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2019年高考化学二轮复习技能强化专练十三:化学实验基础(含答案)

1、技能强化专练(十三) 化学实验基础1下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗C酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体解析:洗净的容量瓶不能放进烘箱烘干,否则导致仪器不准,A 项错误;滴定管装标准液前必须润洗,若不润洗,标准液的浓度会降低,B 项正确;C 项酸碱滴定实验中,锥形瓶不能用待测液润洗,若润洗,待测液的物质的量会增大,使得测定结果偏高,错误;用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,则重做。所以 D 项错误。答案:B2下列有关实验操

2、作或实验事故的处理,正确的是( )A实验室制溴苯时,将苯与液溴混合后加到装有铁丝的反应容器中B实验室制硝基苯时,将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C实验时手指上不小心沾上苯酚,立即用 70以上的热水清洗D实验室制乙酸丁酯时,必须用水浴加热解析:实验室制取硝基苯时,首先滴加浓硝酸,然后向硝酸中逐滴滴加浓硫酸,最后加苯,B 错误;手指上沾上苯酚,用热水清洗会造成烫伤,C 错误;制取乙酸丁酯时,不需要水浴加热,直接加热即可,D 错误。答案:A3下列有关实验操作的说法,正确的是( )A可用 25 mL 碱式滴定管量取 20.00 mL KMnO4溶液B用 pH 试纸测定溶液的 pH 时,需先用蒸馏水润湿试纸

3、C蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的 ,液体也不能蒸干23D将金属钠在研钵中研成粉末,使钠与水反应的实验更安全解析:KMnO 4溶液有很强的氧化性,会腐蚀橡皮管,故不能用碱式滴定管盛装,应用酸式滴定管量取,A 错误;若先用蒸馏水润湿 pH 试纸,则会造成所测溶液的浓度降低,测出的 pH 为稀释后溶液的 pH,酸性溶液的 pH 将偏高,碱性溶液的 pH 将偏低,中性溶液则不变,B 错误;金属钠具有金属的特性,有良好的延展性,不易被研碎,而且化学性质活泼,极易与空气中的氧气、水等反应,D 错误。答案:C4下列实验能达到预期目的的是( )A作为安全瓶防倒吸 B喷泉实验C保存液溴 D制取 Fe(

4、OH)2解析:作为安全瓶防倒吸装置,气体应该从短导管进长导管出,A 错误;SO 2极易溶于NaOH 溶液,B 正确;液溴能与橡胶反应,盛放液溴的试剂瓶不能用橡皮塞,C 错误;D 装置中不可能有 Fe(OH)2生成,因为稀硫酸与铁粉反应生成的 FeSO4无法进入盛放 NaOH 溶液的试管中,D 错误。答案:B5下列实验正确的是( )A蒸发、浓缩、结晶 B检查装置气密性C碳酸氢钠受热分解 D.分 离 沸 点 不 同 且 互解析:蒸发浓缩结晶应该用蒸发皿而不是坩埚,故 A 错误;关闭止水夹,加水于长颈漏斗中至下端没入水中,长颈漏斗下端形成一段水柱且不下降,说明气密性良好,故 B 正确;试管中加热固体

5、时,试管口应向下倾斜,故 C 错误;分离沸点不同的液体混合物时温度计不能插入溶液中,故 D 错误。答案:B6下列实验的试剂、装置选用不合理的是( )选项 实验目的 试剂 装置A 除去 Cl2中少量的 HCl、H 2O 试剂 a 为饱和氯化钠溶液 甲B 除去 NH3中少量 H2O 试剂 b 为无水氯化钙 乙C 除去 H2中少量的 CO2、H 2O 试剂 b 为碱石灰 乙D 除去 N2中少量的 O2 足量的铜网 丙解析:A 选项正确,甲装置中饱和氯化钠溶液可除去 HCl,浓硫酸可除去 H2O;B 选项错误,干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时也会吸收 NH3生成络合物;C 选项正确,干燥管中碱石灰的

6、成分为生石灰与氢氧化钠,可除去 CO2和 H2O;D 选项正确,丙装置中的铜网可除去 O2。答案:B7实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质,下列说法中能达到实验目的的是( )A用装置甲氧化废液中的溴化氢B用装置乙分离 CCl4层和水层C用装置丙分离 CCl4和液溴D用仪器丁长期贮存液溴答案:B8从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是( )解析:A 项,灼烧海带应在坩埚中;B 项,过滤应用玻璃棒引流;D 项,蒸馏时温度计应位于蒸馏烧瓶的支管口处。答案:C9下列有关实验的选项正确的是( )解析:A.配制溶液时,固体不能在容量瓶中

7、溶解,应在烧杯中溶解,溶液恢复至室温后再转入容量瓶中。B.在通过 NaOH 溶液时,CO 中的 CO2气体被吸收,而 CO 不能被吸收。C.由于苯的密度比水的小,故含 I2的苯溶液应从上口倒出,而不是从下口放出。D.滴定管的 0刻度在上,即越向下刻度越大,故读数为 11.80 mL。答案:B10如图是某研究性小组设计的一个储气装置。(1)将气体存于瓶中,下列说法不正确的是_。A打开止水夹 a 和 b,将气体从导管 d 通入,可将气体储存在瓶中B作为储气或取气装置时都无需在 c 处安装止水夹C该装置主要缺陷是 c 导管上未装止水夹(2)要从该储有气体的装置中取用气体,正确的操作是_。解析:(1)

8、瓶中导管伸入液面以下,打开止水夹 a、b,从 d 导管通入气体,可将液体排入瓶,随后关闭止水夹 a、b,可将气体存在瓶中,A 对;c 导管伸入瓶底部,液体不会流出,所以 c 导管上不用加止水夹,B 对、C 错。答案:(1)C (2)打开止水夹 a、b,瓶中液体流下将瓶中气体排出11现有下列仪器或装置,请回答下列问题:(1)仪器的名称是_,的名称是_。(2)用上图仪器组装成气体发生装置:用 KClO3和 MnO2制 O2应选的装置是_(填字母,下同);用废 H2O2与 MnO2制 O2,并控制产生 O2的速率,应选的装置是_。(3)若用装置 X 进行“排空气法”收集制取的 O2,氧气应从_(填“

9、b”或“c” ,下同)端导入。若瓶中装满水,用排水法收集氧气,氧气应从_端导入。(4)若用 F 装置进行 CO 还原 Fe2O3的实验,实验室制取 CO 的方法一般采取甲酸脱水法(HCOOH COH 2O),用纯净的 CO 完成该实验。 浓 硫 酸 除 F、X 外还需要的装置有_,X 中应加入的试剂是_,X 与其他导管连接的顺序是_(填导管口的序号)。解析:(2)KClO 3和 MnO2制 O2属于“固固 气体” ,因而要选用 E 装置为气体发 生装置;H 2O2与 MnO2制 O2属于“固液 气体”且要控制产生气体的速率,只能用分液漏斗控制加入的 H2O2的量。(3)使用 X 收集氧气时,用

10、“排空气法” ,由于 O2的密度比空气的大,应从长管进气,用排水法收集气体,应从短管进气。(4)根据反应原理可知制取 CO属于“液液 气体” ,用分液漏斗控制加入浓硫酸的量,应选 DG 为气体发生装置, X 的作用是除去 CO 中的水蒸气,洗气时气体流向为“长进短出” 。答案:(1)长颈漏斗 分液漏斗 (2)AE BD(3)c b (4)DG 浓硫酸 dcbe12某红色固体粉末样品可能含有 Fe2O3和 Cu2O 中的一种或两种,某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。查阅资料:Cu 2O 在酸性溶液中会发生反应:Cu2O2H =CuCu 2 H 2O。实验探究一:学生甲利用如图所示装置进

11、行实验,称量反应前后装置 C 中样品的质量,以确定样品的组成。回答下列问题:(1)仪器组装完成后,夹好止水夹,_,则说明装置 A的气密性良好。(2)下列实验步骤中,正确的操作顺序是_(填序号)。打开止水夹;熄灭 C 处的酒精喷灯;C 处冷却至室温后,关闭止水夹;点燃C 处的酒精喷灯;收集氢气并验纯实验探究二:(3)学生乙取少量样品于烧杯中,加入过量稀硫酸,并作出如下假设和判断,结论正确的是_。A若固体全部溶解,说明样品中一定含有 Fe2O3,一定不含有 Cu2OB若固体部分溶解,说明样品中一定含有 Cu2O,一定不含有 Fe2O3C若固体全部溶解,再滴加 KSCN 溶液,溶液不变红色,说明样品

12、一定含有 Fe2O3和Cu2O另取少量样品于试管中,加入适量的浓硝酸,产生红棕色气体,证明样品中一定含有_,写出产生上述气体的化学方程式:_。实验探究三:(4)学生丙取一定量样品于烧杯中,加入足量的稀硫酸,反应后经过滤得到固体 3.2 g,测得滤液中 Fe2 有 1.0 mol,则样品中 n(Cu2O)_mol。解析:根据图像知,A 装置实验目的是制取还原性气体,用的是简易启普发生器,可以用稀硫酸和 Zn 制取氢气;B 装置的作用是干燥气体,C 装置用氢气还原红色物质,D 装置用酒精灯点燃未反应的氢气。(1)利用压强差检查装置气密性,其检查方法:向装置 A 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱

13、,若液柱高度保持不变,则说明该装置气密性良好。(2)氢气中若混有空气加热发生爆炸,所以实验开始先通氢气,打开止水夹通入氢气,通过后续装置充满氢气,目的是排出装置中的空气,检验最后导管出来的氢气的纯度,气体纯净后再点燃 C 处的酒精喷灯,反应完成后先撤酒精喷灯,待 C 处冷却至室温后,关闭止水夹,防止生成的铜被空气中的氧气氧化,所以其操作顺序是。(3)固体全部溶解,若固体是 Fe2O3和 Cu2O 的混合物,放入足量稀硫酸中会有 Cu 生成,Cu 能与 Fe3 反应生成 Cu2 和 Fe2 ,故 A 错误;若固体是 Fe2O3和 Cu2O 的混合物,加入足量稀硫酸中会有 Cu 生成,Cu 能与

14、Fe3 反应生成 Cu2 和 Fe2 ,铜可能有剩余,故 B 错误;若固体全部溶解,再滴加 KSCN 溶液,溶液不变红色,因为 Cu2O 溶于硫酸生成 Cu 和CuSO4,而 H2SO4不能溶解 Cu,所以混合物中必须有 Fe2O3存在,生成的 Fe3 恰好与 Cu 完全反应,有关的离子方程式为Fe2O36H =2Fe3 3H 2O、 Cu2O2H =CuCu 2 H 2O、2Fe 3 Cu= =2Fe2 Cu 2 ,说明样品一定含有 Fe2O3和 Cu2O,故 C 正确。另取少量样品于试管中,加入适量的浓硝酸,产生红棕色的气体,是由于 Cu2O 与 HNO3发生氧化还原反应所致,证明样品中一

15、定含有Cu2O,反应的化学方程式为 Cu2O6HNO 3(浓)= =2Cu(NO3)22NO 23H2O。(4)2Fe3 Cu= =Cu2 2Fe 2 、Cu 2O2H =CuCu 2 H 2O,剩余固体为铜,铁离子全部反应生成亚铁离子,生成 1.0 mol Fe2 ,消耗 Cu 0.5 mol,剩余 Cu 的物质的量为0.05 mol,原样品中 Cu2O 的物质的量为 0.05 mol0.5 mol0.55 mol。3.2 g64 gmol 1答案:(1)向装置 A 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,过一段时间若液柱高度保持不变(2)(3)C Cu 2O Cu 2O6HNO 3(浓)= =2Cu(NO3)22NO 23H 2O (4)0.55