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江苏省苏北三市2019届高三模拟考试化学试卷(含答案)

1、2019 届高三模拟考试试卷化 学2019.1 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题) 两部分。满分 120 分,考试时间 100 分钟。可能用到的相对原子质量:H 1 C12 N14 O16 Na 23 S32Cl35.5 K39 Mn55第卷( 选择题 共 40 分)单项选择题:本题包括 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1. 2018 年 10 月,中国美丽乡村百家范例经验交流会在我省举办。下列做法不应该提倡的是( )A. 秸秆就地露天焚烧 B. 生活垃圾资源化利用C. 消除农村黑臭水体 D. 推广使用可降解塑料2. 用化学用语表示 Na2O 2HC

2、l=2NaCl H2O 中的相关微粒,其中正确的是 ( )A. 中子数为 18 的氯原子: Cl B. Na2O 的电子式:Na 2187 2O C. H2O 的结构式: D. Na 的结构示意图:3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. Al 具有良好的导电性,可用于制铝箔 B. Fe2O3 粉末呈红色,可用于制颜料、油漆C. NaClO 溶液显碱性,可用于杀菌消毒 D. HNO3 有酸性,可用于洗涤附有银镜的试管4. 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 0.1 molL1 NaHCO3 溶液:K 、Al 3 、NO 、SO 3 24B. 使蓝色石蕊试纸变

3、红的溶液:Mg 2 、Na 、SO 、NO24 3C. 滴加 KSCN 溶液显红色的溶液:NH 、K 、Cl 、I 4D. 由水电离产生的 c(H )110 12 molL1 的溶液: NH 、Ca 2 、Cl 、AlO 4 25. 下列关于 Cl2 的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )A. 用装置甲制备 Cl2 B. 用装置乙除去 Cl2 中的 HClC. 用装置丙收集 Cl2 D. 用装置丁吸收尾气6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是( )A. Na2O2 与 CO2 反应生成 O2B. 铁片投入到冷的浓硫酸中,发生钝化C. NH4Cl 溶液中滴加酚酞溶液,溶

4、液变红D. AlCl3 溶液中加入足量氨水,生成 Al(OH)37. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. KClO3 溶液和浓盐酸反应:ClO Cl 6H =Cl23H 2O 3B. NaHSO3 溶液和 NaClO 溶液混合:HSO ClO =HClOSO 3 23C. 酸性 KMnO4 溶液和双氧水混合:2MnO 5H 2O2=2Mn2 5O 26OH 2H 2O 4D. NaHCO3 溶液加入少量的 Ca(OH)2 溶液:Ca 2 2OH 2HCO =CaCO3CO 3 232H2O8. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 位于第A 族,Y 元素原子最外层电子数

5、是次外层的 3 倍,Z 原子半径为同周期中最大,W 与 Y 同主族。下列说法正确的是( )A. X、Y 只能形成一种化合物B. 原子半径:r(X)CuSO4(aq) B. SiO2 Na2SiO3(aq) Na2SO3(aq) O2 H2SO4( aq) NaOH( aq) 过 量 SO2 C. NH3 NO HNO3(aq) D. Fe2O3 FeCl3(aq) 无水 FeCl3 催 化 剂 、 O2 H2O HCl( aq) 蒸 干 10. 下列说法正确的是( )A. 甲烷燃烧时,化学能全部转化为热能B. 反应 3Si(s) 2N2(g)=Si3N4(S)能自发进行,则该反应为放热反应C.

6、 1 mol Cl2 与足量的 NaOH 溶液充分反应,转移电子的数目为 26.021023D. 常温下,pH2 的醋酸溶液与 pH 12 的 NaOH 溶液混合后的溶液呈酸性不定项选择题:本题包括 5 小题,每小题 4 分,共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得 2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得 0 分。11. 丹参醇可由化合物 X 在一定条件下反应制得:下列有关化合物 X、Y 和丹参醇的说法正确的是( )A. X 分子中所有碳原子一定在同一平面上 B. XY 的

7、反应为消去反应C. 用 FeCl3 溶液可鉴别 Y 和丹参醇 D. 丹参醇分子中含有 2 个手性碳原子12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 ( )选项 实验操作和现象 结论A 将 Fe(NO3)2 样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN 溶液,溶液变红 Fe(NO3)2 已变质B 向蛋白质溶液中分别加入甲醛和(NH 4)2SO4 饱和溶液,均有固体析出蛋白质均发生了变性C向 2 mL 0.5 molL1 NaHCO3 溶液中滴加1 mL 0.5 molL1 CaCl2 溶液,产生白色沉淀和气体白色沉淀和气体分别为 CaCO3 和 CO2D 向溶有 SO2 的 BaCl2 溶液中通入气体

8、X,出现白色沉淀 气体 X 具有强氧化性13. 根据下列图示所得出的结论不正确的是( )A. 图甲表示 2SO2(g)O 2(g) 2SO3;H0D. 图丁是常温下 AgCl 和 Ag2CrO4 的沉淀溶解平衡曲线,说明阴影区域只有 Ag2CrO4 沉淀14. 常温常压下,将 a mol CO2 气体通入含 b mol NaOH 的溶液中,下列对所得溶液的描述正确的是( )A. 2ac(CO )c(OH )c(H )23B. 2ab 时,则一定存在:c(OH )c (H2CO3)c(HCO )c(H ) 3C. bD. ab 时,则一定存在:2c(Na )c(H )c(OH )3c(CO )2

9、c(HCO )c(H 2CO3)23 315. 在初始温度为 T 时,向三个密闭的容器中按不同方式投入反应物,发生反应:A(g)3B(g)2C(g);HK3 D. 1(A) 2(C)12512第卷( 非选择题 共 80 分)16. (12 分) 以硫酸渣( 含 Fe2O3、SiO 2 等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下:(1) “酸溶”中加快溶解的方法为 (写出一种)。(2) “还原”过程中的离子方程式为 。(3) “沉铁”过程中生成 Fe(OH)2 的化学方程式为 。若用 CaCO3“沉铁” ,则生成 FeCO3 沉淀。当反应完成时,溶液中 c(Ca2 )/c(Fe2 ) 。

10、已知 Ksp(CaCO3)2.810 9 ,K sp(FeCO3)210 11 (4) “氧化”时,用 NaNO2 浓溶液代替空气氧化 Fe(OH)2 浆液,能缩短氧化时间,但缺点是 。(5) 焦炭还原硫酸渣炼铁能充分利用铁资源,在 1 225 、n(C)/ n(O)1.2 时,焙烧时间与金属产率的关系如右图,时间超过 15 min 金属产率下降的原因是 。17. (15 分) 某研究小组拟以对苯二酚为原料合成染料 G。合成路线如下: (1) G 中的含氧官能团名称为 (写出两种) 。(2) AB 的反应类型为 。(3) E 的分子式为 C17H19O3N,写出 E 的结构简式: 。(4) C

11、 的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式: 。含有苯环,且分子中有一个手性碳原子,能与 FeCl3 溶液发生显色反应;能发生水解反应,水解产物均有 4 种不同化学环境的氢且水解产物之一是 氨基酸。(5) 成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干) 。18. (12 分) 实验室以食盐为原料制备焦亚硫酸钠(Na 2S2O5)并测定其纯度,流程如下:已知: Na 2SO3SO 2=Na2S2O5,5C 2O 2MnO 16H =10CO22Mn 2 8H 2O;24 4焦亚硫酸钠与强酸接触放出 SO2,并生成盐。(1) 反应 的化学方程式为 ;流程中 X 的化

12、学式为 。(2) 0.5 mol Na2S2O5 溶解于水配成 1 L 溶液,该溶液 pH4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示,写出 Na2S2O5 溶于水时主要反应的离子方程式为 。(3) 为测定产品的纯度,实验步骤依次如下:步骤 1:准确称取 20.00 g 产品于反应容器中,加入稍过量的 2 molL1 的 H2SO4 溶液,蒸馏;将产生的 SO2 用 200.00 mL 0.500 0 molL1 酸性 KMnO4 溶液吸收,完全吸收后,加水稀释得到吸收液 250 mL。步骤 2:准确量取 25.00 mL 吸收液,用 0.100 0 molL1 的 K2C2O4 标准溶

13、液滴定,消耗 K2C2O4标准溶液 48.00 mL。计算产品中焦亚硫酸钠(Na 2S2O5)的纯度(写出计算过程) 。19. (15 分)实验室用红土镍矿(主要成分为 NiS、FeS、CaS 和 SiO2 等)为原料制备 NiSO46H2O 的流程如下:已知: CaF 2 难溶于水,NiSO 4 易溶于水,不溶于乙醇; Ni 溶于稀 H2SO4。(1) “煅烧”的目的是 。(2) “煅烧”得到的 Ni2O3 有强氧化性, “酸浸”时有气体产生且镍被还原为 Ni2 ,则产生的气体为 (填化学式),浸出渣的主要成分为 (填化学式)。(3) “还原”后得到的滤渣是单质镍、硫的混合物,请写出通入 H

14、2S 气体时生成单质镍的离子方程式: 。(4) 检验“沉钙”完全的操作为 。(5) NiSO4 质量分数随温度变化曲线如图,请补充流程中“过滤”后得到 NiSO46H2O 晶体的实验方案:将滤渣 ,得到 NiSO46H2O 晶体 (实验中须使用的试剂有 1 molL 1H2SO4,乙醇)。20. (14 分)SO 2、NO 是大气污染物,NH 4NO3、H 2SO4 等是水体污染物,有效去除这些污染物是一项重要课题。(1) NO、SO 2 可以先氧化,后用碱吸收。其氧化过程的反应原理如下:NO(g)O 3(g) NO2(g)O 2(g);H 1200.9 kJmol 1SO2(g)O 3(g)

15、 SO3(g)O 2(g);H 2241.6 kJmol 12SO2(g)O 2(g) 2SO3(g);H 3196.6 kJmol 1则反应 2NO2(g) 2NO(g)O 2(g)的 H kJmol 1 。(2) 土壤中的硫循环如图 1 所示,土壤中的黄铁矿(FeS 2)在过程中会转化成硫酸亚铁和硫酸,该过程发生的化学方程式为 ;某种反硫化细菌在过程中需要有乳酸参与反应消耗硫酸,生成 H2S 并伴有热量放出,那么乳酸除在反应中作还原剂外,还存在另一作用并解释原因: 。(3) 电解法除去工业废水中的硝酸铵的装置示意图如图 2 所示,阴极电极反应式为 。(4) 向恒容密闭容器中充入 1 mol

16、 NO 和 2 mol O3,发生如下反应:NO(g)O 3(g) NO2(g)O 2(g);H 0不同温度下反应相同时间后,体系中 NO 转化率随温度变化曲线如图 3。温度低于 100 时,NO 转化率随温度升高而增大的主要原因是 ;当温度高时, O3 分解生成活性极高的氧原子,NO 转化率随温度升高而降低,可能的原因有: , 。21. (12 分) 【选做题】本题包括 A、B 两小题,请选定其中一小题作答。若多做,则按 A 小题评分。A. 物质结构与性质阿散酸( )是一种饲料添加剂,能溶于 Na2CO3 溶液中。常含有H3AsO3、NaCl 等杂质。(1) As 原子基态核外电子排布式为

17、。(2) CO 中心原子轨道的杂化类型为 ,AsO 的空间构型为 (用23 33文字描述) 。(3) 与 AsO 互为等电子体的分子为 ( 填化学式)。34(4) C、 N、O 三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 。(5) NaCl 晶体在 50300 GPa 的高压下和 Na 或 Cl2 反应,可以形成不同的晶体。其中一种晶体的晶胞如右图,该晶体的化学式为 。B. 实验化学实验室以扑热息痛(对乙酰氨基苯酚 )为原料,经多步反应制甘素的流程如下:步骤:非那西汀的合成1. 将含有 1.0 g 扑热息痛的药片捣碎,转移至两颈烧瓶中。用滴管加入 8 mL 1 molL1 NaOH的 95%乙醇溶液

18、。开启冷凝水,随后将烧瓶浸入油浴锅。搅拌,达沸点后继续回流 15 min。2. 将烧瓶移出油浴。如右图所示,用注射器取 1.0 mL 的碘乙烷,逐滴加入到热溶液中。继续将烧瓶置于油浴回流 15 min。3. 将烧瓶从油浴中抬起,取下冷凝管趁热用砂芯漏斗抽滤。滤去不溶的淀粉(药片的填充物)。将热滤液静置,得到沉淀。用另一个砂芯漏斗过滤得到非那西汀固体。步骤:甘素的合成1. 将非那西汀固体转移到圆底烧瓶中,加入 5 mL 6 molL1 的盐酸。加热回流 15 min。2. 加入 NaHCO3 调至 pH 为 6.06.5,再向反应液中加 1.37 g 尿素和 2 滴乙酸。加热回流 60 min。

19、3. 移出烧瓶,冷却,有沉淀析出,抽滤,用冰水洗涤,得到甘素。(1) 将药片捣碎所用的仪器名称为 。(2) 实验中用油浴加热的优点是 。(3) 使用砂芯漏斗抽滤的优点是 且得到的沉淀较干燥。(4) 冷凝管的冷却水从 ( 填“a ”或“b”) 端进。(5) 步骤中向热溶液中加入 NaHCO3 中和,为避免大量 CO2 溢出,加入 NaHCO3 时应 。 (6) 用冰水洗涤甘素固体的操作是 。2019 届高三模拟考试试卷(苏北三市)化学参考答案及评分标准1. A 2. C 3. B 4. B 5. D 6. C 7. D 8. C 9. A 10. B 11. BD 12. C 13. A 14.

20、 CD 15. BC16. (12 分)(1) 加热或搅拌或适当增大硫酸浓度( 写一种)(2 分)(2) Fe2Fe 3 =3Fe2 (2 分)(3) FeSO 42NH 4HCO3=Fe(OH)2(NH 4)2SO42CO 2(2 分) 140(2 分)(4) NaNO2 被还原为氮氧化物,污染空气 (2 分)(5) 还原剂消耗完,空气进入使铁再次氧化(2 分)17. (15 分)(1) 醚键、酰胺键(或肽键)(2 分)18. (12 分)(1) NH3CO 2 H2ONaCl =NH4ClNaHCO 3(2 分) CO 2(2 分)(2) S2O H 2O=2HSO (2 分)25 3(3

21、) 由关系式:2MnO 5C 2O 可得: 4 24步骤 2 中反应的 n(KMnO4)0.100 0 molL 1 48.00103 L2/51.9210 3 mol (2 分)步骤 1 中反应的 n(KMnO4)0.500 0 molL1 200103 L1.9210 3 mol 108.0810 2 mol(2 分 )由关系式:Na 2S2O52SO 24/5MnO 可得: 420.000 g 产品中 n(Na2S2O5) 8.0810 2 mol5/4 0.101 mol(1 分)w(Na2S2O5)0.101 mol 190 gmol1 /20.00 g100%95.95% (1 分

22、)19. (15 分)(1) 除去硫元素(2 分) (2) O2(2 分) SiO 2(2 分)(3) H2SNi 2 =Ni2H S(2 分)(4) 静置,向上层清液中继续滴加 NiF2 溶液,无白色沉淀生成,则 Ca2 已沉淀完全(2 分)(5) (溶于适当过量的 1 molL1 H2SO4)过滤(1 分);将滤液蒸发浓缩,降温至 28 结晶(1 分);趁热过滤(1 分);用乙醇洗涤(1 分) ,低温干燥(1 分)20. (14 分)(1) 115.2(2 分)(2) 2FeS27O 22H 2O=2FeSO42H 2SO4(2 分)因为过程(反硫化过程)吸热,乳酸和硫酸反应放出的热量使温

23、度升高促进了过程 (反硫化过程)的进行 (2 分 )(3) 2NH 2e =2NH3H 2(2 分) 4(4) 低于 100 时,相同时间内反应未达到平衡。温度升高,化学反应速率加快,NO 转化率高(2 分) 温度高时,反应速率快,相同时间内已达到平衡,温度升高平衡左移(2 分)发生反应 NO2O= =NOO 2(2 分)21A. (12 分)(1) Ar3d104s24p3 或 1s22s22p63s23p63d104s24p3(2 分)(2) sp2(2 分) 三角锥型(2 分)(3) CCl4 或 SiF4 等(2 分)(4) C ON(2 分)(5) Na2Cl(2 分)21B. (12 分)(1) 研钵(2 分)(2) 加热均匀,温度易于控制(2 分) (3) 加快过滤速度(2 分)(4) a(2 分)(5) 分多次加入(2 分) (6) 向过滤器中加入冰水至刚刚没过固体,进行抽滤,再重复 2 次(2 分)