1、三明市 2018-2019 学年第一学期普通高中期末质量检测高三化学试题(考试时间：2019 年 1 月 25 日下午 3：00-5：00 满分：100 分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 C1-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题(每小题 2 分，共 44 分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B.铁粉和生石灰均可作食品袋内的脱氧剂C.纯银器表面在空气中逐渐变暗，是发生了化学腐蚀D.聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品均可用于食品包装2.晋代抱扑子中记载“丹砂(
2、HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”。以上变化中没有涉及的反应类型是A.分解反应 B.置换反应 C.化合反应 D 氧化还原反应3.下列有关实验操作的说法中正确的是A.用 CCl4 萃取碘水中的碘单质，振荡过程中需进行放气操作B.用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏高C.用碱式滴定管量取 25.00mL 溴水D 用 pH 试纸测得氯水的 pH 为 24.“三效催化转化器” 可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(末配平) ，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是A.该反应属于氧化还原反应B.配平后甲、乙、丙的化学计量数均为 2C.甲和丙中同
3、种元素化合价不可能相同D.丁物质一定是非金属单质5.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 常温常压下，16gO 2 和 O3 混合气体中含有氧原子数为 NAB.标准状况下，44.8 三氯甲烷含有的分子数为 2NAC.0.1molL1 氯化铝溶液中含有 A13+数为 0.1NAD 标准状况下，22.4LO 2 作氧化剂时转移电子数一定为 4NA6.下列有关离子检验的方法正确的是A 加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，原溶液中一定含有 C1B.加入氢氧化钠溶液立即有白色沉淀产生，原溶液中一定含有 A13+C.加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中一定含有 CO32D.加入稀盐
4、酸无现象，再加入氮化钡溶液有白色沉淀产生，原溶液中一定含有 SO427.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A.加酚酞呈浅红色的溶液中： Ba2+、K +、HCO 3 、NO 3B.由水电离出的 c(H+)=11013 molL1 的溶液中：Ca 2+、Na +、C1 、HS C.加入铝粉能放出氢气的溶液中：Mg 2+、Fe 3+、Cl 、NO 3D.无色透明的溶液中：A1 3+、Cu 2+、SiO 32 、CH 3COO8.氮化铝(AlN) 是一种新型无机非金属材料，常温下可与烧碱溶液发生反应：AlN+NaOH+3H2O=NaAl(O)4+NH3。某课题小组利用甲图所示装置测定样
5、品中 AlN 的含量(杂质不反应，量气管为碱式滴定管改造) 。下列说法正确的是A.量气管中的液体应为水B.用长颈漏斗代替分液漏斗，有利于控制反应速率C.反应结束时，a 、b 两管液面的差值即为产生气体的体积D 若其它操作均正确，实验结束时按乙图读数，测得 AIN 含量偏高9.下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作 现象 结论A 将少量某酸(围 A)溶液滴入碳酸钠溶液中 无气泡 酸性：H2CO3HAB 将浸透石蜡油的石棉和碎瓷片放入硬质玻璃管，加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色石蜡油裂解生成不饱和烃C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混合液中加入新制 C
6、u(OH)2 悬浊液并煮沸无砖红色沉淀 蔗糖未水解D 在 1mL 相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液中，分别滴加 2 滴 0.1mo1 L 1 AgNO3 溶液碳酸钠溶液中出现沉淀Ksp(AgSO4)甲丙D.Y 与 W、Z 都能形成两种或两种以上的化合物15.利用工业废碱渣(主要成分 Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的 SO2 制备无水 Na2SO3 的流程如下：下列说法错误的是A.向大气中排放 SO2 可能导致酸雨发生B.中和器中发生反应的离子方程式为 HSO3 +OH =SO32 +H2OC.进入离心机的分散系是悬浊液D 检验 Na2SO3 成品中是否含 Na2SO4，可选用稀盐酸和 Ba(NO3
7、)2 溶液16.下列反应的离子方程式正确的是A.将 SO2 气体通入 NaC1O 溶液中：SO 2+2C1O +H2O=SO32 +2HC1OB.向明矾溶液中滴加 Na2S 溶液：2A1 3+3S2 =A12S3C.向 KHSO4 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至中性：2H +SO42 +Ba2+2OH =BaSO4+2H2OD. NH4HCO3 溶液与过量 NaOH 溶液反应：N 4+OH =NH3H2O17.在一密闭的容器中充入 2molA 和 1molB 发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C 的体积分数为 w%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6
8、mol、B：0.3mol、C ：1.4mo1 充入容器，达到平衡后，C 的体积分数仍为 w%，则 x 的值为A.2 B.3 C.2 或 3 D.无法确定18.已知：N 2O4(g) 2NO3(g) H=+QkJmol1 (Q0)，80时在 2L 密闭容器中充入 0.40 mol N2O4，发生反应获得如下数据：时间/s 0 20 40 60 80 100c(NO2)/molL 10.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30下列判断正确的是A.升高温度会使混合气体的颜色变浅B.反应达平衡时，吸收的热量为 0.30Q kJC.2040s 内， v(N2O4)=0.004molL1 s
9、1D.100s 时再充入 0.40mo1N2O4，达到新平衡时 N2O4 的转化率增大19.某课题组以纳米 Fe2O3 作为电极材料制备锂离子电池 (另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图) 。下列说法正确的是A.放电时，正极的电极反应式为 Fe2O3+6Li+ 6e = 2Fe+3LiOB.该电池可以用水溶液做电解质溶液C.放电时，Fe 作电池的负极， Fe2O3 作电池的正极D.充电完成后，电池被磁铁吸引20.下列图示与对应的叙述相符的是A.若图 1 表示 0.2mo1MgCl26H2O 在空气中充分加热时固体质量随
10、时间的变化，则 a 为19.0B.若图 2 表示常温下用 0.1000mo1 L1 NaOH 溶液滴定 25.00mL CH3COOH 溶液的滴定曲线，则 c(CH3COOH)=0.1000molL1C.若图 3 表示常温下稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化，则常温下，NaA 溶液的 pH 小于同浓度的 NaB 溶液的 pHD 若图 4 表示恒温恒容条件下，反应 2NO2(g) N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，则 b 点对应的状态为化学平衡状态21.下图是某元素的价类二维图，其中 X 是一种强碱，A 为正盐，通常条件下 Z 是无色液体，D 的相
11、对分子质量比 E 小 16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是A.A 是可与草木灰混合使用的肥料 B.C 可用排空气法收集C.F 和 B 能发生复分解反应生成盐 D.B 在一定条件下可直接与 Y 反应生成 D22.常温下，用 0.1000molL1 的 AgNO3 溶液滴定 50.00mL0.0500molL1 KC1 溶液，以K2CrO4 为指示剂，测得溶液中 pCl=1gc(C1 )、pAg= 1gc(Ag +)随加入 AgNO3 溶液的体积变化如图所示。已知：K sp(Ag2CrO4)=2.01012 ，K sp(Ag3SO4)=1.4105 ，溶液中离子浓度小于或等于 1.010
12、5 molL1 则沉淀完全，下列说法错误的是A. Ag2CrO4 沉淀一定不是白色B.AgC1 的溶度积常数 Ksp 数量级为 1010C.Cl 恰好完全沉淀时，指示剂的浓度应维持在 2.0102 molL1D 加入 50 mLAgNO3 溶液后再加入 1mL0.01molL1 H2SO4 会产生新的沉淀二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 23-25 题为必考题，每道试题考生都必须作答。第 26-27 题为选考题，考生根据要求作答。(二)必考题(共 3 题，共 41 分)23.(13 分)I.二甲醚(CH 3OCH3)被称为 21 世纪的新型燃料，工业上以 C0 和 H2 为原料生产二
13、甲醚。已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H=99kJmol 12CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H=24kJmol 1CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) H=41kJmol 1(1)反应 4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)的 H=_。(2)某温度下，将 4.0molH2 和 4.0molCO 充入容积为 1L 的密闭容器中，发生反应3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)，5min 时 CO2 的物质的量浓度为 0.5mo1L1 ，10min后反应达到平衡状态，测得二甲醚的体积分数为 25%
14、5min 时 C0 的转化率=_；该温度下此反应的平衡常数 K=_；下列措施能提高 CH3OCH3 平衡产率的有_(填标号) 。A.分离出 CH3OCH3 B.升高温度 C.增大压强 D.改用高效催化剂.液氨是一种良好的储氢物质已知：2NH 3(g) N2(g)+3H2(g) H=+92.4kJmo11其他条件相同时，反应在不同金属催化剂作用下进行相同时间后，氨的转化率a(NH 3)随反应温度的变化情况如图所示。(1)用_作催化剂时，氨气分解反应的活化能最大。(2)a 点所代表的状态_(填“是” 或“不是”)平衡状态。(3)c 点时 NH3 的转化率高于 b 点时 NH3 的转化中率，原因是_
15、。24.(14 分) 氯化亚铜(CuC1)在化工、印染、电镀等行业应用广泛。 CuCl 微溶于水，不溶于醇和稀酸，可溶于 Cl 浓度较大的溶液，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是 Cu 和少量 CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产 CuC1 的工艺过程如图所示：回答下列问题：(1)步骤中 N 元素被还原为最低价，写出此反应的离子方程式 _。(2)步骤中，亚硫酸铵要略保持过量，原因是_，滤液中可循环利用的物质是_。(3)步骤中，醇洗的目的是_。(4)常用 K2Cr2O7 溶液测定氯化亚铜样品纯度( 假设杂质不参与反应)，步骤如下：准确称取所制备的氯化亚铜样品 10.00g，将其置
16、于过量的 FeCl2 溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸配成 100mL 溶液，取溶液 10.00mL 用 0.1000molL K2Cr2O7 溶液进行滴定，反应中Cr2O72 被还原成 Cr3+，相关数据记录如下表所示：实验编号 1 2 3消耗 K2Cr2O7 溶液的体积/mL 14.98 16.03 15.02该样品中 CuCl 的质量分数_ 。( 保留 4 位有效数字 )(5)制造印刷电路板产生的废液中含大量Cu(NH 3)42+等离子，利用膜电解技术对此废液进行电解，电解装置如下图所示。电解后的阴极液中加入适量盐酸并用水稀释可得到 CuCl，电解时阴极的电极反应式为_，生成 C
17、uCl 的离子方程式为_。25.(14 分) 某化学兴趣小组同学对于生活中流传的“吃菠菜补铁”之说产生兴趣，设计实验进行相关探究。检索文献表明，菠菜中的铁元素以草酸亚铁的形式存在，草酸亚铁是一种淡黄色难溶于水的晶体。I.菠菜中铁元素含量的测定(1)取 100g 洗净晾干的新鲜菠菜，切碎后装入_ 中，放入烘箱烧成灰烬。(2)将灰烬用 25m2molL1 硫酸溶液溶解，加热煮沸：一分钟，过滤后滴加适量 H2O2 溶液并稀释至 100m，取 2mL 加入 5 滴 KSCN 溶液。H 2O2 用量不可过大，否则溶液将先变红后褪色，褪色的原因是_。(3)取不同浓度的_ 填“(NH 4)2Fe(SO4)2
18、”或“NH 4Fe(SO4)2”标准溶液各 2mL，分别滴加 5 滴 KSCN 溶液，发现与步骤(2)中溶液颜色最接近的标准溶液浓度为0.4103 molL1 。(4)经计算可得，每 100g 新鲜菠菜中含有铁元素的质量约为 _ mg(保留 1 位有效数字) ，按人体 5%吸收率，为满足每日 20mg 的铁元素需求，每天需要吃菠菜_kg。.草酸亚铁晶体(FeC 2O4nH2O)的分解实验(1)从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是_ 。(2)实验开始后，装置 B 中出现浑浊证明分解产物中存在 CO 的现象是_；将充分反应后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加
19、入KSCN 溶液无血红色。(3)称取 7.2g 草酸亚铁晶体放入装置 A 硬质玻璃管中，加热后(假设各步骤反应完全)，测得装置 A 硬质玻璃管中残余固体 2.88g，装置 F 硬质玻璃管中固体质量减轻 0.64g，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为_。(二)选考题(任选 1 题作答，共 15 分)26.化学一选修 3：物质结构与性质 1(15 分)氮族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题：(1)基态氮原子的价电子轨道表示式为_；第二周期的元素中，第一电离能介于B 和 N 之间的元素有_种。(2)雌黃的分子式为 As2S3，其分子结构如图所示：As 原子的杂化类型为_。(3)向 CuSO4
20、 溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加入一定量的乙醇，析出Cu(NH 3)4SO4H2O 固体。SO 42 的空间构型为_：Cu(NH 3)4SO4H2O 固体中含有的化学键有 _(填标号)。A.离子键 B.共价键 C.氢键 D.金属键 E 配位键若要确定Cu(NH 3)4SO4H2O 是晶体还是非晶体，最科学的方法是进行_实验。已知 NF3 与 NH3 分子的空间构型都是三角锥形，但 NF3 不易与 Cu2+形成配离子，原因是_。(4)大 键可用 表示，其中 n、m 分别代表参与形成大 键的原子个数和电子数，如mn苯分子中大 键表示为 。N
21、2O 分子中的大 键表示为_。6(5)立方氮化硼晶胞如图，其密度为 gcm3 ，氮化硼的摩尔质量为 Mgmol1 ，阿伏加德罗常数的值为 NA，硼原子的半径为 r cm，则硼原子的空间占有率为_(用含有 、M、N A、r 的代数式表示 )。27.化学一选修 5：有机化学基础 (15 分)3，4-二羟基肉桂酸(G)具有止血升白细胞功效，用于肿瘤患者的术后恢复，其合成路线如下：已知：回答下列问题：(1)A 的名称为 _， F 中含氧官能团的名称是_ 。(2)由 B 生成 D 的化学方程式为 _，生成 F 的反应类型为_。(3)下列说法正确的是_( 填标号)。a.乙烯在一定条件下与水发生取代反应生成 Ab.F 能使酸性高锰酸钾溶液褪色c.1molG 最多能和 3 mol Br2 反应d.1 个 G 分子中最多有 9 个碳原子共平面(4)H 是 G 的芳香族同分异构体，1moH 与足量碳酸氢钠溶液反应生成 2 mol CO2，则 H的结构有_种。其中，核磁共振氢谱有 4 组吸收峰，且峰面积比为 1:2：2：3 的结构简式为_(写一种即可 )。(5)写出以甲醇、B 为原料合成 C5H12O4( )的路线_( 无机试剂任选)