1、课题 1 常见的酸和碱（第 3 课时）常见的碱教学目标：知识与技能：了解常见的碱的性质：（1）碱的特性（2）碱的化学性质过程与方法：1、初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法 2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息情感与态度：1、培养学生实事求是的科学态度。2、保持和增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。 3、发展学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。教学重点：1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质.2、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。教学难点：氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质教学准备：药品：NaOH 固体、20%NaOH 溶液、CaO 固体、澄清
2、的石灰水、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石蕊试液、酚酞试液、洗净的鸡爪、去壳的熟鸡蛋。器材：导线、灯泡、烧杯、试管、软塑料瓶、表面皿、滴管、点滴板。教学过程:情境引入：清水变“牛奶”：吹入 CO2使澄清石灰水变浑浊问题：大家想一想，这些神奇的现象存在的反应原理是什么？新知探究：一.氢氧化钠（俗名： ）实 验 现象 分 析观察氢氧化钠的颜色、状态将氢氧化钠放在表面皿上放置一会儿将氢氧化钠放入盛有少量水的试管中并用手触摸试管壁（1）潮解:有些固体物质能吸收空气中的水分,表面潮湿并逐步形成溶液这种现象叫做潮解.N aOH 固体可以吸收空气中的水分而潮解,利用这一性质,可用固体 NaOH 作干燥剂.（2）
3、因为氢氧化钠具有 作用，所以又称为 ，在使用氢氧化钠时要十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀；如果不慎溅到皮肤上，要用较多的 冲洗，再涂上 溶液。（3）氢氧化钠的用途：能与油脂反应，在生活中用以去除 ，炉灶清洁剂中含有 ；重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。二、氢氧化钙（俗名： ）1.填写课本第 55 页实验 10-62.氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常见的碱还有 （化学式 ） 、 (化学式 )等。三.常见碱的特性1.氢氧化钠与氢氧化钙的比较NaOH Ca(OH)2俗称颜色、状态溶解性腐蚀性潮解2.碱的化学性质：碱的化学性质的探究（1） 在白色点滴板上滴加
4、氢氧化钠、氢氧化钙溶液，然后分别滴加紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液观察发生的现象。性质 1：碱溶液能使指示剂显示不同的颜色，紫色的石蕊试液遇碱溶液变_色，无色的酚酞试液遇碱溶液变_色。（2）回忆第八章把二氧化碳通入澄清的石灰水出现浑浊现象生成了坚硬的碳酸钙，方程式为 。说明氢氧化钙能和一些非金属氧化反应。建筑上常把粘土、沙子、氢氧化钙混合在一起做建筑材料就是应用了氢氧化钙的这一性质。性质 2：碱溶液能与某些非金属氧化物反应生成由金属和酸根组成的化合物（盐类）和水。a.请写出氢氧化钠溶液与 SO2反应的化学方程式_。b.氢氧化钠不仅能在空气中吸收水分还会和二氧化碳发生下列反应，方程式 ，所以，氢
5、氧化钠必须 保存。c.三氧化硫与碱的反应与上面的反应类似写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式 。3.注意：氧化钙、氢氧化钙、氢氧化钠三种固体在水中的溶解性不同，放热情况也不相同。 小结：这节课你有哪些收获？你还有什么疑问巩固练习：1.我们熟悉的下列物质中，溶于水不会放出大量热的是（ ）A、生石灰 B、氢氧化钠固体 C、浓硫酸 D、氢氧化钙2.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）A、易溶于水，溶解时放出大量的热 B、对皮肤有强烈的腐蚀作用C.水溶液能使石蕊试液变红 D、能去除油污，可作厨房的清洁剂3.怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液4.某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒固体装的小袋，上面写着“干燥剂主要成分为生石灰” 。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？是写出有关化学方程式。5.能力提升（1）写出氢氧化钠、氢氧化钙的化学式及俗名（2）请说出碱的两点化学性质，并写出相应的化学方程式。（3）应如何保存氢氧化钠、为什么？课堂小结：这节课你收获了什么？