1、专项(六) 金属活动性顺序及其应用1.下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是 （ ）A.银的导电性强于铜B.镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同C.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来D.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气2.有 X、Y、Z 三种金属,X 在常温下就能与氧气反应,Y、Z 在常温下几乎不与氧气反应;如果把 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在 Z 表面有银析出,而 Y 没有变化。根据以上实验事实判断 X、Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是 （ ）A.X Y Z B.X Z YC.Y Z X D.Z Y X3.化学趣味小组在学习了金属的化学性质后,对金属 R 的活动性进
2、行探究发现:将金属 R 放入稀盐酸中,观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为:R+2HCl RCl2+H2）,将 R 放入 ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是 （ ）A.R+MgSO4 RSO4+MgB.R+CuSO4 RSO4+CuC.R+H2SO4 RSO4+H2D.2Al+3RSO4 Al2（SO 4） 3+3R4.图 G6-1 中“”表示一种金属能把另一种金属从其盐溶液中置换出来。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是 （ ）图 G6-1A.甲乙丙B.乙丙甲C.丙甲乙D.甲丙乙5.把等质量的 X、Y、Z、M 四种金属分别加入到等质量、等质量分数的足量稀盐酸中（反应
3、关系如图 G6-2 甲） 。把金属 M 加入到足量的 Y（NO 3） 2溶液中（反应关系如图乙） 。据此判断四种金属的活动性顺序为 （ ）图 G6-2A.XZMY B.YMZXC.XZYM D.ZXMY6.下列验证 Zn、Fe、Ag 三种金属活动性顺序的实验方案中（“”表示未进行金属与盐溶液之间的实验）,不能达到实验目的的是 （ ）选项金属盐溶液 A B C DZnSO4溶液 Fe Ag FeFeSO4溶液 Zn Ag Zn AgNO3溶液 Fe Fe7.某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序,设计如图 G6-3 所示实验流程。依据流程设计,下面对物质的选择合理的是 （ ）图 G6-3A.稀硫
4、酸、硫酸铜溶液B.稀盐酸、硫酸锌溶液C.稀盐酸、硫酸亚铁溶液D.稀硫酸、氯化镁溶液8.为验证锌、铁、铜三种金属的活动性依次减弱,某同学设计了金属与溶液混合的六种方案（如图 G6-4 所示）,其中不能达到目的的组合是 （ ）图 G6-4A. B. C. D.9.化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了如图 G6-5 所示实验方案。下列说法不正确的是 （ ）图 G6-5A.由实验甲可知金属活动性:AlCuB.由实验乙可知金属活动性:CuAgC.由实验甲、乙、丙可知金属活动性:AlCuAgD.实验甲中的 CuSO4改为 CuCl2不能完成本实验探究10.将下列各组物质放入烧杯中,加入适量
5、水搅拌,待充分反应后过滤,在滤纸上留下两种金属的是 （ ）A.Zn、NaCl、CuCl 2（过量）B.Fe（过量） 、Cu（NO 3） 2、AgNO 3C.Fe（过量） 、KNO 3、CuCl 2D.Cu（过量） 、FeCl 2、HCl11.向 AgNO3、Cu（NO 3） 2、Mg（NO 3） 2的混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,滤液呈蓝色。下列判断正确的是 （ ）A.滤液中可能有 Fe（NO 3） 3、Mg（NO 3） 2和 Cu（NO 3） 2B.向滤渣中加入稀盐酸,可能有气泡产生C.与原溶液相比,滤液的质量可能增大D.向滤液中滴入稀盐酸,可能会有白色沉淀出现12.人类文明
6、进步与金属材料发展关系十分密切。（1）铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等,这是因为铝合金具有 、质量轻、耐腐蚀等特性。 （2）化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜（铜锌合金）,设计了如下方案:取样,在空气中加热取样加入硝酸银溶液取样,加入硫酸锌溶液其中不合理的是 （填序号） 。某同学提出还可以用稀硫酸鉴别,他所依据的反应原理是 （用化学方程式表示） 。 13.用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO 3溶液,验证 Al、Cu、Ag 的活动性顺序。（1）把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中,观察到铝丝表面有气泡产生,铜丝表面无明显现象,由此判断出Al 和 Cu 的活动性强弱顺序为 （H
7、） ;发生反应的基本反应类型是 ;铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是 。 （2）为了达到实验目的,除（1）中实验外,还需要进行的实验是 。 14.同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。请你填空。（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中,有气泡产生,则:滤液里一定含有 （填写化学式,下同）,可能含有 ; 滤渣中一定含有 ,可能含有 。 （2）若反应后所得滤液呈无色,则滤渣中一定含有 （填化学式） 。 （3）反应后所得滤液的溶质质量分数 （填“大于” “小于”或“等于” ）原硝酸银溶液的溶质质量分数。 15.我国每年报
8、废的手机超过 1 亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属,随意丢弃既会造成资源浪费,也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜,设计并进行了如下实验。已知:Cu+H2O2+H2SO4 CuSO4+2H2O;不考虑金、银发生类似反应。图 G6-6（1）将电路板粉碎成粉末的目的是 。 （2）步骤所得滤液中的溶质除硫酸外,还有 。 （3）步骤中的实验现象是固体部分溶解, 。 （4）步骤中反应的化学方程式是 。 16.若以“比较锰、铁、铜三种金属的活动性”为课题进行探究。提供的药品:铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。作出猜想 他们考虑到铁的活动性比铜
9、强,对三种金属的活动性顺序作出如下猜想。猜想一:锰铁铜;猜想二:铁铜锰;猜想三: 。 设计实验 为了验证猜想成立,同学们分成三组,分别针对一种猜想设计实验方案。（1）第一组验证猜想一。实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中,观察现象。（2）第二组验证猜想二。实验方案是将锰片放入 中,观察现象。 （3）第三组验证猜想三。实验方案是（只用两个实验）: 。 实验结论 各组通过实验和交流,确认猜想一是正确的。第一组同学的实验现象是 。 拓展研究 随后同学们对探究金属活动性的方案设计作了进一步研究。为了验证甲、乙、丙、丁四种金属的活动性依次减弱,某同学设计了如下方案:把甲放入乙的盐溶液中;把乙放入丙的盐
10、溶液中;把乙放入丁的盐溶液中;把丁放入丙的盐溶液中。你认为哪个实验没有必要做? ,请说明理由: 。 参考答案典题训练1.A 解析 金属的导电性与金属的活动性无关。2.B 解析 X 在常温下就能与氧气反应,Y、Z 在常温下几乎不与氧气反应,说明 X 的金属活动性大于 Y、Z。把 Y 和 Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在 Z 表面有银析出,而 Y 没有变化,说明 ZAgY,故三种金属的活动性顺序为:XZY。3.A 解析 将金属 R 放入稀盐酸中,观察到有气泡产生,说明 R 能与稀盐酸反应,即活动性 RH;由R+2HCl RCl2+H2可知,R 在化合物中显+2 价;将 R 放入 ZnSO4溶液
11、中无任何变化,说明 Zn 的金属活动性比 R 强,即ZnR;综合上述分析,R 不能与 MgSO4反应,A 错误;R 能与 CuSO4反应生成 RSO4和 Cu,B 正确;R 能与 H2SO4反应生成 RSO4和 H2,C 正确;Al 能与 RSO4反应生成 Al2（SO 4） 3和 R,D 正确。4.D 解析 由图可知,金属甲能把金属丙从其盐溶液中置换出来,说明金属甲的活动性比丙强;金属丙能把金属乙从其盐溶液中置换出来,说明金属丙的活动性比乙强;因此三种金属的活动性顺序为甲丙乙。5.A 解析 把等质量的 X、Y、Z、M 四种金属分别加入到等质量、等质量分数的足量稀盐酸中,Z、X 能与稀盐酸反应
12、生成氢气,Y、M 不能,且完全反应时 X 消耗的时间短,说明反应速率快,即金属活动性 XZHY、M;把金属 M 加入到足量的 Y（NO 3） 2溶液中,生成 Y 的质量不断增加,说明 M 能与 Y（NO 3） 2溶液反应,即金属活动性 MY;故四种金属的活动性顺序为 XZMY。6.C 解析 银不能与硫酸锌溶液反应,说明锌的金属活动性比银强;锌能与硫酸亚铁溶液反应,说明锌的金属活动性比铁强,C 选项中的方案不能验证 Fe、Ag 的金属活动性顺序。7.A 解析 镁、锌能与稀硫酸反应,镁反应的剧烈,说明了镁的活动性大于锌,铜、银不能与稀硫酸反应,说明了铜、银的活动性小于镁、锌;再向铜、银中加入硫酸铜
13、溶液,银不能将铜置换出来,说明铜的活动性大于银,A 正确。8.C 解析 铜不与稀盐酸反应说明在金属活动性顺序中铜位于氢的后面;锌能与硫酸亚铁反应,说明金属活动性锌铁;无法比较铜与锌、铁的活动性,故 C 不可行。9.D 解析 硫酸铜、氯化铜均为可溶性铜盐,铝能与硫酸铜溶液发生置换反应,也可与氯化铜溶液反应,故可将硫酸铜溶液换成氯化铜溶液完成上述实验,D 错误。10.C 解析 A 项中金属锌能够把铜置换出来,氯化铜是过量的,所以最后只留下固体铜;B 项中铁虽能置换出铜和银,但铁是过量的,最后留下三种金属;C 项中铁能够置换出铜,铁是过量的,最后留下铜和铁;D 项中不发生反应,最后留下铜一种金属。1
14、1.D 解析 由于镁、铁、铜、银的金属活动性顺序是镁铁铜银,把一定量的铁粉放到 AgNO3、Cu（NO 3）2、Mg（NO 3） 2的混合溶液中,铁首先和 AgNO3反应,再和 Cu（NO 3） 2反应,而不能与 Mg（NO 3） 2反应;充分反应后过滤,滤液呈蓝色,说明 Cu（NO 3） 2没有全部参与反应,即滤渣中不可能有铁,一定有金属银,可能有铜,所以向滤渣中加入稀盐酸,不可能有气泡产生;铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁,因此在滤液中一定有 Cu（NO 3） 2、Mg（NO 3） 2和生成的Fe（NO 3） 2,可能还有剩余的 AgNO3,向滤液中滴入稀盐酸,可能会有氯化银白色沉淀出现;根
15、据化学方程式:Fe+2AgNO3 Fe（NO 3） 2+2Ag56 216Fe+Cu（NO 3） 2 Fe（NO 3） 2+Cu56 64铁与硝酸银、硝酸铜反应都会使溶液的质量减小。12.（1）强度高 （2） Zn+H 2SO4 ZnSO4+H213.（1）Al Cu 置换反应 除去铝丝表面致密的氧化铝薄膜,防止其影响反应（2）将洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中解析 （1）把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中,观察到铝丝表面有气泡产生,铜丝表面无明显现象,由此判断出 Al 和 Cu 的活动性强弱顺序为 Al（H）Cu;由于铝易与空气中的氧气反应在其表面形成致密的氧化铝的薄膜,故需用砂纸打磨除去
16、铝丝表面致密的氧化铝薄膜,防止其影响反应。 （2）通过上述实验还未比较出铜和银的活动性强弱,故需将洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中,观察实验现象。14. （1）Zn（NO 3） 2 Fe（NO 3） 2 Ag、Fe Zn（2）Ag、Fe （3）小于解析 本题主要考查的是金属的化学性质。在金属活动性顺序中,锌位于铁的前面,活动性比铁强。因此将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液中时,锌先与硝酸银反应,如果锌反应完,还有硝酸银,铁才会和硝酸银反应。（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中,有气泡产生,则滤渣中一定有氢前金属,可能是铁,也可能是铁和锌的混合物;溶液中的硝酸银全部参加反应。由于锌和硝酸银反应生
17、成硝酸锌和银,所以滤液里一定含有 Zn（NO 3） 2,可能含有Fe（NO 3） 2;滤渣中一定含有 Ag、Fe,可能含有 Zn。 （2）若反应后所得滤液呈无色,说明铁没有与硝酸银反应,则滤渣中一定含有 Ag、Fe。（3）Zn+2AgNO 3 Zn（NO 3） 2+2Ag65 340 189 216Fe+2AgNO3 Fe（NO 3） 2+2Ag56 340 180 216由反应的化学方程式可知,反应后所得滤液的溶质质量分数小于原硝酸银溶液的溶质质量分数。15.（1）增大接触面积,使反应更充分（或加快反应速率）（2）FeSO 4和 Al2（SO 4） 3（或硫酸亚铁和硫酸铝）（3）溶液由无色变
18、为蓝色（4）Fe+H 2SO4 FeSO4+H2解析 （2）铝和铁的金属活动性较强,能与酸反应,即 Fe+H2SO4 FeSO4+H2和 2Al+3H2SO4 Al2（SO 4） 3+3H2,所以步骤所得滤液中的溶质除硫酸外,还有 FeSO4和 Al2（SO 4） 3。 （3）经过步骤得到滤渣的成分是铜、银、金等,已知 Cu+H2O2+H2SO4 CuSO4+2H2O,CuSO4是可溶物,溶液显蓝色,所以步骤中的实验现象是固体部分溶解,溶液由无色变为蓝色。 （4）步骤中的滤渣是铁和铜,加入过量的稀硫酸后,铁与稀硫酸反应,化学方程式为Fe+H2SO4 FeSO4+H2。16.作出猜想 铁锰铜设计实验 （2）硫酸铜溶液（3）将锰片分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中,观察现象（或将铁片和铜片分别放入硫酸锰溶液中,观察现象）实验结论 锰片与稀盐酸反应产生气泡的速率比铁片快拓展研究 实验 实验可验证四种金属的活动性顺序,没必要进行实验