1、实验活动 6 酸、碱的化学性质【实验目的】1加深对酸和碱的主要化学性质的认识。2通过实验解释生活中的一些现象。【实验用品】试管、药匙、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH 试纸、生锈的铁钉。【实验步骤】1酸、碱与指示剂的作用现象稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钠 溶液 氢氧化钙 溶液分别加入 12 滴紫色石蕊溶液分别加入 12 滴无色酚酞溶液2.生锈的铁钉与稀盐酸的反应将一个生锈的铁钉放入试管中，然后加入稀盐酸，可以看到_ _，反应的化学方程式为_；过一段时间后，可以看到_，反应的化学方程式为_。3碱的化学性质(1)在试管
2、中加入 12 mL 硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察到_，反应的化学方程式为_；然后加入足量的稀盐酸，观察到_，反应的化学方程式为_。(2)向 1 支试管中加入约 1 mL 的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后加入稀盐酸，边加边振荡试管，至溶液颜色刚好变成无色为止。取该无色溶液约 1 mL 放在蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察到_。(3)向两支试管中加入相同量的氢氧化钙粉末，然后各加入 1 mL 水，振荡，再各滴入 12 滴酚酞溶液，观察到_，说明氢氧化钙_溶于水，其水溶液显_性；继续在一支试管中加水使之溶解，在另一支试管中加入约 1 mL 稀盐酸，振荡，观察到该试管_，反应的化学方
3、程式为_。【问题与交流】1在实验过程中必须边慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，直至红色恰好褪去，以保证二者能够恰好完全发生反应。若在实验过程中不按以上操作进行，仅观察到溶液由红色变为无色，能否说明二者恰好完全反应？2氢氧化钠和稀盐酸的反应中为什么要加入无色酚酞溶液？【反思、拓展与评价】1做氢氧化钙溶于水及与盐酸反应的实验说明什么？2教师 或小组长评价：_。02 实验突破1化学课上，化学老师为同学们表演了小魔术，他将一张白纸展示 给大家，然后用喷 壶向纸上喷了一些无色液体， “化学真奇妙”的红色大字立刻显现于纸上。他所用的试剂可能是下列哪一组()A酚酞石灰水溶液B酚酞盐酸溶液C石蕊石灰水溶液D石蕊
4、盐酸溶液2已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是()A能与二氧化碳 反应B能使无色酚酞溶液变红C能与稀硫酸反应D能使紫色石蕊溶液变红3(邵阳中考)下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是( )A稀盐酸 B二氧化碳C碳酸钙 D石蕊溶液4(梅州中考)物质 X 可发生下列所示的两个反应，则 X 可能是( )X碱盐水 X金属氧化物盐水AHCl BCOCNaOH DCaO5(苏州中考)根 据如图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测丙可能为( )A碳酸钙 B氧化钙C氢氧化钙 D碳酸钠6下列变化中，不能表明盐酸与氢氧化钠发
5、生了反应的是( )A向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高B向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大C向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去D向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的 pH77(潍坊中考)25 时，向 20.0 mL 质量分数为 30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的 pH 与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示，下列有关叙述正确的是( )Ab 、d 点对应溶液的 pH：bdB所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为 30%C向 b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色Dd 点对应的溶液中溶质是 NaCl 和 NaOH8某实验小组探究酸的化学性质，在做盐酸除铁锈的实验时发
6、现：(1)将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为_，待铁锈消失后又看到_现象。(2)课后清洗仪器时，一同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色。表明此时的溶液已变为_溶液。这是由于过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的，该反应的化学方程式为_。9某实验小组开展了如下有关碱的化学性质探究活动：(1)实验 1 的目的是_；(2)实验 2 中发生反应的化学方程式是_；(3)实验 3 中观察到溶液由红色变为无色后，小萍想知道反应后溶液中除 NaCl 以外，是否还含有其他溶质(不考虑酚酞)，于是她向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论。小萍加入的试剂可能是_；(
7、4)通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是碱能与酸发生中和反应；_；(5)准备实验时，小英发现药品室有两瓶未标注浓度的氢氧化钠溶液，经询问老师得知，该两瓶溶液的溶质质量分数分别为 5%和 10%。请设计实验方案完成对这两瓶溶液的鉴别(仅限以下实验用品：试管、量筒、滴管、酚酞溶液、10%盐酸)。实验步骤 预计现象及 相应结论_为 5%的氢氧化钠溶液，另一种为 10%的氢氧化钠溶液参考答案实验报告【实验步骤】1.红色 红色 蓝色 蓝色 无色 无色 红色 红色 2.铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 Fe 2O36HCl= =2FeCl3 3H2O 有气泡冒出 Fe2HCl= =FeCl2H
8、2 3.(1)产生蓝色絮状沉淀，溶液由蓝色变成无色 2NaOHCuSO 4=Na2SO4Cu(OH) 2 沉淀消失，溶液变为蓝色 Cu(OH) 22HCl= =CuCl22H 2O (2)有白色固体出现 (3)有少量固体没有溶解，溶液变红 微 碱 固体消失，溶液变为无色 Ca(OH)22HCl= =CaCl22H 2O 【问题与交流】1.不能。由于酸性和中性溶液都不能使无色酚酞变色，因此当观察到溶液由红色变为无色时 ，二者可能恰好完全反应，也可能盐酸用量过多。 2.氢氧化钠和稀盐 酸的反应无明显现象发生，在该实验中引入无色酚酞试剂充当氢氧化钠和稀盐酸反应的“裁判” ，说明对于无明显现象的化学反
9、应，可以通过改变实验装置、运用转换法来观察到明显的反应现象，以判断反应是否发生。 【反思、拓展与评价】1.氢氧化钙微溶于水，显碱性，能与稀盐酸发生化学反应；氯化钙溶于水，显中性。实验突破1A 2.D 3.D 4.A 5.C 6.B 7.D 8.(1)Fe 2O36HCl= =2FeCl33H 2O 有气泡产生 (2)氯化亚铁 Fe 2FeCl3=3FeCl2 9.(1)探究碱与指示剂作用 (2)CuSO 42NaOH= =Cu(OH)2Na 2SO4 (3)紫色石蕊试液(或锌等活泼金属) (4)碱能与指示剂反应 (5)取 2 支 洁净的试管，分别加入等体积的两种待测溶液，再分别滴加相同滴数的无色酚酞溶液，向溶液中滴加 10%的稀盐酸，计算红色刚好消失时所滴加稀盐酸的滴数(或用量) 红色刚好消失时所滴加稀盐酸的滴数少的