1、2017 年江苏省常州市中考化学试卷一、选择题（每题 2 分，共 40 分）1铝锂合金是中国商用飞机 C919 上使用的一种新材料，铝锂合金是（ ）A合成材料 B金属材料 C复合材料 D非金属材料2下列食品富含蛋白质的是（ ）A米饭 B面包 C牛肉 D蔬菜3下列物质属于纯净物的是（ ）A液氧 B石油 C矿泉水 D不锈钢4下列物质的组成元素相同的是（ ）A干冰和冰 B纯碱和烧碱C金刚石和石墨 D生石灰和熟石灰5下列过程属于物理变化的是（ ）A铁锅生锈 B粮食酿酒 C食物腐败 D白醋挥发6在水中加入下列物质后形成的溶液很难导电的是（ ）A蔗糖 B食盐 C硫酸 D氢氧化钠7在空气中最不容易燃烧的是（
2、 ）A白磷 B红磷 C镁条 D铁片8合成尿素的化学方程式为：CO 2+2X CO（NH 2） 2+H2O，X 的化学式为（ ）ANH 3 BN 2H4CHNO 3 DNH 3H2O9下列仪器不能作为反应容器的是（ ）A试管 B量筒 C烧杯 D烧瓶10实验室配制溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液 50g，下列操作正确的是（ ）A 取氯化钠 B 称氯化钠 C 量取水 D 溶解11从混合物中分离与提纯 X（括号内是杂质） ，不能用如图所示方案的是（ ）AAg（Fe） BCu（CuO） CCaCO 3（CaCl 2） DFeSO 4（CuSO 4）12化学与社会、科技、生产和生活等密切相关，下列做法不合
3、理的是（ ）A少开私家车，以减轻雾霾B多用熟石灰吸收 CO2，以防止温室效应C在钢铁表面镀锌，以防止钢铁生锈D开发新能源，以减少对化石燃料的依赖13下列叙述正确的是（ ）A爆炸一定是化学变化B中和反应一定有盐生成C碱性的溶液一定是碱溶液D仅含有一种元素的物质一定是单质14在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（ ）ASSO 3 BCO 2O2 CFe 3O4Fe DCa （OH ） 2NaOH15道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索下列叙述正确的是（ ）原子由原子核和核外电子构成原子的质量主要集中在原子核上原子核在原子中所占的体积极小A B C D16某两种物质在光照
4、条件下能发生化学反应，其微观示意图如图，图中相同小球代表同种原子，原子间的短线代表原子的结合下列叙述正确的是（ ）A反应物中共有两种原子 B反应前后分子不可分C图示反应不是置换反应 D图示反应表示甲烷完全燃烧17聚乳酸（C 3H4O2） m是一种可降解塑料，降解生成 CO2 和 H2O下列叙述错误的是（ ）A聚乳酸是一种有机高分子化合物B聚乳酸降解发生的反应是分解反应C聚乳酸中碳元素的质量分数为 50%D聚乳酸不会产生“ 白色污染 ”18向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，充分反应后，得到固体 M 和溶液 N下列叙述错误的是（ ）A锌有剩余时，M 中一定有 Fe、Cu 和
5、ZnB锌有剩余时，N 中一定没有 FeCl2 和 CuCl2C锌无剩余时，M 中一定有 Cu、可能有 FeD锌无剩余时，N 中一定有 ZnCl2 和 FeCl219如图表示化学反应中溶液的颜色变化下列叙述错误的是（ ）A若 X 是稀硫酸，a 可能是紫色石蕊试液B若 X 是稀硫酸，b 可能是氧化物C若 X 是稀盐酸，c 不可能是单质D若 X 是稀盐酸，d 不可能是单质20在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如表所示，其中未知数据正确的是（ ）阶段/物质 甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g反应前 40 40 0 0反应中 M1 M2 M3 10.8反应后 23 M4
6、 30 27Am 1=30.8 Bm 2=24 Cm 3=13.6 Dm 4=34二、填空题（4 小题，共 20 分）21某品牌紫菜中含有蛋白质、维生素和水以及钾、钙、镁、磷、碘和铁等元素（1）用化学符号表示下列微粒磷原子： ；铁离子： ；（2）蛋白质中一定含有碳、氢、氧和 元素（3）人体缺碘和碘过量均会导致 疾病22用符合下列要求的物质的序号填空氧气 氮气 烧碱 浓硫酸 熟石灰 乙醇汽油（1）可用作食品保护气的是 （2）可用作汽车燃料的是 （3）可用于干燥二氧化碳的是 （4）可用于改良酸性土壤的是 23如图是测定空气中氧气含量的实验装置图实验如下：用注射器抽取 30mL 空气（活塞拉至30m
7、L 刻度处） ，硬质玻璃管中空气的体积为 50mL；在 硬质玻璃管中放入过量铜粉，在右侧导管口套上瘪的气球；点燃酒精灯，反复推拉注射器和挤压气球，待充分反应后，冷却至室温；将气球中气体全部挤入硬质玻璃管，注射器中气体的体积为 14mL（1）写出铜粉与氧气反应的化学方程式 （2）实验时，铜粉过量的目的是 ； （填“能”或“不能”）用木炭代替铜粉进行相同实验（3）实验测得空气中氧气的含量为 24如图 1 是小明在 20时进行的系列实验示意图，表示实验所得溶液；图 2 是 NaCl、KNO 3的溶解度曲线（1）20 时，KNO 3 的溶解度（ S）= ；是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液（2）50
8、时，饱和 NaCl 溶液中溶质的质量分数（ w1）与饱和 KNO3 溶液中溶质的质量分数（w 2）的大小关系是：w 1 （填“ ”“=”或“”）w 2（3）小明发现：升温至 50， 的过程中有少量水蒸发，下列叙述正确的是 （填序号）a 、均为不饱和溶液b的过程中溶质质量分数变大c的过程中析出 KNO3 晶体 53.9g（4）除去 KNO3 固体中混有的少量 NaCl 的实验操作为：加适量水溶解 加热得到热饱和溶液 过滤 洗涤干燥KNO 3三、实验题（4 小题，共 34 分）25如图装置可用于实验室制取常见的气体（1）仪器 A 的名称是 ；气球的作用是 （2）制取 O2Y 是 ；实验时，气球先变
9、大，后变小先变大的原因有：反应生成了气体，气体进入气球； （3）制取 CO2写出有关反应的化学方程式 （4）制取 H2现取足量的粗锌加入到 25g 稀硫酸中，充分反应后，产生 0.1g 氢气，则所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）26碳酸钙、碱石灰（ NaOH 和 CaO 的混合物）等作为吸收剂可以对燃煤烟气进行脱硫处理，利用数字化实验可以来测定燃煤烟气中 SO2 的含量，得到如图所示的 SO2 含量与时间的关系曲线图（1）由图可知，脱硫效率较高的吸收剂是 （填名称） （2）实验时，称取的 3 份原煤的质量要相等，其目的是 （3）利用碳酸钙吸收 SO2 转化为 CaSO3，CaS
10、O 3 与空气中 O2 反应转化为 CaSO4写出 CaSO3 转化为CaSO4 的化学方程式 （4）利用碱石灰吸收 SO2 时，下列措施能使脱硫效率提高的是 （填序号）a将原煤与碱石灰粉碎，混合均匀b将碱石灰的用量适当增加c将时间 300s 变为 500s（5）利用碱石灰吸收 1.28gSO2 时，碱石灰中的 NaOH、CaO 与 SO2 反应转化为 Na2SO3 和 CaSO3，则理论上反应消耗碱石灰的质量（m）范围是 27工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如图（1） “转化”时在溶液中生成了 FeCO3 沉淀，从四种基本反应类型来看，该反应的类型是 ；“过滤”后得到的滤
11、液中的溶质有 和 （填化学式）（2） “干燥”过程中有少量的 FeCO3 转化为 FeOOH 和 CO2，此时与 FeCO3 反应的物质有 （填化学式） ；FeCO 3 和 FeOOH 在空气中焙烧转化为 Fe2O3，写出 Fe2O3 在高温条件下与 C 反应生成 Fe 和CO2 的化学方程式 （3）制得的还原铁粉中含有 Fe 和少量 FexC为确定 FexC 的化学式，进行了如下实验：取 14.06g 还原铁粉在氧气流中充分加热，得到 0.22gCO2；另取相同质量的还原铁粉与足量稀硫酸充分反应（Fe xC 与稀硫酸不反应） ，得到 0.48gH2Fe xC 的化学式是 28膨松剂是一种食品
12、添加剂，某研究小组对膨松剂进行了如下探究【趣味实验】实验 1：和面向 20g 面粉中加入 10mL 水，制得的面团编为 1 号；向 20g 面粉中加入 10mL 水，再加入 2g 膨松剂 M，制得的面团编为 2 号实验 2：发面将和好的 2 个面团放入微波炉中加热，几分钟后，取出面团，发现 1 号面团无明显胀大，2 号面团明显胀大且手感比较松软【提出问题】膨松剂 M 的成分是什么？【提出假设】假设 1：M 是 NH4HCO3；假设 2：M 是 NaHCO3；假设 3：M 是 NH4HCO3 和 NaHCO3【实验探究 1】序号 实验步骤来源: 学. 科.网 Z.X.X.K 实验现象 实验结论
13、取少量 M 于试管中，加热一段时间 无刺激性气味试管内壁有水珠试管内有固体剩余假设 成立假设 不成立【提出新问题】实验试管中剩余固体是什么？【实验探究 2】实验：将实验所得固体继续加热，无明显现象冷却，向试管中加水，固体全部溶解，将所得溶液分为 2 份；向其中 1 份溶液中滴加稀盐酸，有气泡生成，将生成的气体通入澄清石灰水，有白色沉淀；向另 1 份溶液中滴加足量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加 2 滴无色酚酞试液，溶液不变红【得出结论】实验试管中剩余固体是 （填化学式）【反思提高】（1）NH 4HCO3 受热分解的化学方程式是 （2）受热稳定性：Na 2CO3 （填“”“=”
14、或“”）NaHCO 3【拓展应用】某品牌复配膨松剂 N 的配料为：磷酸二氢钙、碳酸氢钠和玉米淀粉，N 遇水会发生如下反应：Ca（H 2PO4） 2+2NaHCO3CaHPO 4+Na2HPO4+2CO2+2H2O；利用 N 和面和发面（加热）时，面团都会胀大下列叙述正确的是 （填序号）a常温下的溶解度：Na 2HPO4CaHPO 4b碳酸氢钠在水溶液中遇到酸性物质能产生气体c根据上述反应，产生 0.22gCO2 至少需要 NaHCO3 的质量为 0.42g四、分析与计算题（2 小题，共 6 分）29石墨烯是“新材料之王”I工业上制备纯硅的一种流程如下SiO2 Si（粗） SiHCl3 Si（纯
15、）（1）步骤经过冷凝得到的 SiHCl3 中含有少量的 SiCl4 和 HCl，采用蒸馏来提纯 SiHCl3，蒸馏属于 （填“物理变化 ”或“化学变化”）（2）上述反应都是置换反应，流程中可循环使用的物质有 （填化学式）石墨烯是由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体，微观结构示意图如图所示；石墨烯是导电导热性能很强的一种新材料，最有潜力成为硅的替代品（1）下列叙述正确的是 （填序号）a石墨烯是单质 b石墨烯是化合物 c石墨烯不导电（2）将甲烷（CH 4）在镍或铜等金属基体上高温分解，碳原子会沉积吸附在金属表面连续生长成石墨烯写出该反应的化学方程式 30水是生命之源（1）如图为电解水的装置图，
16、接通电源观察到两电极都有气泡产生，通电一段时间后，x 玻璃管中收集到的气体是 （2）含有较多钙、镁离子的天然水称为硬水，生活中常用 来区分硬水和软水；自来水厂对天然水进行净化的过程中，通常不会采用 （填序号）a电解 b吸附 c消毒（3）某工厂排放的废水中含有 NaOH，在废水流量不变的情况下，用溶质质量分数相同的稀硫酸和稀盐酸（两种酸液的密度相同）来处理，通过调节流量阀来控制酸液的流量（Q） ，使最终排出的溶液呈中性（如图 2） ，两种酸溶液的流量大小关系是：Q（稀硫酸） （填“”“=”或“”）Q（稀盐酸）（4）将天然气（主要成分 CH4）与水在高温、有催化剂的条件下转化为氢气和二氧化碳写出该
17、反应的化学方程式 2017 年江苏省常州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题 2 分，共 40 分）1铝锂合金是中国商用飞机 C919 上使用的一种新材料，铝锂合金是（ ）A合成材料 B金属材料 C复合材料 D非金属材料【考点】89：金属材料及其应用【分析】金属材料包括纯金属以及它们的合金，据此结合题意进行分析判断即可【解答】解：金属材料包括纯金属以及它们的合金，则铝一锂合金属于金属材料故选 B2下列食品富含蛋白质的是（ ）A米饭 B面包 C牛肉 D蔬菜【考点】J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素【分析】根据常见食品中富含的营养素来分析解答【解答】解：A米饭中主要的营养元素是糖
18、类；来源:学_科_网 Z_X_X_KB面包中主要的营养元素是糖类；C牛肉中富含蛋白质；D蔬菜中富含维生素故选 C3下列物质属于纯净物的是（ ）A液氧 B石油 C矿泉水 D不锈钢【考点】A5：纯净物和混合物的判别【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子【解答】解：A、液氧由一种物质组成，属于纯净物，故 A 正确；B、石油中含有煤油、柴油、汽油等物质，属于混合物，故 B 错；C、矿泉水中含有多种矿物质，属于混合物，故 C 错；D、不锈钢中含有铁、碳等物质，属于混合物，故 D 错故选 A4下列物质的组成元素相同的是（ ）A干冰和冰 B纯碱和烧碱
19、C金刚石和石墨 D生石灰和熟石灰【考点】C8：物质的元素组成【分析】根据物质的组成元素分析解答【解答】解：A、干冰是固态的二氧化碳，组成元素为碳元素和氧元素，冰是固态的水，其组成元素为氢元素和氧元素，二者组成元素不同，错误；B、纯碱是碳酸钠，烧碱是氢氧化钠，组成元素不同，错误；C、金刚石和 石墨都都是碳的单质，组成元素相同，正确；D、生石灰是氧化钙，由钙元素和氧元素组成，熟石灰是氢氧化钙，由钙元素、氢元素、氧元素组成，二者组成元素不同，错误故选 C5下列过程 属于物理变化的是（ ）A铁锅生锈 B粮食酿酒 C食物腐败 D白醋挥发【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】本题考查学生对物理变化
20、和化学变化的确定判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化；【解答】解：A、铁锅生锈，生成了一种红棕色的新物质铁锈，主要成分是氧化铁，所以有新物质生成，属于化学变化，故 A 错；B、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故 B 错；C、食物腐败变质有菌类物质生成，属于化学变化，故 C 错；D、白醋挥发只是状态发生了变化，并没有新物质生成，属于物理变化，故 D 正确故选 D6在水中加入下列物质后形成的溶液很难导电的是（ ）A蔗糖 B食盐 C硫酸 D氢氧化钠【考点】96：溶液的导电性及其原理分析【分析】物
21、质导电一般有两种原因，一是金属，有能自由移动的电子；二是能够产生自由移动离子的溶液，据此进行分析判断【解答】解：A、蔗糖溶液是由蔗糖的水溶液，水溶液存在蔗糖分子、水分子，不存在能自由移动离子，不能导电，故选项正确B、氯化钠溶液中存在自由移动的钠离子和氯离子，能够导电，故选项错误C、硫酸中存在着大量的能够自由移动的氢离子与硫酸根离子，能够导电，故选项错误D、氢氧化钠溶液中存在着大量的能够自由移动的钠离子与氢氧根离子，能够导电，故选项错误故选 A7在空气中最不容易燃烧的是（ ）A白磷 B红磷 C镁条 D铁片【考点】68：氧气的化学性质【分析】根据物质与氧气反应的剧烈程度进行分析，铁在纯氧中能燃烧，
22、在空气中不能燃烧，进行分析判断【解答】解：A、白磷着火点很低，在空气中能够自燃，容易燃烧，故选项错误B、红磷能在空气中燃烧，容易燃烧，故选项错误C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，容易燃烧，故选项错误D、铁片在空气中只能烧至红热，不能燃烧，在空气中最不容易燃烧，故选项正确故选：D8合成尿素的化学方程式为：CO 2+2X CO（NH 2） 2+H2O，X 的化学式为（ ）ANH 3 BN 2H4CHNO 3 DNH 3H2O【考点】G1：质量守恒定律及其应用【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物 X 的化学式【解答】解：由质量守恒定律：反应前后
23、，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式 CO2+2XCO（NH 2） 2+H2O，反应前碳、氢、氧、氮原子个数分别为 1、0、2、0，反应后的生成物中碳、氢、氧、氮原子个数分别为 1、6、2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则 2X 分子中含有 2 个氮原子和 6 个氢原子，则每个 X 分子由 1 个氮原子和 3 个氢原子构成，则物质X 的化学式为 NH3故选：A9下列仪器不能作为反应容器的是（ ）A试管 B量筒 C烧杯 D烧瓶【考点】4Z：常用仪器的名称和选用【分析】A、试管可以作为少量试剂的反应容器；B、为保证量取结果的正确性，量筒不可作为反应容器使用，只能用来量度液体的体积；C、
24、烧杯可用于溶解固体物质、配制溶液等使用，可用作较大量试剂的反应容器；D、烧瓶可用于加热液体等反应【解答】解：A、试管常用做少量试剂的反应容器也可用做收集少量气体的容器或用于装置成小型气体的发生器，故 A 不选；B、量筒常用于一定液体的量取，为保持量取的准确性，不可做反应容器，故 B 选C、烧杯主要用于溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩也可用做较大量的物质间的反应，故 C 不选；D、烧瓶可用于加热液体等反应，故 D 不选；故选 B10实验室配制溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液 50g，下列操作正确的是（ ）A 取氯化钠 B 称氯化钠 C量取水 D 溶解【考点】4E：一定溶质质量分数的溶
25、液的配制【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断B、根据托盘天平的使用要遵循“ 左物右码”的原则进行分析判断C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断D、根据溶解操作的方法，进行分析判断【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误B、托盘天平的使用要遵循“ 左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误D、配制氯化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒进行搅拌，图中所示操作正确故选：D11从混合物中分离与提
26、纯 X（括号内是杂质） ，不能用如图所示方案的是（ ）AAg（Fe） BCu（CuO） CCaCO 3（CaCl 2） DFeSO 4（CuSO 4）【考点】2H：物质除杂或净化的探究； 85：金属的化学性质； 9H：盐的化学性质【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯） ，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：A、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，银 不与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，能用如图所示方案，故选项错误B、C
27、uO 能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，能用如图所示方案，故选项错误C、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，能用如图所示方案，故选项错误D、应先将两者加水溶解后，再加入足量的铁粉，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，不能用如图所示方案，故选项正确故选：D12化学与社会、科技、生产和生活等密切相关，下列做法不合理的是（ ）A少开私家车，以减轻雾霾B多用熟石灰吸收 CO2，以防止温室效应C在钢铁表面镀锌，以防止钢铁生锈D开发新能源，以减少对化石燃料的依赖【考点】8G：金属锈蚀的条
28、件及其防护； 65：防治空气污染的措施； 6S：二氧化碳对环境的影响【分析】A根据造成雾霾的主要原因来分析；B根据防止温室效应的有效方法来分析；C根据铁的防锈方法来分析；D根据开发新能源的意义来分析【解答】解：A机动车辆排放的烟尘与尾气是造成雾霾天气的主要原因之一，所以少开私家车，可以减轻雾霾，故正确；B虽然熟石灰能吸收二氧化碳，但是多用熟石灰吸收 CO2，并不能有效防止温室效应 ，而是要开发新能源来替代化石燃料等，故错误；C在钢铁表面镀锌隔绝了氧气与水，可以防止钢铁生锈，故正确；D开发新能源，以减少对化石燃料的使用，既能减轻温室效应，有 利于环境的保护，故正确故选 B13下列叙述正确的是（
29、）A爆炸一定是化学变化B中和反应一定有盐生成C碱性的溶液一定是碱溶液D仅含有一种元素的物质一定是单质【考点】97：中和反应及其应用；A6：单质和化合物的概念；E3：化学变化和物理变化的判别【分析】A、根据爆炸分为物理性爆炸和化学性爆炸，进行分析判断B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水C、根据显碱性的不一定是碱溶液，进行分析判断D、根据单质的概念，进行分析判断【解答】解：A、爆炸不一定是化学变化，也可能是物理性质，如车胎爆炸，故选项说法错误B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，中和反应一定有盐生成，故选项说法正确C、碱性的溶
30、液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液属于盐，显碱性，故选项说法错误D、仅含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，故选项说法错误故选：B14在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（ ）ASSO 3 BCO 2O2 CFe 3O4Fe DCa （OH ） 2NaOH【考点】AF：物质的相互转化和制备；6Q：二氧化碳的化学性质；95：碱的化学性质【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可【解答】解：A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能生成一步反应三氧化硫，故选项正确B、二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，转
31、化能一步实现，故选项错误C、四氧化三铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，转化能一步实现，故选项错误D、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，转化能一步实现，故选项错误故选：A15道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索下列叙述正确的是（ ）原子由原子核和核外电子构成原子的质量主要集中在原子核上原子核在原子中所占的体积极小A B C D【考点】B4：原子的定义与构成【分析】根据原子的结构和特点分析解答【解答】解：道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索，得出以下结论：原子由原子核和核外电子构成原子的质量主要集中在原子核上原子核在原子中所占的体积极小故选
32、D16某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图，图中相同小球代表同种原子，原子间的短线代表原子的结合下列叙述正确的是（ ）A反应物中共有两种原子 B反应前后分子不可分C图示反应不是置换反应 D图示反应表示甲烷完全燃烧【考点】B3：微粒观点及模型图的应用； FA：反应类型的判定【分析】根据物质的微观模型示意图，分析物质的类别；根据微粒的变化，分析原子的变化；根据反应的特点分析反应的类型【解答】解：A、由物质的微观模型示意图可知，反应物中共有三种原子，故 A 错误B、根据反应的微观示意图，对比反应前后微粒的变化可知，在化学反应中分子可分，原子不可分故 B 错误C、图示中的生成物是两种
33、化合物，反应物是一种化合物与一种单质，该反应不符合置换反应的特征故 C 正确D、根据反应的微观示意图，若为甲烷燃烧，则生成水和二氧化碳，而图示生成物中的一个分子由5 个原子构成，另一个分子有两个原子构成，不是水和二氧化碳，故 D 不正确故选 C17聚乳酸（C 3H4O2） m是一种可降解塑料，降解生成 CO2 和 H2O下列叙述错误的是（ ）A聚乳酸是一种有机高分子化合物B聚乳酸降解发生的反应是分解反应C聚乳酸中碳元素的质 量分数为 50%D聚乳酸不会产生“ 白色污染 ”【考点】D1：化学式的书写及意义；AA ：有机物的特征、分类及聚合物的特性；DA ：元素的质量分数计算；FA：反应类型的判定
34、【分析】A根据有机高分子化合物的概念来分析；B根据化学反应的特点来分析；C根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；D根据可降解塑料的特点来分析【解答】解：A有机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万，聚乳酸的相对分子质量为（123 +14+162）m=72m，属于有机高分子化合物，故正确；B聚乳酸的降解需要有氧气参加，不符合“ 一变多”的特征，不属于分解反应，故错误；C聚乳酸中碳元素的质量分数为 =50%，故正确；D聚乳酸（ C3H4O2） m是一种可降解塑料，降解生成 CO2 和 H2O，不会对环境造成白色污染，故正确故选 B18向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉
35、，充分反应后，得到固体 M 和溶液 N下列叙述错误的是（ ）A锌有剩余时，M 中一定有 Fe、Cu 和 ZnB锌有剩余时，N 中一定没有 FeCl2 和 CuCl2C锌无剩余时，M 中一定有 Cu、可能有 Fe来源:学科网D锌无剩余时，N 中一定有 ZnCl2 和 FeCl2【考点】85：金属的化学性质【分析】根据在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，三种金属的活动性顺序为：锌铁铜进行分析【解答】解：在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，三种金属的活动性顺序为：锌铁铜，所以向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定
36、量的锌粉，锌会先与氯化铜反应，再与氯化亚铁反应，所以A、锌有剩余时，M 中一定有 Fe、Cu 和 Zn，故 A 正确；B、锌有剩余时，锌和氯化铜、氯化亚铁完全反应，所以 N 中一定没有 FeCl2 和 CuCl2，故 B 正确；C、锌无剩余时，锌先与氯化铜反应，可能与氯化亚铁反应，所以 M 中一定有 Cu、可能有 Fe，故 C正确；D、锌无剩余时，N 中一定有 ZnCl2，可能 FeCl2、CuCl 2，故 D 错误故选：D19如图表示化学反应中溶液的颜色变化下列叙述错误的是（ ）A若 X 是稀硫酸，a 可能是紫色石蕊试液B若 X 是稀硫酸，b 可能是氧化物C若 X 是稀盐酸，c 不可能是单质
37、D若 X 是稀盐酸，d 不可能是单质【考点】93：酸的化学性质【分析】给定物质存在明显的颜色的变化，所以要抓住颜色特征进行突破黄色溶液是含有三价铁离子的溶液，蓝色溶液是含有二价铜离子的溶液，而浅绿色的溶液中一定含有二价的亚铁离子据此解答【解答】解：（1）若 X 是稀硫酸，稀硫酸能使紫色石蕊试液变红，则 a 可能是紫色石蕊试液，故正确；（2）若 X 是稀硫酸，稀硫酸可和氧化铁反应生成显黄色的硫酸铁溶液，因此 b 可能是氧化物，故正确；（3）若 X 是稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成显浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气，因此 c 可能是单质，故错误；（4）若 X 是稀盐酸，则 X 与 d 反应生成的蓝色溶液可能
38、为含铜离子的溶液，而稀盐酸不能与铜发生反应，即 d 可能为含铜的氧化物或碱，但 d 不可能是单质，故正确故选 C20在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如表所示，其中未知数据正确的是（ ）阶段/物质 甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g反应前 40 40 0 0反应中 M1 M2 M3 10.8反应后 23 M4 30 27Am 1=30.8 Bm 2=24 Cm 3=13.6 Dm 4=34【考点】G1：质量守恒定律及其应用【分析】根据质量守恒定律可得出 m4 的值，然后根据反应中各物质的质量比进行分析解答即可【解答】解：A、由质量守恒定律，m 4=40+402
39、33027=0，由反应前与反应中甲丁的质量关系，则（4023）g：27g=（40m 1）g ：10.8g，解得 m1=33.2，故选项说法错误B、由反应前与反应中乙、丁的质量关系，则 40g：27g=（40m 2）g：10.8g，解得 m2=24，故选项说法正确C、由反应前与反应中丙丁的质量关系，则 30g：27g=m 3：10.8g ，解得 m3=12，故选项说法错误D、由质量守恒定律，m 4=40+40233027=0，故选项说法错误故选：B二、填空题（4 小题，共 20 分）21某品牌紫菜中含有蛋白质、维生素和水以及钾、钙、镁、磷、碘和铁等元素（1）用化学符号表示下列微粒磷原子： P ；
40、铁离子： Fe 3+ ；（2）蛋白质中一定含有碳、氢、氧和 氮 元素（3）人体缺碘和碘过量均会导致 甲状腺肿大 疾病来源:学。科。网 Z。X。X 。K【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义；J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用【分析】 （1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略（2）根据蛋白质的元素组成，进行分析解答（3）根据碘的生理功能和缺乏症等进行分析解答【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来
41、表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故磷原子可表示为：P由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略铁离子可表示为：Fe 3+（2）蛋白质中一定含有碳、氢、氧和氮元素（3）碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏和碘过量均会患甲状腺肿大故答案为：（1）P；Fe 3+；（2 ）氮；（3）甲状腺肿大22用符合下列要求的物质的序号填空氧气 氮气 烧碱 浓硫酸 熟石灰 乙醇汽油（1）可用作食品保护气的是 （2）可用作汽车燃料的是 （3）可用于干燥二氧化碳的是 （4）可用于改良酸性土壤的是 【考点】9
42、4：常见碱的特性和用途；4S：气体的干燥（除水） ；6K ：常见气体的用途；H3 ：常用燃料的使用与其对环境的影响【分析】可以根据物质的性质以及所学的化学知识进行分析、判断，从而得到正确的结果【解答】解：（1）氮气在常温下化学性质稳定，可用作食品保护气；（2）乙醇汽油具有可燃性，可用作汽车燃料；（3）烧碱 和浓硫酸都具有吸水性，可用作干燥剂，但烧碱与二氧化碳反应，故选浓硫酸；（4）熟石灰氢氧化钙具有碱性，常用于改良酸性土壤；答案：（1）；（2）；（3）；（4）23如图是测定空气中氧气含量的实验装置图实验如下：用注射器抽取 30mL 空气（活塞拉至30mL 刻度处） ，硬质玻璃管中空气的体积为
43、50mL；在硬质玻璃管中放入过量铜粉，在右侧导管口套上瘪的气球；点燃酒精灯，反复推拉注射器和挤压气球，待充分反应后，冷却至室温；将气球中气体全部挤入硬质玻璃管，注射器中气体的体积为 14mL（1）写出铜粉与氧气反应的化学方程式 2Cu+O 2 2CuO （2） 实验时，铜粉过量的目的是 除去空气中所有的氧气 ； 不能 （填“能”或“不能”）用木炭代替铜粉进行相同实验（3）实验测得空气中氧气的含量为 20% 【考点】62：空气组成的测定；G5 ：书写化学方程式、 【分析】 （1）根据铜粉与氧气反应生成氧化铜解答；（2）根据实验时，铜粉过量的目的是除去空气中所有的氧气解答；根据木炭燃烧生成二氧化碳
44、气体解答；（3）根据反应消耗氧气的体积为 30ml14ml=16ml，从而计算出空气中氧气的体积分数解答【解答】解：（1）该实验的原理是：铜粉与氧气反应生成氧化铜；发生反应的化学方程式为 2Cu+O22CuO（2）实验时，为了完全除去空气中的氧气，铜粉必须是过量的，否则得出的结果不准确，铜粉与氧气反应生成固体氧化铜，而木条与氧气反应生成二氧化碳气体，瓶内气压基本不变，无法测量氧气的含量，故不能用木炭代替铜粉进行相同实验（3）原装置内气体气体为 30ml+50ml=80ml；待充分反应后，冷却至室温；将气球中气体全部挤入硬质玻璃管，注射器中气体的体积为 14mL则反应消耗氧气的体积为 30ml1
45、4ml=16ml；实验测得空气中氧气的含量为： 100%=20%答案：（1）2Cu+O 2 2CuO（2）除去空气中所有的氧气；不能；（3）20%24如图 1 是小明在 20时进行的系列实验示意图，表示实验所得溶液；图 2 是 NaCl、KNO 3的溶解度曲线（1）20 时，KNO 3 的溶解度（ S）= 31.6g ； 是 饱和 （填“ 饱和”或“不饱和”）溶液（2）50 时，饱和 NaCl 溶液中溶质的质量分数（ w1）与饱和 KNO3 溶液中溶质的质量分数（w 2）的大小关系是：w 1 （填“ ”“=”或“”）w 2（3）小明发现：升温至 50， 的过程中有少量水蒸发，下列叙述正确的是
46、b （填序号）a 、均为不饱和溶液b的过程中溶质质量分数变大c的过程中析出 KNO3 晶体 53.9g（4）除去 KNO3 固体中混有的少量 NaCl 的实验操作为：加适量水溶解 加热得到热饱和溶液 降温结晶 过滤洗涤干燥KNO 3【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；4H ：结晶的原理、方法及其应用；7I：饱和溶液和不饱和溶液；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，20时，KNO 3 的溶解度为 31.6g；20时的溶液中含 100 水和 20g+30g+30g=80g 的硝酸钾，由于该温度下硝酸钾的溶解度是 31.6g，即溶液是饱和溶液；（2）50 时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，即该温度下 100g 水中溶解硝酸钾的最大量大于溶解氯化钠的最大量，所以饱和 NaCl 溶液中溶质的质量分数（w 1）与饱和 KNO3 溶液中溶质的质量分数（w 2）的大小关系是：w 1w 2；（3）a、20 时，KNO 3 的溶解度为 31.6g，此时 100g 水中溶解