1、2019 年山东省济南市中考化学模拟试题二一、选择题（共 10 小题，每小题 3 分，满分 30 分）1 （3 分）下列能量的转化中，不属于物理变化的是（ ）A太阳能热水器提供热水 B水力发电C燃烧天然气做饭 D电取暖器取暖2 （3 分）给试管中的液体物质加热时，错误的操作是（ ）A加热时要先进行预热B用酒精灯的内焰加热C试管与桌面成 45角D液体体积不超过试管容积的3 （3 分）下列物质发生分解反应，没有氧气生成的是（ ）A高锰酸钾 B氯酸钾 C碳酸钙 D氧化汞4 （3 分）下列关于微粒的说法正确的是（ ）A物质都是由分子构成的B热胀冷缩是由于微粒大小发生了变化C原子和离子不能相互转化D构成
2、物质的微粒是在不停地运动的5 （3 分）物质分类是重要的学习内容，下列物质属于氧化物的是（ ）AO 2 BNaCl CFe 2O3 DC 2H5OH6 （3 分）AgNO 3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO 3见光分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（ ）AH 2S BSO 2 CN 2 DNO 27 （3 分）R 为金属，发生如下反应：R+CuSO 4Cu+RSO 4下列说法错误的是（ ）A该反应为置换反应BR 的金属活动性比 Cu 强C该金属可以是 AlD若 R 为 Fe，反应后溶液的质量会减小8 （3 分）在探究盐酸的性质时，下列实验中测得溶液 pH 的变化符合
3、如图的是（ ）A向盐酸中加水稀释 B向盐酸中加入硝酸银溶液C向盐酸中加入氯化钠溶液 D向盐酸中加入氢氧化钡溶液9 （3 分）在下列各组物质中，每组的 3 种物质两两之间都能发生化学反应的是（ ）Cu、稀硫酸、CuO稀盐酸、Ca（OH） 2溶液、Na 2CO3溶液C、CO、Fe 2O3A B C D10 （3 分）将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入 AgNO3溶液中，反应结束后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的说明中，不正确的是（ ）A滤渣中一定含有银 B滤液中一定含有 Fe2+C滤渣中可能含有铜 D滤液中一定含有 Cu2+二、填空与简答（每空 1 分，共 16
4、 分）11 （3 分）用化学符号表示：（1）磷元素 ；（2）氢氧化铁 ；（3）3 个二氧化硫分子 。12 （4 分）碳和碳的氧化物与我们的生活密切相关，请回答问题：（1）如图是碳原子结构示意图，其原子核内质子数为 ，该元素在元素周期表中位于第 周期。（2）CO 和 CO2是碳的两种氧化物。CO 可作燃料，其在空气中燃烧的化学方程式是 。CO2可制作饮料，其和水反应的化学方程式是 。13 （3 分）超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：（1）石灰石主要成分的化学式为 。（2）乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为 。（3）过筛的目的是拦截 （填“
5、大于”或“小于” ）筛孔直径的颗粒。（4）碳化塔中反应的化学方程式为 。14 （3 分）如图为 A、B、C 三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请回答：（l）在 时，B 和 C 物质的溶解度相等。（2）t 3时，把 60gA 物质放入 100g 水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为 g。（3）B 中混有少量 A，可用 的方法提纯 B。15 （3 分）某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行了如下实验：回答下列问题：（1）反应的化学方程式为 。（2）白色沉淀 C 是 （填化学式） 。（3）原固体粉末中一定不含 （填化学式） 。三、实
6、验与探究（每空 1 分，共 8 分）16 （3 分）如图是一些探究实验，请回答相关问题（1）A 实验水中加入少量氢氧化钠溶液的作用是 （2）B 实验中导致测量结果小于 的原因可能是 （答一点即可）（3）C 实验可验证二氧化碳的主要物理性质是 17 （5 分）课本中“复分解反应发生条件的活动与探究”用到 H2SO4、Ba（NO 3）2、NaOH、K 2CO3四种溶液某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究取废液少许，测得其 pH 为 12提出问题：废液中除含 OH 外，还含有哪些离子呢？理论分析：废液是由四种盐混合而成的这四种盐电离出的 8 种离子（H +、SO 42 、Ba 2+、NO
7、3 、Na +、OH 、K +、CO 32 ）之间会相互发生反应废液的 pH 为 12，显碱性，所以一定不存在的一种离子是 ；有三种离子在任何条件下都会存在，它们是 NO3 、K +和 猜想与假设：甲同学：另外，可能还含有 SO42 、CO 32乙同学：另外，可能还含有 Ba2+丙同学：另外，可能还含有 Ba2+、SO 42 、CO 32以上甲、乙、丙三位同学的假设中， 同学的假设一定不成立，原因是 实验验证：选择其中一种可能成立的假设，设计实验进行验证我选择 同学的假设，实验方案如下：实验步骤 实验现象 结论；四、分析与计算 （2+4，共 6 分）18 （2 分）施肥是农业增产的重要手段，C
8、O（NH 2） 2、 （NH 4） 2HPO4是常用的化学肥料。回答下列问题：（1） （NH 4） 2HPO4中 N 和 H 原子的个数比为 。（2）CO（NH 2） 2的相对分子质量 19 （4 分）化学兴趣小组按如图实验测定部分变质的 NaOH 固体中 Na2CO3的质量分数（1）根据题中信息 （填“能”或“不能” ）计算 Ca（OH） 2溶液的溶质质量分数（2）计算固体混合物中 Na2CO3的质量分数。参考答案与试题解析一、选择题（共 10 小题，每小题 3 分，满分 30 分）1【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
9、化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【解答】解：A、太阳能热水器提供热水过程中没有新物质生成，属于物理变化。B、水力发电过程中没有新物质生成，属于物理变化。C、燃烧天然气做饭过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。D、电取暖器取暖过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选：C。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2【考点】4B：给试管里的液体加热【分析】根据给试管内液体加热的注意事项来回答本题【解答】解：给试管内液体加热要注意以下方面：液体不能超过试管容积的 ，试管口不能朝着有人的
10、地方，试管与水平面呈 45角，在加热时先进行预热，加热时要用酒精灯的外焰加热，因为外焰温度最高。故选：B。【点评】熟记给试管内液体加热的注意事项，否则会出现炸裂或液体外溅等情况而伤人，发生不必要的事故3【考点】6C：实验室制取氧气的反应原理【分析】根据实验室制取氧气的反应原理来进行判断，其中氧化汞可以分解产生氧气【解答】解：A、在实验室中常用加热高锰酸钾的方法来制取氧气，故 A 对；B、在实验室中常用加热氯酸钾和二氧化锰的方法来制取氧气，故 B 对；C、碳酸钙可以分解产生二氧化碳，但是不能产生氧气，故 C 错；D、氧化汞可以分解产生氧气和金属汞，故 D 对。故选：C。【点评】熟练掌握实验室中制
11、取氧气的反应原理，在熟记反应原理的基础上来解答该题4【考点】B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；B6：原子和离子的相互转化【分析】A、根据物质的微粒构成解答；B、根据分子的性质解答；C、根据原子和离子能相互转化解答；D、根据微粒是在不断的运动的进行分析判断【解答】解：A、物质都是由分子、原子、离子构成的，故错误；B、热胀冷缩是由于微粒间隔发生了变化，微粒大小没有变化，故错误；C、离子是带电的原子或原子团，原子得失电子后会变成离子，离子再失得电子后就可能变成原子了，故错误；D、构成物质的微粒是在不断的运动的，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握构成物质的常见的粒子、原子
12、和离子的相互转化、分子和原子的关系、微观粒子的性质等即可正确解答本题5【考点】A3：从组成上识别氧化物【分析】本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素【解答】解：A 中只有一种元素，属于单质，故 A 错误。B 中有两种元素，但是没有氧元素，不属于氧化物，故 B 错。C 中有两种元素，也含氧元素，属于氧化物，故 C 正确。D 中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于有机物，故 D 错。故选：C。【点评】本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备6【考点】G1：质量守恒定律及其应用【分析】根据质量守恒定律：化学反应前后元素的
13、种类不变，可初步的判断生成物是什么，然后根据题中放出有刺激性气味的气体可排除氮气；根据反应前 AgNO3中存在银、氮、氧三种元素，故反应后的生成物中不可能有 SO2和 H2S。【解答】解：A、AgNO 3中不含有氢元素，根据质量守恒定律，不可能是 H2S，故错误；B、AgNO 3中不含有硫元素，根据质量守恒定律，不可能是 SO2，故错误；C、N 2无刺激性气味，不可能含有，故错误；D、AgNO 3中存在银、氮、氧三种元素，NO 2又有刺激性气味，所以有可能，故正确。故选：D。【点评】该题主要考查了质量守恒定律的应用，该题还要求学生要善于从题中挖掘出有用的解题信息（例如分解放出有刺激性气味的气体
14、） ，以及要求学生要学会用排除法做选择题。7【考点】F7：金属活动性顺序与置换反应；D1：化学式的书写及意义；G4：常见化学反应中的质量关系【分析】A、根据置换反应的特征确定该反应的反应类型；B、根据金属活动性顺序中排在前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来的规律判断；C、根据硫酸根的化合价和铝元素的化合价进行判断；D、根据铁和硫酸铜反应的化学方程式比较反应前后溶液的质量【解答】解：A、置换反应指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，由题中所给反应可知该反应为置换反应，故 A 正确；B、在金属活动性顺序中排在前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来
15、，因为金属 R 能把铜置换出来，所以 R 比铜活泼，故 B 正确；C、若金属 R 为铝，而铝的化合价为+3，硫酸根的化合价为2，所以生成物中硫酸铝应为Al2（SO 4） 3，而不是 AlSO4，故 C 不正确；D、若 R 为 Fe，根据化学方程式可知，反应前的硫酸铜溶液中硫酸铜的相对分子质量为 160，而生成物中硫酸亚铁溶液中硫酸亚铁的相对分子质量为 152，所以反应后溶液的质量会减小，故 D 正确。故选：C。【点评】本题综合考查化学反应类型、金属活动性顺序的应用、根据化合价确定化学式、根据化学方程式的计算等知识，要求我们对各个知识点能牢固掌握和灵活应用8【考点】97：中和反应及其应用；99：
16、溶液的酸碱性与 pH 值的关系【分析】根据图象中 pH 值的变化是从小于 7 逐渐的增大到大于 7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使 pH 增大，说明是把碱性溶液滴加到酸性溶液中，进行分析判断。【解答】解：图象中 pH 值的变化是从小于 7 逐渐的增大到大于 7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使 pH 增大，说明是把碱性溶液滴加到酸性溶液中。A、向盐酸中加水稀释，酸性逐渐变弱，pH 增大，但不可能大于 7，故选项错误。B、向盐酸中加入硝酸银溶液，生成氯化银沉淀和硝酸，溶液始终显酸性，不可能大于 7，故选项错误。C、向盐酸中加入氯化钠溶液，氯化钠溶液显中性，混合溶液始终显
17、酸性，不可能大于 7，故选项错误。D、向盐酸中加入氢氧化钡溶液，符合把碱性溶液滴加到酸性溶液中，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液 pH 大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。9【考点】9I：复分解反应及其发生的条件；6U：一氧化碳的化学性质；85：金属的化学性质；C7：碳的化学性质【分析】根据金属与酸反应的条件考虑；根据复分解反应的条件考虑；碳与一氧化碳不反应【解答】解：铜排在氢的后面，铜与稀硫酸不反应，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钙与碳酸钠反应生
18、成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，都符合复分解反应的条件，都能反应；碳和一氧化碳不反应。故选：B。【点评】解答本题关键是熟悉金属与酸反应的条件，知道复分解反应的条件10【考点】86：金属活动性顺序及其应用【分析】根据金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁铜银，当把 Fe、Cu 加入到 AgNO3混合溶液中，发生的反应有 Fe 与 AgNO3溶液反应生成了 Fe（NO 3） 2和 Ag；Cu 与 AgNO3溶液反应生成了 Cu（NO 3） 2和 Ag，Fe 与 Cu（NO 3） 2反应生了 Fe（NO 3） 2和 Cu若向滤液中加入少量盐酸，不出现白色沉淀，说明中溶液中无 AgNO3；过滤后向滤渣中滴加稀
19、盐酸，没有气泡，说明加入的铁完全反应【解答】解：由金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁铜银可知，当把 Fe、Cu 加入到AgNO3混合溶液中，发生的反应有 Fe 与 AgNO3溶液反应生成了 Fe（NO 3） 2和 Ag，Cu 与 AgNO3溶液反应生成了 Cu（NO 3） 2和 Ag，Fe 与 Cu（NO 3） 2反应生了 Fe（NO 3） 2和 Cu分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，即不会产生沉淀或气泡：（1）由向滤液中加入少量盐酸，不出现白色沉淀，说明中溶液中一定没有 AgNO3；一定有 Fe 和AgNO3反应生成的 Fe（NO 3） 2；则说明滤渣中一定含有银，滤液中一定含
20、有 Fe2+，所以 AB 正确；（2）由向滤渣中加入少量盐酸，没有产生气泡，说明加入的铁没有剩余，根据（1）的分析，一定把硝酸银反应完，铜可能与硝酸银反应，也可能没有反应，故滤渣中可能含有铜，也可能没有铜，因此无法确定铜离子的存在，所以 C 正确，D 错误。故选：D。【点评】解决本题要充分利用金属活动性的意义，当多种金属放入一种盐溶液中，首先最强的金属把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，参加置换的金属先后顺序为由强到弱二、填空与简答（每空 1 分，共 16 分）11【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义【分析】 （1）书写元素符号时应注意：有一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元
21、素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。（2）氢氧化铁中铁元素显+3 价，氢氧根显1 价，进行分析解答。（3）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。【解答】解：（1）书写元素符号注意“一大二小” ，磷的元素符号是 P。（2）氢氧化铁中铁元素显+3 价，氢氧根显1 价，其化学式为：Fe（OH） 3。（3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则 3 个二氧化硫分子可表示为：3SO 2。故答案为：（1）P；（2）Fe（OH） 3；（2）3SO 2。【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、分子符号
22、、化学式等）的书写方法是正确解答此类题的关键。12【考点】6U：一氧化碳的化学性质；6Q：二氧化碳的化学性质；B8：原子结构示意图与离子结构示意图；G5：书写化学方程式【分析】 （1）根据原子结构示意图的意义分析回答；（2）根据一氧化碳可燃性、和二氧化碳与水的反应写出反应的化学方程式。【解答】解：（1）如图是碳原子结构示意图，其原子核内质子数为 6，原子的核外有两个电子层，该元素在元素周期表中位于第 2 周期。（2）CO 可作燃料，其在空气中燃烧生成了二氧化碳，反应的化学方程式是：2CO+O2 2CO2CO 2可制作饮料，其和水反应的化学方程式是 CO2+H2OH 2CO3。故答为：（1）6，
23、2；（2）2CO+O 2 2CO2，CO 2+H2OH 2CO3。【点评】不呢提的难度不大，了解原子结构示意图的意义和一氧化碳、二氧化碳的性质即可分析解答。13【考点】AF：物质的相互转化和制备；8M：碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；G5：书写化学方程式【分析】 （1）石灰石的主要成分为 CaCO3；（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙；（3）过筛即过滤，根据过滤原理可知，过筛可拦截大于筛孔直径的颗粒；（4）根据乳化池中的反应可知，生浆池中的成分为 Ca（OH） 2，则碳化塔中参与反应的物质为 CO2和 Ca（OH） 2，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。【解答】解：（1）石灰石主要成分
24、是碳酸钙，碳酸钙的化学式为 CaCO3。故填：CaCO 3。（2）乳化池中，生石灰与水发生反应生成氢氧化钙，其化学方程式为：CaO+H 2O=Ca（OH） 2。故填：CaO+H 2O=Ca（OH） 2。（3）过筛的目的是拦截大于筛孔直径的颗粒。故填：大于。（4）碳化塔中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H 2O。故填：Ca（OH） 2+CO2=CaCO3+H 2O。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。14【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；4H：结晶的原理
25、、方法及其应用【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：（l）据图可以读出，在 t1时，B 和 C 物质的溶解度相等，故填：t 1。（2）t 3时，A 的溶解度为 50g，故把 60gA 物质放入 100g 水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为150g，故填：150。（3）B 的溶解度随温度的升高变化不明显，故 B 中混有少量 A，可用蒸发结晶的方法提纯 B，故填：蒸
26、发结晶。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。15【考点】AE：物质的鉴别、推断；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式【分析】某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种，加足量的水，溶解、过滤，得到白色沉淀和无色滤液，白色沉淀与稀盐酸混合，沉淀全部溶解，说明沉淀中不含硫酸钡；得到无色滤液，说明不含硫酸铜；无色滤液，加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明产生了硫酸钡沉淀；据此进行分析解答。【解答】解：某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或
27、几种，加足量的水，溶解、过滤，得到白色沉淀和无色滤液，白色沉淀与稀盐酸混合，沉淀全部溶解，说明沉淀中不含硫酸钡，沉淀应为碳酸钙；得到无色滤液，说明不含硫酸铜；无色滤液，加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明产生了硫酸钡沉淀，说明固体粉末中含有硫酸钠，则一定不含氯化钡。（1）白色沉淀为碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 CaCO3+2HClCaCl 2+H2O+CO2。（2）无色滤液，加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明产生了硫酸钡沉淀，说明固体粉末中一定含有硫酸钠，则一定不含氯化钡。（3）原固体粉末中一定不含 BaCl2、CuSO 4。故答案为：（1）CaCO
28、 3+2HClCaCl 2+H2O+CO2；（2）BaSO 4；（3）BaCl 2、CuSO 4。【点评】本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等） ，获得结论，最后把结论代入原题中验证。三、实验与探究（每空 1 分，共 8 分）16【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；62：空气组成的测定；6P：二氧化碳的物理性质；71：电解水实验【分析】 （1）根据电解水试验的注意事项分析回答；（2）根据测定空气中氧气体积分数的注意事项分析回答；（3）根据实验的现象分析二氧化碳的性质【解答】解：（1）A 实验是电解水试验，水中加入少量氢氧化钠溶
29、液的作用是：增强水的导电性（2）B 实验是测定空气中氧气的体积分数，导致测量结果小于 的原因可能是：红磷的量不足、装置漏气等（3）C 实验中由蜡烛的熄灭可验证二氧化碳的主要物理性质是密度比空气大故答案为：（1）增强水的导电性 （2）红磷的量不足（或装置漏气等） ；（3）密度比空气大【点评】本题考查了常见的实验的现象、注意事项等，属于基础性的考查，难度不大，要求学生在平时学习要扎实基础17【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；93：酸的化学性质；95：碱的化学性质；99：溶液的酸碱性与 pH 值的关系；9H：盐的化学性质【分析】理论分析：因为溶液显碱性，所以溶液中一定含有较多的 OH ，
30、根据复分解反应发生的条件即可分析出溶液中一定不存在 H+；因为所有的硝酸盐、钠盐、钾盐均可溶于水，根据复分解反应发生的条件即可分析出答案；猜想与假设：根据 Ba2+可以与 SO42 和 CO32 反应，即可知丙不正确；实验验证：根据 SO42 和 CO32 的检验方法去分析：CO 32 可以与酸反应放出气体，SO 42 与 Ba2+反应生成白色沉淀【解答】解：【理论分析】因为溶液显碱性，所以溶液中一定有 OH ，根据复分解反应发生的条件，H+与 OH 会发生反应，即两者不共存，所以溶液中一定不含 H+；因为所有的硝酸盐、钠盐、钾盐都可溶于水，根据复分解反应发生的条件，所以 NO3 、K +、N
31、a +这三种离子无论什么条件下都会存在故答案为：H +；Na +；【猜想与假设】因为硫酸钡、碳酸钡是沉淀，所以 Ba2+与 SO42 和 CO32 不能共存故答案为：丙；Ba 2+与 SO42 和 CO32 不能共存；【实验验证】我选择甲同学的假设，用下面的方法即可验证 SO42 、CO 32 取溶液少许，向溶液中加入稀盐酸，若有无色无味的气体冒出就可以说明溶液中有 CO32 ；继续加稀盐酸直到无气体冒出，然后向溶液中滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀产生则证明溶液中也含SO42 故答案为：甲实验步骤 现象 结论取少量废液于试管中，向其中滴加稀盐酸；继续加稀盐酸直到无气体冒出；再滴加氯化钡溶液，观察
32、现象有气泡冒出有白色沉淀产生废液中有 CO32废液中有 SO42甲同学的假设成立【点评】检验混合溶液中的几种离子时，一定要注意排除其他离子的干扰，即确定了一种离子后，在验证下一种离子之前要除完全前一种离子，以免引起干扰四、分析与计算 （2+4，共 6 分）18【考点】D8：相对分子质量的概念及其计算【分析】 （1）根据化学式的微观意义来分析；（2）尿素的相对分子质量=碳的相对原子质量+氧的相对原子质量+氢的相对原子质量氢的原子个数+氮的相对原子质量氮的原子个数。【解答】解：（1）由化学式可知， （NH 4） 2HPO4中 N 和 H 原子的个数比为 2：9；故填：2：9；（2）根据尿素的化学式
33、可得，尿素的相对分子质量=12+16+（14+2）2=60，故填：60。【点评】本题根据化学式计算物质的相对分子质量，这是根据化学式进行计算的基本题型，一定要掌握计算方法。19【考点】G6：根据化学反应方程式的计算【分析】由于加入的氢氧化钙溶液质量未知，且本身过量，所以无法求算其质量分数。由于生成的碳酸钙的质量为 2.0g，所以可以根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠的质量，进而求算其质量分数。【解答】解：由于加入的氢氧化钙溶液质量未知，且本身过量，所以无法求算其质量分数。设生成 2.0g 碳酸钙需要的碳酸钠的质量为 xNa2CO3+Ca（OH） 2CaCO 3+2NaOH106 100x 2.0g=x=2.12g固体混合物中 Na2CO3的质量分数为 100%=21.2%答：（1）根据题中信息 不能计算 Ca（OH） 2溶液的溶质质量分数（2）固体混合物中 Na2CO3的质量分数为 21.2%。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。