1、2017 年内蒙古巴彦淖尔市中考化学试卷一、选择题（共 12 小题，每小题 2 分，满分 24 分）1下列物质的用途是利用物质化学性质的是（ ）A汽油洗涤衣服上的油渍 B活性炭吸附剂C氧气炼 钢和金属焊接 D稀有气体制造电光源2分类法是化学学习的重要方法，下列各组物质按照单质、盐、混合物的顺序排列的是（ ）A生铁、小苏打、冰水混合物 B钙片、氯化镁、海水C石墨、氢氧化铜、石油 D液氧、硫酸钡、粗盐3下列实验操作中正确的是（ ）A 称量固体药品 B 闻药品的气味C 取用液体药品 D 稀释浓硫酸4下列有关实验现象描述不正确的是（ ）A点燃羊毛纤维时会闻到羽毛烧焦的气味B向淀粉溶液中滴加碘水，溶液变
2、蓝C红磷在空气燃烧时产生大量的白雾D铝丝插入硫酸铜溶液后银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为无色52015 年 10 月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在用于核电工业的一种铀原子中含有92 个质子和 143 个中子有关该原子的说法不正确的是（ ）A属于金属元素 B原子序数为 92C核外电子数为 92 D相对原子质量为 1436下列说法中不正确的是（ ）为了提高粮食产量，应大量使用农药、化肥合理使用食品添加剂，可以改善食品的品质、外观和营养价值用甲醛水溶液浸泡海鲜产品来延长食品保质期生活中常用的塑料、纤维、合金、玻璃等都是有机合成材料酸雨主要是由于空气受到硫的氧化物和氮的氧化物污
3、染所致减少化石能源的开采，更多使用太阳能、风能等清洁能源锌元素有“智力之花”的美称，补锌口服液喝得越多越好A B C D7下列各组离子能在水溶液中大量共存且形成无色溶液的是（ ）AK +、 Na+、 BH +、 、C 、OH 、 DCu 2+、Ba 2+、Cl 8甲物质是一种重要的有 机化工原料，甲和乙反应生成丙和丁的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）A反应前后分子的种类、个数不变B该反应属于置换反应C生成的丙、丁两物质的质量比为 1：1D甲的化学式可能为 CH2O9如图是甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）At 1时乙的溶解度大于甲的溶解度Bt 2时甲、乙饱和溶液中溶质的质
4、量分数相等C升高温度能使饱和的甲溶液变为不饱和溶液Dt 3时 50g 水中加入 30g 甲物质充分溶解后得到 80g 溶液10下列实验方案，能达到实验目的是（ ） 选项 实验目的 实验方案A 从氯酸钾与二氧化锰制取氧气后的固体中回收二氧化锰溶解固体，过滤后对滤渣进行洗涤，烘干B来源:学科网 鉴别氢气和甲烷 分别点燃，在火焰上方罩干冷烧杯C 除去二氧化碳中混有的一氧化碳 点燃D 检验氢氧化钠固体是否变质 取样加水后滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红AA BB CC DD11下列图象能正确反映其对应变化关系的是（ ）A向 FeCl3 和 HNO3 的混合溶液中加入 NaOH 溶液直至过量B煅烧
5、一定质量的石灰石C恒温条件下，将足量的饱和硝酸钾溶液蒸发一定质量的水D水在通电的条件下反应12图中“”表示相连的物质间在一定条件下可以反应， “”表示在一定条件下丁可以转化为乙，下表四组选项中，符合图示要求的是（ ） 甲 乙 丙 丁A H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4B K2CO3 HCl KOH KClC C H2O CO2 O2D Fe CuCl2 Zn HClAA BB CC DD二、填空题（共 4 小题，每小题 10 分，满分 28 分）13生活离不开化学（1）豆浆已成为众多家庭喜爱的饮品，下表是豆浆中部分营养成分的平均质量分数，请根据下表回答问题：成分 蛋白质 油脂 糖
6、类 钙 铁 维生素 质量分数 /% 1.8 0.7 1.1 0.01 0.0005 0.015豆浆中含有人体所需 的微量元素是 ，青少年因缺 而导致佝偻病豆浆所含的营养素中不能供给人体能量，但可以起到调节新陈代谢作用的是 （2）下列食品中富含油脂的是 A、豆腐 B、花生 C、面包 D、草莓（3）香烟燃烧产生的烟气中含有尼古丁（化学式为 C10H14N2） 、焦油和 CO 等有害物质，其中尼古丁属于 （填“ 有机物” 或“无机物”） ，尼古丁中 C、N 两种元素的质量比为 （4）胃酸过多的病人，其胃液的 pH 较正常人的要 （填“大” 或“小”） ，服用含氢氧化铝的药物后可使病人恢复正常，原因是
7、 （用化学方程式表示） 14医疗上的生理盐水中共含有 A、B 、C、D 四种元素， A、B、C 、D 的原子序数依次增大，回答下列问题：（1）D 元素的名称是 ，C 的原子结构示意图为 （2）A 与 B 可形成原子个数比为 2：1 的分子，其化学式为 ，该分子中 B 的化合价是 由 A、B、C 形成化合物的俗名为 15小明在学习金属活动性顺序时，对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来” 这句话产生了好奇，为什么用“一般”这个词呢？难道还有例外吗？【查阅资料】金属 Na 性质活泼，常温下与氧气反应，也可以与水反应放出氢气【实验与分析】在实验室中，金属钠保存在
8、煤油中；用镊子从煤油中取出金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用小刀切下一小块，投入蒸馏水中，发现钠块立刻熔化成银白色小球，在水面上到处游动，滴入酚酞试液后水变成红色；往硫酸铜溶液中投入一小块钠，又出现蓝色沉淀，但没有红色物质析出（1）金属钠保存在煤油中的原因是 （2）从中，你能得到哪些信息？（任写两条） ， （3）写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式 ； 【结论】在金属活动性顺序中，活动性较强的金属不一定能将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来16奥运会旗上的五环，象征着五大洲的团结，在学习中同学们惊奇地发现， “五环”还能形象地呈现常见物质间的关系（如图所示：每一个“环” 代表一种物质，两“
9、环” 相交代表两者能发生反应） 如果A 是一种温室气体，C 俗称纯碱，B、C 、D 分别是酸碱中的一种，D 、E 不含氧元素，请回答：（1）固体 A 的名称是 （2）B 和 C 反应的化学方程式为 反应类型为 （3）物质 C 的一种用途为 （4）E 的化学式为 （写出一种即可） 三、解答题（共 2 小题，满分 20 分）17根据如图所示装置回答有关问题：（1）仪器 X 的名称是 （2）李明同学连接 A、F、G 进行实验，A 中所加药品不同，G 中所加药品相同若实验时 F 中蜡烛熄灭，G 中溶液变浑浊，则 A 中反应方程式为 ；F 中现象说明 A 中产生的气体具有的性质是 ，收集该气体可用 装置
10、（填标号） 若实验时 F 中蜡烛燃烧更旺，G 中溶液变浑浊，则 A 中反应方程式为 （3）天然气的使用可有效改善空气质量，天然气的主要成分是甲烷李明同学通过查阅资料，知道实验室可用无水醋酸钠固体与碱石灰固体加热制取甲烷气体，通常情况下，甲烷的密度比空气小且难溶于水则实验室制取甲烷选择的发生装置是 （填标号） ，欲用装置 C 收集甲烷气体，进气口应为 端（填 a 或 b） 18 “双吸剂 ”是一种常见袋装食品的保鲜剂，能吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气等化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包“双吸剂” ，其标签如图 1 所示，同学们对这包久置的“双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究【提出问
11、题】久置“ 双吸剂” 固体 的成分是什么？【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁：Fe+2FeCI 3=3FeCI2【作出猜想】久置固体中可能含有 Fe、Fe 2O3、CaO、Ca（OH ） 2 和 CaCO3【实验探究 1】下表是甲同学设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整 实验操作 实验现象 实验结论取少量样品加入试管中，滴加一定量的，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口，导管另一端伸入澄清石灰水中试管中固体逐渐减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊样品中一定含有和 （填化学式）不含 Fe2O3另取少量样品加入试管中，加足量的蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加
12、无色酚酞溶液试管底部有不溶物，试管外壁有热的感觉，上层清液由无色变为红色样品中一定含有（填化学式）和 Ca（OH ）2【实验质疑】 （1）乙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含 Fe2O3 的结论，理由是： （用文字叙述） （2）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含 Ca（OH） 2 的结论，理由是： （用化学方程式表示） 【实验探究 2】乙、丙同学设计如图 2 实验方案继续验证：（1）乙、丙同学从实验中得出固体样品中一定还含有 （填化学式） ，仍有一种物质不能确定（2）乙、丙同学又经过实验测得上述 3.9g 残留固体中含钙物质的总质量为 2.12g，滤渣 B 中 CaCO3的质量为 1
13、.0g，滤渣 C 的质量为 2.0g【实验结论】综合上述实验及所给数据，可以确定这包久置“双吸剂”固体的成分是 （填化 学式） 四、解答题（共 1 小题，满分 8 分）19将含有可溶性杂质的某氯化钠样品 1.5g 溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入 100g 一定溶质质量分数的 AgNO3 溶液（杂质不与 AgNO3 溶液反应） 实验过程中，生成沉淀的质量与滴入 AgNO3 溶液的质量关系如图所示，试计算：（1）恰好完全反应时生成沉淀的质量是 （2）样品中氯化钠的质量是多少？（3）原硝酸银溶液中溶质质量分数是多少？2017 年内蒙古巴彦淖尔市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选
14、择题（共 12 小题，每小题 2 分，满分 24 分）1下列物质的用途是利用物质化学性质的是（ ）A汽油洗涤衣服上的油渍 B活性炭吸附剂C氧气炼钢和金属焊接 D稀有气体制造电光源【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用 来源:学科网【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等【解答】解：A、洗涤衣服上的油渍是乳化现象，属于物理性质，故选项错误；B、活性炭的吸附性，属于物理性质，故选项错误；C、氧气
15、用来炼钢和金属焊接，是利用氧气的助燃性，属于化学性质，故选项正确；D、根据稀有气体通电时能发出不同颜色的光，是利用物理性质，故选项错误；故选 C2分类法是化学学习的重要方法，下列各组物质按照单质、盐、混合物的顺序排列的是（ ）A生铁、小苏打、冰水混合物 B钙片、氯化镁、海水C石墨、氢氧化铜、石油 D液氧、硫酸钡、粗盐【考点】A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；A5：纯净物和混合物的判别；A7 ：单质和化合物的判别【分析】根据有关的概念进行分析，单质是由一种元素组成的纯净物，盐是由金属离子和酸根组成的化合物，混合物是由多种物质组成的【解答】解：A、生铁属于混合物，小苏打是盐，冰水混合物是纯净物
16、；故错；B、钙片属于混合物；氯化镁属于盐，海水属于混合物；故错；C、石墨属于单质，氢氧化铜属于碱，石油是混合物，故错；D、液氧属于单质，硫酸钡是盐，粗盐属于混合物，故对故选：D3下列实验操作中正确的是（ ）A称量固体药品 B闻药品的气味 C取用液体药品 D稀释浓硫酸【考点】4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；43：称量器托盘天平；49：液体药品的取用【分析】A、根据托盘天平的使用方法进行分析判断B、根据闻药品的气味的方法解答C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断【解答】解：A、使用托盘天平称物时：左托盘放称量物，右托盘
17、放砝码，图中所示操作错误B、闻气味时也不能把鼻孔凑到容器口去闻药品气味，特别是气体，如有必要时，要用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，图中所示操作正确C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放、标签没有向着手心、瓶口没有紧挨，所示操作错误D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误故选：B4下列有关实验现象描述不正确的是（ ）A点燃羊毛纤维时会闻到羽毛烧焦的气味B向淀粉溶液中滴加碘水，溶液变蓝C红磷在空气燃烧时产生大量的白雾D铝丝插入硫酸铜溶液后银白色固体表面有
18、紫红色固体析出，溶液由蓝色变为无色【考点】JD：鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质； 6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；85：金属的化学性质；IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别【分析】A根据羊毛纤维的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味分析；B根据淀粉遇碘变蓝进行分析判断；C根据红磷燃烧的现象进行分析判断；D根据铝能置换出铜解答【解答】解：A羊毛纤维的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，点燃羊毛纤维能闻到烧焦的羽毛气味，故选项说法正确；B常用碘来检验淀粉的存在，淀粉遇碘变蓝色，故选项说法正确；C红磷在空气或氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故
19、选项说法错误；D铝比铜活泼，所以铝能从铜盐溶液中置换出铜，因此铝丝插入硫酸铜溶液中会发现银白色固体表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，故选项说法正确故选 C52015 年 10 月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在用于核电工业的一种铀原子中含有92 个质子和 143 个中子有关该原子的说法不正确的是（ ）A属于金属元素 B原子序数为 92C核外电子数为 92 D相对原子质量为 143【考点】BB：原子的有关数量计算【分析】在原子中，核 内质子数=核电荷数=核外电子数，金属元素的汉子中常含有“钅” 偏旁，据此分析解答即可【解答】解：A、由于铀的元素名称铀中含有偏旁“钅”故该元素属于金属
20、元素，故说法正确；B、原子中质子数等于原子序数，质子数是 92，则原子序数为 92，故说法正确；C、原子中质子数等于核外电子数，故铀核外含有 92 个电子，故说法正确；D、由于相对原子质量质子数+中子数，143 是中子数，不是相对原子质量，故说法错误；故选 D6下列说法中不正确的是（ ）为了提高粮食产量，应大量使用农药、化肥合理使用食品添加剂，可以改善食品的品质、外观和营养价值用甲醛水溶液浸泡海鲜产品来延长食品保质期生活中常用的塑料、纤维、合金、玻璃等都是有机合成材料酸雨主要是由于空气受到硫的氧化物和氮的氧化物污染所致减少化石能源的开采，更多使用太阳能、风能等清洁能源锌元素有“智力之花”的美称
21、，补锌口服液喝得越多越好A B C D【考点】J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；9C：酸雨的产生、危害及防治；HE：资源综合利用和新能源开发；I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响； J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；K6：合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义【分析】根据大量使用农药、化肥会污染水和土壤进行解答根据食品添加剂的作用分析判断根据甲醛有毒进行分析根据材料的分类进行分析根据酸雨的成因进行分析根据能源的利用进行解答根据元素与人体健康的关系进行解答【解答】解：大量使用农药、化肥会污染水和土壤，所以要合理使用，故说法错误食品添加剂具有以下三个特征：一是为加入到
22、食品中的物质，因此，它一般不单独作为食品来食用；二是既包括人工合成的物质，也包括天然物质；三是加入到食品中的目的是为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要，所以合理使用有助于改善食品品质、丰富食品营养成分，故说法正确甲醛有毒，所以不能用甲醛水溶液浸泡海鲜产品来延长食品保质期，故说法错误塑料、合成纤维和合成橡胶等是重要的有机合成材料，合金属于金属材料，玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故说法错误酸雨是指溶液 pH 小于 5. 6 的雨水，正常雨水的 pH 约为 5.6；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，故
23、说法正确减少化石能源的开采，更多试用太阳能，风能等清洁能源，能节约能源，减少污染，故说法正确来源:学|科|网 Z|X|X|K锌元素有“ 智力之花” 美称，但是补锌口服液不是喝得越多越好，要适量，故说法错误故选：B7下列各组离子能在水溶液中大量共存且形成无色溶液的是（ ）AK +、 Na+、 BH +、 、C 、OH 、 DCu 2+、Ba 2+、Cl 【考点】9R：离子或物质的共存问题【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若离子之间相互交换成分不能生成水、 气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，且注意带色的溶液，据此进行分析判断即可【解答】解：A、三者在溶液中两两结合不能生成沉淀、气体、水，能在
24、溶液中大量共存，故选项正确；B、氢离子和碳酸根离子结合会产生二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误；C、铵根离子和氢氧根离子结合会产生氨气和水，不能大量共存，故选项错误；D、三者在溶液中相互结合不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，但是铜离子溶液是蓝色的，故选项错误；故选项为：A8甲物质是一种重要的有机化工原料，甲和乙反应生成丙和丁的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）A反应前后分子的种类、个数不变B该反应属于置换反应C生成的丙、丁两物质的质量比为 1：1D甲的化学式可能为 CH2O【考点】B3：微粒观点及模型图的应用； FA：反应类型的判定【分析】根据化学反应前后原子的种类、数目都不
25、变分析甲的元素组成，根据氧化物的定义结合乙的微观示意图分析乙的属类，根据物质的质量比计算，据此逐项分析【解答】解：A、反应前乙是氧分子，变成了丙 二氧化碳分子和丁水分子，因此反应前后分子的种类发生了改变，由于 A 的构成不能确定，分子的个数是否变化不能确定，故选项错误；B、由微粒的构成可知，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故选项错误；C、由于 A 的构成无法确定，生成的丙、丁两物质的质量比无法计算，故选项错误；D、D 的化学式可能是 CH2O，和氧气反应产生二氧化碳和水，符合微观示意图的反应关系，故选项正确故选：D9如图是甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）At 1时
26、乙的溶解度大于甲的溶解度Bt 2时甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等C升高温度能使饱和的甲溶液变为不饱和溶液Dt 3时 50g 水中加入 30g 甲物质充分溶解后得到 80g 溶液【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7J ：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t 1时，乙的溶解度大于甲的溶解度，故
27、A 正确；B、t 2时，甲、乙物质的溶解度相等，所以甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等，故 B 正确；C、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度能使饱和的甲溶液变为不饱和溶液，故 C 正确；D、t 3时，甲物质的溶解度是 50g，所以 50g 水中加入 30g 甲物质充分溶解后得到 75g 溶液，故 D错误故选：D10下列实验方案，能达到实验目的是（ ） 选项 实验目的 实验方案A 从氯酸钾与二氧化锰制取氧气后的固 溶解固体，过滤后对滤渣进行洗涤，体中回收二氧化锰 烘干B 鉴别氢气和甲烷 分别点燃，在火焰上方罩干冷烧杯C 除去二氧化碳中混有的一氧化碳 点燃D 检验氢氧化钠固体是否变质
28、取样加水后滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红AA BB CC DD【考点】34：化学实验方案设计与评价；4Q：常见气体的检验与除杂方法；95：碱的化学性质【分析】A、根据氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，进行分析判断B、根据干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断C、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质D、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断【解答】解：A、氯酸钾与二氧化锰制取氧气后的固体中含有氯化钾和二氧化锰，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采用溶解固体、过滤后对滤渣进行洗涤、烘干的方法进行分离，故选项实验方案
29、能达到实验目的B、氢气和甲烷均生成水，分别点燃，在火焰上方罩干冷烧杯，均出现水雾，不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项实验方案不能达到实验目的D、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠与碳酸钠均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能检验氢氧化钠固体是否变质，故选项实验方案不能达到实验目的故选：A11下列图象能正确反映其对应变化关系的是（ ）A向 FeCl3 和 HNO3 的混合溶液中加入 NaOH 溶液直至过量B煅烧一定质量的石灰石C恒
30、温条件下，将足量的饱和硝酸钾溶液蒸发一定质量的水D水在通电的条件下反应【考点】9H：盐的化学性质； 71：电解水实验；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；95：碱的化学性质【分析】A、根据向 FeCl3 和 HNO3 的混合溶液中加入 NaOH 溶液直至过量，氢氧化钠会先与硝酸，再与氯化铁反应进行分析；B、根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳进行分析；C、根据在温度一定的条件下，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变进行分析；D、根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是 1：2 进行分析【解答】解：A、向 FeCl3 和 HNO3 的混合溶液中加入 NaOH 溶液
31、直至过量，氢氧化钠会先与硝酸，再与氯化铁反应，所以加入一定量的氢氧化钠后，才会出现沉淀，故 A 错误；B、碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，剩余固体的质量不会减小到零，故 B 错误；C、在温度一定的条件下，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，所以恒温条件下，将足量的饱和硝酸钾溶液蒸发一定质量的水，溶质质量分数不变，故 C 正确；D、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是 1：2，质量比是 8：1，故 D 错误故选：C12图中“”表示相连的物质间在一定条件下可以反应， “”表示在一定条件下丁可以转化为乙，下表四组选项中，符合图示要求的是（ ） 甲 乙 丙 丁A H2SO4
32、 NaOH BaCl2 Na2SO4B K2CO3 HCl KOH KClC C H2O CO2 O2D Fe CuCl2 Zn HClAA BB CC DD【考点】AF：物质的相互转化和制备；6Q：二氧化碳的化学性质；85：金属的化学性质；93：酸的化学性质；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质； C7：碳的化学性质【分析】A、根据硫酸会与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸不会与硫酸钠反应进行分析；B、根据碳酸钾会与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，碳酸钾不会与氯化钾反应进行分析；C、根据二氧化碳不会与氧气反应进行分析；D、根据铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，氯化铜和锌反应生成氯化锌和铜，锌
33、和盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析【解答】解：A、硫酸会与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸不会与硫酸钠反应，不符合题意，故A 错误；B、碳酸钾会与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，碳酸钾不会与氯化钾反应，不符合题意，故 B错误；C、二氧化碳不会与氧气反应，不符合题意，故 C 错误；D、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，氯化铜和锌反应生成氯化锌和铜，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，符合题意，故 D 正确故选：D二、填空题（共 4 小题，每小题 10 分，满分 28 分）13生活离不开化学（1）豆浆已成为众多家庭喜爱的饮品，下表是豆浆中部
34、分营养成分的平均质量分数，请根据下表回答问题：成分来源:学#科# 网 蛋白质 油脂 糖类 钙 铁 维生素 质量分数 /% 1.8 0.7 1.1 0.01 0.0005 0.015豆浆中含有人体所需的微量元素是 铁 ，青少年因缺 钙 而导致佝偻病豆浆所含的营养素中不能供给人体能量，但可以起到调节新陈代谢作用的是 维生素 （2）下列食品中富含油脂的是 B A、豆腐 B、花生 C、面包 D、草莓（3）香烟燃烧产生的烟气中含有尼古丁（化学式为 C10H14N2） 、焦油和 CO 等有害物质，其中尼古丁属于 有机物 （填“ 有机物” 或“无机物”） ，尼古丁中 C、N 两种元素的质量比为 30：7 （
35、4）胃酸过多的病人，其胃液的 pH 较正常人的要 小 （填“大”或“小”） ，服用含氢氧化铝的药物后可使病人恢复正常，原因是 Al（OH） 3+3HCl=AlCl3+3H2O （用化学方程式表示） 【考点】J6：矿物质与微量元素；99：溶液的酸碱性与 pH 值的关系；AC：有机物与无机物的区别；D9：元素质量比的计算；G5：书写化学方程式、 ；J2：生命活动与六大营养素【分析】 （1）根据化学元素与人体健康的关系以及六大营养素的生理功能来分析；（2）根据食物中所含的营养素解答；（3）根据含有碳元素的化合物属于有机物（碳酸盐、碳酸、一氧化碳、二氧化碳等物质除外） ；根据化合物中各元素质量比=各原
36、子的相对原子质量原子个数之比，进行分析；（4）根据已有的知识进行分析，酸性溶液的 pH 小于 7，酸性越强，pH 越低，氢氧化铝能与酸反应生成盐和水【解答】解：（1）钙元素属于常量元素，铁元素属于微量元素；青少年缺钙易患佝偻病；故填：铁；钙；糖类，油脂，蛋白质是三大营养物质，能为人体提供能力，维生素不能提供能量，但是可以起到调节新陈代谢等作用；（2） A、豆腐中主要含有蛋白质，所以错误B、花生米中主要含有油脂和蛋白质，所以正确C、面包中主要含有淀粉，淀粉属于糖类，所以错误D、草莓中主要含有维生素，所以错误故选 B（3）古丁是含有碳元素的化合物，属于有机物；尼古丁中碳、氮元素的质量比是=（121
37、0）：（142 ）=30：7，故填：30：7；（4）胃酸过多的病人，由于酸性强于正常人的胃液，导致其 pH 比正常人的小，服用含氢氧化铝的药物，会导致酸性减弱，pH 变大，氢氧化铝能与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式表示为：Al（OH ） 3+3HCl=AlCl3+3H2O答案：（1）铁；钙；维生素；（2）B；（3）有机物；30：7；（4）小，Al（OH） 3+3HCl=AlCl3+3H2O14医疗上的生理盐水中共含有 A、B 、C、D 四种元素， A、B、C 、D 的原子序数依次增大，回答下列问题：（1）D 元素的名称是 氯元素 ，C 的原子结构示意图为 （2）A 与 B 可形成原
38、子个数比为 2：1 的分子，其化学式为 H 2O ，该分子中 B 的化合价是 2 由 A、B、C 形成化合物的俗名为 烧碱 【考点】AE：物质的鉴别、推断； B8：原子结构示意图与离子结构示意图【分析】根据医疗上的生理盐水中共含有 A、B 、C、D 四种元素，生理盐水中含有氢、氧、氯、钠四种元素，A、B、C 、D 的原子序数依次增大，所以 A 是氢元素，B 是氧元素，C 是钠元素，D 是氯元素，然后将推出的元素进行验证即可【解答】解：（1）医疗上的生理盐水中共含有 A、B、C、D 四种元素，生理盐水中含有氢、氧、氯、钠四种元素，A、B、C 、D 的原子序数依次增大，所以 A 是氢元素，B 是氧
39、元素，C 是钠元素，D 是氯元素，经过验证，推导正确，所以 D 是氯元素，钠原子的结构示意图为 ；（2）A 与 B 可形成原子个数比为 2：1 的分子，其化学式为 H2O，该分子中氢元素显示+1 价，所以B 的化合价是2，由 A、B、C 形成化合物是氢氧化钠，俗名为烧碱故答案为：（1）氯元素， ；（2）H 2O，2，烧碱15小明在学习金属活动性顺序时，对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来” 这句话产生了好奇，为什么用“一般”这个词呢？难道还有例外吗？【查阅资料】 金属 Na 性质活泼，常温下与氧气反应，也可以与水反应放出氢气【实验与分析】在实验室中，金属
40、钠保存在煤油中；用镊子从煤油中取出金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用小刀切下一小块，投入蒸馏水中，发现钠块立刻熔化成银白色小球，在水面上到处游动，滴入酚酞试液后水变成红色；往硫酸铜溶液中投入一小块钠，又出现蓝色沉淀，但没有红色物质析出（1）金属钠保存在煤油中的原因是 防止常温下，钠与水、氧气反应 （2）从中，你能得到哪些信息？（任写两条） 硬度小 ， 熔点低等 （3）写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式 2Na+2H 2O2NaOH +H2 ； 2NaOH +CuSO4Cu（OH） 2+Na2SO4 【结论】在金属活动性顺序中，活动性较强的金属不一定能将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来【
41、考点】86：金属活动性顺序及其应用；G5 ：书写化学方程式、 【分析】对于这类题目，要仔细阅读所给资料信息，挖掘其中的有用信息为我所用，因为 Na 性质活泼，常温下，与氧气反应，所以要保存在煤油中，可以用小刀切割钠，说明它的硬度小，能浮在水面，说明密度小等书写钠与硫酸铜反应的化学方程式时，要考虑每一步的反应物和生成物，钠与水反应后所得溶液能使酚酞变红，说明生成了氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应能得到蓝色沉淀【解答】解：（1）因为 Na 性质活泼，常温下，与氧气反应，所以要保存在煤油中；（2）从实验的现象分析，用小刀切下一小块钠，说明钠的硬度小；投人蒸馏水中，钠块立刻熔化成银白色小球，说明熔点低
42、等（3）钠放入硫酸铜溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜溶液反应，化学方程式为：2Na +2H2O2NaOH+H 2 2NaOH+CuSO4Cu（OH） 2+Na2SO4故答为：（1）防止钠与水、氧气反应 （2）硬度小、熔点低等（3）2Na+2H 2O2NaOH+H 2；2NaOH+CuSO 4Na 2SO4+Cu（OH） 216奥运会旗上的五环，象征着五大洲的团结，在学习中同学们惊奇地发现， “五环”还能形象地呈现常见物质间的关系（如图所示：每一个“环” 代表一种物质，两“环” 相交代表两者能发生反应） 如果A 是一种温室气体，C 俗称纯碱，B、C 、D 分别是酸碱中的一
43、种，D 、E 不含氧元素，请回答：（1）固体 A 的名称是 干冰 （2）B 和 C 反应的化学方程式为 Na 2CO3+Ca（OH） 2=2NaOH+CaCO3 反应类型为 复分解反应 （3）物质 C 的一种用途为 制玻璃 （4）E 的化学式为 Fe （写出一种即可） 【考点】AE：物质的鉴别、推断； FA：反应类型的判定；G5 ：书写化学方程式、 【分析】根据 A 是一种温室气体，所以 A 是二氧化碳，C 俗称纯碱，所以 C 是碳酸钠，B、C 、D 分别是酸碱中的一种，D、E 不含氧元素，B 会与二氧化碳、碳酸钠反应，所以 B 是氢氧化钙，D 会与碳酸钠反应，所以 D 是盐酸，E 是活泼金属
44、，可以是铁，然后将推出的物质进行验证即可【解答】解：（1）A 是一种温室气体，所以 A 是二氧化碳， C 俗称纯碱，所以 C 是碳酸钠，B、C、D 分别是酸碱中的一种，D、E 不含氧元素，B 会与二氧化碳、碳酸钠反应，所以 B 是氢氧化钙，D 会与碳酸钠反应，所以 D 是盐酸，E 是活泼金属，可以是铁，经过 验证，推导正确，所以 A是二氧化碳，固态二氧化碳叫干冰；来源:Z*xx*k.Com（2）B 和 C 的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH） 2=2NaOH+CaCO3，反应类型为复分解反应；（3）通过推导可知，物质 C 是碳酸钠，用途
45、为制玻璃；（4）E 的化学式为 Fe故答案为：（1）干冰；（2）Na 2CO3+Ca（OH） 2=2NaOH+CaCO3，复分解反应；（3）制玻璃；（4）Fe三、解答题（共 2 小题，满分 20 分）17根据如图所示装置回答有关问题：（1）仪器 X 的名称是 分液漏斗 （2）李明同学连接 A、F、G 进行实验，A 中所加药品不同，G 中所加药品相同若实验时 F 中蜡烛熄灭，G 中溶液变浑浊，则 A 中反应方程式为 CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ；F 中现象说明 A 中产生的气体具有的性质是 既不能燃烧也不能支持燃烧的性质 ，收集该气体可用 E 装置（填标号） 若实验时 F
46、 中蜡烛燃烧更旺，G 中溶液变浑浊，则 A 中反应方程式为 2H 2O2 2H2O+O2 （3）天然气的使用可有效改善空气质量，天然气的主要成分是甲烷李明同学通过查阅资料，知道实验室可用无水醋酸钠固体与碱石灰固体加热制取甲烷气体，通常情况下，甲烷的密度比空气小且难溶于水则实验室制取甲烷选择的发生装置是 B （填标号） ，欲用装置 C 收集甲烷气体，进气口应为 b 端（填 a 或 b） 【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；G5 ：书写化学方程式、 【分析】分液漏斗可以控制反应的速度，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾
47、制氧气就需要加热氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集实验室制取 CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验；F 中现象说明 A 中产生的气体具有的性质是：既不能燃烧也不能支持燃烧的性质实验室可用无水醋酸钠固体与碱石灰固体加热制取甲烷气体，因此需要加热；欲用装置 C收集甲烷气体，进气口应为短管，因为甲烷的密度比水小【解答】解：（1）分液漏斗可以控制反应的速度，故答案为：分液漏斗；（2）若实验时 F 中蜡烛熄灭， G 中溶液变浑浊，则 A 中产生的是二氧化碳，实验室制取 CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验；F 中现象说明 A 中产生的气体