1、浙江省杭州市八校联盟 2018-2019 学年高一上学期化学期中考试试卷一、选择题1.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是（ ）A.盐酸B.食盐溶液C.氢氧化铁胶体D.碘的酒精溶液【答案】C【考点】胶体的重要性质【解析】【解答】A.盐酸属于溶液，不具备丁达尔效应，A 不符合题意；B.食盐溶液属于溶液，不具备丁达尔效应，B 不符合题意；C.氢氧化铁胶体属于胶体，具有丁达尔效应，C 符合题意；D.碘的酒精溶液属于溶液，不具备丁达尔效应，D 不符合题意；故答案为：C【分析】胶体具有丁达尔效应，溶液没有没有，据此分析选项。2.下列仪器及其名称不正确的是（ ） A.量筒 B.试管 C.圆底烧瓶
2、 D.分液漏斗 【答案】C 【考点】直接加热的仪器及使用方法，计量仪器及使用方法 【解析】【解答】A.图示仪器为量筒，选项正确，A 不符合题意；B.图示仪器为试管，选项正确，B 不符合题意；C.图示仪器为蒸馏烧瓶，选项错误，C 符合题意；D.图示仪器为分液漏斗，选项正确，D 不符合题意；故答案为：C【分析】此题是对仪器辨识的考查，熟练掌握相关化学仪器是正确解答此题的关键。3.20 世纪初，通过 a 粒子散射实验提出带核的原子结构模型的科学家是（ ） A.舍勒B.卢瑟福C.汤姆生D.玻尔【答案】B 【考点】化学史 【解析】【解答】提出带核原子结构模型的科学家为卢瑟福，B 符合题意；故答案为：B【
3、分析】提出带核原子结构模型的科学家为卢瑟福，据此作答。4.下列属于氧化还原反应的是 （ ） A.2KBrCl 22KClBr 2 B.CaCO3CaOCO 2 C.SO3 H2OH 2SO4D.MgCl22NaOHMg(OH) 22NaCl【答案】A 【考点】氧化还原反应 【解析】【解答】反应过程中，溴元素、氯元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，A 符合题意；故答案为：A【分析】反应过程中有元素化合价发生变化的反应为氧化还原反应，据此分析选项所给反应的化学方程式。5.下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ） A.铁、四氧化三铁、冰水混合物B.氯气、纯碱、漂白粉C.水银、空气、
4、干冰D.二氧化硫、水蒸气、盐酸【答案】B 【考点】混合物和纯净物，单质和化合物 【解析】【解答】A.冰水混合物中只含有一种物质 H2O，为纯净物，不是混合物，选项错误，A 不符合题意；B.氯气是只由一种元素组成的纯净物，为单质；纯碱为 Na2CO3 ， 属于化合物；漂白粉的主要成分是CaCl2 和 Ca(ClO)2 ， 属于混合物，选项正确，B 符合题意；C.空气中含有多种物质，为混合物，不是化合物，选项错误，C 不符合题意；D.二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的，属于化合物，不是纯净物，选项错误，D 不符合题意；故答案为：B【分析】此题是对物质分类的考查， 结合“单质、化合物、混合物 ”的概念
5、进行分析即可。6.下列说法不正确的是（ ） A.复分解反应一定不是氧化还原反应 B.置换反应一定是氧化还原反应C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应D.部分分解反应是氧化还原反应【答案】C 【考点】氧化还原反应，化学基本反应类型 【解析】【解答】A.复分解反应是指溶液中阴阳离子重新交换成分后形成沉淀、水或气体的反应，该过程中没有元素化合价发生变化，不属于可逆反应，选项正确，A 不符合题意；B.置换反应中，单质参与反应形成化合物，一定有元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，选项正确，B 不符合题意；C.有单质参与的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体的转化，化合价没有发生变化，不属于氧化还原
6、反应，选项错误，C 符合题意；D.分解反应不一定是氧化还原反应，只有有单质生成的分解反应才属于氧化还原反应，选项正确，D 不符合题意；故答案为：C【分析】A. 根据复分解反应的特点分析；B.置换反应一定属于氧化还原反应；C.同素异性体的转化不是氧化还原反应；D.有单质生成的分解反应为氧化还原反应；7.标准状况下，气体的体积大小主要取决于（ ） A.分子数目 B.分子间距 C.分子大小 D.分子种类【答案】A 【考点】气体摩尔体积 【解析】【解答】影响气体体积的因素有分子数目、气体分子的大小、气体分子间距，气体没有固定的形状，气体分子间距远远大于分子的大小，分子的大小可忽略，温度、压强决定气体的
7、分子间距，标准状况下，气体分子间距相等，气体体积取决于分子数目，故答案为：A。【分析】气体体积三因素，注意题目中标准状况下。8.下列说法正确的是（ ） A.H2、D 2、T 2 互为同位素B.Na2CO3 电离方程式 Na2CO3 2Na+ + C 4 + + 3O 2 -C.20g D2O 含有的电子数为 10NA D. 与 的核外电子数和中子数均为 62【答案】C 【考点】同位素及其应用，电离方程式的书写，物质的量的相关计算 【解析】【解答】A.同位素的对象是原子，而 H2、D 2、T 2 是不同的氢气分子，选项错误，A 不符合题意；B.Na2CO3 的电离方程式为：Na 2CO3=2Na
8、+CO32- ， 选项错误，B 不符合题意；C.一个 D2O 分子中含有 10 个电子，故 20gD2O 中所含电子数， 选项正确，C 符合题意；D.标在元素符号左下角的数字表示质子数，在原子中，核外电子数=质子数=62 ，根据相对原子质量= 质子数+中子数可知， 的中子数为：144-62=82， 的中子数为 150-62=88，选项错误，D 不符合题意；故答案为：C【分析】A. 质子数相同，中子数不同的一类原子互为同位素；B.电离过程中，原子团不能拆解；C.一个 D2O 分子中含有 10 个电子，结合公式 进行计算；D.在原子中，核外电子数=质子数，相对原子质量=质子数+中子数；9.现有四组
9、液体：氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液 43的乙醇溶液 含单质溴的水溶液 粗盐溶液中混有泥沙，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A.分液、萃取、蒸馏、结晶B.萃取、蒸馏、分液、结晶C.蒸馏、萃取、分液、过滤D.分液、蒸馏、萃取、过滤 【答案】D 【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 【解析】【解答】NaCl 溶液和 CCl4 为不互溶的两种液体，用分液法分离；乙醇和水为互溶的两种液体，且二者沸点差异较大， 可用蒸馏法进行分离；溴在有机溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大，可用萃取法进行分离；泥沙不溶于水，NaCl 溶于水，可用过滤法分离；故正确的分离顺序为：分液、蒸馏、萃取、过滤，D
10、 符合题意；故答案为：D【分析】此题是对混合物分离提纯的考查，结合混合物分离提纯的特点进行分析。10.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象、结论正确的是（ ） 操作 现象 结论A 加入浓 NaOH 溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中一定无 NH4B 加入苯，振荡、静置 分层，下层溶液显橙红色原溶液中一定有溴单质C 滴加氯化钡溶液，再加盐酸 白色沉淀产生 一定有 SO42-D 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液一定含钠盐A.AB.BC.CD.D【答案】A 【考点】铵离子检验，硫酸根离子的检验，焰色反应，化学实验方案的评价 【解析】【
11、解答】A.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为 NH3 ， 而 NH3 是由 NH4+与 OH-反应生成的，选项正确，A 符合题意；B.苯的密度比水小，因此溴的苯溶液在上层，上层显橙红色，选项错误，B 不符合题意；C.产生的白色沉淀可能为 BaSO4、AgCl，故原溶液中可能含有 Ag+或 SO42- ， 选项错误，C 不符合题意；D.火焰呈黄色，说明原溶液中含有 Na+ ， 则原溶液可能为 NaOH 溶液，也可能为钠盐溶液，选项错误，D 不符合题意；故答案为：A【分析】A. 根据铵根离子的检验进行分析；B.苯的密度比水小，在上层；C.不溶于酸的白色沉淀有 BaSO4 或 AgCl；D.焰色反应
12、只能证明元素的存在，无法确定溶液其他元素；11.同温同压下，相同体积的 CO 和 CO2 相比较，下列说法不正确的是( ) A.分子个数之比为 1：1B.密度之比为 11：7C.质量之比为 7：11D.所含氧原子个数比为 1：2【答案】B 【考点】阿伏伽德罗定律及推论 【解析】【解答】A.由于二者的物质的量相等，结合公式 N=nNA 可知，二者的分子数相等，选项正确，A 不符合题意；B.由密度公式 可知，当 n、V 相等时，气体密度之比等于摩尔质量之比，故二者的密度之比为：28:44=7:11，选项错误，B 符合题意；C.由公式 m=nM 可知，当 n 相等时，质量之比等于摩尔质量之比，故二者
13、的质量之比为：28:44=7:11，选项正确，C 不符合题意；D.二者的物质的量相等，一个 CO 分子中含有一个氧原子，一个 CO2 分子中含有两个氧原子，故所含氧原子数为 1:2，选项正确，D 不符合题意；故答案为：B【分析】同温同压下，气体摩尔体积 Vm 相等，根据公式 可知二者的物质的量相等，据此结合选项分析。12.下列溶液中的 Cl-浓度与 100 mL 1 molL-1 AlCl3 溶液中 Cl-浓度相等的是 （ ） A.200 mL 1.5 molL-1 NaCl 溶液B.150 mL 1 molL-1 MgCl2 溶液C.100 mL 3 molL-1 NaClO 溶液D.50
14、mL 3 molL-1 KCl 溶液【答案】D 【考点】物质的量浓度 【解析】【解答】1mol/LAlCl 3 溶液中 c(Cl-)=1mol/L3=3mol/L；A.1.5mol/LNaCl 溶液中 c(Cl-)=1.5mol/L1=1.5mol/L，选项错误，A 不符合题意；B.1mol/LMgCl2 溶液中 c(Cl-)=1mol/L2=2mol/L，选项错误，B 不符合题意；C.3mol/LNaClO 中不含有 Cl-，选项错误，C 不符合题意；D.3mol/LKCl 溶液中 c(Cl-)=3mol/L1=3mol/L，选项正确，D 符合题意；故答案为：D【分析】根据溶液中溶质在水中电
15、离产生 Cl-数确定溶液中 Cl-的物质的量浓度，从而确定选项。13.已知碳元素有 12C、 14C 两种核素，氧元素有 16O、 18O 两种核素，则它们所形成的二氧化碳分子共有（ ） A.2 种B.4 种C.6 种D.12 种【答案】C 【考点】同位素及其应用，分子、原子、离子 【解析】【解答】分子是由原子构成，一个二氧化碳分子中碳原子可以由 12C、 14C 构成，两个氧原子可以由 16O、 18O 构成；故可由 12C（或 14C）和两个 16O(或两个 18O)形成一个一个二氧化碳分子，由此形成的二氧化碳分子 4 种；也可由一个 12C（或 14C）与一个 16O 和 18O 构成一
16、个二氧化碳分子，由此形成的二氧化碳分子有两种；综上，由它们所形成的的二氧化碳分子共有 6 种，C 符合题意；故答案为：C【分析】分子是由原子构成的，一个二氧化碳分子中碳原子可以由 12C、 14C 构成，两个氧原子可以由16O、 18O 构成，据此进行分析。14.下列反应需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A.Cl2Cl-B.H+H2C.CO32-CO2D.ZnZn2+【答案】D 【考点】氧化还原反应 【解析】【解答】A.转化过程中，氯元素由 0 价变为-1 价，化合价降低，选项错误， A 不符合题意；B.转化过程中，氢元素由+1 价变为 0 价，化合价降低，选项错误，B 不符合题意；C.转化过
17、程中，没有元素化合价发生变化，选项错误，C 不符合题意；D.转化过程中，锌由 0 价变为+2 价，化合价升高，选项正确，D 符合题意；故答案为：D【分析】需要加入氧化剂才能实现的转化，说明该转化过程发生氧化反应，从化合价分析，有元素的化合价升高，据此分析选项。15.下列氯化物，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ） A.MgCl2B.FeCl3C.FeCl2D.CuCl2【答案】A 【考点】氯气的化学性质 【解析】【解答】A.Mg 与 Cl2 在点燃的条件下反应生成 MgCl2 ， Mg 的金属性排在 H 前面，能与盐酸反应生成 MgCl2 ， 选项正确，A 符合题意
18、；B.Fe 与 Cl2 在点燃的条件下反应生成 FeCl3 ， Fe 的金属性排在 H 前面，能与盐酸反应生成 FeCl2 ， 不是 FeCl3 ， 选项错误， B 不符合题意；C.Fe 与 Cl2 在点燃的条件下反应生成 FeCl3 ， 不是 FeCl2 ， Fe 的金属性排在 H 前面，能与盐酸反应生成 FeCl2 ， 选项错误， C 不符合题意；D.Cu 与 Cl2 在点燃的条件下反应生成 CuCl2 ， Cu 的金属性排在 H 后面，与盐酸不反应，选项错误，D 不符合题意；故答案为：A【分析】氯气具有强氧化性，能将金属直接氧化成最高价态的金属氯化物；能与盐酸反应的金属为 H 前的活泼金
19、属，据此分析选项。16.下列说法正确的是（ ） A.工业上用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉B.氯气能与铁反应，所以液氯不宜贮存在钢瓶中C.漂白粉露置于空气中会变质D.工业上利用冷却结晶法提取海水中的食盐【答案】C 【考点】氯气的化学性质，蒸发和结晶、重结晶 【解析】【解答】A.澄清石灰水中所含 Ca(OH)2 的量很小，制备漂白粉应用氯气与石灰乳（或石灰浆）反应，选项错误，A 不符合题意；B.常温下， 氯气与铁不反应，故可用钢瓶贮存液氯，选项错误，B 不符合题意；C.漂白粉中 Ca(ClO)2 能与空气中的 CO2 反应生成 HClO，HClO 不稳定易分解，因此漂白粉露置在空气中易变质，选项
20、正确，C 符合题意；D.NaCl 的溶解度受温度影响变化不大，应采用蒸发结晶方法，选项错误，D 不符合题意；故答案为：C【分析】A.Ca(OH) 2 的溶解度很小，其饱和溶液澄清石灰水中含 Ca(OH)2 的量很小；B.氯气与铁的反应需要点燃的条件；C.漂白粉的主要成分是 CaCl2 和 Ca(ClO)2 ， 其中 Ca(ClO)2 能与空气中的 CO2 反应；D.NaCl 的溶解度受温度的影响变化不大；17.下列说法不正确的是（ ） A.新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B.新制氯水有漂白性是因为 HClO 的强氧化性C.新制氯水能杀菌消毒是因为 Cl2 有毒，能毒杀细菌D.新制氯水与久置
21、的氯水中加小苏打溶液都能产生气泡【答案】C 【考点】探究氯水、氯气的漂白作用 【解析】【解答】A.氯水显酸性，能使紫色石蕊试液变红，由于氯水中的 HClO 具有强氧化性，能使变色后的溶液褪色，选项正确，A 不符合题意；B.新制氯水中的 HClO 具有强氧化性，可用于漂白，选项正确，B 不符合题意；C.新制氯水中的 HClO 具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，选项错误，C 符合题意；D.新制氯水和久置氯水都显酸性，都能与小苏打（Na 2CO3）溶液反应产生 CO2 ， 选项正确，D 不符合题意；故答案为：C【分析】此题是对新制氯水性质的考查， 结合氯水的成分进行分析。18.检验氯化氢气体中是否
22、混有 Cl2 ， 可采用的方法是（ ） A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥有色布条C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸【答案】D 【考点】氯气的化学性质 【解析】【解答】A.干燥的 Cl2 不能使干燥的蓝色石蕊试纸褪色，选项错误， A 不符合题意；B.干燥的氯气不能使有色布条褪色，故不能检验氯气的存在，选项错误，B 不符合题意；C.将气体通入 AgNO3 溶液中，HCl 电离产生的 Cl-能与 Ag+反应形成 AgCl 沉淀，无法检验氯气的存在，选项错误，C 不符合题意；D.氯气能与湿润的淀粉碘化钾试纸反应，生成碘单质，淀粉遇碘变蓝色，故可检验氯气的存在，选项正确，D 符合题意；
23、故答案为：D【分析】检验 HCl 中混有的 Cl2 ， 应结合 Cl2 的性质进行分析，同时需考虑 HCl 的干扰。19.在不用指示剂的情况下，欲将氯化钙溶液中的盐酸除去，最好选用下列物质中的（ ） A.碳酸钙粉末B.生石灰粉末C.石灰水D.熟石灰粉末【答案】A 【考点】物质的分离、提纯和除杂 【解析】【解答】A.CaCO 3 粉末能与稀盐酸反应产生 CaCl2、H 2O 和 CO2 ， 不会引入新的杂质，同时，完全反应后，溶液中有固体剩余，故不需加入指示剂，选项正确，A 符合题意；B.生石灰能与稀盐酸反应生成 CaCl2 ， 不会引入新的杂质，生石灰过量时，会与水反应生成 Ca(OH)2 ，
24、 无法判断反应是否完全，选项错误，B 不符合题意；C.石灰水与稀盐酸反应生成 CaCl2 和 H2O，不会引入新的杂质，由于反应完全后无明显现象，无法判断反应是否完全，选项错误，C 不符合题意；D.熟石灰粉末能溶于水，不加指示剂，会使得溶液中存在过量的 Ca(OH)2 ， 选项错误，D 不符合题意；故答案为：A【分析】在不加试剂的情况下，要判断反应是否完全，则完全反应后，应有明显现象。据此结合选项分析。20.设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述不正确的是（ ） A.标准状况下，2.24LH 2O 含有的分子数等于 0.1NAB.23gNa 在氯气中完全燃烧失去电子数一定为 NAC.
25、常温常压下，32gO 2 或 O3 中所含氧原子数为 2NA D.由 CO2 和 O2 组成的混合物中共有 NA 个分子，其中的氧原子数为 2 NA【答案】A 【考点】物质的量的相关计算 【解析】【解答】A.标准状态下，水不是气体，无法应用气体摩尔体积进行计算，选项错误，A 符合题意；B.钠在反应过程中失去一个电子，23g 钠的物质的量 ， 故 23g 钠完全反应转移的电子数为 1NA ， 选项正确，B 不符合题意；C.令混合气体的化学式为 Oa ， 则 32g 混合气体中所含氧原子数， 选项正确，C 不符合题意；D.由于一个 CO2 分子或一个 O2 分子中都含有两个氧原子，故 NA 个分子
26、混合物中所含氧原子数为 2NA ， 选项正确，D 不符合题意；故答案为：A【分析】A. 标准状态下，水不是气体；B.Na 在反应过程中失去一个电子；C.根据公式 进行计算；D.根据混合物气体的计算进行分析；21.为了除去粗盐中的 CaCl2、MgCl 2、Na 2SO4 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤 加过量 NaOH 溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3 溶液 加过量 BaCl2 溶液。正确的操作顺序是 （ ） A.B.C.D.【答案】D 【考点】粗盐提纯 【解析】【解答】除去 CaCl2 ， 应用过量的 Na2CO3 溶液；除去 MgCl2 ， 应用过量的 NaOH
27、溶液；除去 Na2SO4 ， 应用过量的 BaCl2 溶液，由于所加过量的试剂，又形成了新的杂质，需除去；故应先加BaCl2 溶液，再加 Na2CO3 溶液。利用 Na2CO3 溶液除去过量的 BaCl2；形成沉淀后，需先将沉淀过滤；再往滤液中加入稀盐酸，最后进行蒸发结晶，即可得到纯净的 NaCl。因此，正确的操作顺序为：，D 符合题意；故答案为：D【分析】此题是对粗盐提纯的考查，根据粗盐提纯的相关知识进行分析即可。注意除杂过程所加试剂必须过量，过量的试剂应进一步除去；因此要求必须先加 BaCl2 溶液，再加 Na2CO3 溶液，据此分析。22.带有 2 个单位正电荷的微粒 X2+ ， 它的质
28、量数等于 137，中子数是 81，则核外电子数为（ ） A.56B.54C.58D.137【答案】B 【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系 【解析】【解答】由“相对原子质量=质子数+中子数”可得，该微粒的质子数=相对原子质量-中子数=137-81=56；由于该微粒 X2+ ， 带有两个单位的正电荷，说明其原子失去了两个电子，故该微粒的核外电子数=56-2=54，B 符合题意；故答案为：B【分析】根据相对原子质量=质子数+ 中子数进行计算即可。23.在 2L 由 NaCl、MgCl 2、CaCl 2 组成的混合液中，c(Cl -)=2.5molL-1 、c(Na + )=1.0 mol
29、L-1 、c(Mg 2 + )=0.50 molL- 1 则此溶液中 Ca2 + 离子的物质的量是( ) A.0.5 molB.1.0 molC.2.0 molD.3.0 mol【答案】A 【考点】物质的量浓度的相关计算 【解析】【解答】由于溶液中阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量，故可得式：c(Cl -)=c(Na+)+2c(Mg2+)+2c(Ca2+)即 2.5mol/L=1.0mol/L+20.50mol/L+2c(Ca2+)故溶液中因此溶液中所含 Ca2+的物质的量 n=cV=0.25mol/L2L=0.5mol，A 符合题意；故答案为：A【分析】根据溶液的电中性进行计算
30、，即溶液中阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量。24.已知反应：KClO 3 + 6HCl = 3Cl2 + KCl + 3H2O 下列说法正确的是（ ） A.反应中还原剂是 HCl，还原产物是 KClB.氧化性强弱关系为：KClO 3 Cl2C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:6D.当消耗 1mol 氧化剂时，反应中转移电子的物质的量为 6mol【答案】B 【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算，氧化还原反应 【解析】【解答】A.该反应中 HCl 中氯元素化合价升高，被氧化，为还原剂，KCl 中钾元素和氯元素的化合价不变，既不是氧化产物也不是还原产物，选项错误，A 不符
31、合题意；B.在该反应中，HCl 将 KClO3 还原为 Cl2 ， 自身被氧化为 Cl2 ， 故氧化剂为 KClO3 ， 氧化产物为 Cl2 ， 因此氧化性：KClO 3Cl2 ， 选项正确，B 符合题意；C.该反应中氧化剂为 KClO3 ， 还原剂为 HCl，且体现还原性的 HCl 只占 5 份，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1:5，选项错误，C 不符合题意；D.由反应的化学方程式可知，每消耗 1molKClO3 ， 反应过程中转移电子数为 5mol，选项错误，D 不符合题意；故答案为：B【分析】A. 根据还原剂、还原产物的概念进行分析；B.在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的
32、氧化性；C.根据化合价变化确定氧化剂和还原剂，再结合其化学计量系数比确定二者的物质的量之比；D.根据关系式 KClO35e-进行计算；25.向 30mL 1molL1 盐酸中加入 20mL 1molL1 的 AgNO3 溶液，充分反应后，溶液中 H+ 物质的量浓度为（设稀溶液相混合后总体积为原溶液体积之和） （ ） A.0.2molL1B.1molL1C.0.5molL1D.0.6molL1【答案】D 【考点】物质的量浓度 【解析】【解答】混合后发生反应的离子方程式为：Ag +Cl-=AgCl ， 由反应可知，溶液中 H+的量保持不变，结合物质的量浓度公式 可得混合溶液中 H+的物质的量浓度，
33、 D 符合题意；故答案为：D【分析】混合后发生反应的离子方程式为：Ag +Cl-=AgCl ， 溶液中 H+没有参与反应，据此结合物质的量浓度公式进行计算。二、填空题26. （1 ）书写电离方程式：KClO 3 ：_ ；H 2SO4 ：_（2 ）现有以下物质：NaOH 固体 盐酸 CaCO 3 固体 熔融 KCl 蔗糖 铜 CO 2 纯醋酸 液氨以上物质中能导电的是_；(填序号，下同)以上物质中属于电解质的是_ 。（3 ）在标准状况下，11.2L O2 和 CO2 的混合气体的质量为 19g，该混合气体中含O2_mol，CO 2_g。 【答案】（1）KClO 3 =K+ClO3-；H 2SO4
34、 =2H+SO42-（2 ） ；（3 ） 0.25；11 【考点】电离方程式的书写，物质的量的相关计算，电解质与非电解质 【解析】【解答】（1）KClO 3 是强电解质，在水中完全电离产生 K+和 ClO3- ， 其电离方程式为：KClO3=K+ClO3-；H2SO4 是强酸，在水中完全电离产生 H+和 SO42- ， 其电离方程式为： H2SO4=2H+SO42-；（2 ）能导电的物质中含有能自由移动的电子或离子，故上述物质中能导电的有：盐酸、熔融KCl、 铜；电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，故上述物质中属于电解质的有：NaOH 固体、CaCO 3 固体、 熔融 KCl、纯醋酸
35、；（3 ）标准状态下，11.2L 混合气体的物质的量 ， 则 n(O2)+n(CO2)=0.5mol由混合气体的质量为 19g，可得等式：n(O 2)32g/mol+n(CO2)44g/mol=19g解得 n(O2)=0.25mol n(CO2)=0.25molCO2 的质量 m=nM=0.25mol44g/mol=11g【分析】（1）根据电离过程书写电离方程式；（2 ）含有能自由移动的电子或离子的物质能导电；根据电解质的概念分析物质是否属于电解质；（3 ）根据公式 、m=nM 进行计算；27.有 X、Y、Z、三种元素，X 元素原子核内无中子，Y 元素原子核内有 8 个质子，Z 元素原子得到
36、1 个电子后与氩原子核外电子排布相同。 （1 ）写出 X 元素符号_，画出 Y 元素的原子结构示意图_。 （2 ）写出 Z 单质与 X2Y 反应化学方程式_。 【答案】（1）H；（2 ） Cl2+H2OHCl+HClO 【考点】画元素的原子结构示意图，氯气的化学性质 【解析】【解答】（1）由分析可知， X 为 H，Y 为 O，O 原子的原子结构示意图为： ；（2 ） Z 的单质为 Cl2 ， X2Y 为 H2O，二者反应生成 HCl 和 HClO，反应的化学方程式为：Cl 2+H2OHCl+HClO；【分析】“X 元素原子核内无中子” 则 X 为 H；“Y 元素原子核内有 8 个质子” 则 Y
37、 为 O；“Z 元素原子得到 1个电子后与氩原子核外电子排布相同”则 Z 为 Cl；据此作答。28.火药是中国的“ 四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3 + C S = K2S + 2NO2+ CO2。（1 ）其中氧化剂是_ ， 氧化产物是_； （2 ）当消耗 8g 硫磺时，反应中共转移电子_mol 。 【答案】（1）KNO 3、S；CO 2（2 ） 1mol 【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算，氧化还原反应 【解析】【解答】（1）在该反应中， KNO3 中氮元素的化合价降低，故 KNO3 为氧化剂；S 的化合价降低，故 S 也为氧化剂；反应过程中，C 的化合价由
38、 0 价变为+4 价，发生氧化反应，所得产物 CO2 为氧化产物；（2 ）由反应的化学方程式可知，每消耗 1molS，反应转移 4mol 电子，8g 硫磺的物质的量， 故转移电子数为：0.25mol4=1mol；【分析】（1）反应过程中，有元素化合价降低的物质为氧化剂；还原剂发生氧化反应，所得产物为氧化产物；（2 ）根据关系式 S4e-进行计算；29.实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示 AG 七种仪器，请根据要求填空。（1 ）写出仪器名称：F_ 。 （2 ）下列实验操作中用到仪器 G 的是 (选填下列选项的编号字母)。a分离水和 CC14 的混合物 b分离水和酒精的混合物 c分离水和泥
39、砂的混合物（3 ）实验室需配制 90mL 1.2 mol/L 的稀盐酸。本实验需取 6.0mol/L 的盐酸 _mL，取用该盐酸时，需要用到上述仪器中的 A 和_(选填仪器的编号字母)在定容操作时，因不慎加水至凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理：_（4 ）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作中会引起误差且使浓度偏大的是_。没有洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视刻度线【答案】（1）冷凝管（2 ） a（3 ） 20.0；C；重新配制（4 ） 【考点】配制一定物质的量浓度的溶液 【解析】【解答】（1）图示 F 为冷凝管；（2 ）仪器 G
40、为分液漏斗；a、水与 CCl4 为两种不互溶的液体，用分液法进行分离，需要用到分液漏斗，a 符合题意；b、水和酒精是两种不互溶的液体，用蒸馏法分离，不需要用到分液漏斗，b 不符合题意；c、水和泥沙为固液混合物，用过滤法分离，不需要用到分液漏斗，c 不符合题意；（3 ） 由于容量瓶具有一定规格，故不能配制任意体积的溶液；配制 90mL 溶液，应选用 100mL 容量瓶；由浓盐酸配制稀盐酸的过程中，采用稀释操作，稀释过程中，溶液中溶质的物质的量保持不变，由稀释公式 c1V1=c2V2 可得，所需浓盐酸的体积 ；取用浓盐酸需用到的仪器有：量筒、胶头滴管；配制过程中出错，应重新配制；（4 ） 没有洗涤
41、烧杯和玻璃棒，会导致部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上，最终所配得溶液中溶质的物质的量减小，溶液的浓度偏小，不符合题意；移液时少量液体溅出，会导致所配得溶液中溶质的物质的量减小，溶液的浓度偏小，不符合题意；定容过程中需要加入蒸馏水，故容量瓶没有干燥，对实验结果没有影响，不符合题意；定容时俯视刻度线，会导致所配得溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，符合题意；【分析】（1）根据仪器装置图确定仪器名称；（2 ）仪器 G 为分液漏斗，根据物质分离提纯装置分析；（3 ） 根据稀释公式 c1V1=c2V2 进行计算；配制过程中出错，应重新配制；（4 ）根据公式 ， 结合错误操作对 n、V 造成的影响分析误差；30.
42、实验室用下图装置(夹持及加热仪器已略)制备氯气并进行相关实验。（1 ）实验室常用 A 装置制取氯气，写出实验室制取氯气的化学方程式_； （2 ）装置 B 中饱和食盐水的作用是_； （3 ）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中、依次放入_； a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条b干燥的有色布条 无水氯化钙 湿润的有色布条c 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条d湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条（4 ）装置 D 的作用是尾气处理，写出烧杯中发生的反应化学方程式_； （5 ）实验室常用湿润的 KI 淀粉试纸检验氯气，写出氯气与 KI 发生反应的化学方程式_。
43、【答案】（1）MnO 2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O（2 ）除去氯气中的氯化氢气体（3 ） d（4 ） Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O（5 ） Cl2+2KI=2KCl+I2 【考点】氯气的实验室制法，探究氯水、氯气的漂白作用，探究卤素单质间的置换反应 【解析】【解答】（1）实验室用浓盐酸与 MnO2 共热制氯气，该反应的化学方程式为： MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2 ；（2 ）浓盐酸具有挥发性，会使得制得的 Cl2 中混有 HCl，可用饱和食盐水除去 Cl2 中混有的 HCl；（3 ）干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，使有色布条褪
44、色的是氯气与水反应后生成 HClO，故 C 中、处分别放置的为：湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，d 符合题意；（4 ）尾气中含有大量的氯气，为防止造成空气污染，应用 NaOH 溶液吸收，该反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（5 ）氯气能将 I-氧化成 I2 ， 淀粉遇碘变蓝，反应的化学方程式为：Cl 2+2KI=2KCl+I2；【分析】（1）实验室用浓盐酸与 MnO2 共热制氯气；（2 ）氯气不溶于饱和食盐水，HCl 能溶于饱和食盐水；（3 ）干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色；（4 ）尾气中的氯气会 NaOH 溶液吸收；（5 ）氯气能将 I-氧
45、化成 I2；三、计算题：31.研究性学习小组用化学方法测量一个不规则容器的体积，测量过程如下：称取 7.5gCuSO45H2O 晶体放入 500mL 烧杯中，加入 150mL 蒸馏水。待晶体完全溶解、冷却后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器，从中取出溶液 100mL ，该溶液恰好与 20mL 0.1mol/L BaCl2 溶液完全反应。（1 ）求 100mL CuSO4 溶液的物质的量浓度_ ； （2 ）试计算该容器的体积_ 。 【答案】（1）0.02mol/L（2 ） 1.5L 或 1500mL 【考点】物质的量的相关计算 【解析】【解答】（1）由反应 Ba2+SO42-=BaSO4 可知，n(SO 42-)=n(Ba2+)=0.1mol/L0.02L=0.002mol；则 100mL 溶液中，n(CuSO 4)=n(SO42-)=0.002mol因此 100mL 溶液中， ；（2 ） 7.5gCuSO45H2O 的物质的量设不规则容器的体积为 V L，根据溶液的均一性可得解得 V=1.5L【分析】（1）根据反应 Ba2+SO42-=BaSO4 计算 100mL 溶液中 SO42-的物质的量，再根据公式 计算溶液的物质的量浓度；（2 ）结合溶液的均一性确定容器的容积；