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全国通用版2019高考化学总复习优编增分练特训题型四:滴定应用 填空特训(含答案)

1、(四) 滴定应用填空特训1.测 定 某 产 品 中 V2O5的 纯 度 : 称 取 a g产 品 , 先 用 硫 酸 溶 解 , 得 到 (VO2)2SO4溶 液 。 再 加 入 b1 mL c1 molL 1(NH4)2Fe(SO4)2溶 液 (VO 2H Fe2 =VO2 Fe3 H2O), 最 后 用 c2 2molL1 KMnO4溶液滴定过量的(NH 4)2Fe(SO4)2至终点,消耗 KMnO4溶液的体积为 b2 mL。已知 MnO 被还原为 Mn2 ,假设杂质不参与反应。则产品中 V2O5的质量分数是4_(V2O5的摩尔质量:182 gmol 1 )。答案 91( c1b15 c2

2、b2)/(1 000a)解析 高锰酸钾氧化亚铁离子变为铁离子,根据反应规律:MnO 5Fe 2 ,消耗 KMnO4的物4质 的 量 b210 3c2 mol, 则 消 耗 亚 铁 离 子 的 物 质 的 量 为 5b210 3c2 mol, 再 根 据VO Fe2 关 系 可 知 , 用 来 还 原 VO 的 亚 铁 离 子 的 量 为 (b1c110 3 5b210 3c2) mol, 2 2因 此 VO 的 量 为 (b1c110 3 5b210 3c2) mol, 产 品 中 V2O5的 量 为 21/2(b1c110 3 5b210 3c2) mol,产品中 V2O5的质量为1/2(b

3、1c1103 5 b2103 c2)182 g91( c1b15 c2b2) 103 g,则产品中 V2O5的质量分数是 91(c1b15 c2b2)/(1 000a)。2.某化学镀镍试剂的化学式为 MxNi(SO4)y(M为1 价阳离子,Ni 为2 价, x、 y均为正整数)。为测定该镀镍试剂的组成,进行如下实验:.称量 28.7 g镀镍试剂,配制 100 mL溶液 A;.准确量取 10.00 mL溶液 A,用 0.40 molL1 的 EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2 (离子方程式为 Ni2 H 2Y2 =NiY2 2H ),消耗 EDTA标准溶液 25.00 mL;.另取

4、 10.00 mL溶液 A,加入足量的 BaCl2溶液,得到白色沉淀 4.66 g。(1)配制 100 mL镀镍试剂时,需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外,还需要_。(2)该镀镍试剂的化学式为_。答案 (1)100 mL 容量瓶 (2)(NH 4)2Ni(SO4)2解析 (1)配制 100 mL一定物质的量浓度溶液还需要 100 mL容量瓶。(2)根据Ni2 H 2Y2 =NiY2 2H , n(Ni2 )0.025 L0.40 molL1 0.01 mol,根据M ,M xNi(SO4)y的相对分子质量 0.01287;10.00 mL溶液 A,加入足量mn 28.7

5、10100的 BaCl2溶液,得到硫酸钡 4.66 g,所以 SO 的物质的量为 0.02 mol,根据 n(Ni2 )24n(SO )1 y,则 y2,根据化合价代数和等于零, x2,设 M的相对原子质量是 a,24则 2a59962287, a18;所以 M是 NH ,该镀镍试剂的化学式为(NH 4)2Ni(SO4)2。43.某学习小组进一步探究不同浓度的硫酸氧化性不同,设计并完成如下实验:称取一定量还原铁粉放入一定体积浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液 X并收集到气体 Y。经检验,气体 Y中 含 有 SO2、 H2。 为 了 测 定 气 体 Y中 SO2的 含 量 , 将 2.24 L(

6、标 准 状 况 )气 体 Y通 入 到 200.00 mL 0.200 0 molL1 酸性高锰酸钾溶液中,充分反应后,取出 20.00 mL溶液转入锥形瓶中进行滴定,消耗 0.100 0 molL1 的 KHC2O4标准液 10.00 mL (高锰酸钾被还原均生成Mn2 )。(1)已知室温下,0.100 0 molL 1 KHC2O4 的溶液中, c(C2O )c(H2C2O4)。滴定操作过程24中标准液应用_(填仪器名称)盛装;滴定终点的现象为_。(2)计算气体 Y中 SO2 的物质的量分数为_。答案 (1)酸式滴定管 滴入最后一滴 KHC2O4标准液,锥形瓶内溶液由紫色变为无色,且半分钟

7、内颜色不恢复(2)90%解析 (1)已知室温下,0.100 0 molL 1 KHC2O4 的溶液中, c(C2O )c(H2C2O4),说明电24离程度大于水解程度,溶液显酸性,应该选用酸式滴定管盛装 KHC2O4 溶液;KHC 2O4 溶液能够被酸性高锰酸钾溶液氧化,滴入最后一滴 KHC2O4标准液,锥形瓶内溶液由紫色变为无色,且半分钟内颜色不恢复,证明达到了滴定终点。(2)气体 Y中的二氧化硫被高锰酸钾吸收,剩余的高锰酸钾用 KHC2O4 溶液滴定。消耗的KHC2O4 的物质的量0.100 0 molL1 0.01 L0.001 mol,根据2MnO 5HC 2O 11H =2Mn2 1

8、0CO 28H 2O,5SO22MnO 2H 2O=2Mn2 4H 5SO4 4 4,可知二氧化硫的物质的量 (0.200 0 molL1 0.2 L0.001 mol )2452 25 200200.09 mol,则气体 Y中 SO2的物质的量分数 100%90%。0.09 mol22.4 Lmol 12.24 L4.为测定某地空气中 SO2和可吸入颗粒的含量,某同学设计了如下图所示的实验装置:注:气体流速管是用来测量单位时间内通过气体体积的装置(1)上述实验测定原理为_(用化学方程式表示)。(2)空气中 SO2含量的测定:已知空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过 0.02 mgL1 ,

9、在指定的地点取样,以 200 mLs1 气体流速通过气体流速管通入到上图实验装置中,观察记录碘溶液褪色所需时间为 500 s,则该地空气中的 SO2含量是_mgL 1 ,_(填“符合”或“不符合”)排放标准。如果甲同学用该方法测量空气中 SO2的含量时,所测得的数值比实际含量低,其原因可能是_。(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误。写出一种可能原因即可)答案 (1)SO 2I 22H 2O=H2SO42HI(2)0.016 符合 气体流速过快,吸收不完全(或未充分反应或装置气密性较差)解 析 (2) 已 知 气 体 流 速 为 200 mLs 1, 通 过 的 时 间 为 500 s,

10、 所 以 空 气 的 体 积 为 100 L,又 n(I2) 0.05 L5.010 4 molL 1 2.510 5 mol, 由 反 应 方 程 式 可 得 n(SO2) 2.510 5 mol, 所 以 该 地 空 气 中 的 SO2含 量 为 2.510 5 mol64 gmol 11 000 mgg 1/100 L 0.016 mgL 10.02 mgL1 ,所以符合排放标准。如果实验测得的数值比实际含量低,可能的原因为气体流速过快,SO 2没有完全被吸收、或 SO2与 I2没有完全反应、或者装置气密性不好。5.测定产品 MnSO4H2O的方法之一是:准确称取 a g产品于锥形瓶中,

11、加入适量 ZnO及 H2O煮沸,然后用 c molL1 KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪色,消耗标准溶液 V mL,产品中 Mn2 的质量分数为 w(Mn2 )_。答案 %(或 或 或 100%)8.25cVa 8.25cV10 2a 0.082 5cVa 0.082 5cVa解析 已知本实验条件下,高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰。根据电子转移守恒可得二者反应的方程式为 2KMnO43MnSO 4H2O=5MnO2K 2SO42H 2SO4H 2O,已知n(KMnO4) c molL1 V103 L cV103 mol,则 n(MnSO4H2O)1.5 cV103 mol,

12、产品中 Mn2 的质量分数为 w(Mn2 ) 1.5cV103 mol55 gmol1 /a g100%(8.25 cV/a)%。6.已知:ClO 2被 I 还原为 ClO 、Cl 的转化率与溶液 pH 的关系如图所示。当 pH2.0 时,2ClO 也能被 I 完全还原为 Cl 。反应生成的 I2与 Na2S2O3 反应的方程式:22Na2S2O3I 2=Na2S4O62NaI。用 ClO2消毒的饮用水中含有 ClO2、ClO 。测定饮用水中 ClO2、ClO 的含量,分两步进行:2 2用紫外分光光度法测得水样中 ClO2的含量为 a molL1 。用滴定法测量 ClO 的含量。请完成相应的实

13、验步骤:2步骤 1:准确量取 V mL 上述水样加入锥形瓶中。步骤 2:调节水样的 pH_。步骤 3:加入足量的 KI晶体,充分反应。步骤 4:加入少量淀粉溶液,用 c molL1 Na2S2O3 溶液滴定至终点,消耗 Na2S2O3溶液 V1 mL。根据上述分析数据,测得该饮用水中 ClO 的浓度为_molL 1 (用含字母2的代数式表示)。答案 2.0 ( cV15 aV)/4V解析 根据图中信息可知,调节水样的 pH2.0时以 ClO 为主,才能准确测定 ClO 的含2 2量;根 据 反 应2Na2S2O3 I2=Na2S4O6 2NaI、 ClO 4I 4H =2I2 Cl 2H2O、 2ClO2 2I =I22ClO 2可得关系 ClO 2I 24Na 2S2O3,该饮用水中 ClO 的浓度为 molL1 。2 2 2cV1 5aV4V