1、2019 届高三年级第一次模拟考试化 学本试卷分选择题和非选择题两部分。共 120 分。考试用时 100 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Cu 64 Br 80第卷( 选择题 共 40 分)单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是( )A. 家庭装修所产生的甲醛、苯等有害物质可用水溶解吸收 B. 处理废水时加入明矾作为消毒剂对水进行杀菌消毒C. 含汞废旧电池需回收处理是因为重金属离子污染土壤和水体 D. 某酸雨样品放置过程中 pH 减小是因为溶解了更多
2、的 CO22. 下列化学用语表示正确的是( )A. 中子数为 8 的氮原子： N158B. 铵根离子电子式：C. 硫离子的结构示意图： D. 聚丙烯的结构简式：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. FeSO4 具有氧化性，可用作食品抗氧化剂 B. SiO2 熔点高、硬度大，可用于制光学仪器 C. Al(OH)3 具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 D. NH3 具有还原性，可用作制冷剂4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 0.1 molL1 H2SO4 溶液： Mg2 、K 、Cl 、NO 3B. 0.1 molL1 NaAlO2 溶液：Na 、NH 、
3、H 、SO 4 24C. 0.1 molL1 Na2SO3 溶液：Ba 2 、K 、ClO 、OH D. 0.1 molL1 Ba(OH)2 溶液：NH 、Na 、Cl 、HCO 4 35. 下列有关物质性质的叙述错误的是( )A. 将过量氨气通入 CuSO4 溶液中可得深蓝色溶液 B. 蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应 C. 硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体 D. 过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁6. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是( )甲乙丙丁A. 用装置甲制备 SO2B. 用装置乙从碘水溶液中萃取碘C. 用装置丙除去粗盐溶液中混有的 KCl 杂质 D.
4、用装置丁蒸干溶液获得(NH 4)2CO3 晶体7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 向苯酚钠溶液中通入少量 CO2：2C6H5O CO 2H 2O 2C 6H5OHCO 23B. 向 NaNO2 溶液中滴加酸性 KMnO4 溶液：5NO 2MnO 3H 2O=5NO 2Mn 2 6OH 2 4 3C. 向 AlCl3 溶液中滴加过量氨水：Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 4D. NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应至中性： H SO Ba 2 OH =BaSO4H 2O248. X、 Y、Z、W、R 为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大，X 与 W 同
5、主族，Z 与 R同主族，X 的原子半径比 Y 的小，Y 的最高价氧化物对应的水化物是强酸，Z 的最外层电子数是其内层电子数的 3 倍。下列说法正确的是( )A. 原子半径：r(W)r(Z) r(Y)B. 简单气态氢化物的热稳定性：YZ C. R 的氧化物对应的水化物均为强酸 D. W2Z2 与 X2R 均含有共价键9. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( )A. NH3 NO HNO3 O2/催 化 剂 O2， H2O B. 浓盐酸 Cl2 漂白粉 MnO2 石 灰 乳 C. Al2O3 AlCl3(aq) 无水 AlCl3 HCl（ aq） D. 葡萄糖 C2H5OH CH3CHO 酒
6、 化 酶 O2/Cu 10. 下列说法正确的是( )A. 铜锌原电池中，盐桥中的 K 和 NO 分别移向负极和正极 3B. SiO2(s)2C(s) =Si(s)2CO(g) 必须在高温下反应才能发生，则 H0C. 室温下，将 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液加水稀释， 减小 D. 电解精炼铜时，若阴极析出 3.2 g 铜，则阳极失电子数大于 6.021022不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但
7、只要选错一个，该小题就得 0 分。11. 下列有关化合物 X 的叙述正确的是 ( )A. X 分子只存在 2 个手性碳原子 B. X 分子能发生氧化、取代、消去反应C. X 分子中所有碳原子可能在同一平面上D. 1 mol X 与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 3 mol NaOH12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项 实验操作和现象 结论A 向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固体，并放出刺激性气味气体 浓硫酸仅体现吸水性和脱水性B 向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为白色 氯水既有酸性又有还原性C卤代烃 Y 与 NaOH 溶液共热后，加入足量稀硝酸
8、，再滴加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀卤代烃 Y 中含有氯原子D取 5 mL 0.1 molL1 KI 溶液，加入 1 mL 0.1 molL 1FeCl3 溶液，萃取分液后，向水层滴入 KSCN 溶液，溶液变成血红色Fe3 与 I 所发生的反应为可逆反应13. 图 1 为 CO2 与 CH4 转化为 CH3COOH 的反应历程( 中间体的能量关系如虚框中曲线所示)，图 2 为室温下某溶液中 CH3COOH 和 CH3COO 两种微粒浓度随 pH 变化的曲线。下列结论错误的是( )图 1 图 2A. CH4 分子在催化剂表面会断开 CH 键，断键会吸收能量B. 中间体的能量大于中间体 的能量
9、C. 室温下，CH 3COOH 的电离常数 Ka10 4.76 D. 升高温度，图 2 中两条曲线交点会向 pH 增大方向移动14. 室温下，用 0.100 0 molL1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.050 0 molL1 H2C2O4 溶液所得滴定曲线如图所示。下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )A. 在整个滴定过程中，始终存在：c(H ) c(Na )c(OH ) c(C2O ) c(HC2O )24 4B. 当 VNaOH(aq)10.00 mL 时：c(Na ) c(HC2O )c(C2O ) c(H2C2O4) 4 24C. 当 VNaOH(aq)1
10、5.00 mL 时：3c(Na ) 2c(C2O ) 2c(HC2O )2c(H 2C2O4)24 4D. 当 VNaOH(aq)30.00 mL 时：c(C2O )2c(HC 2O )3c(H 2C2O4)c(OH )c(H )24 415. 恒容条件下，1 mol SiHCl3 发生如下反应：2SiHCl 3(g) SiH2Cl2(g)SiCl 4(g)。已知：v 正v 消耗 (SiHCl3)k 正 x2(SiHCl3)，v 逆 2v 消耗 (SiH2Cl2)k 逆 x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k 正 、k 逆 分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关 )，x 为物质的量分数。如
11、图是不同温度下 x(SiHCl3)随时间的变化。下列说法正确的是( )A. 该反应为放热反应，v 正， av 逆，bB. T1 K 时平衡体系中可通过移走 SiCl4 提高 SiHCl3 的转化率C. 当反应进行到 a 处时， v正v逆 169D. T2 K 时平衡体系中再充入 1 mol SiHCl3，平衡正向移动，x(SiH 2Cl2)增大第卷( 非选择题 共 80 分)16. (12 分)以电石渣主要成分 Ca(OH)2，含 Fe2O3、MgO 和 SiO2 等杂质为原料制备纳米碳酸钙的一种工艺流程如下：(1)“浸渍”时，NH 4Cl 和 Ca(OH)2 反应的化学方程式为_。(2)“浸
12、渍”时，一定时间内 Ca2 浸取率随温度变化如图所示。 Ca2浸取率随温度升高而上升的两个原因是_；_。(3)“碳化”时，一般采用低温工艺，对应的离子方程式为_。(4)滤液中，可循环利用的溶质的化学式为_ 。(5)“洗涤”时，检验是否洗净的方法是_。17. (15 分) 那可汀是一种药物，该药适用于刺激性干咳病人服用，无成瘾性。化合物 I 是制备该药物的重要中间体，合成路线如下：(1)化合物 A 中的官能团名称为_(写两种)。(2)设计反应 AB 的目的为_。(3)化合物 C 的分子式为 C10H11O4I，写出 C 的结构简式： _。(4)化合物 I 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该
13、同分异构体的结构简式：_。分子中含有硝基(NO 2)且直接连在苯环上；分子中只有 3 种不同化学环境的氢。(5)写出以 和 为原料制备 的合成路线流程图( 无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) 。18. (12 分)工厂化验员检验某含有 KBrO3、KBr 及惰性物的样品。化验员称取了该固体样品1.000 g，加水溶解后配成 100 mL 溶液 X。. 取 25.00 mL 溶液 X，加入稀硫酸，然后用 Na2SO3 将 BrO 还原为 Br ； 3. 去除过量的 SO 后调至中性；23. 加入 K2CrO4 作指示剂，用 0.100 0 molL1 AgNO3 标准溶液滴定 Br 至
14、终点，消耗 AgNO3 标准溶液 11.25 mL；. 另取 25.00 mL 溶液 X，酸化后加热，再用碱液调至中性，测定过剩 Br ，消耗上述 AgNO3标准溶液 3.75 mL。已知：25 时，Ag 2CrO4(砖红色) 的 Ksp1.1210 12 ， AgBr(浅黄色)的 Ksp5.01015 ；中酸化时发生反应：BrO 5Br 6H = 3Br23H 2O 3请回答：(1)步骤中，反应的离子方程式为_ 。(2)步骤中，滴定终点的现象为_ 。(3)步骤中，加热的目的是_。(4)计算试样中 KBrO3 质量分数。( 写出计算过程，结果保留 3 位有效数字)19. (15 分)二氧化氯(
15、ClO 2)和臭氧(O 3)均具有强氧化性，可用于水处理。 ClO2 是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过 10%时易引起爆炸；O 3 是一种微溶于水的蓝色气体，其体积分数超过25%时容易引起爆炸。(1)以 FeS2 作还原剂，在硫酸介质中还原 NaClO3 制备 ClO2，同时得到 Fe2(SO4)3、Na 2SO4，该反应的化学方程式为_。(2)以过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原 NaClO3 制备 ClO2，并将制得的 ClO2 处理含 CN废水。实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略) 如图 1 所示。图 1反应容器 B 应置于 30 左右的水浴中，目的是 _。通入氮气的目的除
16、了有利于将 ClO2 排出，还有_。ClO 2 处理含 CN 废水的离子方程式为 _。装置 D 的作用是_ 。(3)某科研机构经多次实验，利用 O3、KCl 和工业废渣( 主要成分为 NaNO3 和 NaNO2)制得KNO3，相关工艺参数如图 2 和图 3浓缩蒸发水量Error! 。请选择最佳实验方案，参与完成他们的制备：将 100 g 废渣加入 80 mL 热水中，充分搅拌，_，在 50 恒温水浴锅中充分反应后，过滤，_，趁热过滤，_， 过滤得 KNO3 粗品，再重结晶提纯得到 KNO3。(需使用的试剂及用量：60 L 0.008 g/L O 3 和 80 g KCl 固体)图 2 图 32
17、0. (14 分) 将甘油(C 3H8O3)转化成高附加值产品是当前热点研究方向，甘油和水蒸气经催化重整可制得氢气，反应主要过程如下：反应： C3H8O3(l)3H 2O(g) 3CO2(g)7H 2(g) H 1反应： 2C3H8O3(l)3O 2(g) 6CO2(g)8H 2(g) H2a kJmol 1反应： 2H2(g)O 2(g) 2H2O(g) H3b kJmol 1(1) H1_。(2)酸性条件下，甘油可在纳米 TiO2Pt 复合膜阳极上转化为甘油醛(C 3H6O3)，该电极方程式为_。(3)硝化甘油(C 3H5O9N3)是治疗心绞痛的速效药，也可用作开采矿物的炸药。硝化甘油能治
18、疗心绞痛的原理是在人体中释放 NO，实验室中也可通过干法制备 NO，方程式为 3KNO2KNO 3Cr 2O3 2K2CrO44NO。若有 1 mol NO 生成，则被 KNO3 氧化的= = = = = Cr2O3 的物质的量为_mol 。硝化甘油爆炸时会彻底分解为 N2、O 2、CO 2 和 H2O，反应的化学方程式为_。(4)反应制备 H2 时的副产物很多，主要有 CH4、C 2H4 等，生产过程中必须采取措施抑制副产物产生，目的是_。为了有效提高反应氢气的产率，研究人员还采用 CaO 吸附增强制氢的方法。如图 1 所示，请分析加入 CaO 提高氢气产率的原因 _。图 1 图 2(5)高
19、效的催化剂是这种制氢方法能大规模应用的重要因素。图 2 为三种不同催化剂在一段时间内与甘油转化率的关系，则 Ni/SiC 催化剂的优点是_。21. (12 分) 镍是银白色金属，具有磁性。图 1 为一种含镍配合物及其配体。物质 A 物质 B图 1(1) Ni2 基态核外电子排布式为_。(2) 物质 A 中碳原子采取的杂化类型为_，所含有的非金属元素的第一电离能 由小到大顺序为_(用元素符号表示 )。(3) 1 mol 物质 B 中所含 键的物质的量为 _mol。 (4) 物质 B 在一定条件下水解生成 的沸点为 197 ，而的沸点为 247 ，导致两种物质沸点相差较大的原因是_。(5) 红镍矿
20、是一种重要的含镍矿物，其主要成分的晶胞如图 2 所示，则每个 Ni 原子周围与之紧邻的 As 原子数为_ 。图 22019 届高三年级第一次模拟考试(七)(泰州)化学参考答案选择题( 共 40 分)单项选择题：本题包括 10 小题， 每小题 2 分， 共计 20 分。1. C 2. B 3. C 4. A 5. D 6. B 7. C 8. D 9. C 10. B不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只
21、要选错一个，该小题就得 0 分。11. B 12. CD 13. D 14. BD 15. BC非选择题( 共 80 分)16. (12 分，每空 2 分) (1) 2NH4ClCa(OH) 2=CaCl22NH 3H2O(2) 温度升高，增大浸取反应速率，从而提高 Ca2 浸取率；温度升高导致氨挥发，促进该反应平衡向右移动，从而提高 Ca2 浸取率；温度升高，NH 4Cl 溶液水解程度增大，从而提高 Ca2 浸取率；温度升高，溶液黏稠度减小，从而提高 Ca2 浸取率( 答出两点即可)(3) Ca2 2NH3H2OCO 2=CaCO32NH H 2O 或 Ca2 2NH 3H 2O 4CO 2
22、=CaCO32NH 4(4) NH4Cl(5) 取少许最后一次水洗滤液于试管中，加 HNO3 酸化后，加少量 AgNO3 溶液，若无白色沉淀生成则已洗净(或若有白色沉淀生成则未洗净 )17. (15 分，除标注外，每空 2 分)(1) 醚键、醛基(各 1 分，共 2 分)(2) 防止醛基在后继步骤中反应或保护醛基(3) (3 分) (4) (3 分)(5)(5 分)18. (12 分，除标注外，每空 2 分)(1) 3SO BrO =Br 3SO 23 3 24(2) 当滴入最后一滴 AgNO3 溶液时，产生砖红色沉淀(3) 除去溶解在溶液中的 Br2(或使 Br2 挥发)(4) w(KBrO
23、3) 8.35% 第一次所取 25.00 mL 溶液中：n(Br )总 n(AgBr)0.100 0 molL 1 11.25103 L1.12510 3 mol所以，n(BrO )n(Br )n(Br )总 1.12510 3 mol (1 分) 3第二次所取 25.00 mL 溶液，加酸反应后：n(Br )余 0.100 0molL 1 3.75103 L3.7510 4 mol (1 分)由步骤可知：BrO 5Br 3所以，n(BrO ) n(Br )总 n(Br )余 (1.125103 mol3.7510 4 mol) 316 161.2510 4 mol(2 分)由 1 g 样品配
24、成 100 mL 溶液，且每次实验取的是 25 mL所以，w(KBrO 3) 100%8.35%(2 分)1.2510 4 mol 4167 g/mol1.000 g19. (5 分，除标注外，每空 2 分)(1) 2FeS2 30NaClO 314H 2SO4=30ClO2 Fe 2(SO4)315Na 2SO414H 2O(2) 提高化学反应速率，同时防止 H2O2 受热分解(或答：高于 30 会导致 H2O2 分解，低于30 会导致反应速率较低)稀释 ClO2，防止其发生爆炸2CN 2ClO 2=2CO2N 22Cl 吸收 ClO2 等气体，防止污染大气。(3) 通入 60 L 0.00
25、8 gL1 O3 充分反应，再加入 80 g KCl 固体充分反应 然后将溶液浓缩蒸发水量 25%将滤液冷却到 10 结晶。 (5 分)20. (14 分，每空 2 分) (1) (a 3b)kJmol112(2) C3H8O32e =C3H6O32H (3) 0.1254C 3H5O9N3 6N2O 212CO 210H 2O= = = = =爆 炸 (4) 提高氢气的产率或使甘油和水分子中氢原子尽可能转化为氢气( 答案合理即可)CaO 消耗 CO2，降低 CO2 的浓度，促使平衡正向移动，提高 H2 产率(5) 催化剂效率高，稳定性高或催化剂寿命长( 答案合理即可)21. (12 分，每空 2 分)(1) 1s22s22p63s23p63d8 或Ar3d 8(2) sp2 CON(H 不参与比较 )(3) 16(4) 形成分子内氢键， 形成分子间氢键，故前者沸点低于后者(5) 6欢迎访问“ 高中试卷网”http:/sj.fjjy.org