2 2NaCl2H 2O。(1) 操作 A 使用的玻璃仪器有_。(2) 试剂 X 是_(填化学式) 。(3) NaOH 及试剂 X 均需过量的原因是_。(
14、4) 用 ClO2 处理过的饮用水常含有一定量有害的 ClO 。我国规定饮用水中 ClO 的 2 2含量应不超过 0.20 mgL1 。测定水样中 ClO2、ClO 的含量的过程如下： 2量取 25.00 mL 水样加入到锥形瓶中，并调节水样的 pH 为 7.08.0。加入足量的 KI 晶体。此过程发生反应 2ClO22I =2ClO I 2。 2加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加 1.00103 molL1 Na2S2O3 溶液至溶液蓝色刚好褪去，消耗 Na2S2O3 溶液 7.45 mL。此过程发生反应：2S 2O I 2=S4O 2I 。23 26调节第步所得溶液至 pH2.0，此过程
15、发生反应ClO 4H 4I =Cl 2I 22H 2O。 2再向溶液中滴加 1.00103 molL1 Na2S2O3 溶液至蓝色刚好褪去，消耗 Na2S2O3 溶液 30.00 mL。根据上述数据计算并判断该水样中 ClO 的含量是否符合国家规定。 22019 届高二学业水平测试模拟卷(苏州)化学参考答案一、 单项选择题(共 69 分)1. D 2. A 3. C 4. B 5. A 6. C 7. A 8. C 9. B 10. C 11. A 12. B 13. D 14. A 15. B 16. D 17. A 18. C 19. D 20. B 21. B 22. D 23. C二、
16、 非选择题(共 31 分)24. (15 分)A. 化学与生活(1) b(1 分) c(1 分) a(1 分)(2) 维生素 C(1 分) 铁(Fe)(1 分) 甘油( 丙三醇)(1 分) 高级脂肪酸(1 分) 氨基酸( 氨基酸)(1 分)(3) 有机高分子(1 分) 石灰石(碳酸钙、CaCO 3)(1 分) 2NO2CO N22CO 2(2 分) SiO 2(1 分) Si(CH 3)= = = = =催 化 剂 2Cl2 SiCCH 42HCl(2 分)= = = = =高 温 B. 有机化学基础(1) b(1 分) c(1 分) a(1 分)(2) 6(1 分) CH 2OH CH 2C
17、OOH(每空 2 分)(3) 4(2 分) ClCH 2CCH(2 分) 加成反应(1 分) OHCCH CHCHO(或OHCCCOCH 3)(2 分)25. (6 分)(1) CaO(1 分)(2) (1 分)(3) 2CaSO3O 2=2CaSO4(2 分)(4) 2Fe3 SO 22H 2O=2Fe2 SO 4H (2 分)2426. (10 分)(1) 漏斗、烧杯、玻璃棒(2 分 )(2) Na2CO3(1 分)(3) 保证 Ca2 、Mg 2 沉淀完全(2 分)(4) 由 2ClO22I =2ClO I 2 和 2S2O I 2=S4O 2I 得： 2 23 262ClO I 2 2
18、Na 2S2O3 22 1 2n(ClO ) 1103 molL1 7.45103 L 2110 3 molL 17.4510 3L2n(ClO )生成 7.4510 6 mol(1 分) 2由 ClO 4H 4I =Cl 2I 22H 2O 和 2S2O I 2=S4O 2I 得： 2 23 26ClO 2I 2 4Na 2S2O3 21 2 4n(ClO ) 1103 molL1 30.00103 L 2110 3 molL 130.0010 3 L4n(ClO )总 7.5010 6 mol(1 分) 2原水样中 c(ClO )(7.5010 6 mol7.4510 6 mol)0.025 L2.0010 6 molL1 (1 2分)ClO 的含量为 2.00106 molL1 67.5103 mgmol1 0.135 mgL1 0.2 2mgL1 (1 分)该水样中 ClO 的含量符合国家规定。 (1 分) 2