1、课时训练(十二) 溶解和溶液(建议限时:30 分钟)|夯实基础|1.2018泰州 下列厨房用品中,易溶于水形成溶液的是 ( )A.花生油 B.面粉C.白糖 D.辣椒粉2.2018宜昌 下列物质溶于水的过程中,溶液温度会明显降低的是 ( )A.氯化钠 B.硝酸铵C.浓硫酸 D.氢氧化钠3.2018梧州 有关溶液的说法正确的是 ( )A.溶液都是无色的B.稀溶液一定是不饱和溶液C.固体溶解时都放出热量D.溶液都是均一、稳定的混合物4.2018长沙 小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液,下列措施不能达到目的的是 ( )A.用冰水溶解B.用热水溶解C.把白糖碾成粉末后溶解D.溶解时用筷子搅拌5.20
2、18陕西 规范的实验操作是实验成功的关键。下列配制 20 g 10%的氯化钠溶液的操作中不规范的是 ( )图 Z12-16.下列说法不正确的是 ( )A.能溶解其他物质的物质叫作溶剂B.用洗洁精除去油污的原理是乳化C.溶液一定是无色透明的D.氢氧化钠溶液中含有自由移动的离子,具有导电性7.2017沈阳 按下列方法配制的溶液,其溶质质量分数为 5%的是 ( )A.称取 5.0 g氯化钾,放入 95 mL水中,充分搅拌B.称取 5.0 g生石灰,放入 95 mL水中,充分搅拌C.量取 5.0 mL浓盐酸,倒入 95 mL水中,充分搅拌D.称取 5.0 g二氧化锰,放入 95 mL水中,充分搅拌8.
3、2018辽阳改编 某同学配制 50 g 9%的氯化钠溶液,整个操作过程如图 Z12-2所示。图 Z12-2请回答:(1)操作中不规范的步骤是 (填序号)。 (2)改正后,图示实验中正确的操作顺序是 (填序号)。 (3)量水时选用的量筒的量程最合适的是 (填序号),读数时视线要与量筒内 保持水平。 A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL(4)中玻璃棒作用是 。 (5)小丽发现图示实验操作步骤不完整,应补充的是 。 9.2017绥化 某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸,标签如下:500 mL品名:盐酸 化学式:HCl相对分子质量:36.5 密度:1.19 g/
4、mL溶质质量分数:38%图 Z12-3根据标签计算:(1)HCl中氢元素和氯元素的质量比为 (结果用最简整数比表示)。 (2)这瓶盐酸的质量为 g。 (3)现要配制 3800 g溶质质量分数为 10%的稀盐酸,需要溶质质量分数为 38%的浓盐酸的质量为 g,需要这种浓盐酸 瓶。 |能力提升|10.下列做法中,会使配制的一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液浓度偏高的是 ( )A.用量筒量取水时俯视读数B.将氢氧化钠放在托盘天平的右盘称量C.用蒸馏水润洗过的烧杯溶解氢氧化钠D.用敞口放置的氢氧化钠固体配制溶液11.下列不能达到实验目的的是 ( )选项 实验目的 操作A 鉴别固体硫酸铜和氯化钠 加水溶解观
5、察颜色B 区分硝酸铵和氢氧化钠 加适量水测量温度变化C 区分碳酸钙与碳酸钠 加水溶解D 区分 20 时氯化钠的饱和溶液与水 分别加入一定量的氯化钾12.2018济宁 为探究物质溶解过程中的能量变化,某同学设计图 Z12-4甲所示装置。在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管,向水中加入足量物质 X,搅拌。结合图乙硝酸钾溶解度曲线,对硝酸钾溶液变化的推断,合理的是 ( )图 Z12-4X 为 NaCl固体,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液X 为 NaOH固体,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液X 为 NH4NO3晶体,试管中有晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液X 为浓硫酸,试管
6、中无晶体析出,硝酸钾溶液为不饱和溶液A. B.C. D.13.2017南京改编 溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题。(1)可以作为溶质的是 。 A.只有固体B.只有液体C.只有气体D.气体、液体、固体都可以(2)配制 100 g质量分数为 16%的氯化钠溶液,所需氯化钠的质量为 ,水的体积为 mL (水的密度近似看作1 g/mL)。 图 Z12-5(3)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图 Z12-5。 t1 时,甲物质的溶解度是 。 t2 时,若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体,须蒸发掉较多水的是 (填“甲”或“乙”)物质的饱和溶液。(4)按图 Z12
7、-6所示装置,将液体 X注入装有固体 Y的试管中,会导致 U形管中右端液面升高。则可能的组合是 。 选项 X YA 水 氧化钙B 水 硝酸铵C 水 氢氧化钠D 稀盐酸 镁图 Z12-614.2018宿迁 某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数(假设废水中只含硫酸一种溶质),取废水样品 200 g,逐滴加入溶质质量分数为 5%的氢氧化钠溶液,废水中硫酸的质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图 Z12-7所示。(1)要配制 100 g 5%的氢氧化钠溶液,需氢氧化钠固体质量为 g。 (2)计算该废水中硫酸的质量分数。(写出计算过程)图 Z12-7参考答案1.C 2.B 3.D 4.A 5.B
8、6.C7.A 解析 氯化钾能溶于水,5.0 g氯化钾,溶解在 95 mL水中氯化钾的质量分数为 100%=5%;生石灰与水反应生成熟石灰,熟石灰微溶于水,不能得到溶质质量分数为 5%的溶液;5.0 mL浓盐酸是溶液的体积,不能得出溶质氯化氢的质量,故不能求得溶质质量分数;二氧化锰不溶于水,得不到溶液。8.（1） （2）（3）C 凹液面的最低处（4）搅拌,加速溶解 （5）装瓶贴标签9.（1）271 （2）595 （3）1 000 2解析 （1） HCl中氢元素和氯元素的质量比为 135.5=271 。 （2）浓盐酸的质量为 500 mL1.19 g/mL=595 g。 （3）设需要溶质质量分数为
9、 38%的浓盐酸的质量为 x,3 800 g10%=x38%,x=1 000 g,体积为 1 000 g1.19 g/mL840.3 mL,每瓶浓盐酸的体积为 500 mL,所以需要这种浓盐酸 2瓶。10.A 解析 用量筒量取水时,俯视读数,量取的水的体积偏小,使溶液中溶质质量分数偏大。11.D12.B 解析 通过分析溶解度曲线可知,硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,所以若 X为 NaCl固体,加水溶解,溶液温度基本不变,所以试管中无晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液,正确;若 X为 NaOH固体,溶于水,溶液温度升高,硝酸钾溶解度增大,所以试管中无晶体析出,硝酸钾溶液是不饱和溶液,错误;若 X
10、为 NH4NO3晶体,溶于水,溶液温度降低,硝酸钾溶解度减小,所以试管中有晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液,正确;若 X为浓硫酸,溶于水,溶液温度升高,硝酸钾溶解度增大,所以试管中无晶体析出,硝酸钾溶液为不饱和溶液,正确。13.（1）D （2）16 g 84 （3）40 g 乙 （4）ACD解析 （3） t2 时,甲物质的溶解度大于乙,所以从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体,须蒸发掉较多水的是乙物质。 （4）U 形管中右端液面升高,说明试管内温度升高。14.（1）5（2）解:设该废水中硫酸的质量为 x。2NaOH + H2SO4 Na2SO4+2H2O80 9880 g5% x= x=4.9 g废水中硫酸的质量分数为 100%=2.45%。 答:该废水中硫酸的质量分数为 2.45%。