1、专项(五) 质量守恒定律应用类型一 确定物质化学式及元素组成1.过氧化钠（Na 2O2）可作呼吸面具中氧气的来源,它与二氧化碳反应后的生成物为 （ ）A.Na2CO3和 H2B.Na2O 和 O2C.NaOH 和 O2D.Na2CO3和 O22.氢氟酸（HF）可用于在玻璃上雕刻各种精美图案,发生反应的化学方程式可表示为 SiO2+4HF X+2H 2O,则物质 X为 （ ）A.SiO B.O2C.SiF4 D.SiF3.在反应 A+3B 2C+3D 中,已知 A 和 B 的相对分子质量之比为 78,当 2.8 g A 与一定量 B 恰好完全反应后,生成3.6 g D,则 C 的质量为（ ）A.
2、9.6 g B.8.8 g C.6.8 g D.4.4 g4.某有机物在 9.6 g 氧气中恰好完全燃烧,生成 8.8 g CO2和 5.4 g H2O,下列说法正确的是 （ ）A.该有机物只含碳、氢两种元素B.该有机物中一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素C.该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素D.无法确定5.物质 X 在 5 g 的氧气中充分燃烧,反应方程式为 X+3O2 RO2+2SO2,测得生成 RO2和 SO2的质量分别为 2.2 g 和 6.4 g,下列判断中正确的是 （ ）A.X 的相对分子质量为 76B.X 中含有 R、S、O 三种元素C.参加反应的 X 的质量为 4.3 gD.
3、X 与氧气恰好完全反应6.（1）天然气的主要成分是甲烷,甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式是 。 （2）煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物,有可能会导致降雨的酸性增强。我们把 pH （填“” “”或“=” ）5.6 的降雨称为酸雨。某电厂为防止环境污染,用石灰石浆来吸收二氧化硫,其反应的化学方程式为:2CaCO 3+2SO2+X2CaSO4+2CO2,则 X 的化学式为 。 （3）研究发现,二氧化碳和氢气在催化剂作用下转化为甲醇（CH 3OH）和水。该反应的化学方程式为 。 类型二 微观反应示意图7.一氧化碳在氧气中燃烧的微观过程如图 G5-1 所示。根据此图判断,下列说法正确的是 （ ）图 G5
4、-1A.该反应是置换反应B.化学反应前后元素的种类不变C.化学反应前后分子的种类和数目都不变D.发生反应前,一氧化碳和氧气的质量比是 748.将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。某化学反应的微观示意图如图 G5-2 所示,下列叙述正确的是 （ ）图 G5-2A.反应前后各元素化合价不变B.该化学变化中发生改变的微粒是原子C.该反应不符合质量守恒定律D.参加反应的 CO2和 H2的分子个数比为 139.工业上生产尿素CO（NH 2） 2的反应微观示意图如下:图 G5-3（1）写出工业上生产尿素的化学方程式: 。 （2）锂是一种活动性比铁强的金属,化学式为 Li。已知锂在化合物中通常
5、显+1 价,写出锂与稀硫酸反应的化学方程式: 。 类型三 数据分析型10.如图 G5-4 表示一定质量的 KClO3和 MnO2固体混合物在受热过程中各物质质量随时间的变化趋势。下列说法不正确的是 （ ）图 G5-4A.a 是氯酸钾 B.b 是氧气C.d 是二氧化锰 D.t1时反应开始11.四种物质在一定条件下充分混合,此时各物质的质量分数如图 G5-5 中所示。一段时间后,各物质的质量分数如图所示。下列有关说法正确的是 （ ）图 G5-5A.该反应为化合反应B.乙一定是此反应的催化剂C.甲、丙变化的质量比为 18D.丁的质量等于甲和丙的质量之和12.甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系
6、如图 G5-6 所示,下列有关说法错误的是 （ ）图 G5-6A.参加反应的甲和乙质量比为 27B.丙可能是该反应的催化剂C.丁一定是化合物D.x 的值是 713.在一定条件下,一个密闭的容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如表所示。下列有关说法不正确的是 （ ）物质 M N P Q反应前的质量/g 16 24 15 20反应后的质量/g x y 0 10A.参加反应的 P 与 Q 的质量比为 32B.x+y=65C.当 x16 时,该反应一定是化合反应D.y 的最大值为 7514.在一密闭容器中发生某反应,容器中各物质质量变化如表所示,其中未知数据错误的是 （ ）物质 阶段 甲的质量/
7、g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g反应前 40 40 0 0反应中 m1 m2 m3 10.8反应后 23 m4 30 27A.m1=33.2 B.m2=24C.m3=10 D.m4=0参考答案类型一1.D 2.C3.B 解析 反应 A+3B 2C+3D 中,已知 A 和 B 的相对分子质量之比为 78,可设 A 和 B 的相对分子质量分别为7a、8 a。设与 2.8 g A 反应的 B 的质量为 x。A + 3B 2C+3D7a 38a2.8 g x= x=9.6 g根据质量守恒定律,生成 C 的质量为:2.8 g+9.6 g-3.6 g=8.8 g。4.C 解析 由质量守恒定律 ,反应
8、前后元素种类不变,该物质中一定含有碳元素和氢元素。 8.8 g CO2中含有氧元素的质量为 8.8 g 100%=6.4 g,5.4 g H2O 中含有氧元素的质量为 5.4 g 100%=4.8 g,生成物 8.8 g 二氧化碳和 5.4 g 水中所含氧元素的质量和为 6.4 g+4.8 g=11.2 g,该有机物中含氧元素的质量为 11.2 g-9.6 g=1.6 g,则该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素。5.A 解析 根据反应的化学方程式可得知,生成物的分子中共含有 6 个 O 原子,而反应物的 3 个 O2中含有 6 个 O 原子,因此,X 物质中不含 O 元素,B 错误;根据 X+
9、3O2 RO2+2SO2和质量守恒定律,参加反应的 X 的质量为（2.2 g+6.4 g）-4.8 g=3.8 g4.3 g,C 错误;根据化学方程式计算可知,参加反应的氧气的质量为 4.8 g,没有完全反应,D 错误。6.（1）CH 4+2O2 CO2+2H2O （2） O 2 （3）CO 2+3H2 CH3OH+H2O类型二7.B 解析 该反应的反应物是两种,生成物是一种,因此属于化合反应,A 错误;从图示看出,该反应中共有两种不同的小球,代表两种不同的原子,故该反应中共有两种元素,反应前后元素种类不变,B 正确;由微粒的变化可知,化学反应前后分子的种类和数目都发生了变化,C 错误;从图示
10、可以看出,发生反应前,一氧化碳和氧气的质量比是（282）（324）=716,D 错误。8.D 解析 由化学反应微观示意图可知,该反应的化学方程式是 2CO2+6H2 C2H4+4H2O;该反应有单质氢气参加反应,一定有化合价的变化,A 错误;由微粒的变化可知,该化学变化中发生改变的微粒是分子,B 错误;该反应是化学反应,符合质量守恒定律,C 错误;由化学方程式可知,参加反应的 CO2和 H2分子个数比为 26=13,D 正确。9.（1）2NH 3+CO2 CO（NH 2） 2+H2O（2）2Li+H 2SO4 Li2SO4+H2类型三10.B 解析 反应物是氯酸钾,质量从反应开始会不断减少,故
11、 a 是氯酸钾,A 正确;生成氧气和氯化钾的质量不断增加,根据化学方程式的计算可知,生成氯化钾的质量要比氧气的质量多,故 b 是氯化钾,B 错误;二氧化锰在反应中为催化剂,反应前后质量不变,d 是二氧化锰,C 正确; t1时 a 的质量开始减少,说明反应开始发生,D 正确。11.C 解析 反应物是一种,生成物是两种,属于分解反应,A 不正确;乙质量分数不变,可能是催化剂,也可能没有参加反应,B 不正确;甲、丙变化的质量比为（19%-17%）（41%-25%）=18,C 正确;参加反应的丁的质量等于反应生成的甲和丙的质量之和,D 不正确。12.A 解析 由图中数据分析可知,反应后甲的质量减少了
12、14 g-2 g=12 g,故甲是反应物,参加反应的甲的质量为 12 g;同理可以确定丁是生成物,生成的丁的质量为 36 g-5 g=31 g;丙的质量不变,丙可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应;由质量守恒定律,乙应是反应物,且参加反应的乙的质量为 31 g-12 g=19 g,故 x=26-19=7。参加反应的甲和乙质量比为 12 g19 g=1219;丙的质量不变,丙可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应;该反应的反应物为甲和乙,生成物是丁,符合“多变一”的特征,属于化合反应,丁是化合反应的生成物,一定是化合物。13.D 解析 参加反应的 P 和 Q 的质量比为（15 g-0 g）
13、（20 g-10 g）=32,A 正确;根据质量守恒定律,16 g+24 g+15 g+20 g=x g+y g+10 g,所以 x+y=65,B 正确;当 x16 时,只有 N 为生成物,故该反应属于化合反应,C 正确;当 M 完全反应,则生成的 N 质量为 16 g+15 g+（20 g-10 g）=41 g,故 y=24+41=65,D 错误。14.C 解析 A 项,1727=（40- m1）10.8, m1=33.2,该选项数据正确;B 项,4027=（40- m2）10.8, m2=24,该选项数据正确;C 项,3027= m310.8, m3=12,该选项数据不正确;D 项, m4=40+40-30-27-23=0,该选项数据正确。