1、试卷第 1 页，总 3 页苏教版必修一专题 3第一单元从铝土矿到铝合金同步测试卷一、 选择题1. 下列有关日常生活中铝制品的使用与维护方法中，你认为不合理的是( ) A.不能用碱水洗涤 B.不宜盛过夜的菜 C.不宜用火烧 D.不宜用金属丝擦表面的污垢 2. 铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织把铝确定为“食品污染源之一”而加以控制。铝在下列应用中需要加以控制的是( ) 制造铝合金 制造电线 制造炊具 明矾净水 用明矾和小苏打制造蓬松剂 用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片 银色漆颜料 易拉罐 包装食品 A. B. C. D. 3. 用铝箔包装 0.1 mol 金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完
2、全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)( ) A.O 2 和 H 2 的混合气体 B. 1.12 L H 2 C.大于 1.12 L H 2 D.小于 1.12 L 气体 4. 向 100 mL 2 molL -1 的 AlCl 3 溶液中加入一定量 1 molL -1 NaOH 溶液得到 7.8 g 沉淀物，则加入的 NaOH 溶液的体积可能是( ) A.200 mL B.300 mL C.500 mL D.700 mL 5. 将 a mol 钠和 a mol 铝一同投入到 m g 足量的水中，所得溶液密度为 d gmL -1 ，该溶液中溶质的质量分数为( ) A
3、. % B. % C. % D. % 6. 在托盘天平右盘上放一个盛有 100 mL 3 molL -1 NaOH 溶液的烧杯，左盘上放一个盛有 100 mL 3 molL -1 盐酸的烧杯，调节天平至平衡，然后在两个烧杯中各加入等质量的铝片，反应完全后，则天平可能出现的情况是( ) A.左盘下沉 B.右盘下沉 C.仍保持平衡 D.无法判断 7. 某钠、镁、铝三种金属的混合物，与足量的稀硫酸充分反应后，可得标准状况下的氢气 2.24 L ，则三种金属的总量不可能是( ) A.0.15 mol B.0.1 mol C.0.05 mol D.0.075 mol 8. 将等物质的量的镁和铝相混合，取
4、等质量的该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( ) A.3 molL -1 HCl B.4 molL -1 HNO 3 C.8 molL -1 NaOH D.18 molL -1 H 2 SO 4 9. 下列各种物质既能与强酸反应又能与强碱反应的是( ) Al AlCl 3 NaAlO 2 Al(OH) 3 Al 2 O 3 NaHCO 3 A. B. C. D. 试卷第 2 页，总 3 页10. 将等体积的 AlCl 3 溶液和 NaOH 溶液混合后，沉淀物中铝元素的质量与溶液中含有的铝元素的质量相等，则 AlCl 3 溶液与 NaOH 溶液的物质的量浓度之比
5、为( ) A.13 B.2 3 C .14 D.27 11. 向下列溶液中滴加稀硫酸生成白色沉淀，继续滴加沉淀溶解的是( ) A.NaHCO 3 B.BaCl 2 C .FeCl 3 D.NaAlO 2 12. 地壳中铁元素和铝元素的含量前者和后者的关系是( ) A.大于 B.小于 C.等于 D.不确定 13. 在下列环境中，Al(OH) 3 能依然存在的是( ) A.KOH B.稀 HNO 3 C .氨水 D.CO 2 水溶液 14. 下列化合物不具有既能与强酸反应又能与强碱溶液反应的性质的是( ) A.NaHCO 3 B.(NH 4 ) 2 S C.Al 2 O 3 D.NaAlO 2 1
6、5. 向某溶液中加入过量的盐酸生成白色沉淀，过滤后向溶液中通入过量的氨气(使溶液呈碱性)，又有白色沉淀生成；再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀。则原溶液中含有的离子可能是( ) A.Ag + Ba 2+ Al 3+ B.Ag + Cu 2+ Ba 2+ C.Ag + Al 3+ K + D.Al 3+ Ba 2+ K + 二、 填空题16. 等质量的 Na、Mg、Al 分别与等量的盐酸作用产生氢气，生成的氢气的质量可出现下列四种情况： NaMg=Al Na=Mg=Al Al=MgNa AlMgNa 若盐酸中所含 HCl 的物质的量均为 1 mol 时，将满足上述四种情况所需金属的质
7、量(m)的范围填入表格： m/g 17. 向 20 mL AlCl 3 溶液中滴入 2 molL -1 NaOH 溶液时，得到 Al(OH) 3 沉淀质量与所滴加 NaOH 溶液体积关系如下图所示： (1)图中 A 点表示的意义是_。 (2)图中 B 点表示的意义是_。 (3)上述两步用总的离子方程式可表示为_。 (4)假若溶液中有 Al(OH) 3 沉淀 0.39 g，则此时用去 NaOH 溶液体积为_。 试卷第 3 页，总 3 页18. 将 4 molL -1 NaAlO 2 溶液和 7 molL -1 的 HCl 溶液各取 1 L 互相混合，请用一个离子方程式表示上述反应_，反应后生成沉
8、淀_mol。 三、 解答题19. 铝的化学性质较活泼，为什么通常铝制品都很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？ 20. 阅读下面材料，并完成问题。 铝可以从铝土矿中获取。铝土矿是不纯净的铝的氧化物(杂质为 Fe 2 O 3 和SiO 2 )，它是非再生资源。假如对铝的消费保持现有的速度，获得生产足够的铝所需的铝土矿仅能维持 30 年左右。由此看来，保护现有自然资源和对非再生资源的再利用，是值得考虑的。但废物回收有相当大的难度，其关键因素主要涉及旧金属的收集，与其他废物的分离、回收和提炼金属的费用，金属本身的价值等。(已知 1 mol 电子电量约为 10 5 C ) (1)试说明回收铝的
9、过程中存在的困难。 (2)为什么金的回收率比铝的回收率要大得多？ (3)常温下，SiO 2 与强碱或强酸是很难反应的。现利用盐酸、氢氧化钠溶液、氨气、二氧化碳和水，从铝土矿中提取纯净的 Al 2 O 3 。试设计一个适用于工业 Al 2 O 3 的实验方案。用化学方程式表示提纯的过程。 (4)制取 1 mol Al 需要多少库仑的电量？ (5)假定用 6 V 直流电源供电进行电解，制 2.7 t Al 需要多少千焦的电能？(请列式并计算) 答案第 1 页，总 1 页参考答案一、选择题1、C 2、D3、C 4、BD 5、C 6、AC7、C8、A9、D10、BD 11、D12、B13、CD14、D
10、15、A二、填空题16、m23 m=23 12m23 m12 17、(1)表示滴入 NaOH 溶液产生沉淀量最大点 (2)表示滴入的 NaOH 溶液使沉淀恰好完全溶解 (3)Al 3+ +4OH - +2H 2 O (4)7.5 mL 或 17.5 mL18、4 +7H + + H 2 O Al 3+ +3Al(OH) 3 3三、解答题19、铝与空气中氧气反应生成致密的氧化物保护膜，从而阻止了铝的进一步氧化；用钢刷、沙等擦洗铝制品，会破坏铝表面的氧化物保护膜，加速铝的氧化。20、(1)旧金属的收集；与其他废物的分离；回收和提炼金属的费用；金属本身的价值；人们的环保意识薄弱。 (2)金属本身的价值；金属的活动性。 (3)Al 2 O 3 +2NaOH 2NaAlO 2 +H 2 O NaAlO 2 +CO 2 +2H 2 O Al(OH) 3 +NaHCO 3 2Al(OH) 3 Al 2 O 3 +3H 2 O (4)根据 可知，每生成 1 mol Al 需转移 3 mol e - ，故需要的电量为 3 10 5 C 。 (5)2.7 t 铝的物质的量为 =110 5 mol，生成 110 5 mol Al 需电量为：110 5 3 10 5 C =310 10 C，故需要电能：6 V3 10 10 C =1.810 11 J=1.810 8 kJ。