1、2019 年山东省济南市中考化学模拟试题九一、选择题（共 7 小题，每小题 2 分，计 14 分每小题只有一个选项是符合题意的）1 （2 分）下列事例中，不是通过化学反应提供能量的是（ ）A蓄电池放电B水力发电C内燃机做功冲程D火箭点火升空2 （2 分）分类是学习化学的方法之一，下列物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（ ）A氦气、纯碱、空气 B稀有气体、石灰石、双氧水C铁、天然气、干冰 D铜、石油、熟石灰3 （2 分）对于下列几种化学符号，有关说法不正确的是（ ）H Fe 2+Cu P 2O5Fe 3+NaClA能表示一个原子或一个分子的是B表示物质组成的化学式是C的质子数相同，但化学性
2、质不相同D中的数字“5”表示五氧化二磷中有 5 个氧原子4 （2 分）有科学家研究发现，氧气可通过高能真空紫外线照射二氧化碳直接产生，该化学反应模型如图所示，关于该反应的说法错误的是（ ）A属于分解反应 B反应中的最小微粒是分子C符合质量守恒定律 D为制取氧气提供了新方法5 （2 分）下列对课本中的图表、数据的使用，叙述不正确的是（ ）A根据金属活动性顺序表，判断金属能否与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气B根据元素周期表，可以查找元素原子核内中子的数目C根据“酸碱盐溶解性表” ，判断复分解反应能否发生D根据固体物质的溶解度曲线图，可确定该物质是否易溶6 （2 分）某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的镁条
3、放入硫酸铜溶液中，观察到镁条表面有红色的物质析出，且产生少量气体。于是，他们重新配制硫酸铜溶液，再次实验，又观察到相同的现象，关于该实验有如下说法：产生的气体可能是氢气；完全反应后溶液呈无色；实验中一定发生了转换反应；由实验可以得出金属活动性顺序：CuMg；硫酸铜溶液可能显酸性；重做实验没有任何意义。请你判断其中正确的说法个数有（ ）A5 个 B4 个 C3 个 D2 个7 （2 分）下列实验中，能达到相应目的是（ ）A分离 CaCO3和 CaCl2固体：取样，加足量水溶解，过滤B制备 Fe（OH） 3：将 Fe2（SO 4） 3溶液和适量的 Ba（OH） 2溶液混合，过滤C除去 CO2中的
4、HCl 气体和水蒸气：将混合气体一次通过浓硫酸、NaOH 溶液D鉴别稀盐酸、NaOH 和 NaCl 三种溶液：取样，分别滴入酚酞溶液后再相互混合二、填空及简答题（共 5 小题，计 19 分）8 （3 分）2015 年 6 月 5 日是世界环境日，我国的主题是“践行绿色生活” ，爱护水资源、节约用水是其中重要内容之一。（1）淡水资源有限，我们需要节约用水。如图中表示节水标志的是 （填字母）（2）长期饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康，在实验室里可用 来测定水的酸碱度；生活中常讲的“烧开水”是指利用 的方法，获得可以饮用的水，这样既可以降低水的硬度又可以除去水中的细菌。（3）下列与自来水
5、的净化过程无关的是 （填序号）A沉降 B过滤 C消毒 D电解。9 （3 分）联系学过的化学知识，按要求完成下列各题。（1）铁在潮湿的环境下容易生锈，这是铁与 共同作用的结果。（2）汽油能洗涤油污，这是利用汽油 油污的性质。（3）金属铝无需防锈，主要原因是铝的表面在空气中能形成 。10 （4 分）下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：温度/ 0 10 20 30 40 50NH4Cl 溶解度 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4NaCl 溶解度 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0（1）由表数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是 。（
6、2）20时，100g 水中溶解了 36.0g NaCl，该溶液为 20时 NaCl 的 溶液。（3）向烧杯中加 100g 水和 50.0g 氯化铵配成 50的溶液，再冷却到 20，烧杯中析出固体为 g。（4）50时等质量的氯化钠溶液和氯化铵的溶液中所含溶质的质量 （选填“相等” “不相等”或“无法确定” ） 。11 （4 分）化学课上我们曾经观察过如图所示的实验。（1）实验中，铜片上的白磷很快燃烧，其反应的化学方程式为 ；（2）该实验主要利用了铜片良好的 性，燃着的白磷熄灭后，去掉铜片上的白色固体，可看到铜片表面变黑，该黑色物质是 （填化学式） ；（3）烧杯中的水在实验中没有起到的作用是 （填
7、序号） 。A、作反应物 B、隔绝空气 C、升高温度。12 （5 分）构建知识网络是学习化学的重要方法，如图是不同物质相互转化关系图。其中A、B、C、D 属于不同类别的物质，且都含有铜元素，B 为黑色粉末，C 为红色粉末。 “”表示一种物质一步转化成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件未标出） ，请回答问题：（1）C 的化学式 ，A 的化学式 。（2）写出由 B 生成硫酸铜的化学方程式 。（3）在该知识网络所涉及的化学反应中，可以归纳出能与盐发生反应的物质类别有 。A、单质 B、氧化物 C、酸 D、碱 E、盐。三、实验与探究题（共 2 小题，计 12 分）13 （5 分）如图是实验室制取常见
8、气体的装置图，据图回答问题（1）指出装置中标号仪器的名称：a （2）用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，需要选用的发生装置是 （填装置标号，下同） ，反应的化学方程式为 （3）二氧化碳的收集装置可选用 （4）实验室常用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物来制取甲烷气体要制取并收集甲烷（密度比空气小，难溶于水） ，可选用的发生装置及收集装置的组合是 14 （7 分）某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验：（1）甲同学在烧杯中加入约 5mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴 溶液，此时溶液呈红色，接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，于是他得出两者恰好中和的结论，反应的化学
9、方程式为 （2）乙同学对甲同学的结论提出了质疑，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究【实验探究】反应后溶液中的溶质是什么？猜想一：只有 NaCl 猜想二： 猜想三：NaCl 和 NaOH以上猜想中，你觉得不合理的是 为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案：实验操作 实验现象 实验结论取少量反应后的溶液于试管中滴入 Na2CO3溶液 猜想二成立【反思交流】实验结束后，废液处理方法正确的是 （填序号） A倒入下水道 B倒入废液缸 C带出实验室四、计算与分析题（5 分）15 （5 分）实验室有一瓶固体烧碱因吸收了空气中的二氧化碳而部分变质，现要测定其纯度，称取该烧碱样品 5 克溶于水配成溶液，向
10、其中逐滴加入氯化钡溶液至沉淀完全，反应过程生成沉淀的质量与所用氯化钡溶液质量的关系如图所示，请计算：（1）该反应生成的沉淀为 色。（2）样品中氢氧化钠的质量分数。参考答案与试题解析一、选择题（共 7 小题，每小题 2 分，计 14 分每小题只有一个选项是符合题意的）1【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】判断是否通过化学反应提供能量，实质还是判断是否属于化学变化；化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。【解答】解：A、蓄电池放电是化学能转化为电能，有新物质生
11、成，属于化学变化，故选项错误。B、水力发电是由于水的流动发电，无化学变化发生，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确。C、内燃机做功冲程是将内能转化为机械能，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误。D、火箭升空需要燃料燃烧放出热量，燃料燃烧能生成新的物质，属于化学变化，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2【考点】A7：单质和化合物的判别；A5：纯净物和混合物的判别【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成； 单质是由一种
12、元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。【解答】解：A、氦气是由氦元素组成的纯净物，属于单质，纯碱是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；B、稀有气体中含有氦气、氖气等物质，属于混合物，石灰石主要成分是碳酸钙，还含有一些杂质，属于混合物，双氧水是由一种物质组成的，属于纯净物；C、铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质，天然气主要成分是甲烷，还含有一些杂质，属于混合物，干冰是二氧化碳的固体，是由一种物质组成的，属于纯净物；D、铜是由铜元素组成的纯净物，属于单质，石油中含有多种碳氢化合物，属于混合物，熟石灰是由一种物质组成的，属于纯净物。故选：A。【
13、点评】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成。3【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义【分析】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。B、根据常见物质的化学式，进行分析判断。C、根据Fe 2+和Fe 3+都是质子数为 56 的铁元素形成的离子，进行分判断。D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目。【解答】解：A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原
14、子，就在其元素符号前加上相应的数字，H 可表示 1 个氢原子，Cu 可表示 1 个铜原子；分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，P 2O5可表示 1 个五氧化二磷分子，故选项说法正确。B、Cu、P 2O5和NaCl 均是表示物质组成的化学式，分别是铜、五氧化二磷、氯化钠的化学式，故选项说法正确。C、Fe 2+和Fe 3+都是质子数为 56 的铁元素形成的离子，它们的最外层电子数不同，化学性质不同，故选项说法正确。D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，中的数字“5”表示 1 个五氧化二磷分子中有 5 个氧原子，故选项说法错误
15、。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、标在元素符号不同位置的数字所表示的意义等是正确解答此类题的关键。4【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；FA：反应类型的判定【分析】根据微观过程图，结合化学反应的实质及质量守恒的原因分析分子、原子的变化；根据反应的特点分析反应的类型等。【解答】解：A、该反应是二氧化碳分子分成氧原子和碳原子，氧原子再结合成氧分子，因此二氧化碳经过反应产生了氧气和碳，属于分解反应，故说法正确；B、观察微观示意图可知反应中的最小微粒是氧原子和碳原子，故说法错误；C、反应前后原子的种类、个数、质量都没有发生改变，因
16、此符合质量守恒定律，故说法正确；D、通过信息可知，氧气可通过高能真空紫外线照射二氧化碳直接产生，为制取氧气提供了新方法，故说法正确；故选：B。【点评】此类题是中考的热点题型，是对微观示意图的考查，解答本题的关键是要充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。5【考点】86：金属活动性顺序及其应用；7N：固体溶解度曲线及其作用；C5：元素周期表的特点及其应用【分析】A、根据金属活动性顺序表的应用分析；B、根据元素周期表的意义分析；C、根据复分解反应的条件分析；D、根据溶解度曲线的意义分析。【解答】解：A、金属活动性顺序表中氢之前的金属可以和稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，氢之后的金属则不能
17、，A 正确；B、根据元素周期表可查找原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量，但不能查找元素原子核内中子数，B 错误；C、根据“酸碱盐溶解性表”可判断酸碱盐的溶解性，而生成物物中有无沉淀生成是判断复分解反应能否发生的条件之一，C 正确；D、溶解性是由 20时某物质的溶解度决定的。若 20时某固体溶解度数值为小于 0.01 g、在0.011 g 之间、在 110 g，则对应的溶解性依次是难溶、微溶、可溶、易溶，因此根据溶解度曲线读出 20时某物质的溶解度数值就可以判断该物质是否为易溶，D 正确。故选：B。【点评】本题所考查的知识属于课本中的基础知识，了解课本中的图表、数据的意义、使用方法是解答
18、本题的基础。6【考点】85：金属的化学性质【分析】根据镁条放入硫酸铜溶液中，观察到镁条表面有红色的物质析出，且产生少量的气体，说明除了镁和硫酸铜反应生成铜和硫酸镁外还有其他的反应进行分析。【解答】解：镁条和硫酸铜溶液反应，镁条表面有红色物质生成，且产生少量气体，根据元素种类守恒可知硫酸铜溶液可能显酸性，气体可能是氢气，所以正确；镁条表面有红色物质生成，发生的反应是：Mg+CuSO=MgSO 4+Cu，属于置换反应，且说明活动性顺序 MgCu，完全反应后生成MgSO4溶液为无色，则正确，错误；重复实验是为了避免实验的偶然性和其他因素的影响，错误，故选：B。【点评】本题综合性地考查了金属和盐溶液的
19、反应，并利用质量守恒定律对反应中的异常现象进行评价与探究，能够考查学生的知识迁移运用能力。7【考点】34：化学实验方案设计与评价；4F：混合物的分离方法；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9H：盐的化学性质；9U：酸、碱、盐的鉴别【分析】A、根据碳酸钙难溶于水进行分析；B、根据硫酸铁和氢氧化钡会生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀进行分析；C、根据气体通过氢氧化钠溶液也会携带水蒸气进行分析；D、根据酚酞在酸、碱、盐中显示不同的颜色进行分析【解答】解：A、碳酸钙难溶于水，分离 CaCO3和 CaCl2固体：不用取样，直接加足量水溶解，过滤，蒸发，故 A 错误；B、硫酸铁和氢氧化钡会生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡
20、沉淀，过滤后的沉淀是硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀的混合物，故 B 错误；C、气体通过氢氧化钠溶液也会携带水蒸气，故 C 错误；D、取样品，加入酚酞，溶液显红色的是氢氧化钠、不变色的是氯化钠、盐酸，在变红色的氢氧化钠溶液中，滴入剩余的两种溶液，颜色褪去的是盐酸，剩下的是氯化钠，可以鉴别，故 D 正确。故选：D。【点评】本题是有关实验方案的设计和评价的考查，要求学生熟悉所实验的内容及原理，完成此题，可以依据已有的知识进行二、填空及简答题（共 5 小题，计 19 分）8【考点】77：硬水与软水；4U：溶液的酸碱度测定；76：自来水的生产过程与净化方法；HH：几种常见的与化学有关的图标【分析】 （1）根据
21、各种标志表示的含义进行分析；（2）根据在实验室里可用 pH 试纸来测定水的酸碱度，煮沸或蒸馏可以降低水的硬度进行分析；（3）根据净化水的方法进行分析。【解答】解：（1）A、表示禁止吸烟，属于严禁烟火的标志，故 A 错误；B、表示地球上剩下的最后一滴水将是人类的眼泪，属于节水标志，故 B 正确；C、属于禁止通行标志，故 C 错误；D、属于节能减排的标志，故 D 错误。故选：B；（2）在实验室里可用 pH 试纸来测定水的酸碱度，煮沸或蒸馏可以降低水的硬度；（3）沉降、过滤、消毒可以将水净化，电解与净化水的步骤无关，故选：D。故答案为：（1）B；（2）pH 试纸，煮沸；（3）D。【点评】本题考查了珍
22、惜水资源，保护水资源，节约用水，提倡生活废水的多次利用，节约用水，人人有责。9【考点】7H：乳化现象与乳化作用；85：金属的化学性质；8G：金属锈蚀的条件及其防护【分析】 （1）根据铁生锈的知识分析。（2）根据溶解的原理来分析解答。（3）根据铝的化学性质来解答。【解答】解：（1）铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果；（2）油污能溶解在汽油中，所以汽油洗涤油污是利用了汽油能溶解油污的性质；（3）铝易于空气中氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，所以不需防锈；故答案为：（1）氧气和水；（2）溶解；（3）致密的氧化铝薄膜阻止铝进一步被氧化。【点评】本题体现了化学与生活的
23、密切关系，掌握基础化学知识就能顺利解答此类试题。10【考点】7M：固体溶解度的影响因素；7I：饱和溶液和不饱和溶液；7P：晶体和结晶的概念与现象【分析】 （1）根据氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，进行分析解答。（2）根据 20时，氯化钠的溶解度为 36.0g，进行分析解答。（3）根据 50氯化铵的溶解度为 49.6g，20氯化铵的溶解度为 37.2g，进行分析解答。（4）根据未指明溶液是否饱和，进行分析解答。【解答】解：（1）由氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度表，溶解度随温度变化较大的物质是NH4Cl，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大。（2）20时，氯化钠的溶解度为 36.0g，含义是
24、20时，100g 水最多能溶解 NaCl36.0g；则 20时，100g 水中溶解了 36.0g NaCl，该溶液为 20时 NaCl 的饱和溶液。（3）50氯化铵的溶解度为 50.4g，向烧杯中加 100g 水和 50.0g 氯化铵配成 50的溶液，最多能溶解 50.4g，此时溶液为不饱和溶液；再冷却到 20，20氯化铵的溶解度为 37.2g，烧杯中析出固体的质量为 50g37.2g=12.8g。（4）由于未指明溶液是否饱和，所以无法确定 50时等质量的氯化钠溶液和氯化铵的溶液中所含溶质的质量的多少。故答案为：（1）NH 4Cl；（2）饱和；（3）12.8；（4）无法确定。【点评】本题难度不
25、大，掌握溶解度受温度影响的变化趋势、溶解度的含义、结晶等并能灵活运用是正确解答本题的关键。11【考点】H1：燃烧与燃烧的条件；82：金属的物理性质及用途；G5：书写化学方程式【分析】 （1）根据白磷燃烧的反应物、生成物、质量守恒定律可以书写化学方程式；（2）根据铜的性质来分析；（3）根据燃烧的条件进行分析解答，燃烧需要可燃物与氧气接触且温度达到可燃物的着火点，据此解答。【解答】解：（1）白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O 2 2P2O5；故填：4P+5O2 2P2O5；（2）铜具有良好的导热性，能传递热量，铜片表面变黑是因为铜与氧气反应生成了氧化铜，故填：导热，CuO；（3
26、）此组实验烧杯中的热水可以为白磷的燃烧提供热量，还可以为水中的白磷隔绝氧气。故填：A。【点评】本题考查的是燃烧的条件的实验测定，完成此题，可以依据已有的知识进行。12【考点】AE：物质的鉴别、推断；9H：盐的化学性质；A7：单质和化合物的判别；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；G5：书写化学方程式【分析】A、B、C、D 属于不同类别的物质，且都含有铜元素，B 为黑色粉末，因此 B 是氧化铜，C为红色粉末，因此 C 为铜；C铜能够转化为 D，应该是铜和硝酸银等盐溶液反应产生铜盐，如硝酸铜；铜盐和硫酸铜都能够转化为不同类别的 A，因此 A 是氢氧化铜，带入验证符合转化关系完成相关的问题。【解答
27、】解：A、B、C、D 属于不同类别的物质，且都含有铜元素，B 为黑色粉末，因此 B 是氧化铜，C 为红色粉末，因此 C 为铜；C铜能够转化为 D，应该是铜和硝酸银等盐溶液反应产生铜盐，如硝酸铜；铜盐和硫酸铜都能够转化为不同类别的 A，因此 A 是氢氧化铜，因此：（1）C 是铜，A 是氢氧化铜，故填：Cu；Cu（OH） 2；（2）由氧化铜和硫酸反应可以生成硫酸铜，故反应的方程式为：CuO+H 2SO4=CuSO4+H2O；（3）根据以上分析可知盐可以与金属反应，和碱溶液反应，和盐溶液反应；故答案为：ADE。【点评】本题为框图型物质推断题，完成此类题目，可以依据题干提供的信息，结合框图，找准解题的
28、突破口，直接得出物质的化学式，然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物质的化学式。三、实验与探究题（共 2 小题，计 12 分）13【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；G5：书写化学方程式【分析】 （1）据常用仪器回答；（2）过氧化氢制取氧气属于固液常温型，故选发生装置 B，并据反应原理书写方程式；（3）二氧化碳密度比空气大且能溶于水，所以用向上排空气法收集；（4）据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体密度和溶解性选择收集装置【解答】解：（1）标号仪器是添加液体的长颈漏斗；（2）过氧化氢制取氧气属于固液常温型，故选发生装置 B，反应方程式是：2H2O2 2H2O+O2；（
29、3）二氧化碳密度比空气大且能溶于水，所以用向上排空气法收集；（4）用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物来制取甲烷气体，属于固体加热型，故选发生装置A，甲烷密度比空气小，难溶于水，所以可用向下排空气法或排水法收集；故答案为：（1）长颈漏斗；（2）B；2H 2O2 2H2O+O2；（3）D；（4）AC（或 AE） 【点评】本题主要考查了实验室制取气体的反应原理、常用仪器和装置选取，发生装置据反应物状态和反应条件选择，收集装置据气体密度和溶解性选择14【考点】97：中和反应及其应用；93：酸的化学性质；G5：书写化学方程式【分析】 （1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；氢氧化钠和稀盐酸反应生成
30、氯化钠和水；（2）氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时溶质是氯化钠，稀盐酸过量时溶质是氯化钠和氯化氢；稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳【解答】解：（1）甲同学在烧杯中加入约 5mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液呈红色；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HClNaCl+H 2O故填：酚酞；NaOH+HClNaCl+H 2O（2）猜想一：只有 NaCl，猜想二：NaCl 和 HCl，猜想三：NaCl 和 NaOH；以上猜想中，不合理的是猜想三，这是因为用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，说明氢氧化钠已经完全反应故填：NaCl
31、和 HCl；猜想三为了验证另外两种猜想，实验方案如下表所示：实验操作 实验现象 实验结论取少量反应后的溶液于试管中滴入 Na2CO3溶液 产生气泡 猜想二成立实验结束后，废液处理方法正确的是倒入废液缸故填：B【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论四、计算与分析题（5 分）15【考点】G6：根据化学反应方程式的计算【分析】根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠等知识进行分析。【解答】解：（1）氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成白色的碳酸钡沉淀和氯化钠；（2）设生成 1.97g BaCO3需要 Na2CO3的质量为 xNa2CO3+BaCl2BaCO 3+2NaCl106 197x 1.97g=x=1.06 g样品中未变质的 NaOH 的质量为 5g1.06g=3.94g样品中的 NaOH 的质量分数= 100%=78.8%。故答案为：（1）白；（2）样品中氢氧化钠的质量分数为 78.8%。【点评】解此类图象题时，关键要明确图象的转折点即恰好完全反应的点，找出已知量，然后依据方程式解答。